选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体 同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体 同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-28 14:03:15 | ||
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文档简介
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选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列物质的晶体中，属于原子晶体的是（
）
A．二氧化碳
B．二氧化硫
C．金刚石
D．二硫化碳
2．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（
）
A．玻璃态是水的一种特殊状态
B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．水由液态变为玻璃态，体积缩小
D．玻璃态水是分子晶体
3．下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A．SO3
B．NaOH
C．CsCl
D．SiO2
4．下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是
A．H2O，O3，CCl4
B．SO2，SiO2，CS2
C．P2O5，CO2，H3PO4
D．CCl4，(NH4)2S，H2O2
5．下列说法中正确的是
A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构
B．在干冰中，每个CO2分子周围有12个紧邻的分子
C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为8
D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
6．已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．12g金刚石中平均含有2NA个σ键
B．1mol
SiO2晶体中平均含有4NA个σ键
C．12g石墨中平均含1.5NA个σ键
D．1mol
CH4中含4NA个s﹣p σ键
7．支持固态氨是分子晶体的事实为（
）
A．氮原子不能形成阳离子
B．铵离子不能单独存在
C．常温下氨是气态物质
D．氨极易溶于水
8．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法不正确的是
A．羰基硫属于极性分子
B．羰基硫的电子式为：
C．羰基硫沸点比CO2低
D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
9．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。它属于（
）
A．原子晶体
B．离子晶体
C．分子晶体
D．金属晶体
10．如图为碘晶体晶胞结构，下列有关说法正确的是
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层状结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
11．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2
A．熔融态不导电
B．水溶液呈中性
C．熔点比BeBr2高
D．不与氢氧化钠溶液反应
12．金刚石结构如图所示，晶体
Si、立方
SiC
具有类似金刚石结构。下列说法错误的是
A．熔沸点：金刚石>晶体Si
B．晶体
Si
晶胞中含有
8
个
Si
C．根据等电子原理推测，BN
可形成类似金刚石的晶体
D．立方
SiC
晶胞顶点从1号位分别平移至2号位和3号位，所得晶胞中Si
位置相同
13．AB型化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是( )
A．①③
B．②⑤
C．⑤⑥
D．③④⑤⑥
14．现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键
C．该物质在固态时形成原子晶体
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
15．碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是( )
A．熔点从高到低的顺序是碳化硅>金刚石>晶体硅
B．熔点从高到低的顺序是金刚石>晶体硅>碳化硅
C．三种晶体中的单元都是正四面体结构
D．三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体
16．下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是(
)
A．甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子
B．晶体中1个分子有12个紧邻的甲烷分子
C．晶体熔化时需克服共价键
D．一个甲烷晶胞中含有8个分子
17．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
①SiO2和SO3 ②金刚石和白磷 ③CO2和SO2
④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和单质碘
A．①②③
B．④⑤⑥
C．③④⑥
D．①③⑤
18．已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a
pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8
B．晶胞的密度表达式是g·cm－3
C．一个晶胞中平均含6个CO2分子
D．CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化
19．二茂铁[（C5H5）2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊二烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173
℃（在100
℃时开始升华），沸点是249
℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等溶剂。下列说法正确的是（
）
A．二茂铁属于离子晶体
B．在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键
C．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中碳环上有2个π键和5个σ键
D．二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2
20．下列说法正确的是（
）
A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是sp3杂化，分子空间构型为正四面体结构
B．分子晶体中一定含有共价键
C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e－稳定结构
D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．有下列七种晶体：
A
水晶
B
冰醋酸
C
白磷
D
晶体氩
E
氯化铵
F
铝
G
金刚石
用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是___________，直接由原子构成的晶体是____________。
（2）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是_____________。
22．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体结构模型如图。请认真观察该模型后回答下列问题：
