第2课时 离子反应
必备知识基础练
知识点一
离子反应与离子方程式
1.对于离子反应，下列说法正确的是( )
A．参加离子反应的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
2．下列离子反应不能发生的是( )
A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4
3．某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中反应的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
4．下列叙述正确的是( )
A．所有的酸碱中和反应的离子方程式都一样
B．所有的离子方程式都可表示一类反应
C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D．易溶于水的化合物都可写成离子形式
5．下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是( )
A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2＋Na2CO3
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2
Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
6．(多选)下列离子方程式中，正确的是
( )
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铜与硫酸混合：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
7．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
8．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．醋酸与氢氧化钠溶液混合：H＋＋OH－===H2O
9．(多选)能发生离子反应，但不会产生沉淀的是( )
A．NaOH溶液中通入CO2
B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液
C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液
D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
10．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是( )
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
知识点二
离子反应的应用
11.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )
A．H＋、Na＋、OH－
B．Na＋、NO、Cl－
C．K＋、H＋、HCO
D．Ca2＋、SO、CO
12．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子的一组是( )
A．K＋、MnO、Na＋、Cl－
B．K＋、Na＋、NO、CO
C．Na＋、H＋、NO、SO
D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
13．某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是( )
A．K＋、H＋、SO、OH－
B．Na＋、Ca2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
14．下列离子的检验方法正确的是( )
A．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO
15．(多选)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A．无色透明的碱性溶液：Cl－、Na＋、MnO、SO
B．使pH试纸变红的溶液：Na＋、NH、K＋、NO
C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO、Cl－
D．澄清透明溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、Cl－
16．某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、HCO、OH－、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是( )
A．Ba2＋、OH－、NO
B．Ag＋、HCO、NO
C．Mg2＋、Ag＋、SO
D．Cu2＋、SO、OH－
关键能力综合练
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
D．H＋＋OH－===H2O
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
2．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )
A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO
B．Na＋，Ca2＋，HCO，NO
C．Al3＋，NH，SO，Na＋
D．Na＋，K＋，NO，SO
3．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是( )
A．HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B．HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3
C．HCl＋NH3·H2O，H2S＋KOH
D．BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4
4．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、HCO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为( )
A．Ba(HCO3)2
B．Mg(HCO3)2
C．MgSO4
D．Ba(OH)2
5．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO＋H＋===
H2O＋CO2↑
C．向碳酸钡中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===
H2O＋BaSO4↓
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案如下，则X试剂为( )
A．碳酸钠
B．碳酸钾
C．硫酸钠
D．硫酸钾
7．下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
错误，漏写铜离子与氢氧根的反应
D
氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O
错误，反应物和产物的配比不正确
8.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )
A．含有大量SO的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO
B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2＋、K＋、Cl－
C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、CO、NO、Na＋
D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
9．(易错题)下列反应的离子方程式错误的是( )
A．向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠溶液：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合恰好完全反应：
Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液的反应：
H＋＋OH－===H2O
