选修3第三章第四节离子晶体 同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 选修3第三章第四节离子晶体 同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-28 14:20:24 | ||
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文档简介
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选修3第三章第四节离子晶体同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列说法中正确的是
A．碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强
B．甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近
C．氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键
D．干冰气化和碘升华克服的作用力相同
2．下列各组物质的性质排序正确的是
A．硬度：Li＞Na＞K＞Rb
B．沸点：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
C．熔点：碳化硅＜晶体硅＜金刚石
D．熔点：NaF
＜NaCl＜NaBr＜NaI
3．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：
下列说法正确的是
A．甲晶体化学式(X为阳离子)为XY
B．乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1：2：1
C．丙晶体中每个D周围结合E的个数是4
D．乙晶体中每个A周围结合B的个数为12
4．如图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断属于NaCl晶体结构的是（
）
A．a和c
B．b和c
C．a和d
D．只有d
5．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是( )
A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s) ΔH1
B．Na(s)＋Cl(g)===NaCl(s) ΔH2
C．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(g) ΔH3
D．Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s) ΔH4
6．下列变化中，不需要破坏化学键的是（
）
A．HCl溶于水
B．食盐熔融
C．碘单质溶于苯
D．石油裂化
7．下列物质中，只含离子键的是
A．O2
B．KOH
C．MgO
D．CO2
8．仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是(
)
A．H、O、S
B．Na、H、O
C．K、Cl、O
D．H、N、Cl
9．下列性质适合于离子晶体的是
（
）
A．熔点1070℃，难溶于水，不导电
B．熔点800.1
℃，液态导电、水溶液也能导电
C．能溶于CS2、熔点112.8
℃，沸点444.6℃
D．熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97
g／cm3
10．下面的排序不正确的是（
）
A．晶体熔点由低到高：CF4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
D．熔点由高到低：NaF>
NaCl>
NaBr>NaI
11．下列物质的晶体硬度最大的是
A．铁
B．石墨
C．氯化钠
D．金刚石
12．氧化锂（Li2O）是离子晶体，其晶格能可以通过图所示循环进行计算。下列说法错误的是
A．O＝O键键能为ΔH3
B．Li原子的第一电离能为0.5ΔH2
C．Li2O的晶格能为ΔH6取正值
D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH6＝ΔH5
13．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是
A．CO2和SiO2
B．NaCl和HCl
C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)
D．NaH和KCl
14．下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A．①②③
B．②③④
C．④⑤⑥
D．②③⑦
15．下列说法中正确的是
A．分子晶体在水溶液中都能导电
B．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
C．水是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
D．C60气化和干冰升华克服的作用力相同
16．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．每个该气态团簇分子的分子中含有1/2个E原子
C．在CO2
晶体中，一个CO2
分子周围有12个CO2
分子紧邻
D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向
17．X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是
A．晶格能：XCO3>YCO3
B．阳离子半径：X2＋>Y2＋
C．金属性：X>Y
D．氧化物的熔点：XO18．下列说法不正确的是（
）
A．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物
B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成
C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键
D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
19．元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（
）
A．该晶体属于原子晶体
B．X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4
C．与每个X2+距离最近且相等的X2+共有12个
D．该晶体的熔点比氧化锌高
20．经X射线研究证明PCl5在固态时，其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是（
）
A．PCl5晶体是分子晶体
B．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl2]2-构成，且离子数目之比为1∶1
C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，且离子数目之比为1∶1
D．PCl5晶体具有良好的导电性
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型：A．_____；B．_______
；C．_______；D．_________。
22．(1)比较元素非金属性的相对强弱：_____S(填“>”、“<”或“=”)；用一个化学方程式说明和S氧化性的相对强弱_____。
(2)离子化合物可用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式___________。
(3)和均是ⅣA族元素氧化物，常温为气态，为高熔点固体。请分析原因___________。
三、综合题
23．南京大学某科研团队成功预测并首次大面积合成纳米多孔Cu-Al合金催化剂材料，实现高效率和大产率的电催化还原二氧化碳(CO2)生产乙烯(C2H4)。回答下列问题：
(1)Al元素在周期表中位于________区，基态Cu原子的价电子排布式为________。
(2)CO2和C2H4中C原子杂化方式分别为________，物质的晕相同的CO2和C2H4所含σ键数之比为________。
(3)Cu(OH)2溶于浓氨水形成无色的配离子[Cu(NH3)4]2+，该配离子中配体的立体构型为________。
(4)工业冶炼铝需要冰晶石，AlF3或NaF均可用于制备冰晶石，AlF3和NaF两种晶体熔点更高的是________(填写化学式)，从结构的角度解释可能的原因________。
(5)Cu与O构成的某种化合物，其晶胞结构如图所示：
已知该晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度ρ=________g?cm-3(列出计算式即可)。
24．下图为几种晶体或晶胞的示意图：
请回答下列问题：
(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是__________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为____________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能__________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____________________________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有______个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为___________。
(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________________________________。
(6)MgO晶胞密度为d
g/cm3，则MgO晶胞的边长为__________。
25．（现有几组物质的熔点（℃）数据：
A组
B组
C组
金刚石：3550
：
硅晶体：1410
：
硼晶体：2300
：
二氧化硅：1732
：
：2800℃
据此回答下列问题：
（1）由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：
①A组属于__________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是__________；
②硼晶体的硬度________硅晶体的硬度（填“大于”“小于”）。
（2）B组中熔点反常是由于__________。
（3）C组晶体中、、的熔点由高到低的顺序为_________，晶体的熔点高于三者，其原因是________________。
（4）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的在150℃时释氢，在170℃、条件下又重复吸氢。的晶胞结构如图所示：
晶体中，与紧邻且等距的有___________个；晶体的密度为________（用含a的代数式表示）。若晶胞底心处的被取代，得到的晶体为_________（填化学式）。
参考答案
1．D
2．A
3．D
4．C
5．A
6．C
7．C
8．A
9．B
10．C
11．D
12．A
13．D
14．D
15．D
16．B
17．A
18．C
19．C
20．C
21．金属晶体
分子晶体
离子晶体
原子晶体
22．>
两者的结构不同，为原子晶体，是分子晶体
23．p
3d104s1
sp、sp2
2:5
三角锥形
AlF3
Al3+半径小，电荷数大，故AlF3晶格能更大，熔点更高
24．金刚石晶体
金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰
小于
MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2-)＜r(Cl-)
4
8
H2O分子之间能形成氢键
25．原子（或共价）
共价键
大于
分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多
晶体为离子晶体，离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔点越高
8
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精品试卷·第
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选修3第三章第四节离子晶体同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列说法中正确的是
A．碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强
B．甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近
C．氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键
D．干冰气化和碘升华克服的作用力相同
2．下列各组物质的性质排序正确的是
A．硬度：Li＞Na＞K＞Rb
B．沸点：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
C．熔点：碳化硅＜晶体硅＜金刚石
D．熔点：NaF
＜NaCl＜NaBr＜NaI
3．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：
下列说法正确的是
A．甲晶体化学式(X为阳离子)为XY
B．乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1：2：1
C．丙晶体中每个D周围结合E的个数是4
D．乙晶体中每个A周围结合B的个数为12
4．如图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断属于NaCl晶体结构的是（
）
A．a和c
B．b和c
C．a和d
D．只有d
5．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是( )
A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s) ΔH1
B．Na(s)＋Cl(g)===NaCl(s) ΔH2
C．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(g) ΔH3
D．Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s) ΔH4
6．下列变化中，不需要破坏化学键的是（
）
A．HCl溶于水
B．食盐熔融
C．碘单质溶于苯
D．石油裂化
7．下列物质中，只含离子键的是
A．O2
B．KOH
C．MgO
D．CO2
8．仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是(
)
A．H、O、S
B．Na、H、O
C．K、Cl、O
D．H、N、Cl
9．下列性质适合于离子晶体的是
（
）
A．熔点1070℃，难溶于水，不导电
B．熔点800.1
℃，液态导电、水溶液也能导电
C．能溶于CS2、熔点112.8
℃，沸点444.6℃
D．熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97
g／cm3
10．下面的排序不正确的是（
）
A．晶体熔点由低到高：CF4
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
D．熔点由高到低：NaF>
NaCl>
NaBr>NaI
11．下列物质的晶体硬度最大的是
A．铁
B．石墨
C．氯化钠
D．金刚石
12．氧化锂（Li2O）是离子晶体，其晶格能可以通过图所示循环进行计算。下列说法错误的是
A．O＝O键键能为ΔH3
B．Li原子的第一电离能为0.5ΔH2
C．Li2O的晶格能为ΔH6取正值
D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH6＝ΔH5
13．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是
A．CO2和SiO2
B．NaCl和HCl
C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)
D．NaH和KCl
14．下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A．①②③
B．②③④
C．④⑤⑥
D．②③⑦
15．下列说法中正确的是
A．分子晶体在水溶液中都能导电
B．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
C．水是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
D．C60气化和干冰升华克服的作用力相同
16．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．每个该气态团簇分子的分子中含有1/2个E原子
C．在CO2
晶体中，一个CO2
分子周围有12个CO2
分子紧邻
D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向
17．X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是
A．晶格能：XCO3>YCO3
B．阳离子半径：X2＋>Y2＋
C．金属性：X>Y
D．氧化物的熔点：XO
）
A．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物
B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成
C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键
D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
19．元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（
）
A．该晶体属于原子晶体
B．X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4
C．与每个X2+距离最近且相等的X2+共有12个
D．该晶体的熔点比氧化锌高
20．经X射线研究证明PCl5在固态时，其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是（
）
A．PCl5晶体是分子晶体
B．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl2]2-构成，且离子数目之比为1∶1
C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，且离子数目之比为1∶1
D．PCl5晶体具有良好的导电性
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型：A．_____；B．_______
；C．_______；D．_________。
22．(1)比较元素非金属性的相对强弱：_____S(填“>”、“<”或“=”)；用一个化学方程式说明和S氧化性的相对强弱_____。
(2)离子化合物可用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式___________。
(3)和均是ⅣA族元素氧化物，常温为气态，为高熔点固体。请分析原因___________。
三、综合题
23．南京大学某科研团队成功预测并首次大面积合成纳米多孔Cu-Al合金催化剂材料，实现高效率和大产率的电催化还原二氧化碳(CO2)生产乙烯(C2H4)。回答下列问题：
(1)Al元素在周期表中位于________区，基态Cu原子的价电子排布式为________。
(2)CO2和C2H4中C原子杂化方式分别为________，物质的晕相同的CO2和C2H4所含σ键数之比为________。
(3)Cu(OH)2溶于浓氨水形成无色的配离子[Cu(NH3)4]2+，该配离子中配体的立体构型为________。
(4)工业冶炼铝需要冰晶石，AlF3或NaF均可用于制备冰晶石，AlF3和NaF两种晶体熔点更高的是________(填写化学式)，从结构的角度解释可能的原因________。
(5)Cu与O构成的某种化合物，其晶胞结构如图所示：
已知该晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度ρ=________g?cm-3(列出计算式即可)。
24．下图为几种晶体或晶胞的示意图：
请回答下列问题：
(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是__________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为____________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能__________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____________________________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有______个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为___________。
(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________________________________。
(6)MgO晶胞密度为d
g/cm3，则MgO晶胞的边长为__________。
25．（现有几组物质的熔点（℃）数据：
A组
B组
C组
金刚石：3550
：
硅晶体：1410
：
硼晶体：2300
：
二氧化硅：1732
：
：2800℃
据此回答下列问题：
（1）由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：
①A组属于__________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是__________；
②硼晶体的硬度________硅晶体的硬度（填“大于”“小于”）。
（2）B组中熔点反常是由于__________。
（3）C组晶体中、、的熔点由高到低的顺序为_________，晶体的熔点高于三者，其原因是________________。
（4）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的在150℃时释氢，在170℃、条件下又重复吸氢。的晶胞结构如图所示：
晶体中，与紧邻且等距的有___________个；晶体的密度为________（用含a的代数式表示）。若晶胞底心处的被取代，得到的晶体为_________（填化学式）。
参考答案
1．D
2．A
3．D
4．C
5．A
6．C
7．C
8．A
9．B
10．C
11．D
12．A
13．D
14．D
15．D
16．B
17．A
18．C
19．C
20．C
21．金属晶体
分子晶体
离子晶体
原子晶体
22．>
两者的结构不同，为原子晶体，是分子晶体
23．p
3d104s1
sp、sp2
2:5
三角锥形
AlF3
Al3+半径小，电荷数大，故AlF3晶格能更大，熔点更高
24．金刚石晶体
金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰
小于
MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2-)＜r(Cl-)
4
8
H2O分子之间能形成氢键
25．原子（或共价）
共价键
大于
分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多
晶体为离子晶体，离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔点越高
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