(共15张PPT)
1、如何辨别两瓶失去标签的醋和酱油？
2、怎么知道两条链子哪一条是金项链？
3、我们检验物质的依据是什么？
以物质的某些特征来判断
4、有哪些方法可以检验CuSO4、FeCl3溶液中的
Cu2+、Fe3+？
我们检验物质的依据是什么
沉淀的生成和溶解、气体的逸出和气味、颜
色的变化等都可以作为物质检验的依据
a、根据溶液的颜色
b、加入NaOH，观察沉淀颜色的不同
1、如何检验某物质中是否含有碳酸盐？
取少量的碳酸钠溶液，往其中加入盐酸溶液，反应放出无色无臭气体，将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明存在CO32-。
CO32-的检验方法：
活动与实践
2、氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化肥，请写出上述盐在水溶液中发生电离的电离方程式。
NH4 Cl==NH4++Cl-
（NH4）2 SO4== 2NH4++ SO42-
KCl==K++ Cl-
K2SO4 ==2K++SO42-
实验1:
现象：
湿润的红色石蕊试纸变蓝
分析：
湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生了碱性气体NH3，是其中的NH4+与NaOH发生反应
NH4+的检验，用铵盐与NaOH溶液加热，
产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变
蓝
结论：
实验2:
现象:
加入AgNO3溶液后，出现白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解
分析:
NH4 Cl和KCl溶液中的Cl-与AgNO3发生反应生成AgCl白色沉淀
结论:
Cl-的检验，溶液中的离子遇AgNO3产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明含Cl-
实验3:
加入BaCl2溶液后产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不消失。
现象:
分析:
结论:
（NH4 ）2SO4和K2SO4溶液中的SO42-与BaCl2发生反应生成BaSO4白色沉淀，加入盐酸为了排除CO32-等离子的干扰
发现问题:
取少量AgNO3溶液和K2SO4溶液,分别往其中滴加BaCl2溶液,振荡,再滴加盐酸,观察现象.
BaCl2溶液中的Cl-与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀,不溶于酸
解决问题:
分析问题:
SO42-的检验,取少量AgNO3溶液和K2SO4溶液先加入盐酸,无明显现象,在加入BaCl2溶液,出现白色沉淀的,证明有SO42-
也出现白色沉淀
检验NH4+ Cl- SO42-过程中利用了什么方法 所发生反应有什么特点
检验NH4+、 Cl-、SO42-的过程中都是利用离子发生特征反应，生成沉淀或气体进行检验,反应都属于复分解反应.
能否用同样的方法检验K+
【知识归纳】
一些常见物质的检验方法
待检验的物质 检验方法 实验现象和结论
碳酸盐
铵盐
盐酸盐
硫酸盐
加NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口
红色石蕊试纸变蓝，说明存在铵盐
加入几滴AgNO3溶液和稀硝酸
如出现白色不溶沉淀，说明存在盐酸盐
加入几滴BaCl2和稀盐酸
如出现白色不溶沉淀，说明存在硫酸盐
加稀盐酸、硝酸，将生成的气体通入澄清石灰水中
加酸出现气泡，气体通入澄清石灰水能使之产生白色浑浊，说明有碳酸盐
1.如何检验一瓶试剂是NaOH溶液？
2.某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？
3.如何鉴别氯化钠、碳酸钠和碳酸钙？
探究物质性质的一般程序：
观察
→
预测物质的性质
→
实验
→
观察现象
→
分析并解释现象
→
得出结论
物质检验的一般程序：
对试样的外观进行观察
→
确定颜色、状态、气味等
→
试样是固体取少量配成溶液
→
观察其溶解性
→
→
若可溶观察溶液的颜色及有无气体产生
取少量溶液进行离子检验(共22张PPT)
请同学们：规范操作、注意安全
1、注意本桌、邻桌的易打玻璃仪器
2、不要用手接触药品，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室
3、酒精灯只能用火柴点燃，用灯帽盖灭，不能拿、移燃着的酒精灯
4、对液体加热时，先均匀加热，且试管口不能对着人。
第二单元 第二课时
警察在检查司机是否酒后开车
酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾（k2Cr2O7）变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]
常用的离子检验方法：
生成沉淀
生成气体
显现特殊颜色
常见试纸：
PH试纸：
红石蕊试纸：
即广范试纸。
检验液体时不能先湿润(定量时）
石蕊试纸
遇碱性物质变蓝色
蓝石蕊试纸：
遇酸性物质变红
淀粉试纸
（检验气体需先湿润）
碘
淀粉
蓝
实验现象：
实验药品：
实验结论：
有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝
原理（NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+H2O+NH3
NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+
实验1.
NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NaOH
取样(少量放在试管中)与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。
NH4+的检验(铵盐）
实验原理：
NH4Cl+NaOH==Na Cl +H2O +NH3
NH3 使湿润的红石蕊试纸变_____
蓝
实验2
实验药品：
NH4Cl、KCl、稀HNO3和Ag NO 3
实验现象：
实验结论：
问题
稀硝酸的作用是什么？
排除CO32-的干扰
反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH4Cl和KCl中含有Cl-
取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl- 。
Cl-的检验（盐酸盐或称氯化物）
实验原理？
方法
实验3
实验药品：
（NH4）2SO4、K2SO4、稀HCl 和BaCl2
实验现象：
反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
实验结论：
硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-
问题
稀盐酸的作用是什么？
排除CO32－和SO32－的干扰
SO32- 硝酸 SO42-
除杂不用稀硝酸
化学方程式为（NH4）2SO4 + BaCl2==BaSO4 + 2NH4Cl
取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42- 。
SO42-的检验（硫酸盐）
● 不能用稀硝酸，也不能用Ba（NO3）2
思考：
某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？
4.焰色反应
实验方法：
根据焰色反应所呈现的特征焰色，可检验金属或金属离子的存在
取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰
记
Na 为黄色 K为紫色
除杂
P20表1－5 一些物质的检验
待检物质 检验方法 现象
碳酸盐
（CO32－） 与盐酸反应，产生气体通入澄清石灰水 有气体产生，澄清石灰水变浑浊
酸
（H＋） 用紫色石蕊试液；用PH试纸 紫色石蕊变红；PH试纸变色PH＜7
碱
（OH－） 用紫色石蕊试液；用PH试纸 紫色石蕊变蓝；PH试纸变色PH＞7
淀粉 与碘水反应 变蓝
丝绸制品 灼烧 有烧焦羽毛的气味
用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团
用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素
5. 仪器分析法：课本P21
用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是（ ）
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）
A．NaOH B．Na2CO3
C．AgNO3 D．BaCl2
练习
B
A
3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子，
如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来，
下列实验操作顺序正确的是：
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ② 过滤
③ 滴加Ba(NO3)2 ④滴加AgNO3
①②③②④
或 ③②①②④
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
4、对下列实验过程的评价，正确的是
√
作业：
课本 P25 2 、3
以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）
A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO
B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO
C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH
D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-
+
4
2-
3
2-
4
C
课堂训练(共34张PPT)
第二单元
研究物质的实验方法
第一课时 物质的分离与提纯
1、初步学会过滤、蒸发、结晶等操作技能，能独立完成一些简单的分离、提纯操作；
2、初步学会根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离；
3、通过合作讨论，培养学生解决问题的能力
4、结合生活实际，体会生活中的化学，激发学学习兴趣 。
学习目标
怎样从沙子中淘金
金矿中含有少量的纯金
“沙里淘金”
问题讨论
金是一种很不活泼的金属；
密度很大(19.3g/cm3)。
如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？
1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来
2、加盐酸
物理方法
化学方法
方法2中如何分离出铜屑？
通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？
讨论
问题讨论
过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质
（2）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。
（3）装置图：
一、物质的分离和提纯
知识回顾
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。
（2）主要仪器：
蒸发皿、铁架台、
酒精灯、玻璃棒。
（3）装置图：
知识回顾
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
结晶－物质的分离和提纯方法之三
知识回顾
海 水 晒 盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
粗 盐
不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
海水的化学组成示意图
粗盐中含有哪些杂质？
交流讨论
实验设计(一)
如何除去食盐中混有的杂质？
粗 盐
(泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等)
过 滤
除 杂
过 滤
溶 解
蒸 发
问题解决
第一步 溶解
这里约有4 g粗盐，你准备用大约多少克水溶解？如何操作？
4 g粗盐加到盛有约14.2 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
查溶解度
思考：
“一贴” “二低” “三靠”
若滤液浑浊，再过滤一次
第二步 过滤
1、过滤操作应注意哪些问题？
2、若滤液仍浑浊怎么办？
思考：
一些物质的溶解性
资料：
OH- Cl- SO4 2- CO3 2-
H+ 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
1、你准备用哪些试剂分别除哪些离子？
第三步 滤液除杂
思考：
由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：
OH- CO32- Ba2+
CO32-
Mg2+ Ca2+ SO42-
特征
除杂试剂
OH-
Ba2+
CO32-
Na+
Na+
Cl-
过量的
除杂试剂
CO32-
Na+
H+
Cl-
H+
Cl-
控制pH
Na+、Cl-
2、除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入，
Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。
稀盐酸最后加入。
思考：
将烧杯中混合物静置，先将上层清液转移到过滤器中，然后再将烧杯中的白色沉淀和剩余溶液沿玻璃棒一齐倒入过滤器中。再向滤液中滴加过量的稀盐酸。
实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。滤液中滴加盐酸有气泡产生。
第四步 过滤
将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
第五步 蒸发
为何选择蒸发溶剂而不用降温析出晶体？
思考：
经过除杂后得到的食盐水可直接用于 氯碱工业，氯碱厂用电解饱和实验水制取NaOH，可有趣的是电解后的溶液中一般含有10%NaOH 、16%NaCl，故需要对电解后的溶液进行脱盐处理，以得到较纯净的NaOH。请你帮忙解决这个问题，只要求简单说出操作方法。
电解后的溶液
蒸发
过滤
NaCl固体
NaOH溶液
固体NaCl和NaOH溶液
交流讨论
查溶解度
现有硝酸钾和氯化钾固体混合物50克，其中氯化钾的质量分数为10%，请设计方案提纯硝酸钾？
实验设计(二)
问题解决
观察硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线可得出，硝酸钾在温度高时溶解度很大，在温度低时溶解度较小，氯化钾的溶解度随温度变化的幅度不大。可以利用这个特征先配成较高温度（100℃）下的KNO3饱和溶液，利用降温结晶的方法，使KNO3析出，此时KCl不析出。
①溶解：将50克KCl和KNO3的混全物放入烧杯中，加入约 18.3mL 的100 ℃的热水，用玻棒搅拌，使固体完全溶解。
②将所得溶液静置、冷却，降低温度到30℃左右，析出晶体；
③过滤得到晶体。
④重结晶，得到更为纯净的 KNO3
实验方案如下：
作业：
1.过滤
（1）分离物质：不溶性固体与液体
（2）装置仪器：
（3）注意事项：“一贴二低三靠”
*特殊方法；
（1）利用吸铁石对铁的吸引。
（2）利用密度。
2.蒸发
（1）分离物质：溶于溶剂中的固体溶质
（2）装置仪器：
（3）注意事项：利用余热蒸干
3.结晶
（1）分离物质：两种溶质溶解度随温度变化程度相差很大
（2）实例：KNO3与NaCl的分离
如何除去食盐中混有的杂质(泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等) ？
粗 盐
过 滤
除 杂
过 滤
溶 解
蒸 发
问题解决
实验设计(一)
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——过滤—— HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——过滤—— HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——过滤—— HCl
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入，
Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。
稀盐酸最后加入。
现有硝酸钾和氯化钾固体混合物50克，其中氯化钾的质量分数为10%，请设计方案提纯硝酸钾？
实验设计(二)
问题解决
①溶解：将50克KCl和KNO3的混合物放入烧杯
中，加入适量 的100 ℃的热水，用玻
棒搅拌，使固体完全溶解。
②结晶：将所得溶液静置、冷却，降低温度到
30℃左右，析出晶体；
③过滤：过滤得到晶体。
④重结晶:重结晶得到更为纯净的 KNO3 。
实验方案如下：
记录实验现象和结论:
实验现象
实验结论
实验一
实验二
滴加四氯化碳的试管
出现分层,上层无色,下
层出现橙红色
四氯化碳不溶与水,比水重,溴在四氯化碳中溶解性更好
红墨水迹慢慢扩散,外圈为红色,内圈为黄色
溶剂对红墨水中成分的吸附性能不同
4.萃取分液
（1）分离物质：
（2）条件：
（3）仪器：
（4）实例：
在两种溶剂中溶解度相差很大的溶质
①被萃取的物质在两种溶剂中溶解度相差很大。
②两种溶剂互不相溶。
③两种溶剂密度相差较大
分液漏斗
溴水、碘水中溴、碘的提取
5.蒸馏
（1）分离物质：
（2）仪器装置：
（3）实例：制取少量蒸馏水；石油的分馏
6.层析法
（1）条件：
（2）方法：
（3）实例：植物体中各种色素的分离
沸点相差较大的液体，
或除去水中难挥发或不挥发的物质
蒸馏烧瓶、冷凝管
混合物中各物质被吸附性能不同
纸层析法、薄层层析、柱层析……(共17张PPT)
第二单元
1、溶液浓度:
1.质量分数 ω
2.物质的量浓度 CB
mB
=
m(aq)
×100%
cB =
nB
V（aq）
溶质的物质的量
溶液的体积
单位：
常用 mol/L(mol·L-1)
２：计 算
１．基本量的换算
２．溶液中溶质微粒数目的计算
３．质量分数与物质的量浓度的换算
４．溶液稀释与浓缩
５．两种不同浓度溶液混合
６．化学反应中计算
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
0.5
2
0.2
0.5
1
0.05
500mL
溶质
溶液V(aq)
n(mol )
C(mol/L)
20g NaOH
98g 硫酸
1.12LHCl
1L
250mL
(S.P.T)
40
98
１．基本量的换算
例1：将2.86gNa2CO3 .10H2O配成100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
例2、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，则C（SO42+）？
2．溶液中溶质微粒数目的计算
2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42-
个。
2
2.408×1024
1.204×1024