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：
CO2＋OH－===HCO
三、非选择题
10．按要求完成下列问题。
(1)将Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO、Cl－、CO、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：________________________________________________；
B组：_____________________________________________。
(2)书写下列反应的离子方程式。
①Na2CO3溶液和H2SO4溶液：________________________________________________；
②KCl溶液和AgNO3溶液：___________________________________________________；
③NaOH溶液和NaHSO4溶液：__________________________________________________。
学科素养升级练
1．饮用矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。如表是某矿物质饮用水的部分标签，说明该饮用水中还可能较大量存在( )
钾离子(K＋)20～27.3
mg·L－1
氯离子(Cl－)30～34.2
mg·L－1
镁离子(Mg2＋)20.2～24.9
mg·L－1
硫酸根子(SO)24～27.5
mg·L－1
A．OH－
B．Ag＋
C．Na＋
D．Ba2＋
2．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。经化验可知甲废液呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )
A．Cu2＋和SO
B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SO
D．Ag＋和NO
3．(素养题—证据推理)某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是( )
步骤
操作
现象
Ⅰ
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
Ⅱ
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
Ⅲ
将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
A.肯定含有的离子是②③⑥
B．该实验无法确定是否含有③
C．可能含有的离子是①③⑦
D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
4．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是______________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是____________________________________。
(2)表面附有铁锈(主要成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是__________________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消耗等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用“小苏打片”(主要成分是NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式是__________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式是________________________________________。
第2课时 离子反应
必备知识基础练
1．解析：参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，而氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，D错误。
答案：C
2．解析：反应只要生成沉淀、气体、水(难电离的物质)中的一种，导致离子浓度减小，复分解型离子反应就能发生；A项生成了气体CO2和水，反应能发生，不符合题意；B项、C项均生成了沉淀，反应能发生，不符合题意；D项中不满足离子反应发生的条件，符合题意。
答案：D
3．解析：硫酸和氢氧化钠反应没有明显现象，A错误；氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，B错误；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，C正确；Ⅲ中有离子参与反应，是离子反应，D错误。
答案：C
4．解析：离子方程式中强酸、强碱写成离子形式，但弱酸或弱碱等不能写成离子形式，A错误；不是所有的离子方程式都可表示一类反应，如2CH3COOH＋2Na===2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑只能表示钠和醋酸反应生成醋酸钠和氢气的反应，B错误；单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示，C正确；易溶于水但难电离的物质不能写成离子形式，如CH3COOH，D错误。
答案：C
5．解析：CuCO3是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开，A错误；应有H2O生成，反应的离子方程式为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；AgNO3和NaCl反应的实质为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，化学方程式与离子方程式相对应，C正确；AgCl不溶于水，不与Cu反应，D错误。
答案：C
6．解析：稀盐酸滴在铜片上不反应，A错误；H2CO3易分解，应写成CO2和H2O的形式，C错误。
答案：BD
7．解析：HCl是强酸，在溶液中完全电离为H＋和Cl－，正确的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，A错误；澄清石灰水参与反应时，Ca(OH)2应拆成离子形式，正确的离子方程式为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，B错误；铁能置换出氯化铜中的铜，题给离子方程式原子守恒，电荷也守恒，C正确；铁与稀盐酸反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，D错误。
答案：C
8．解析：A、B、C均符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则均正确；醋酸是弱酸，不能拆成离子的形式，离子方程式为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，D错误。
答案：D
9．解析：NaOH溶液与CO2生成Na2CO3或NaHCO3，不会产生沉淀，A正确；NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，能发生离子反应，生成碳酸钠和水，但不会产生沉淀，B正确；Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液后不能发生反应，C错误；氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液能生成氯化银沉淀，D错误。
答案：AB
10．解析：弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，A错误；硫酸与氢氧化钡是可溶性强酸强碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，B、C错误；强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，D正确。
答案：D
11．解析：H＋、OH－反应生成水，不能大量共存，A错误；Na＋、NO、Cl－三种离子互不反应，能够共存，B正确；H＋、HCO反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；Ca2＋、CO反应生成碳酸钙沉淀，Ca2＋与SO反应生成CaSO4，不能大量共存，D错误。
