选修3第三章第三节金属晶体 同步练习（含答案）

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选修3第三章第三节金属晶体同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．金属晶体中金属原子的堆积基本模式有
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
2．下列物质中，含有金属键的是（
）
A．干冰
B．金刚石
C．食盐
D．白银
3．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数的关系正确的是
(
)
A．钋——简单立方堆积——52%——8
B．钠Na——体心立方堆积——74%——12
C．锌Zn——六方最密堆积——68%——8
D．银Ag——面心立方最密堆积——74%——12
4．如图所示是金属钠的晶胞示意图，该晶胞平均含有的钠原子数是(　　)
A．9
B．5
C．3
D．2
5．金属晶体能传热的原因（）
A．因为金属晶体的紧密堆积
B．因为金属键是电子与电子之间的作用
C．金属晶体中含自由移动的电子
D．金属晶体中的自由移动的阳离子
6．金属原子在二维平面里放置有如图所示的两种方式，下列说法正确的是(
)
A．图1为非密置层，配位数为6
B．图2为密置层，配位数为4
C．图1在三维空间里堆积可得A3型和A1型两种堆积模型
D．图2在三维空间里堆积可得A3型堆积模型
7．已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为(　　)
A．14、6
B．14、8
C．4、8
D．4、12
8．铁有如下δ、γ、α三种晶体结构，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(　　)
A．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体
B．α?Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同，化学性质相同
D．γ?Fe晶体为面心立方堆积
9．关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是（
）。
A．晶胞是六棱柱
B．属于A2型密堆积
C．每个晶胞中含有4个原子
D．每个晶胞中含有5个原子
10．金属的下列性质中，不能用金属键理论解释的是（　　）
A．易传热
B．加工易变形但不碎
C．易锈蚀
D．易导电
11．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图（a）、（b）、（c）分别代表这三种堆积方式的结构，其晶胞内金属原子个数比为
A．1：2：1
B．3：2：1
C．9：8：4
D．21：14：9
12．下列有关金属的说法正确的是(
)
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．钠型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C．金属晶体中大量自由电子的高速运动使金属具有良好的导热性
D．金属具有光泽，是因为金属阳离子堆积精密对光的反射
13．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（
）
A．图1和图4为非密置层堆积，图2和图3为密置层堆积
B．图1~图4分别是简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积
C．图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4
D．图1~图4堆积方式的空间利用率大小关系是图1<图2<图3=图4
14．下列说法错误的是
A．鉴别晶体和非晶体最可靠的方法是X射线衍射实验
B．H2O沸点高于CH4的原因与分子间氢键有关
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能依次增大，熔点依次升高
D．用电子气理论可以解释金属的良好导电性
15．下列说法正确的是
A．钛和钾都采取图1的堆积方式
B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积
C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a
cm，则在每个CO2周围距离相等且为cm的CO2有8个
D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果
16．金属原子在二维平面里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是(
)
A．图(a)为非密置层，配位数为
6
B．图(b)为密置层，配位数为
4
C．图(a)在三维空间里堆积可得到镁型和铜型
D．图(b)在三维空间里堆积仅得到简单立方堆积
17．银是导电性最好的金属材料，银能导电的原因是（
）
A．金属银晶体中银离子与自由电子间的相互作用力较大
B．银晶体中的自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动
C．银晶体中的银离子在外加电场的作用下可发生定向移动
D．银晶体在外加电场作用下可失去电子
18．已知金属钾的晶胞如图所示，下列有关叙述正确的是
A．该晶胞属于密置层的一种堆积方式
B．该晶胞是六棱柱
C．每个晶胞平均拥有9个K原子
D．每个K原子周围距离最近且相等的K原子有8个
19．下列关于金属键的叙述正确的是（
）
A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间存在的强烈的相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性吸引作用
B．金属键可以看成许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，其也有方向性和饱和性
C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，金属键无饱和性和方向性
D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间内定向移动
20．体心立方密堆积、面心立方最密堆积和六方最密堆积是金属晶体中金属原子常见的堆积方式，这三种堆积方式的结构单元分别如图甲、乙、丙所示，则甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数比为（
）
A．1：2：3
B．2：4：17
C．4：5：6
D．9：14：17
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．Al
的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示。
已知
Al的原子半径为
d，NA代表阿伏加德罗常数，Al
的相对原子质量为
M。
(1)晶胞中
Al
原子的配位数为_____，一个晶胞中
Al
原子的数目为_____，该晶胞的空间利用率是_____。
(2)该晶体的密度为_____(用字母表示)。
22．请回答下列问题：
（1）某元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价电子排布图为___，其原子核外有___种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为___，中心原子采用___杂化，分子立体构型为___。
（2）某元素Y基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其元素名称为___，Y+的外围电子排布式为___，该元素固体单质常常采用___堆积方式，配位数为___，空间利用率为___。
三、综合题
23．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。
A
B
C
D
E
F
T
G
H
I
J
K
L
M
N
O
试回答下列问题（注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号）
(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X反应的化学方程式_______。
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型的名称为_______。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数比=
_______________。
(4)要证明太阳上是否含有R
元素，可采用的方法是__________________________。
(5)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：
①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是_________（填“极性”或“非极性”）分子。
②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______________________。
(6)往O2＋溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式_____。
(7)若F
、K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键，则该化合物的空间构型的名称为___。
(8)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是__（填m、n、x或y）。
(9)1183
K以下纯N晶体的基本结构单元如所示，1183
K以上转变为所示结构的基本结构单元。在1183
K以下的晶体中，空间利用率为____；在1183
K以上的晶体中，与N原子等距离且最近的N原子数为____，晶体堆积方式的名称为_____。
24．已知X、Y、Z、W、R都是周期表中前四周期的元索，它们的核电荷数依次增大。X原子有1个2p空轨道，Y原子最外层电子数等于X原子核外电子总数，Z与X同主族，W原子3p轨道只有一个单电子，R3+的3d轨道为半充满状态。回答下列问题：
（1）元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序是__（用元素符号表示）。
（2）元素X、Z的最简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是__（用化学式表示）。
（3）元素X、Y形成的一种化合物在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示，则该晶体类型属于__晶体，1个晶胞中含有__个X原子。
（4）R的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图A～D中正确的是__（填字母标号）。
A．
B．
C．
D．
假设R原子的半径是apm，则该晶体的密度的计算式是__g·cm-3（用含a的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为NA）。
25．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A(1)A、B、C、D四种元素原子半径由小到大的顺序为_______________________。
(2)A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图(其中A显-3价)，则其化学式为___(每个球均表示1个原子)。
(3)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体类型为_______，晶体中1个A原子周围最近距离且等距离的C原子数为_______。
参考答案
1．D
2．D
3．D
4．D
5．C
6．C
7．D
8．A
9．B
10．C
11．B
12．C
13．D
14．C
15．D
16．C
17．B
18．D
19．C
20．A
21．12
4
74%
22．
7
sp3
三角锥形
铜
3d10
面心立方最密
12
74%
23．8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
四面体
1：1
对太阳光进行光谱分析
非极性
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+
+
2OH-
+
4H2O
正八面体
m
或68%
12
面心立方最密堆积
24．O＞C＞Si
SiH4＞CH4
原子晶体
8
A
25．NCu3N
AlN
原子晶体
4
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