必修1第四章非金属及其化合物单元测试卷（含解析）

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必修1第四章非金属及其化合物单元测试（含解析）
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列物质与其用途完全符合的有（
）条
①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；
⑤Al2O3—
焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料
⑧MgO—耐火材料
A．4
B．5
C．6
D．7
2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
B．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏
B．SO2有强还原性,用
SO2漂白纸浆
C．熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带
D．铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物
4．下列物质间在一定条件下能够实现一步转化的是
A．Si→SiO2→H2SiO3
B．Na→Na2O2→Na2CO3
C．S→SO3→H2SO4
D．Mg(OH)2→MgCl2(aq)→Mg
5．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为(提示：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(
)
A．3∶1
B．1∶3
C．1∶2
D．2∶1
6．下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是（　　）
A．二氧化硅
B．浓硫酸
C．浓硝酸
D．水
7．关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是
A．化学性质不活泼
B．可溶于水且显酸性
C．熔沸点较低，物理性质与CO2相似
D．是酸性氧化物，不溶于任何酸
8．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是
A．除去SO2中的H2S：通入足量酸性FeCl3溶液
B．除去FeCl2溶液中的FeCl3；加入足量Fe充分反应后过滤
C．除去NO中的NO2：通入蒸馏水中洗气
D．除去NaCl溶液中的I2；加入CCl4萃取分液
9．对下列事实的解释正确的是(?
???)
A．SO2能使KMnO4溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性
B．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
C．用HF来刻蚀玻璃，说明SiO2是碱性氧化物
D．雨水显酸性是因为吸收了空气中的CO2，pH小于7的雨水称为酸雨
10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是
操作
现象
结论
A
加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4＋
B
加入苯，振荡、静置
分层，下层溶液显橙红色
原溶液中一定有溴单质
C
滴加氯化钡溶液，再加盐酸
白色沉淀产生
一定有SO42-
D
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液一定含钠盐
A．A
B．B
C．C
D．D
11．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的
A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B．已经制得了I2O5等碘的氧化物
C．已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+离子的化合物
D．碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子。
12．下列叙述正确的是
(
)。
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．把足量铜粉投入到只含H2SO42
mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4
L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
13．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是
气体a
溶液b
A
Cl2
NaBr
B
CO2
CaCl2
C
SO2
Ba(NO3)2
D
NO2
FeSO4
A．A
B．B
C．C
D．D
14．把3mol
NO2气体依次通过
①1L
lmol/L碳酸钠溶液
②浓硫酸
③足量Na2O2
的装置后（假设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是
A．1molNO
B．1molNO2和0.5molO2
C．0.25molO2
D．1/3mol
NO
15．如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（
）
A．浓H2SO4
B．NaOH溶液
C．浓盐酸
D．饱和NaCl溶液
16．3Cu+
8HNO3(稀)
＝3Cu(NO3)2+2NO↑+
4H2O下列有关说法中不正确的是
A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
B．每生成22.4
L
NO（标准状况）有3
mol电子转移
C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3
mol
Cu还原8
mol的HNO3
D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3
mol
Cu还原2
mol的HNO3
17．铜镁合金2.14
g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们体积均为0.224
L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为
A．3.12
g
B．4.68
g
C．5.08
g
D．4.18
g
18．某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；
⑤共发生了2个氧化还原反应。
A．②③④
B．①②③
C．①③⑤
D．②④⑤
19．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2
L
O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为
A．32
g
B．48
g
C．64
g
D．96
g
20．常温下将盛有10
mL
NO2和10
mL
NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2
mL气体，则通入O2的体积可能为(
)
A．8mL
B．8.5mL
C．l0mL
D．10.5mL
第II卷（非选择题）
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二、填空题
21．洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
；
（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2