(1)二氧化硅晶体中最小环上有______个原子，晶体结构中存在以__________原子为中心、________原子为顶点的正四面体结构。
(2)晶体中存在的作用力有________。
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．范德华力 E．氢键
(3)美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.C．S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是________。
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合两个C原子
23．元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为__________。
(2)C60属于_________晶体，石墨属于________晶体。
(3)石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的_____共价键(填σ或π，下同)，而石墨层内的C—C间不仅存在____共价键，还有____键。
(4)金刚石晶胞含有_______个碳原子。
24．非金属元素虽然种类不多，但是在自然界中的丰度却很大，请回答下列问题：
(1)BN(氮化硼，晶胞结构如图)和CO2中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，CO2的晶体干冰却松软且极易升华。由此可以判断：BN可能是______晶体，CO2可能是______晶体，BN
晶体中B原子的杂化轨道类型为______，干冰中C原子的杂化轨道类型为______
(2)分子极性：OF2______H2O，键角：OF2______H2O(填“＞””或者“＜”)
(3)金刚石和石墨都是碳元素的单质，但石墨晶体熔点比金刚石______，原因是______
(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。在SiC结构中，每个C原子周围距离相等且最近的C原子数目为______，假设C-Si键长为acm，则晶胞密度为______g/cm3。
25．（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_________________________________。
（2）元素的第三电离能I3：Fe______Mn（填“>”或：“<”）。
（3）H2O的沸点比H2S高的原因是_______________________________________。
（4）亚西尔?阿拉法特的死因被怀疑是钋—210中毒。钋与氧同族，基态钋原子有________个未成对电子。钋沉积在铍（9Be）上用作原子弹的中子源。铍的氯化物BeCl2室温下为雪白色易升华的固体，能溶于水和部分有机溶剂。室温下BeCl2固体属于__________晶体，500-600°C时，氯化铍以二聚体的形式存在，其二聚体的结构式为__________________（配位键用“→”表示）。
（5）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图所示：
①在Xm－中，数字标号为4的硼原子的轨道杂化类型为___________；m=_______填数字）。
②若硼砂的式量为382
,
则其化学式为______________。
参考答案
1．C
2．A
3．A
4．C
5．B
6．D
7．C
8．C
9．A
10．A
11．A
12．D
13．B
14．B
15．C
16．B
17．C
18．B
19．C
20．C
21．A
ADG
F
BCD
AG
22．12
Si
O(或Si)
A
D
23．同素异形体
分子
混合型
σ
σ
π
8
24．原子
分子
sp3
sp
＜
＜
高
石墨层内碳碳键的键长比金刚石要短，键能比金刚石大
12
25．1s22s22p63s23p63d6
<水分子之间能形成氢键而H2S分子之间不能形成氢键2分子晶体sp32Na2B4O5(OH)4
·8H2O或Na2B4O7
·10H2O或Na2
H4B4O9·8H2O
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精品试卷·第
2
页
（共
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页）
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选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列物质的晶体中，属于原子晶体的是（
）
A．二氧化碳
B．二氧化硫
C．金刚石
D．二硫化碳
2．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（
）
A．玻璃态是水的一种特殊状态
B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．水由液态变为玻璃态，体积缩小
D．玻璃态水是分子晶体
3．下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A．SO3
B．NaOH
C．CsCl
D．SiO2
4．下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是
A．H2O，O3，CCl4
B．SO2，SiO2，CS2
C．P2O5，CO2，H3PO4
D．CCl4，(NH4)2S，H2O2
5．下列说法中正确的是
A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构
B．在干冰中，每个CO2分子周围有12个紧邻的分子
C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为8
D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
6．已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．12g金刚石中平均含有2NA个σ键
B．1mol
SiO2晶体中平均含有4NA个σ键
C．12g石墨中平均含1.5NA个σ键
D．1mol
CH4中含4NA个s﹣p σ键
7．支持固态氨是分子晶体的事实为（
）
A．氮原子不能形成阳离子
B．铵离子不能单独存在
C．常温下氨是气态物质
D．氨极易溶于水
8．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法不正确的是
A．羰基硫属于极性分子
B．羰基硫的电子式为：
C．羰基硫沸点比CO2低
D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
9．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。它属于（
）
A．原子晶体
B．离子晶体
C．分子晶体
D．金属晶体
10．如图为碘晶体晶胞结构，下列有关说法正确的是
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层状结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
11．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2
A．熔融态不导电
B．水溶液呈中性
C．熔点比BeBr2高
D．不与氢氧化钠溶液反应
12．金刚石结构如图所示，晶体
Si、立方
SiC
具有类似金刚石结构。下列说法错误的是
A．熔沸点：金刚石>晶体Si
B．晶体
Si
晶胞中含有
8
个
Si
C．根据等电子原理推测，BN
可形成类似金刚石的晶体
D．立方
SiC
晶胞顶点从1号位分别平移至2号位和3号位，所得晶胞中Si
位置相同
13．AB型化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是( )
A．①③
B．②⑤
C．⑤⑥
D．③④⑤⑥
14．现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键
C．该物质在固态时形成原子晶体
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
15．碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是( )
A．熔点从高到低的顺序是碳化硅>金刚石>晶体硅
B．熔点从高到低的顺序是金刚石>晶体硅>碳化硅
C．三种晶体中的单元都是正四面体结构
D．三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体
16．下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是(
)
A．甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子
B．晶体中1个分子有12个紧邻的甲烷分子
C．晶体熔化时需克服共价键
D．一个甲烷晶胞中含有8个分子
17．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
①SiO2和SO3 ②金刚石和白磷 ③CO2和SO2
④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和单质碘
A．①②③
B．④⑤⑥
C．③④⑥
D．①③⑤
18．已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a
pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8
B．晶胞的密度表达式是g·cm－3
C．一个晶胞中平均含6个CO2分子
D．CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化
19．二茂铁[（C5H5）2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊二烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173
℃（在100
℃时开始升华），沸点是249
℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等溶剂。下列说法正确的是（
）
A．二茂铁属于离子晶体
B．在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键
C．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中碳环上有2个π键和5个σ键
D．二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2
20．下列说法正确的是（
）
A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是sp3杂化，分子空间构型为正四面体结构
B．分子晶体中一定含有共价键
C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e－稳定结构
D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．有下列七种晶体：
A
水晶
B
冰醋酸
C
白磷
D
晶体氩
E
氯化铵
F
铝
G
金刚石
用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是___________，直接由原子构成的晶体是____________。
（2）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是_____________。
22．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体结构模型如图。请认真观察该模型后回答下列问题：
(1)二氧化硅晶体中最小环上有______个原子，晶体结构中存在以__________原子为中心、________原子为顶点的正四面体结构。
(2)晶体中存在的作用力有________。
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．范德华力 E．氢键
(3)美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.C．S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是________。
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合两个C原子
23．元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为__________。
(2)C60属于_________晶体，石墨属于________晶体。
(3)石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的_____共价键(填σ或π，下同)，而石墨层内的C—C间不仅存在____共价键，还有____键。
(4)金刚石晶胞含有_______个碳原子。
24．非金属元素虽然种类不多，但是在自然界中的丰度却很大，请回答下列问题：
(1)BN(氮化硼，晶胞结构如图)和CO2中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，CO2的晶体干冰却松软且极易升华。由此可以判断：BN可能是______晶体，CO2可能是______晶体，BN
晶体中B原子的杂化轨道类型为______，干冰中C原子的杂化轨道类型为______
(2)分子极性：OF2______H2O，键角：OF2______H2O(填“＞””或者“＜”)
(3)金刚石和石墨都是碳元素的单质，但石墨晶体熔点比金刚石______，原因是______
(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。在SiC结构中，每个C原子周围距离相等且最近的C原子数目为______，假设C-Si键长为acm，则晶胞密度为______g/cm3。
25．（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_________________________________。
（2）元素的第三电离能I3：Fe______Mn（填“>”或：“<”）。
（3）H2O的沸点比H2S高的原因是_______________________________________。
（4）亚西尔?阿拉法特的死因被怀疑是钋—210中毒。钋与氧同族，基态钋原子有________个未成对电子。钋沉积在铍（9Be）上用作原子弹的中子源。铍的氯化物BeCl2室温下为雪白色易升华的固体，能溶于水和部分有机溶剂。室温下BeCl2固体属于__________晶体，500-600°C时，氯化铍以二聚体的形式存在，其二聚体的结构式为__________________（配位键用“→”表示）。
（5）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图所示：
①在Xm－中，数字标号为4的硼原子的轨道杂化类型为___________；m=_______填数字）。
②若硼砂的式量为382
,
则其化学式为______________。
参考答案
1．C
2．A
3．A
4．C
5．B
6．D
7．C
8．C
9．A
10．A
11．A
12．D
13．B
14．B
15．C
16．B
17．C
18．B
19．C
20．C
21．A
ADG
F
BCD
AG
22．12
Si
O(或Si)
A
D
23．同素异形体
分子
混合型
σ
σ
π
8
24．原子
分子
sp3
sp
＜
＜
高
石墨层内碳碳键的键长比金刚石要短，键能比金刚石大
12
25．1s22s22p63s23p63d6
<水分子之间能形成氢键而H2S分子之间不能形成氢键2分子晶体sp32Na2B4O5(OH)4
·8H2O或Na2B4O7
·10H2O或Na2
H4B4O9·8H2O
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