答案：B
12．解析：碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液时可排除
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子的存在，A、D错误；K＋、Na＋、NO、CO之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，B正确；H＋与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，C错误。
答案：B
13．解析：因为H＋、OH－能结合生成水，不能共存，A错误；因Ca2＋、CO能结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，B错误；因H＋、CO能结合生成水和二氧化碳气体，不能共存，C错误；D组离子之间不反应，能够共存，D正确。
答案：D
14．解析：A项应先加入稀硝酸，排除CO等离子的干扰；B项应先加入盐酸，排除CO、SO等离子的干扰；C项产生的蓝色沉淀是氢氧化铜，说明原溶液中含有Cu2＋，正确；D项产生气体的可能是CO或HCO等离子。
答案：C
15．解析：MnO显紫红色，A错误；B项，能使pH试纸变红色，说明溶液显酸性，存在大量H＋，H＋与4种离子能大量共存，B正确；OH－与HCO发生反应OH－＋HCO===H2O＋CO，然后Ba2＋与CO发生反应Ba2＋＋CO===BaCO3↓，溶液变浑浊，C错误；D项中这些离子能够大量共存，正确。
答案：BD
16．解析：无色透明的溶液中不会存在Cu2＋离子；向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH－；因为Mg2＋、H＋、Ag＋、HCO与氢氧根离子均反应，则溶液中一定存在Ba2＋；SO与钡离子反应，则溶液中一定不存在SO；因为有三种离子存在，则一定存在NO，综上所述，溶液中一定存在的离子为：OH－、Ba2＋、NO。
答案：A
关键能力综合练
1．解析：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓代表可溶性铜盐与强碱反应生成Cu(OH)2和可溶性盐的一类反应，CuCO3难溶于水，A错误；CO＋2H＋===CO2↑＋H2O代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和H2O的一类反应，BaCO3难溶于水，B错误；Ca2＋＋CO===CaCO3↓代表可溶性钙盐(或澄清石灰水)与可溶性碳酸盐反应生成CaCO3和可溶性盐的一类反应，化学方程式符合反应事实及规律，C正确；H＋＋OH－===H2O代表强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，BaSO4是难溶性盐，D错误。
答案：C
2．解析：在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存，A错误；在酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，在碱性溶液中Ca2＋和HCO均不能大量共存，B错误；在碱性溶液中Al3＋和NH均不能大量共存，C错误；
Na＋、K＋、NO、SO在酸性或碱性溶液中相互之间不反应，可以大量共存，D正确。
答案：D
3．解析：离子方程式中Na2CO3写成钠离子和碳酸根离子形式，NaHCO3写成钠离子和碳酸氢根离子形式，则前后反应的离子方程式不同，A错误；NaHSO4在水溶液中完全电离为氢离子、硫酸根离子、钠离子，因此两个反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应，离子方程式相同，B正确；NH3·H2O、H2S属于弱电解质，离子方程式中应保留化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此前后反应的离子方程式不同，C错误；BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和可溶性盐氯化铜，Ba(OH)2和NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，水在离子方程式中保留化学式，则离子方程式不同，D错误。
答案：B
4．解析：依题意得，四种物质两两反应形成的白色沉淀为BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，而甲溶液能够与其他各物质生成三种沉淀，所以甲中一定含有Ba2＋和OH－，即甲为Ba(OH)2，D正确。
答案：D
5．解析：向澄清石灰水中通入过量CO2发生的离子方程式为CO2＋OH－===HCO，A错误；胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3与HCl反应，离子方程式为HCO＋2H＋===H2O＋CO2↑，B正确；碳酸钡不溶于水不能拆成离子形式，C错误；氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，D错误。
答案：B
6．解析：根据提纯实验方案可知，X试剂除去Ba2＋，使Ba2＋转化为沉淀，过滤而除去，再加适量硝酸除去试剂X，且除杂不能引入新杂质，B正确。
答案：B
7．解析：A中离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式，A错误；D项离子方程式正确，评价错误。
答案：BC
8．解析：含有大量SO的溶液中，SO、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO各离子之间不反应，能大量共存，A正确；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，B错误；所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量氢离子，酸性条件下CO不能大量存在，C错误；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下HCO不能大量存在，D错误。
答案：A
9．解析：向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠溶液发生的反应为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，A错误；氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合恰好完全反应时发生的反应为Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，B正确；硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合，H＋优先反应：H＋＋OH－===H2O，C正确；过量CO2通入氢氧化钠溶液中，最终生成碳酸氢钠，发生的反应为CO2＋OH－===HCO，D正确。
答案：A
10．解析：(1)设A组中含有Cu2＋，Cu2＋与CO、OH－不能大量共存，则CO、OH－应存在于B组中，CO、OH－与H＋反应而不能大量共存，则H＋应存在于A组，每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组中应还含有NO、Cl－，B组中还应含有Na＋、K＋，所以A组中含有Cu2＋、H＋、Cl－、NO，B组中含有Na＋、K＋、CO、OH－。(2)①Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；②KCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银和硝酸钾，反应的离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓；③NaOH溶液和NaHSO4溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O。
答案：(1)Cu2＋、H＋、Cl－、NO Na＋、K＋、OH－、CO
(2)①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ③OH－＋H＋===H2O
学科素养升级练
1．解析：Mg2＋与OH－不能大量共存，A错误；Cl－与Ag＋不能大量共存，B错误；SO与Ba2＋不能大量共存，D错误。
答案：C