↑+
2H2O，其中，氧化产物是
（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为
，若生成的Cl2在标准状况下的体积为672
ml
,则转移电子
mol
。
（3）检验Cl2已集满的方法：
。
22．工业上可用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。请回答下列问题：
(1)不宜于用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜的原因是______________。
(2)浓硝酸用等体积水稀释的目的是_________________________________。
(3)要得到硝酸铜晶体，应选用_____________________________________。
(4)反应中硝酸表现出________________________________________性。
三、计算题
23．50
mL浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2
g
Cu，在加热条件下充分反应：
(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是_____________，生成SO2的体积为(标准状况下)____________mL。
(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a
mol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)_______0.025a
mol(填“等于”、“大于”或“小于”)。
(3)将题干中反应后的溶液稀释到500
mL，取出50
mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81
g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____________。
四、推断题
24．下列A?I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B
在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品
回答下列问题：
(1)F的分子式是________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为___________。
(2)A与B反应的化学方程式是：??___________________?。
(3)E转变为H和I的离子方程式是_____________，体现了E的___________性。
(4)简述检验H溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：_______________________。
五、实验题
25．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。
按要求回答下列问题。
(1)若用含有0.2
mol
HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12
L(标准状况)的原因是______________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是__________，现象是____________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________。
③装置F的作用是_______________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式______________。
(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填试剂或用品名称)。
参考答案
1．D
【解析】
硅可用于太阳能电池，②不正确；发生铝热反应的是单质铝，⑤不正确，其余都是正确的，答案选C。
2．B
【解析】
试题分析：A、剑刃硬度要大，所以用铁碳合金，正确；B、遇碘变蓝的是淀粉，错误；C、铁置换铜属于湿法炼铜，C正确；D、棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，D正确；
考点：考查化学与生活的有关判断
3．B
【解析】
试题分析：A．NH3是碱性气体，可以与Cl2反应生成NH4Cl，该物质是一种白色固体物质，可根据是否冒白烟用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，故A正确；B．二氧化硫有漂白性，能漂白某些物质，漂白原理是与有机色素化合生成无色物质，故B错误；C．熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固，故可以用它制作模型和医疗上的石膏绷带，故C正确；D．铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可以利用该特点用铝粉来还原一些金属氧化物，制备熔点较高的金属，故D正确；故选B。
考点：考查元素化合物知识，涉及二氧化硫、氨气、硫酸钙、铝的性质。
4．B
【解析】
试题分析：A、SiO2不能一步转化为H2SiO3，错误；B、Na与氧气在加热条件下反应一步生成Na2O2，Na2O2与二氧化碳一步反应生成Na2CO3，正确；C、S在氧气中燃烧生成SO2，不能一步生成SO3，错误；D、MgCl2(aq)不能一步生成Mg，镁的冶炼为电解熔融的氯化镁，错误。
考点：考查元素化合物知识。
5．C
【解析】根据方程式可知反应中N元素化合价从+4价部分降低到+2价，部分升高到+5价，所以发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为1∶2，答案选C。
6．B
【解析】
A、二氧化硅可以和碳单质反应得到硅单质和CO，CO和硫化氢之间不会反应，A错误；B、浓硫酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水，无色气体二氧化硫可以和硫化氢反应生成硫单质和水，B正确；C、浓硝酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是红棕色的气体，二氧化碳和硫化氢不反应，C错误；D、水和碳单质在高温下反应生成氢气和一氧化碳，二者与硫化氢均不反应，D错误，答案选B。
点睛：本题考查学生浓硫酸、浓硝酸、硫化氢以及二氧化硅的性质，掌握常见物质的性质特点是解题的关键，易错选项是C，错因在于审题不清。二氧化氮具有强氧化性，能与硫化氢反应，但不是无色气体，不符合题意，因此搞清楚题意非常关键，平时注意答题、审题的规范化训练。
7．A
【解析】
地壳中含量居第一位的元素是氧元素，居第二位的元素是硅元素，它们之间形成的化合物为SiO2。SiO2是原子晶体,直接由原子构成，熔沸点高，不溶于水，而CO2熔沸点较低，溶于水，所以SiO2的物理性质与CO2有很大差异；SiO2化学性质不活泼，SiO2是酸性氧化物，但其有特性，可与氢氟酸反应，进而溶于氢氟酸，综上分析,可知A项正确；
综上所述，本题选A。
8．A
【解析】
A．SO2和H2S都具有还原性，酸性FeCl3溶液具有氧化性，SO2和H2S分别被酸性FeCl3溶液氧化成硫酸根和硫单质，不符合除杂的原则，故A符合题意；
B．FeCl3加入足量Fe会发生反应生成FeCl2，符合除杂的原则，故B不符合题意；
C．NO2和水反应生成硝酸和NO，可以除去NO2且不引入新的杂质，故C不符合题意；
D．碘不易溶于水，易溶于CCl4，加CCl4后萃取分液可除去NaCl溶液中的I2，故D不符合题意；
答案选A。
9．A
【解析】
A.
SO2能使KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，与具有氧化性的KMnO4发生氧化还原反应，故不能说明SO2具有漂白性，A正确；
B.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现浓H2SO4的脱水性，B错误；
C.
SiO2与碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，C错误；
D.
pH小于5.6的雨水称为酸雨，D错误；
答案选A。
10．A
【解析】
A.铵根离子和氢氧化钠浓溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，若不变蓝，说明溶液中不含铵根离子，故正确；
B.苯的密度比水的密度小，所以苯在上层，故加入苯萃取后上层出现橙红色，故错误；
C.滴加氯化钡溶液，可能产生硫酸钡或氯化银沉淀，这两种沉淀均不溶于盐酸，所以溶液中可能有硫酸根离子或银离子，故错误；
D.焰色反应显黄色，说明含有钠元素，可能是含钠的碱或含钠的盐，故错误。
故选A。
11．C
【解析】
碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性，说明它可以失电子形成阳离子，类似金属失电子形成金属阳离子，据此判断。
A．IBr、ICl是共价化合物，这些化合物中都不存在单个碘原子的阳离子，所以不能根据这些事实证明碘元素呈现金属性，A错误；
B．I2O5等碘的氧化物是共价化合物，不存在单个碘原子的阳离子，所以不能根据这些事实证明碘元素呈现金属性，B错误；
C．I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等化合物中碘呈正价，含I3+离子，体现了金属性，C正确；
D．碘易溶于KI等碘化物溶液形成I3－离子，但不存在单个碘原子的阳离子，D错误；
答案选C。
12．D
【解析】
A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4
L。
13．B
【解析】
A．氯气通入溴化钠溶液中，发生反应：
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，导致溶液呈橙黄色，故A与题意不符；
B．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，故B符合题意；
C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓
+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，故C与题意不符；
D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，故D与题意不符；
答案选B。
14．D
【解析】
通过碳酸钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再发生反应：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，碳酸钠是1mol，恰好与2mol硝酸反应生成1molCO2，从碳酸钠溶液出来的气体为1molNO、1molCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为1molNO、1molCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，生成0.5molO2，再发生反应2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故从过氧化钠出来的气体最终为1molNO2，最后用排水法收集，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，故最终剩余的气体为1/3molNO，答案选D。
15．B
【解析】
A.
因C处为湿的红色布条，氯气经浓硫酸干燥后仍能使湿的红色布条褪色，故A错误；
B.?NaOH溶液与氯气反应，符合题意，故B正确；
C.
氯气与浓盐酸不反应，故C错误；
D.
