化学计量在实验中的应用
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第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时教、学案
作课：许成群
一、教学目标
（一）、知识与技能：
1、了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3、了解阿伏加德罗常数的含义。
（二）、过程与方法：
1.培养逻辑推理、抽象概括的能力。
2.培养计算能力，并通过计算能更好地理解概念和运用、巩固概念。
（三）、情感、态度与价值观：
1.认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
2参与概念的形成过程，积极主动学习。
3.解题达到规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
二、教学重点：
物质的量及其单位摩尔
三、教学难点：
物质的量概念及其理解
四、教学方法
类比教学、讲练结合。
五、教学过程：
课堂引入：以学生生活中给化学教师起“绰号”引入摩尔。
提出问题：什么是摩尔？
摩尔：来源于拉丁文moles，愿意是大量和堆积的意思。1971年，由41个国家代表参加的第14届国际计量大会决定物质的量的单位为摩尔。
简介：国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克 Kg
时间 秒 s
电流 安培 A
物质的量 摩尔 mol
热力学温度 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
指出：摩尔是一种单位，符号为mol ，简称摩。
问题：物质的量又是什么？
通过“人的酒量”类比说明物质的量
一、物质的量
1、定义：一定数目微粒的集体
2、符号：n 单位：摩尔——摩 mol
3、物理意义：衡量宏观物质具有微观粒子数目多少的物理量
4、将微观粒子和宏观物质联系在一起。
5、使用物质的量时要注意的问题：
①是国际单位制中的七个基本物理量之一,符号为n 。
②描述的对象是粒子集体，只适用于微观粒子，不能用于表示宏观物质。如：1 mol人、1 mol大米、1 mol西瓜等表述是不对的。
③这四个字为一个整体同时出现，不能增也不能减
④使用mol作为物质的量的单位时，必须用化学式指明微粒种类，而不能用名称。
如：2 mol H、1 mol H2、1.5 mol NaOH、1 mol OH-、1 mol e-若写成1.5 mol 氢氧化钠溶液 、1 mol氢 等形式就是错误的。
练习：判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1 摩尔氧( ); （2）1 摩尔氧原子( ); （3）1 摩尔O( ); （4）1 摩尔O2( ); （5）1 摩尔氧分子( ); （6）2 摩尔水分子( ); （7）2 摩尔 H2O ( ); （8） 2 摩尔 OH- ( ); （9）1 摩尔电子 ( ) . （10）1mol钠元素( )（11）2molNaCl( )
问题：摩尔用于表示微观粒子的集体，那么，1摩尔物质的量的物质中有多少微粒呢？
二、标准
1、以0.012kg12C中含有的碳原子数作为标准。
1971年，第14届国际计量大会规定， 1mol粒子集合体所含粒子数与0.012kg12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023，把1mol粒子集合体所含粒子数叫做阿伏加德罗常数。
2、阿伏加德罗常数
阿伏加徳罗生平简介：意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．
⑴定义： 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗数。
⑵单位：mol-1 (每摩尔)
⑶符号：NA
三、物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系
两个变式(1) N=nNA
练习
1、下面叙述是否正确？为什么？
（A）每摩尔微粒含有 6.02×1023个微粒
（B）摩尔是物质的质量单位
（C）摩尔是七个基本物理量之一
（D）1摩尔大米约含有 6.02×1023个米粒
（E）0.5mol氧表示含O原子 0.5mol
2、1mol O2中含有 个氧分子，约含有 个氧原子。
3、1mol H2O中约含有 个水分子，约含有 个H原子， mol H; 约含有 个O原子， mol O。约含有 个原子， 约含有 个电子。
4、9.03×1023个水分子的物质的量是 mol
5、0.5molH2SO4中约含有 个H原子；原子总数 个，合 mol 。
6、含6.02×1023个H原子的水中，有 mol H2O, mol O
7、含有1molNa2SO4的溶液中，含有 molNa+， 个SO42－离子
8、2mol NH4+中含有_________mol H,约含有__________个N。
9、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。
六、小 结
1、物质的量的基本概念、物理意义、使用标准
2、1mol任何微粒含有NA个微粒约6.02×1023个
3、NA－ 阿伏加德罗常数 (≈6.02×1023/mol)
4、n(物质的量)、摩尔（mol）、阿伏加德罗常数（NA）之间的关系。
七、课后练习
一、思考：判断下列说法是否正确？
①1molH2O中约含6.02×1023个水分子。 （ ）
②1molH2O中含有NA个氢原子。 （ ）
③1molH2O中含有1molH2和1molO。 （ ）
④1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。 （ ）
二、计算: (1) 2molNH3中含有_____个NH3分子, ______个N原子, _________个H原子; 2molNH3含有________mol N, __________molH
(2) 2 mol CO2中含有_____mol C 和 ____mol O ，含有_______个CO2分子。
(3) 1molH2SO4中含有___mol H, ___mol S, ____mol O, 共含有____mol原子.
