安徽省六安高中2021届高三上学期开学考试化学试题

六安高中2020—2021学年第一学期高三入学考试
化学试卷
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Na 23
Mg 24 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一.选择题（每题3分，共48分）
1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）
A. B. C. D.
2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA
B．某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO－，则Na＋数目等于NA
C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA
D．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
3.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其（H+）=0.1mol·L-1，（Al3+）=0.4mol·L-1，（）=0.8mol·L-1，则（K+）为（?? ）
A.0.15mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1
4.表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．Cu与浓硝酸反应生成4.6g混合气体时，转移电子数为0.1
B．标准状況下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9
C．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1
D．34g H2O2中含有的阴离子数为
5．下列有关化学用语的说法正确的是（ ）
A． NaOH：
B. 聚氯乙烯的结构简式：
C．离子结构示意图： 可表示16 O 2 － ，也可表示 18 O 2 －
D．比例模型 可表示 CH 4 分子，也可表示 CCl 4 分子
6. 在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是(　　)
A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．2H218O
7. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为NA
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64 g
④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温下，7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
⑥1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA
⑦2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA
A．①④ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤
8. 2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会（CGPM）第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。下列说法错误的是（ ）
A.常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2其增重2 g时，反应中转移的电子数为NA
B.白磷分子（P4）呈正四面体结构，31 g白磷中含P—P键的数目为1.5NA
C.1.0 L0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2-数目为0.1NA
D.4.4 g CO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
硫酸化学纯（CP）
（500mL）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
9.如下是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（?? ）
A.配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏大
B.取该硫酸1mL与1mL水混合后，物质的量浓度为9.2mol/L
C.用该硫酸配制1mo/L的稀硫酸480mL所需的玻璃仪器只有：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒
D.常温下，1mol Fe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气

10. 标准状况下有①0.112L水（密度按1g/cm3计算）；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g H2S气体；④0.2mol NH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的（?? ）
A.体积：①③②④ B.密度：④①③② C质量：①④③② D.氢子数：②④③①
11. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，硝酸铵溶液中的氮原子数为0.2
B.标准状况下，和混合，所得气体的分子数为0.2
C.有机物中最多有6个原子在一条直线上
D.甲基（）所含的电子数为7
12.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A.1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4
B.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8
C.1 L 0.1 mol/L的乙酸溶液中含的数量为0.1
D.1 mol的CO和混合气体中含有的质子数为14
13、V?mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ mg,取V/4?mL该溶液用水稀释至4V?mL,则稀释后false物质的量浓度为( )
A. ?mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L

14. 在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（　　）
A.溶质的质量分数w＝×100%
B.溶质的物质的量浓度c＝ mol/L
C.溶液中c（OH－）＝ mol/L＋c（H＋）
D.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w
15.（2020·福州高三质量调研）把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c（Na＋）为（　　）
A.（10b－5a）mol·L－1 B.（2b－a）mol·L－1
1051560198120C. mol·L－1 D. mol·L－1
16.下列说法中正确的是（　　）
A.把100 mL 3mol·L－1的H2SO4溶液与100 mL H2O混合后，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1
B.把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1 HCl溶液混合后，溶液中的c（Cl－）仍为3 mol·L－1
C.把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数变为10%
D.把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数变为10%

二.填空题(共52分)
17.（13分）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：
（1）所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是　　　　、　　　　。
（2）取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是　　　　。
（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过　　　　mL。
（4）将1g不纯的NaOH样品（样品含少量Na2CO3和水），放入50 mL 2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到　　　　g固体。
18.（12分）某研究性学习小组欲测定25℃ 、101kPa下的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示。
该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol·L-1的盐酸（需要用到的仪器有量筒、烧杯、_ ， ， _）；
②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L-1的盐酸加入锥形瓶中；
③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a最小为________；
④往广口瓶中装入足量水，按图所示连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制100mL1.0mol·L-1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有（?? ）
A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
G.未冷却至室温即定容
（2）请填写操作步骤中的空格：
步骤① ：___________，__________，_ ______；
步骤③ ：________________。
（3）实验步骤⑤中应选用的量筒规格是_______。
（4）读数时需要注意：_________________________________。
（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=_______L·mol-1。
19.(12分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物并测定三草酸合铁酸钾纯度。先按下图所示装置进行实验。
请回答：
(1) 通入氮气的目的是 。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。
(2) 样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是： 。
(3) 测定三草酸合铁酸钾的纯度
称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4酸化，用 c mol·L -1 KMnO4 溶液滴定至终点。若测定结果偏低，则可能原因是
A．酸化时硫酸用量太多 B. 样品受潮 C. 样品部分风化 D. 配制 KMnO4 溶液定容时仰视读数
20.【化学-选修3:物质结构与性质】（15分）
某课题组在光子晶体领域取得新进展，成功制备出高质量硫化锌光子晶体。
回答下列问题：
（1）基态硫原子的价电子排布图为____________________。第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为_________________。
（2）H2S中S的价层电子对数为__________，H2O的键角________ NH3的键角（填“>”、“<”或“=”）。
（3）硫酸锌中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______________，硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，1 mol[Zn(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为____________(NA为阿伏伽德罗常数的值)。与SO42-互为等电子体的分子有____________（任写一种）
（4）SO2中S的杂化类型为____________，SO3的立体构型为_______________。
1905635866775（5）硫化锌的晶胞结构如图所示，该晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有______个，若该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA代表阿伏伽德罗常数的值，则晶胞边长为_________________nm。

答题卡
17.（13分）
（1） 　 （2） 　（3） （4）

18.（12分）
（1） ；（2） ， ， ； 。
（3） ；（4） ；
（5）
19.（12分）
（1） (写出一个即可)

（2） （3）
20.（15分）
（1） （2）
（3）
（4） （5）
化学参考答案
1-5 BDCAC 6-10 BDCAD 11-16 ACA CAC
17.（13分）答案：（1）36.5%　11.8 mol·L－1　（2）1 mol·L－1　（3）2.6　（4）5.85
18.（12分）答案：（1）AC；（2）玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；0.096；
（3）100mL；（4）调节量筒高度，使筒内的液面与集气瓶内的液面相平；
（5）0.25V
19.（12分）
（1） 反应前排除装置内空气，使反应产生的气体全部进入后续装置；(写出一个即可)
先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气
（2）取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 1~2 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有 Fe2O3
（3）B
3340101047753S 3P
3S 3P
20.（15分）（每空1分，除已标的）
（1） Mg、Si、S （2分） （2）4 <
（3）O > S > Zn 20NA （2分） CCl4（或SiCl4、CF4等）（2分）
（4）sp2 杂化 平面三角形 （5）12 （3分）