饱和NaCl溶液不与氯气反应，故D错误。
答案选B。
16．C
【解析】
试题分析：在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，部分N元素由反应前硝酸中的+5价变为反应后反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，硝酸表现氧化性，还有一部分反应前后化合价不变，与Cu2+结合形成盐，因此其酸的作用，故HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性，正确；B．根据反应方程式可知每反应产生2molNO，转移电子的物质的量是6mol，则反应产生标准状况下22.4L
NO气体，气体的物质的量是1mol，转移电子的物质的量是3mol，正确；C．在该反应中HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3mol
Cu还原2mol的HNO3，另外6mol起酸的作用，与金属阳离子结合形成盐，错误；D．
在该反应中HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3mol
Cu还原2mol的HNO3，正确。
考点：考查铜与稀硝酸反应的有关知识。
17．D
【解析】
铜镁合金溶于一定浓度的硝酸，反应生成Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、NO2、NO、N2O和H2O，反应后的溶液中加入足量NaOH溶液所得沉淀为Mg(OH)2和Cu(OH)2，沉淀的质量等于原铜镁合金的质量与OH-的质量之和；而n(NO2)=n(NO)=n(N2O)=
=0.01mol；铜镁合金溶于一定浓度的硝酸发生氧化还原反应，反应中铜、镁失去的电子总物质的量等于HNO3得到的电子总物质的量，HNO3得到电子被还原成NO2、NO、N2O，则2n（Mg）+2n（Cu）=0.01mol×[（+5）-（+4）]+
0.01mol×[（+5）-（+2）]+
0.01mol×2×[（+5）-（+1）]=0.12mol；根据沉淀的组成Mg(OH)2和Cu(OH)2，沉淀中n（OH-）=2n（Mg2+）+2n（Cu2+）=2n（Mg）+2n（Cu）=0.12mol，m（OH-）=0.12mol×17g/mol=2.04g；沉淀的质量为2.14g+2.04g=4.18g，答案选D。
18．A
【解析】
向溶液中通入过量的Cl2，Cl2可以氧化SO32-成为SO42-，所以SO32-浓度降低，SO42-浓度增大，Cl2也可以和Br－发生置换反应，使Br－浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，Cl2溶于水生成的盐酸还可以跟CO32-发生反应生成CO2，使CO32-浓度降低，和SiO32-生成H2SiO3白色胶状沉淀，使SiO32-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有Na＋。Cl2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应，其中2个是Cl2分别和SO32-、Br－发生的，另一个是Cl2和水的歧化反应，所以②③④是正确的，故选A。
19．C
【解析】
铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与11.2LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，说明铜失去的电子给做氧化剂的硝酸，生成气体，气体和氧气全部反应生成硝酸，证明氧气得到的电子和铜失去的电子相同，即Cu失去的电子都被O2得到，由电子守恒可知n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）==1mol，m（Cu）=1mol×64g/mol=64g，故C正确；
正确答案：C。
20．B
【解析】①当剩下的气体为O2时，10mLNO2和10mL?NO说明完全反应生成硝酸，则：
4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，
4???
1????????????
?4?
?3
10mL?
2.5mL???????
?
?10mL?
7.5mL
所以通入的氧气体积为：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；
?②当剩余的气体为NO时，可以认为10mL?NO2完全反应生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL转化成硝酸，则：
4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，
4??
1??????????
?4?
?3
10mL?
2.5mL??????
??8mL??
6mL
所以通入氧气的体积为：2.5mL+6mL=8.5mL，故选B。
点睛：本题考查了有关混合物反应的化学计算。明确反应后剩余气体组成为解答关键，注意掌握NO、二氧化氮与氧气、水转化成硝酸的反应原理，要求学生掌握讨论法在化学计算中的应用。
21．（1）
2Ca(OH)2+
2Cl2=
CaCl2+
Ca(ClO)2+
2H2O；
（2）Cl2
；1︰2
；
0.06
；
（3）将湿润的淀粉KI试纸置于集气瓶口，若变蓝则已集满（其他合理答案也可）
【解析】
试题分析：（1）氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，因此将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉的方程式为2Ca(OH)2+
2Cl2＝CaCl2+
Ca(ClO)2+
2H2O。
（2）根据方程式MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2
+
2H2O可知，反应中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以氯化氢是还原剂，氯气是氧化产物；Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，二氧化锰是氧化剂。根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；生成的Cl2在标准状况下的体积为672
ml,物质的量＝0．672L÷22．4L/mol＝0．03mol。每生成1mol氯气转移2mol电子，所以反应中转移电子的物质的量＝0．03mol×2＝0．06mol。
（3）氯气具有强氧化性，你把碘化钾氧化生成单质碘，而碘遇淀粉显蓝色，所以检验Cl2已集满的方法是将湿润的淀粉KI试纸置于集气瓶口，若变蓝则已集满。
考点：考查氯气制备、氯气检验、化学性质以及氧化还原反应的有关计算与判断
22．铜与硝酸直接反应会有氮的氧化物生成，既产生污染，又降低硝酸的利用率；铜屑在空气中灼烧生成CuO，CuO与HNO3反应没有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率
浓硝酸易挥发、不稳定，对设备腐蚀严重
结晶法(或重结晶法)
酸
【解析】
(1)铜与硝酸直接反应会有氮的氧化物生成，既产生污染，又降低硝酸的利用率；铜屑在空气中灼烧生成CuO，CuO与HNO3反应没有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率。
(2)浓硝酸易挥发、不稳定，对设备腐蚀严重，稀硝酸挥发性小，且稀硝酸和氧化铜反应同样生成硝酸铜。
(3)由于得到的是硝酸铜溶液，因此要得到晶体需浓缩结晶，故用结晶法，若所得晶体的纯度不够，可以用重结晶法提纯。
(4)硝酸与氧化铜发生反应生成了硝酸铜和水，没有化合价变化，因此只体现了硝酸的酸性。
23．0.1
1
120
小于
18
【解析】
（1）发生的反应是Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，因为硫酸是过量的，因此根据铜进行计算，n(Cu)==0.05mol，消耗硫酸的物质的量为n(H2SO4)=2n(Cu)=2×0.05mol=0.1mol，产生V(SO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，即1120mL；
（2）在Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，被还原的硫酸的物质的量是参加反应的硫酸的一半。硫酸不足，铜过量，因此根据硫酸进行计算，被还原硫酸的物质的量为50×10－3×mol=0.025amol，但铜只与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸浓度降低，转化成稀硫酸，反应停止，即被还原的稀硫酸的物质的量小于0.025amol；
（3）根据反应方程式，硫酸一部分起酸性，一部分作氧化剂，因此根据硫元素守恒，n(H2SO4)=[n(SO42－)＋n(SO2)]
mol=(
＋)
mol=0.9mol，因此c(H2SO4)==18mol·L－1。
24．O2
1:2
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
还原性
在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离产生Cl-
【解析】
根据图中各物质转化关系，A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，常温下C、E、F都是无色气体，D是常见液体，B为浓硫酸，D为水，则A与B的反应应为碳和浓硫酸的反应，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E为二氧化硫，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应生成I，I遇氯化钡有白色沉淀，则I中应有硫酸根，I为H2SO4，H为HCl，所以A为C，B为浓H2SO4，E为SO2，D为H2O，C为二氧化碳，C能与淡黄色固体反应，则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以F为O2，G为Na2CO3，HCl与Na2CO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质的转化关系，据此答题。
A.根据以上分析，F为O2，题中淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:2，故答案为O2，1:2。
B.A与B反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
C.E转变为H和I的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，SO2中S元素的化合价由+4→+6价，化合价升高，作还原剂，体现其还原性，故答案为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，还原性。
D.H为HCl，HCl溶于水电离出的阴离子为Cl-，Cl-的检验操作为先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离所产生的阴离子为氯离子，故答案为在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离产生Cl-。
25．随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止
无水硫酸铜
证明氯气有水蒸气
白色变蓝色(其他合理答案也可)
氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
吸收氯气
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
F
G
湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)
【解析】
浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会停止。本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在，为了检验Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，里面放湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)，据以上分析解答。
(1)若用含有0.2
mol
HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，随着反应进行，盐酸不断被消耗，不断生成水，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以制得的Cl2体积总是小于1.12
L(标准状况)；
(2)①无水硫酸铜(白色)与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，用无水硫酸铜检验水蒸气的存在；故答案为：无水硫酸铜，检验水蒸气；
②干燥的氯气依次通过干燥的有色布条，湿润的有色布条，干燥布条不褪色，湿润布条褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；故答案为：氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；
③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与硝酸银反应生成白色沉淀，对氯化氢检验造成干扰，所以应用四氯化碳吸收氯气，防止对G产生干扰；
故答案为：吸收氯气，避免对G产生干扰；
④银离子与氯离子反应产生白色沉淀氯化银，装置G中发生反应离子方程式为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；
(3)G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后,在F和G之间加装一个检验氯气是否完全除去的装置，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去，或湿润的有色布条检验。
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精品试卷·第
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