2．解析：甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中含有重金属离子，结合选项分析可知A正确。
答案：A
3．解析：溶液无色澄清，可知溶液里没有Cu2＋；用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里不含CO和HCO；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有SO；将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，产生的沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl－，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl－；由以上分析可知溶液里一定存在②SO、⑥H＋，一定不存在④HCO、⑤CO、⑦Cu2＋，可能存在①Na＋、③Cl－，B正确。
答案：B
4．解析：在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水状态下用离子符号表示，石灰乳状态下用化学式表示。
答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O第1课时 电解质的电离
必备知识基础练
知识点一
电解质与非电解质
1.下列关于电解质的叙述正确的是( )
A．溶于水后得到的溶液是能导电的物质
B．熔融态(或液态)能导电的物质
C．电解质能导电是因为电解质在电流作用下发生了电离
D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4
B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精
D．熔融的KNO3、硫酸溶液
3．下列有关电解质的叙述正确的是( )
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B．熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质
C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
D．SO2水溶液能够导电，所以SO2是电解质
4．体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是( )
①含有3种元素 ②所含元素均处于游离态 ③属于氧化物 ④属于盐 ⑤属于电解质 ⑥属于非电解质
A．①④⑤
B．②④⑥
C．①③⑤
D．②③⑥
5．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理功能紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见电解质的是( )
A．CO2
B．NaCl
C．BaSO4
D．葡萄糖
6．下列物质中，属于电解质且能导电的是( )
A．熔融的氯化钠
B．硫酸溶液
C．铜片
D．固体氯化钾
7．(多选)导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。
下列叙述正确的是( )
A．石墨有较好的导电性，但它不属于电解质
B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质
C．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质
8．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl溶液中水电离出大量的离子
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
9．下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是( )
A．Na2SO4溶液在电流作用下电离成Na＋和SO
B．Na2SO4是电解质，故Na2SO4晶体能导电
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
10．(多选)现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中正确的是( )
A．X一定为电解质
B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类
D．X不可能是酸类
知识点二
电解质的电离
11.酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐
B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱
C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸
D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐
12．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( )
A．KClO3溶液
B．CaCl2溶液
C．KCl晶体
D．液态HCl
13．(多选)下列说法正确的是( )
A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中不存在自由移动的离子
C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO三种离子
14．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
B．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋O
C．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
D．FeSO4===Fe2＋＋SO
15．物质M在水中发生电离：M===X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是( )
A．M可能是酸
B．X2＋一定是金属离子
C．Y－一定是OH－
D．M一定属于盐
关键能力综合练
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
澄清石灰水
硫酸
干冰
B
冰水混合物
酒精溶液
硫酸钡
二氧化碳
C
氨水
盐酸
铜
硫酸钡
D
胆矾
食盐水
氯化铜
氯气
2.对电解质概念理解正确的是( )
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物
3．下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电，所以HCl是电解质
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
A．仅①②④
B．仅②③④
C．仅①②③
D．①②③④
4．下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是( )
A．石墨、食醋
B．泥水、石灰水
C．熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2
D．稀硫酸、蔗糖
5．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示的是( )
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、SO，②H＋、Cl－、SO，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、NO，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
A．②③④
B．②①④
C．②③①
D．②①③
7．在电解质溶液中，下列叙述正确的是( )
A．阳离子和阴离子数目一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子
D．电解质溶液的导电性不一定很强
8．(易错题)以下反应会导致溶液导电性减弱最明显的是( )
A．Na2SO4溶液加入BaCl2固体
B．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固体
C．NaOH溶液通入HCl
D．H2O中加入NaCl固体
9.