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol)
溶液的体积(L)
溶质的质量(g)
溶液的质量(g)
摩尔质量（g/mol)
密度（g/mL)
例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
解：设有1000ml硝酸溶液，则
m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）
= 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1
= 22.4mol
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
思路：C = n / V
例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：
解：设有1L NaOH溶液，则
m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g
m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g
ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
答：该溶液溶质的质量分数为7.4%
思路： ω = m B /m(aq )
４.有关溶液稀释和浓缩的计算
思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
C1V1= C2V2
1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
2。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
解: 0.5×1=V×1.8×98%÷98
3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？
C(mol/L)
n(mol)
100mL
10mL
1mL
1
1
1
0.1
0.01
0.001
溶质的物质的量不同。
一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变
结论:
4、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，则C（SO42+）？若从其中取出0.1Vml
并稀释至Vml，则此时溶液中则C（SO42+）？
一起来试试！
中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？
5.有关溶液反应的计算
解： 2NaOH～～～～H2SO4
2mol 1mol
1L×0.5mol/L V[H2SO４（aq)]×1mol/L
6.有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是
A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液
B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液
C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液
D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
思考：
（ D ）
小结：
一、物质的量浓度
二、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
5. 有关溶液反应的计算
6、有关两种不同浓度溶液混合的计算(共19张PPT)
化学实验是研究化学的重要方法。化学实验是学生化学探究的重要途径。
第一课时 物质的分离与提纯
第二单元 研究物质的实验方法
1、除去氯化钠中混有的泥沙。
2、某地区的自来水中混有少量Fe3+,
实验室如何获得少量纯净的水。
3、已知KNO3和KCl的溶解度曲线
如右图所示，KNO3中混有少量的
KCl，如何提纯KNO3。
图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线
KNO3
现需要分离下列物质，请结合初中所学知识选择合适的物质分离方法:
图1-16 蒸馏
蒸馏烧瓶
冷凝管
牛角管
加水溶解（配成热的浓溶液）
冷却结晶（KNO3结晶析出）
过 滤
图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线
KNO3
1. 除去氯化钠中混有的泥沙
2. 某地区的自来水中混有少量Fe3+,
实验室如何获得少量纯净的水。
3. 已知KNO3和KCl的溶解度曲线
如右图所示，KNO3中混有少量的
KCl，如何提纯KNO3。
图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线
KNO3
现需要分离下列物质，请结合初中所学知识选择合适的物质分离方法:
4. 溴水中溶有少量的溴，如何将溴从水
中分离出来（溴在水中的溶解度较小）。
现 象
结 论
3.
振荡前：上层是橙色
下层是无色
振荡后：上层是无色
下层是棕红色
溴在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度。
水和CCl4互不相溶
2. 溴水在上层
CCl4在下层
1. 分 层
CCl4的密度比水大
2. 已知硫酸钡既难溶于水又难溶于酸，
现有含硫酸钠的粗食盐，请设计实验方
案提纯氯化钠。
1. 已知氢氧化镁难溶于水，现有含氯化
镁的粗食盐，请设计实验方案提纯氯化钠
实验方案：
3. 现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质
的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐
提纯氯化钠。
实验3方案
⑴加水溶解
⑵过滤
⑶加入过量BaCl2溶液
⑷加入过量NaOH溶液
⑸加入过量Na2CO3溶液
⑹过滤
⑺加入过量盐酸
⑻加热、蒸发
练习与实践
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实 例 分离方法 选择的依据
除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏 溶解度随温度变化的差异
用CCl4提取溴水中溴单质 过滤 在不同溶剂中溶解度的差异
分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃） 分液 沸点的差异较大
分离汽油和水 结晶 两溶剂互不相溶
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取 物质在水中溶解度的不同
通过这节课的学习，我们了解了几种物质分离的方法，懂得了根据混合物中物质的性质差异选择合适的分离方法。除了这些，以后我们还会学到更多的物质分离方法，如：层析、升华、盐析、渗析等等。
