选修3第三章第一节晶体的常识检测 同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 选修3第三章第一节晶体的常识检测 同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-28 14:00:05 | ||
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文档简介
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选修3第三章第一节晶体的常识同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是
A．晶体一定比非晶体的熔点高
B．晶体有自范性但排列无序
C．固体SiO2一定是晶体
D．非晶体无自范性而且排列无序
2．在研究晶体结构的时候，通常可以用“切割法”来计算一个晶胞中实际拥有的微粒数，从而确定其化学式。现有四种晶体的结构模型如图所示，其中化学式不属于AB型的是
A．
B．
C．
D．
3．晶体与非晶体的本质区别是（
）
A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形
B．晶体内部粒子有序排列，而非晶体内部粒子无序排列
C．晶体有固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点
D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小
4．下列有关化学用语的说法不正确的是（ ）
A．－OH和都表示羟基
B．如图是食盐晶体的晶胞
C．CH4分子的球棍模型：
D．次氯酸分子的电子式：
5．某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为
(
)
A．1：3：1
B．2：3：1
C．2：2：1
D．1：3：3
6．区分晶体和非晶体的最科学的方法是(
)
A．测固体的熔点
B．对固体进行X射线衍射实验
C．看固体是否易被压缩
D．比较固体的导热性
7．下列物质中属于晶体的是( )
①橡胶 ②玻璃 ③食盐 ④水晶 ⑤塑料 ⑥胆矾
A．①④⑤
B．②③⑥
C．①③④
D．③④⑥
8．钙、钛、氧可形成如图所示的晶胞，则所形成的物质的化学式可表示为（
）
A．Ca8TiO12
B．Ca4TiO6
C．Ca4TiO3
D．CaTiO3
9．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为( )
A．2∶3
B．2∶1
C．1∶3
D．3∶2
10．下列说法不正确的是（
）
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．石墨、金刚石互为同素异形体
11．下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是（
）
A．
B．
C．
D．
12．报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图。则这种合金的化学式为
A．LaNi3
B．LaNi4
C．LaNi5
D．LaNi6
13．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．18
g冰(图1)中含O—H键数目为2NA
B．28
g晶体硅(图2)中含有Si—Si键数目为2NA
C．44
g干冰(图3)中含有4NA个CO2分子
D．石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12
g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA
14．据2001年报道，由硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为（
）
A．MgB
B．Mg5B2
C．Mg2B
D．Mg2B3
15．已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（
）
A．NA·a3·ρ
B．
C．
D．
16．纳米材料具有一些与传统材料不同的特征，下列关于纳米材料的叙述中，错误的是
A．三维空间尺寸必须都处于纳米尺度
B．具有既不同于微观粒子也不同于宏观物体的独特性质
C．是原子排列成的纳米数量级原子团
D．具有与晶态、非晶态均不同的一种新的结构状态
17．钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a
pm，下列说法错误的是
A．该钒的氧化物的化学式为VO2
B．V原子在该晶体中的堆积方式为体心立方
C．V原子的配位数与O的配位数之比为1：2
D．该晶胞的密度为
g/cm3
18．下列说法正确的是（
）
A．硼酸(H3BO3)分子中含有3个羟基，因此硼酸为三元酸
B．Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由小到大的顺序为Ga＜Ge＜Se＜As
C．Cu3N形成的晶体结构如图所示，则与N3-等距离且最近的Cu+有3个
D．第二周期元素电负性由小到大顺序排列，B元素应位于第2位
19．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，平面结构如图所示。则x值为(?
?)