(探究题)某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，电流表示数不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数基本不变
D．闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，因为生成了AgCl沉淀，电流表示数变小
三、非选择题
10．现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸
⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下，可导电的是________。
(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是________。
(3)属于电解质的是________。
(4)属于非电解质的是________。
(5)分别写出①、⑩在水溶液中的电离方程式：____________________、____________________。
学科素养升级练
1．农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca≥400 K≥35 Mg≥50 Na≥80等(单位：10－6
g/100
mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是( )
A．该矿泉水能导电
B．该矿泉水是非电解质
C．钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在
D．该矿泉水是电解质
2．(素养题—证据推理)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是( )
酸
盐
碱
溶质
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3·H2O
解离出的离子
H＋、Cl－
H＋、SO
Na＋、Cl－
Na＋、H＋、SO
NH、Cl－
Na＋、OH－
NH、OH－
A.在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸
B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐溶液解离出的阳离子一定是金属阳离子
D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－
3．离子摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是( )
4．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。
(1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。
(2)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。
属于酸的物质为________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。
(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是________________。
③写出纯碱的电离方程式：__________________。
第1课时 电解质的电离
必备知识基础练
1．解析：CO2通入水中得到的溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了H2CO3，其中电解质是H2CO3，A不正确；金属熔融态能导电，但不是电解质，B不正确；电离不需要电流，C不正确。
答案：D
2．解析：A项，均为电解质；B项，Cu既不是电解质也不是非电解质；C项，CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项，硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质。
答案：C
3．解析：液态HCl不导电，但是溶于水能够导电，所以氯化氢为电解质，A错误；NaCl是化合物，且熔融NaCl可以导电，则NaCl是电解质，B正确；氯气为单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；SO2本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，D错误。
答案：B
4．解析：碳酸镁的化学式为MgCO3，含有C、O、Mg
3种元素，①正确，3种元素均处于化合态，②错误；MgCO3属于盐，属于电解质，③⑥错误；④⑤正确。
答案：A
5．解析：二氧化碳是非电解质，A错误；NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴、阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，B正确；硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的阴、阳离子导电，所以硫酸钡是电解质，但BaSO4不是人体内常见的电解质，C错误；葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质，D错误。
答案：B
6．解析：熔融的氯化钠能导电，属于电解质，A正确；硫酸溶液是混合物，而电解质是化合物，属纯净物，B错误；铜片能导电，但不是化合物，不属于电解质，C错误；固体氯化钾不能导电，但属于电解质，D错误。
答案：A
7．解析：导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A正确；HCl和NaCl是电解质，B错误；NH3、SO3是非电解质，C错误；蔗糖和酒精在水溶液中或熔融时都不导电，是化合物，是非电解质，D正确。
答案：AD
8．解析：NaCl在溶液里或熔化状态下能导电，是化合物，属于电解质，A错误；电解质必须为化合物，而NaCl溶液属于混合物，不是电解质，B错误；水为弱电解质，不可能电离出大量的离子，C错误；NaCl溶于水时，在水分子的作用下电离出可以自由移动的离子，D正确。
答案：D
9．解析：Na2SO4在水中电离成Na＋和SO，电离过程不需通电条件，A错误；Na2SO4在熔融状态下或水溶液中能够导电，所以Na2SO4是电解质，但Na2SO4晶体不能导电，B错误；氯化氢溶于水能导电，是因氯化氢在水分子的作用下发生电离生成离子，液态氯化氢不电离，只有分子，则不导电，C正确；导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多，溶液的导电性由离子浓度和离子所带的电荷数两个因素决定，离子浓度小的，其所带电荷数可能较大，D错误。
答案：C
10．解析：一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水时能够电离，说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，一定是电解质，可能是盐类，也可能是碱，A正确；酸在熔融状态下一定不导电，所以X不可能是酸类，D正确。
答案：AD