(4)1mol CaCl2中含 ____molCa2＋，______molCl－，共________mol离子.
(5)___mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。
(6) 3.01×1023个O2的物质的量是___, 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子______个
三、知能检测:
1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的（ ）
A. 6.02×1023 倍 B. 6.02倍 C. 98倍 D. 3.01×1023倍
2. 与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质（ ）
A.0.3mol HNO3 B.3.612×1023个HNO3分子 C.0.1molH3PO4 D.0.2molCH4
3 .在0.5mol Na2CO3 中含有（ ）
A.0.5mol CO32－ B.1mol Na+ C. 6.02×1023 molNa+ D.1.5个O
子数之比为3:4
4. 在24g碳原子中，所有碳原子的电子数为_________________个
5. 0.3mol NH3 分子中所含质子数与______个H2O分子中所含质子数相等.
（难见、难称量）
微观粒子
宏观物质
（可见、可称量）
物质的量
N(物质所含微粒数目)
NA(阿伏加德罗常数)
n (物质的量 )=
第一课时教、学案
作课：许成群
一、教学目标
（一）、知识与技能：
1、了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3、了解阿伏加德罗常数的含义。
（二）、过程与方法：
1.培养逻辑推理、抽象概括的能力。
2.培养计算能力，并通过计算能更好地理解概念和运用、巩固概念。
（三）、情感、态度与价值观：
1.认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
2参与概念的形成过程，积极主动学习。
3.解题达到规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
二、教学重点：
物质的量及其单位摩尔
三、教学难点：
物质的量概念及其理解
四、教学方法
类比教学、讲练结合。
五、教学过程：
课堂引入：以学生生活中给化学教师起“绰号”引入摩尔。
提出问题：什么是摩尔？
摩尔：来源于拉丁文moles，愿意是大量和堆积的意思。1971年，由41个国家代表参加的第14届国际计量大会决定物质的量的单位为摩尔。
简介：国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克 Kg
时间 秒 s
电流 安培 A
物质的量 摩尔 mol
热力学温度 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
指出：摩尔是一种单位，符号为mol ，简称摩。
问题：物质的量又是什么？
通过“人的酒量”类比说明物质的量
一、物质的量
1、定义：一定数目微粒的集体
2、符号：n 单位：摩尔——摩 mol
3、物理意义：衡量宏观物质具有微观粒子数目多少的物理量
4、将微观粒子和宏观物质联系在一起。
5、使用物质的量时要注意的问题：
①是国际单位制中的七个基本物理量之一,符号为n 。
②描述的对象是粒子集体，只适用于微观粒子，不能用于表示宏观物质。如：1 mol人、1 mol大米、1 mol西瓜等表述是不对的。
③这四个字为一个整体同时出现，不能增也不能减
④使用mol作为物质的量的单位时，必须用化学式指明微粒种类，而不能用名称。
如：2 mol H、1 mol H2、1.5 mol NaOH、1 mol OH-、1 mol e-若写成1.5 mol 氢氧化钠溶液 、1 mol氢 等形式就是错误的。
练习：判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1 摩尔氧( ); （2）1 摩尔氧原子( ); （3）1 摩尔O( ); （4）1 摩尔O2( ); （5）1 摩尔氧分子( ); （6）2 摩尔水分子( ); （7）2 摩尔 H2O ( ); （8） 2 摩尔 OH- ( ); （9）1 摩尔电子 ( ) . （10）1mol钠元素( )（11）2molNaCl( )
问题：摩尔用于表示微观粒子的集体，那么，1摩尔物质的量的物质中有多少微粒呢？
二、标准
1、以0.012kg12C中含有的碳原子数作为标准。
1971年，第14届国际计量大会规定， 1mol粒子集合体所含粒子数与0.012kg12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023，把1mol粒子集合体所含粒子数叫做阿伏加德罗常数。
2、阿伏加德罗常数
阿伏加徳罗生平简介：意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．
⑴定义： 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗数。
⑵单位：mol-1 (每摩尔)
⑶符号：NA
三、物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系
两个变式(1) N=nNA
练习
1、下面叙述是否正确？为什么？
（A）每摩尔微粒含有 6.02×1023个微粒
（B）摩尔是物质的质量单位
（C）摩尔是七个基本物理量之一
（D）1摩尔大米约含有 6.02×1023个米粒
（E）0.5mol氧表示含O原子 0.5mol
2、1mol O2中含有 个氧分子，约含有 个氧原子。
3、1mol H2O中约含有 个水分子，约含有 个H原子， mol H; 约含有 个O原子， mol O。约含有 个原子， 约含有 个电子。
4、9.03×1023个水分子的物质的量是 mol
5、0.5molH2SO4中约含有 个H原子；原子总数 个，合 mol 。
6、含6.02×1023个H原子的水中，有 mol H2O, mol O
7、含有1molNa2SO4的溶液中，含有 molNa+， 个SO42－离子
8、2mol NH4+中含有_________mol H,约含有__________个N。
9、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。
六、小 结
1、物质的量的基本概念、物理意义、使用标准
2、1mol任何微粒含有NA个微粒约6.02×1023个
3、NA－ 阿伏加德罗常数 (≈6.02×1023/mol)
4、n(物质的量)、摩尔（mol）、阿伏加德罗常数（NA）之间的关系。
七、课后练习
一、思考：判断下列说法是否正确？
①1molH2O中约含6.02×1023个水分子。 （ ）
②1molH2O中含有NA个氢原子。 （ ）
③1molH2O中含有1molH2和1molO。 （ ）
④1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。 （ ）
二、计算: (1) 2molNH3中含有_____个NH3分子, ______个N原子, _________个H原子; 2molNH3含有________mol N, __________molH
(2) 2 mol CO2中含有_____mol C 和 ____mol O ，含有_______个CO2分子。
(3) 1molH2SO4中含有___mol H, ___mol S, ____mol O, 共含有____mol原子.
(4)1mol CaCl2中含 ____molCa2＋，______molCl－，共________mol离子.
(5)___mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。
(6) 3.01×1023个O2的物质的量是___, 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子______个
三、知能检测:
1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的（ ）
A. 6.02×1023 倍 B. 6.02倍 C. 98倍 D. 3.01×1023倍
2. 与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质（ ）
A.0.3mol HNO3 B.3.612×1023个HNO3分子 C.0.1molH3PO4 D.0.2molCH4
3 .在0.5mol Na2CO3 中含有（ ）
A.0.5mol CO32－ B.1mol Na+ C. 6.02×1023 molNa+ D.1.5个O
子数之比为3:4
4. 在24g碳原子中，所有碳原子的电子数为_________________个
5. 0.3mol NH3 分子中所含质子数与______个H2O分子中所含质子数相等.
（难见、难称量）
微观粒子
宏观物质
（可见、可称量）
物质的量
N(物质所含微粒数目)
NA(阿伏加德罗常数)
n (物质的量 )=