A．12
B．24
C．60
D．8
20．将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K
等。下列分析正确的是
A．题干中所列举的
6
种钾石墨属于有机高分子化合物
B．钾石墨中碳原子的杂化方式是
sp3
杂化
C．若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是
C12K
D．最近两个
K
原子之间的距离为石墨中
C—C
键键长的2倍
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．按要求回答下列问题：
(1)C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。
①查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为_______(填离子或共价)化合物。
(2)镍元素基态原子的价电子排布式为_______；3d能级上的未成对电子数为______。
(3)科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图，则该化合物的化学式为______，C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是______。
22．亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：
(1)Fe3+的核外电子排布式_________；
(2)与CN-互为等电子体的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有_______。含有12mol
σ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为_______mol。
(3)黄血盐中C原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________；
(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。
①钠的熔点比钾更高，原因是__________；
②Fe原子半径是r
cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_____g/cm3。
23．钛及其化合物应用广泛。
(1)(钛元素基态原子核外最外层电子的自旋状态___（填“相同”或“相反”）。
(2)已知一定条件下TiO2与TiCl4之间可以相互转化：TiO2TiCl4。
①Ti、Cl、O三种元素电负性由大到小的顺序为___。
②COCl2的分子构型为___，键角大小比较∠Cl—C—O___∠C1—C—Cl（填“>”或“<”），σ键和π键数目之比为___。
③已知室温下TiCl4为无色易溶于乙醇的液体，则TiCl4的晶体类型为___。
（3）配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，中心离子的配位数是___，向1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到___molAgCl沉淀。
（4）金红石型TiO2的晶胞(α=β=γ=90o)如图所示：TiO2晶体中O原子的配位数是___，其晶胞参数为：a=b=459pm，c=295pm，该晶体密度为___g/cm3（列出计算式）。
24．（1）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图Ⅰ)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为___。
（2）图Ⅱ是由Q、Cu、O三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Cu为+2价，O为-2价，则Q的化合价为___价。
（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图Ⅲ所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图Ⅲ中___(填字母)原子代表的是Cr原子。
25．A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，E的价电子数为1．回答下列问题。
（1）画出C元素的原子结构示意图_______。
（2）在1mol
DC2中，有___mol
D—C键。
（3）在化合物BC2的晶体中，每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有___个。
（4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是_____（填元素符号），三种10e-的化合物中沸点最低的___。
（5）已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为－2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是__________。
A．该晶体化学式为EC2（KO2），每个晶胞含有个4个E＋和4个C2-
B．晶体中每个E＋周围有8个C2-，每个C2-周围有8个E＋
C．晶体中与每个E＋距离最近的E＋有8个
D．晶体中，0价C与－2价C的数目比为3:1
E．C2-与N2互为等电子体
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．B
5．A
6．B
7．D
8．D
9．A
10．C
11．C
12．C
13．C
14．A
15．A
16．A
17．C
18．B
19．D
20．D
21．共价
3d84s2
2
MgCNi3
C
22．1s22s22p63s23p63d5
N2
配位键
1
sp
N>O>C
K和Na的价电子数相同，但Na原子半径小于K原子半径，所以Na金属键更强，熔点更高
23．相反
O>Cl>Ti
平面三角形
>
3
分子晶体
6
2
3
24．Ti4CN3
+3
C
25．
4
12
C(N>O>C）
CH4
AD
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精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
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选修3第三章第一节晶体的常识同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是
A．晶体一定比非晶体的熔点高
B．晶体有自范性但排列无序
C．固体SiO2一定是晶体
D．非晶体无自范性而且排列无序
2．在研究晶体结构的时候，通常可以用“切割法”来计算一个晶胞中实际拥有的微粒数，从而确定其化学式。现有四种晶体的结构模型如图所示，其中化学式不属于AB型的是
A．
B．
C．
D．
3．晶体与非晶体的本质区别是（
）
A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形
B．晶体内部粒子有序排列，而非晶体内部粒子无序排列
C．晶体有固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点
D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小
4．下列有关化学用语的说法不正确的是（ ）
A．－OH和都表示羟基
B．如图是食盐晶体的晶胞
C．CH4分子的球棍模型：
D．次氯酸分子的电子式：
5．某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为
(
)
A．1：3：1
B．2：3：1
C．2：2：1
D．1：3：3
6．区分晶体和非晶体的最科学的方法是(
)
A．测固体的熔点
B．对固体进行X射线衍射实验
C．看固体是否易被压缩
D．比较固体的导热性
7．下列物质中属于晶体的是( )
①橡胶 ②玻璃 ③食盐 ④水晶 ⑤塑料 ⑥胆矾
A．①④⑤
B．②③⑥
C．①③④
D．③④⑥
8．钙、钛、氧可形成如图所示的晶胞，则所形成的物质的化学式可表示为（
）
A．Ca8TiO12
B．Ca4TiO6
C．Ca4TiO3
D．CaTiO3
9．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为( )
A．2∶3
B．2∶1
C．1∶3
D．3∶2
10．下列说法不正确的是（
）
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．石墨、金刚石互为同素异形体
11．下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是（
）
A．
B．
C．
D．
12．报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图。则这种合金的化学式为
A．LaNi3
B．LaNi4
C．LaNi5
D．LaNi6
13．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．18
g冰(图1)中含O—H键数目为2NA
B．28
g晶体硅(图2)中含有Si—Si键数目为2NA
C．44
g干冰(图3)中含有4NA个CO2分子
D．石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12
g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA
14．据2001年报道，由硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为（
）
A．MgB
B．Mg5B2
C．Mg2B
D．Mg2B3
15．已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（
）
A．NA·a3·ρ
B．
C．
D．
16．纳米材料具有一些与传统材料不同的特征，下列关于纳米材料的叙述中，错误的是
A．三维空间尺寸必须都处于纳米尺度
B．具有既不同于微观粒子也不同于宏观物体的独特性质
C．是原子排列成的纳米数量级原子团
D．具有与晶态、非晶态均不同的一种新的结构状态
17．钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a
pm，下列说法错误的是
A．该钒的氧化物的化学式为VO2
B．V原子在该晶体中的堆积方式为体心立方
C．V原子的配位数与O的配位数之比为1：2
D．该晶胞的密度为
g/cm3
18．下列说法正确的是（
）
A．硼酸(H3BO3)分子中含有3个羟基，因此硼酸为三元酸
B．Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由小到大的顺序为Ga＜Ge＜Se＜As
C．Cu3N形成的晶体结构如图所示，则与N3-等距离且最近的Cu+有3个
D．第二周期元素电负性由小到大顺序排列，B元素应位于第2位
19．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，平面结构如图所示。则x值为(?
?)
A．12
B．24
C．60
D．8
20．将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K
等。下列分析正确的是
A．题干中所列举的
6
种钾石墨属于有机高分子化合物
B．钾石墨中碳原子的杂化方式是
sp3
杂化
C．若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是
C12K
D．最近两个
K
原子之间的距离为石墨中
C—C
键键长的2倍
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．按要求回答下列问题：
(1)C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。
①查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为_______(填离子或共价)化合物。
(2)镍元素基态原子的价电子排布式为_______；3d能级上的未成对电子数为______。
(3)科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图，则该化合物的化学式为______，C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是______。
22．亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：
(1)Fe3+的核外电子排布式_________；
(2)与CN-互为等电子体的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有_______。含有12mol
σ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为_______mol。
(3)黄血盐中C原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________；
(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。
①钠的熔点比钾更高，原因是__________；
②Fe原子半径是r
cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_____g/cm3。
23．钛及其化合物应用广泛。
(1)(钛元素基态原子核外最外层电子的自旋状态___（填“相同”或“相反”）。
(2)已知一定条件下TiO2与TiCl4之间可以相互转化：TiO2TiCl4。
①Ti、Cl、O三种元素电负性由大到小的顺序为___。
②COCl2的分子构型为___，键角大小比较∠Cl—C—O___∠C1—C—Cl（填“>”或“<”），σ键和π键数目之比为___。
③已知室温下TiCl4为无色易溶于乙醇的液体，则TiCl4的晶体类型为___。
（3）配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，中心离子的配位数是___，向1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到___molAgCl沉淀。
（4）金红石型TiO2的晶胞(α=β=γ=90o)如图所示：TiO2晶体中O原子的配位数是___，其晶胞参数为：a=b=459pm，c=295pm，该晶体密度为___g/cm3（列出计算式）。
24．（1）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图Ⅰ)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为___。
（2）图Ⅱ是由Q、Cu、O三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Cu为+2价，O为-2价，则Q的化合价为___价。
（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图Ⅲ所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图Ⅲ中___(填字母)原子代表的是Cr原子。
25．A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，E的价电子数为1．回答下列问题。
（1）画出C元素的原子结构示意图_______。
（2）在1mol
DC2中，有___mol
D—C键。
（3）在化合物BC2的晶体中，每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有___个。
（4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是_____（填元素符号），三种10e-的化合物中沸点最低的___。
（5）已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为－2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是__________。
A．该晶体化学式为EC2（KO2），每个晶胞含有个4个E＋和4个C2-
B．晶体中每个E＋周围有8个C2-，每个C2-周围有8个E＋
C．晶体中与每个E＋距离最近的E＋有8个
D．晶体中，0价C与－2价C的数目比为3:1
E．C2-与N2互为等电子体
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．B
5．A
6．B
7．D
8．D
9．A
10．C
11．C
12．C
13．C
14．A
15．A
16．A
17．C
18．B
19．D
20．D
21．共价
3d84s2
2
MgCNi3
C
22．1s22s22p63s23p63d5
N2
配位键
1
sp
N>O>C
K和Na的价电子数相同，但Na原子半径小于K原子半径，所以Na金属键更强，熔点更高
23．相反
O>Cl>Ti
平面三角形
>
3
分子晶体
6
2
3
24．Ti4CN3
+3
C
25．
4
12
C
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精品试卷·第
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