11．解析：大部分金属氧化物和水等也是电解质，A错误。
答案：A
12．解析：KClO3溶液中存在K＋、ClO，A错误；CaCl2在水溶液中电离出自由移动的Ca2＋和Cl－，B正确；KCl晶体中的Cl－不能自由移动，C错误；液态HCl中只存在HCl分子，D错误。
答案：B
13．解析：NaCl发生电离不是通电造成的，NaCl固体不导电是因为离子不能自由移动，A错误，B正确；铵根离子与酸根离子形成铵盐，C错误。
答案：BD
14．解析：高锰酸钾的电离方程式为KMnO4===K＋＋MnO，B错误。
答案：B
15．解析：酸电离出阳离子是H＋，A错误；M可能是碱，如Ca(OH)2，也可能是盐，如CaCl2，C、D错误，B正确。
答案：B
关键能力综合练
1．解析：盐酸是混合物，A错误；氨水是混合物，铜既不是电解质也不是非电解质，硫酸钡是电解质，C错误；氯气既不是电解质也不是非电解质，D错误。
答案：B
2．解析：未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，A错误；未说明在水中生成的离子是化合物本身电离产生的，故不能成为判断电解质的依据，B错误；氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，溶于水时因能与水反应生成Na＋和OH－，但氧化钠在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质，C错误。
答案：D
3．解析：硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物不是电解质，②错误；固态的HCl不导电，液态的HCl只有HCl分子，没有电离出离子，也不能导电，③错误；电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸，能电离出H＋的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，属于盐，④错误。
答案：D
4．解析：石墨是单质，食醋是混合物，均既不是电解质，也不是非电解质，A错误；泥水、石灰水均是混合物，均既不是电解质，也不是非电解质，B错误；熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2中都含有自由移动的离子，可以导电，都是电解质，C正确；稀硫酸是混合物，稀硫酸既不是电解质，也不是非电解质，蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D错误。
答案：C
5．解析：开始发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，导电能力最弱。随后，随着硫酸的加入，这时溶液为硫酸溶液，自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强。
答案：C
6．解析：①Na＋不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H＋，Na＋应该为碱或盐电离产生的；②因阳离子全部为H＋，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；③Na＋、K＋不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH－，应为两种碱；④Na＋、K＋、NO溶液中无H＋，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子。按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④。
答案：A
7．解析：电解质溶液是呈电中性的，阴、阳离子所带电荷总数一定相等，但它们个数不一定相等，A错误，B正确；除阴、阳离子外，溶液中还有水分子等，C错误；溶液的导电性是由自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数决定的，若电解质溶液的浓度很小，溶液的导电性也可能很弱，D正确。
答案：BD
8．解析：导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关。A项，虽然生成了BaSO4沉淀，但在溶液中增加了氯离子浓度，导电性并没有明显减弱；B项，生成了两种不溶物，溶液中离子浓度显著降低，故B中导电性减弱；C项，NaOH与HCl反应生成了NaCl和水，而溶液中离子浓度变化不大，因此导电性变化不大；D项，溶液离子浓度会增加，导电性会增强。
答案：B
9．解析：当开关K闭合后，电流表指针发生偏转，说明形成回路，证明HCl是电解质，但盐酸是混合物，不是电解质，A错误；闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但离子浓度增大，导电性增强，所以电流表示数会发生变化，B错误；闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子浓度基本没变，则电流表示数基本不变化，C正确；闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，离子浓度基本不变，则电流计示数基本不变，D错误。
答案：C
10．解析：化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水、稀硫酸)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。
答案：(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑩ (3)①③⑦⑨⑩ (4)⑤⑧
(5)NaOH===Na＋＋OH－ CuSO4===Cu2＋＋SO
学科素养升级练
1．解析：根据题意可知，矿泉水中含有电解质，即该矿泉水能够导电，A正确；矿泉水属于混合物，非电解质和电解质属于化合物，B、D错误；矿泉水中钙元素以Ca2＋形式存在，C错误。
答案：A
2．解析：NaHSO4在水溶液中解离出的离子有H＋，但它属于盐，不属于酸，A错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；在NH4Cl的盐溶液中解离出的阳离子为NH，而不是金属阳离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中解离出NH和OH－，D错误。
答案：B
3．解析：向澄清石灰水中通入CO2，先发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中离子浓度降低，导电能力降低，继续通入二氧化碳，发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，溶液的导电能力升高，但由于OH－的摩尔电导率比HCO的大，故溶液最终的导电能力低于澄清石灰水的导电能力。
答案：D
4．解析：(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO。
答案：(1)负电荷 H＋ OH－ 正电荷 正电荷 负电荷
(2)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2
(3)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋CO
