湖北省武汉市部分学校11-12学年高三新起点调研测试（化学）
文档属性
| 名称 | 湖北省武汉市部分学校11-12学年高三新起点调研测试（化学） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 992.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 其它版本 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-09-14 23:33:51 | ||
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文档简介
武汉市部分学校2011—2012学年度高三新起点调研测试
化 学 试 题
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100 分。考试用时 90 分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3．选择题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。
4．考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H 一1 C 一 12 N 一 14 O一 16 Na 一23 Al 一27
Fe 一 56 Cu 一64
可能用到的数据：＝2．61 ＝8．25 ＝1．89 ＝4．08
第I卷（选择题,共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个正确答案）
1．在盛装浓硫酸试剂瓶的标签上印有的警示标记是: （ ）
2．下列化学用语正确的是: （ ）
A ．Na2S 的电子式: B．Clˉ的结构示意图:
C．I—131 : 78 53I D．乙烯的结构式：CH2=CH2
3．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是: （ ）
A．在 lmol/ L 的 AlCl3溶液中,A13+的个数小于 NA
B．1 mol 碳烯（:CH2）中含有电子数为8NA
C．标准状况下， lL 己烷的分子数为
D．1 mol C4Hl0分子中含有的共价键数无法确定
4．用量最大、用途最广的合金是 （ ）
A．铁合金 B．铝合金 C．铜合金 D．钦合金
5．下列关系不正确的是: （ ）
A．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+
B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
C．结合氢离子的能力:SO42ˉ＞ SO32ˉ＞ CO32ˉ
D．热稳定性： HF > HCI > H2S > PH3
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是: （ ）
A．滴人甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3ˉ、 Iˉ、SO32ˉ
B．水电离出的 c （ H+） = 10ˉ12 mol/L 的溶液中:K+、 AlO2ˉ、 CH3COOˉ、SiO32ˉ
C．=10ˉ12 的溶液中： K+、ClOˉ、S2ˉ、 Clˉ
D．c （ Fe 3+ ） = 0 ．1 mol/L 的溶液中： K+、ClOˉ 、SO42ˉ、 SCNˉ
7．能区别 NaCl 、 AgCl 、CuSO4、 MgCl2 四种固体的试剂是 （ ）
A．蒸馏水 B．蒸馏水、硝酸
C．蒸馏水、氨水 D．蒸馏水、 BaC12 溶液
8．关于甲醛（CH2O）分子，下列说法不正确的是: （ ）
①分子中碳原子采用。 SP2杂化； ②分子中所有原子处于同一平面上；
③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体
A．① ② B．② ③ C．③ ④ D．① ④
9．下列解释原理的表达式中，不正确的是: （ ）
A．镁的冶炼：
B．用热的纯碱溶液清洗油污：
C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaCO4:
D．用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
10．在常温下,将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH 均为2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1≠V2）。则下列叙述中正确的是: （ ）
A．若 Vl＞V2，则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强
B．中和后得到的两种溶液的 pH 均为 7
C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的 pH 均为3
D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的 H2的体积相等
11．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是: （ ）
A B C D
制取乙酸乙酯 检查装置的气密性 定量测定 H2O2的分解速率 证明 CH3CH2OH 发生消去反应生成了乙烯
12．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是: （ ）
13 ．Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是 （ ）
A．三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸
B．三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物
C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al．
D．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2 三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法
14．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是: （ ）
A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L
B．P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用做本实验的指示剂
15．铁氧磁体法处理的废水的原理可概述为：向的
酸性废水中加人 FeSO4·7H2O ，将还原为Cr3+，调节溶液的 pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O4（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol的废水至少需要加人amol FeSO4·7H2O 。下列结论正确的是: （ ）
A．x= 0．5 , a= 8 B．x = 0．5 , a=10 C ．x = 1．5 , a= 8 D．x = 1．5 , a= 10
第Ⅱ卷（非选择题，共 55 分）
二、非选择题（本题包括 6 小题，共 55 分）
16．（ 12 分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22．70kJ 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。
（2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+ 3H2 （g）CH3OH（g）+H2O （g ）
在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）
①合成甲醇反应的△H 0。（填“>”、“<”或“=” ）。
②平衡常数的表达式为: ．温度为T2时的平衡常数 温度为T1时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）
③在T1温度下，将1mol CO2和 1 molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为 。
（3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。该装置中 Pt 极为 极；写出 b极的电极反应式 ．
17．（8分）
短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式均为 XYZ3 的四种化合物甲、乙、丙、丁。
（l）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y 、Z均是第二周期元素，则 Y 元素原子的电子排布式为 ; X、Y 原子间可形成与烷烃结构类似的化合物，则该系列化合物的通式为 。
（2）若乙是一种微溶于水的物质，其 Ksp 约为 6．8×10ˉ6，且 X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z 同周期，则乙的溶解平衡可表示为 ，其饱和溶液中X的离子的物质的量浓度约为 mol/ L．
（3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为 ．
（4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期，且 X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为 。
18．（10分）
某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。
【实验一】快速制氨气
（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可
加入浓氨水，b仪器中加入 。装置Ⅱ
从 管口进气可作为氨气的收集装置。
【实验二】收集 NO
（2）利用装置Ⅱ可收集 NO,试简述操作方法：
。
【实验三】比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
（3）设计实验，完成下列表格（可以不填满，也可以再加行）
装置序号 仪器中所加物质名称 现象
19．（8分）
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1） A 的化学名称是 ；
（2） B 和 A 反应生成 C 的化学方程式为 ，该反应的类型为 ;
（3） D 是环状化合物，它的结构简式为 ;
（4） F 的结构简式为 。
20．（6分）
水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子与H+形成水合氢离子（ H3O + ）的立体构型为 。
（2）冰是立方面心结构。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中与冰的晶体类型相同的是 ；（填写编号）。
（3） 在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmd 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是
KJ kJ / mol 。
21．（11分）
钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，含FeO、Al2O3、SiO2 等杂质）为原料制钛白粉（TIO2 ） , TiO2常通过两种方法可制得 Ti。
其中， 2H2SO4＋ FeTiO3 = TiOSO4＋ FeSO4＋ 2H2O 。回答下列问题。
（l）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和
（2）滤液①中的溶质主要是 FeSO4，检验其中Fe2+的方法是： ．
（3）从 TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是: 。
（4）电解 TiO2来获得 Ti 是以 TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为: ．
（5）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加人焦炭后，能使反应 TIO2（s） + 2C12 （g）TICl4（l） +O2 （g）顺利进行的原因是: ．
化 学 试 题
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100 分。考试用时 90 分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3．选择题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。
4．考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H 一1 C 一 12 N 一 14 O一 16 Na 一23 Al 一27
Fe 一 56 Cu 一64
可能用到的数据：＝2．61 ＝8．25 ＝1．89 ＝4．08
第I卷（选择题,共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个正确答案）
1．在盛装浓硫酸试剂瓶的标签上印有的警示标记是: （ ）
2．下列化学用语正确的是: （ ）
A ．Na2S 的电子式: B．Clˉ的结构示意图:
C．I—131 : 78 53I D．乙烯的结构式：CH2=CH2
3．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是: （ ）
A．在 lmol/ L 的 AlCl3溶液中,A13+的个数小于 NA
B．1 mol 碳烯（:CH2）中含有电子数为8NA
C．标准状况下， lL 己烷的分子数为
D．1 mol C4Hl0分子中含有的共价键数无法确定
4．用量最大、用途最广的合金是 （ ）
A．铁合金 B．铝合金 C．铜合金 D．钦合金
5．下列关系不正确的是: （ ）
A．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+
B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
C．结合氢离子的能力:SO42ˉ＞ SO32ˉ＞ CO32ˉ
D．热稳定性： HF > HCI > H2S > PH3
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是: （ ）
A．滴人甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3ˉ、 Iˉ、SO32ˉ
B．水电离出的 c （ H+） = 10ˉ12 mol/L 的溶液中:K+、 AlO2ˉ、 CH3COOˉ、SiO32ˉ
C．=10ˉ12 的溶液中： K+、ClOˉ、S2ˉ、 Clˉ
D．c （ Fe 3+ ） = 0 ．1 mol/L 的溶液中： K+、ClOˉ 、SO42ˉ、 SCNˉ
7．能区别 NaCl 、 AgCl 、CuSO4、 MgCl2 四种固体的试剂是 （ ）
A．蒸馏水 B．蒸馏水、硝酸
C．蒸馏水、氨水 D．蒸馏水、 BaC12 溶液
8．关于甲醛（CH2O）分子，下列说法不正确的是: （ ）
①分子中碳原子采用。 SP2杂化； ②分子中所有原子处于同一平面上；
③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体
A．① ② B．② ③ C．③ ④ D．① ④
9．下列解释原理的表达式中，不正确的是: （ ）
A．镁的冶炼：
B．用热的纯碱溶液清洗油污：
C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaCO4:
D．用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
10．在常温下,将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH 均为2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1≠V2）。则下列叙述中正确的是: （ ）
A．若 Vl＞V2，则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强
B．中和后得到的两种溶液的 pH 均为 7
C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的 pH 均为3
D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的 H2的体积相等
11．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是: （ ）
A B C D
制取乙酸乙酯 检查装置的气密性 定量测定 H2O2的分解速率 证明 CH3CH2OH 发生消去反应生成了乙烯
12．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是: （ ）
13 ．Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是 （ ）
A．三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸
B．三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物
C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al．
D．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2 三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法
14．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是: （ ）
A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L
B．P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用做本实验的指示剂
15．铁氧磁体法处理的废水的原理可概述为：向的
酸性废水中加人 FeSO4·7H2O ，将还原为Cr3+，调节溶液的 pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O4（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol的废水至少需要加人amol FeSO4·7H2O 。下列结论正确的是: （ ）
A．x= 0．5 , a= 8 B．x = 0．5 , a=10 C ．x = 1．5 , a= 8 D．x = 1．5 , a= 10
第Ⅱ卷（非选择题，共 55 分）
二、非选择题（本题包括 6 小题，共 55 分）
16．（ 12 分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22．70kJ 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。
（2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+ 3H2 （g）CH3OH（g）+H2O （g ）
在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）
①合成甲醇反应的△H 0。（填“>”、“<”或“=” ）。
②平衡常数的表达式为: ．温度为T2时的平衡常数 温度为T1时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）
③在T1温度下，将1mol CO2和 1 molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为 。
（3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。该装置中 Pt 极为 极；写出 b极的电极反应式 ．
17．（8分）
短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式均为 XYZ3 的四种化合物甲、乙、丙、丁。
（l）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y 、Z均是第二周期元素，则 Y 元素原子的电子排布式为 ; X、Y 原子间可形成与烷烃结构类似的化合物，则该系列化合物的通式为 。
（2）若乙是一种微溶于水的物质，其 Ksp 约为 6．8×10ˉ6，且 X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z 同周期，则乙的溶解平衡可表示为 ，其饱和溶液中X的离子的物质的量浓度约为 mol/ L．
（3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为 ．
（4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期，且 X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为 。
18．（10分）
某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。
【实验一】快速制氨气
（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可
加入浓氨水，b仪器中加入 。装置Ⅱ
从 管口进气可作为氨气的收集装置。
【实验二】收集 NO
（2）利用装置Ⅱ可收集 NO,试简述操作方法：
。
【实验三】比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
（3）设计实验，完成下列表格（可以不填满，也可以再加行）
装置序号 仪器中所加物质名称 现象
19．（8分）
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1） A 的化学名称是 ；
（2） B 和 A 反应生成 C 的化学方程式为 ，该反应的类型为 ;
（3） D 是环状化合物，它的结构简式为 ;
（4） F 的结构简式为 。
20．（6分）
水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子与H+形成水合氢离子（ H3O + ）的立体构型为 。
（2）冰是立方面心结构。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中与冰的晶体类型相同的是 ；（填写编号）。
（3） 在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmd 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是
KJ kJ / mol 。
21．（11分）
钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，含FeO、Al2O3、SiO2 等杂质）为原料制钛白粉（TIO2 ） , TiO2常通过两种方法可制得 Ti。
其中， 2H2SO4＋ FeTiO3 = TiOSO4＋ FeSO4＋ 2H2O 。回答下列问题。
（l）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和
（2）滤液①中的溶质主要是 FeSO4，检验其中Fe2+的方法是： ．
（3）从 TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是: 。
（4）电解 TiO2来获得 Ti 是以 TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为: ．
（5）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加人焦炭后，能使反应 TIO2（s） + 2C12 （g）TICl4（l） +O2 （g）顺利进行的原因是: ．
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