选修3第三章晶体的结构与性质章末 同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 选修3第三章晶体的结构与性质章末 同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-28 14:22:36 | ||
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文档简介
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选修3第三章晶体的结构与性质章末同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是
选项
A
B
C
D
晶体名称
碘化钾
铜
石墨
碘
组成晶体微粒名称
阴、阳离子
金属阳离子,自由电子
原子
分子
晶体内存在的作用力
离子键
金属键
共价键
范德华力,共价键
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．SO2和SiC
B．CCl4和HF
C．CO2和Na2O
D．Na和HCl
3．某单质晶体一定不是
（
）
A．离子晶体
B．分子晶体
C．原子晶体
D．金属晶体
4．NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是 （
）
物质
①NaF
②NaI
③MgO
离子电荷数
1
1
3
(+)m
2.31
3.18
2.10
A．①>②>③
B．③>①>②
C．③>②>①
D．②>①>③
5．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是（
）
A．“石碱”中含有离子键
B．“石碱”中含有非极性共价键
C．“石碱”是离子化合物
D．“石碱”中含有极性共价键
6．下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是
A．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
B．Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
7．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
8．下列有关说法不正确的是( )
A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
9．根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为180
℃),判断下列说法错误的是( )
晶体
NaCl
MgO
SiCl4
AlCl3
晶体硼
熔点/℃
801
2
800
-70
194
2500
A．MgO中的离子键比NaCl中的离子键强
B．SiCl4晶体是分子晶体
C．AlCl3晶体是离子晶体
D．晶体硼是原子晶体
10．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是
( )
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短
C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
11．离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是
A．干冰
B．NaCl
C．NaOH
D．H2SO4
12．下列有关晶体的说法正确的是
A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，晶体熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏
13．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是( )
A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4
B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6
C．这种氧化物是原子晶体
D．这种氧化物是分子晶体
14．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞O2＞N2＞H2O
D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
15．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2→CO2+H2O，该反应
A．反应物和生成物中都只含极性分子
B．反应物和生成物均为分子晶体
C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成
D．产物中CO2?的键能大于H2O，所以沸点高于H2O
16．一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为
（
）
A．TiC
B．
C．
D．
17．下列有关叙述正确的是
A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是
Na+[:H]-
B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构
C．BCl3分子的空间构型为三角锥形
D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为3
18．下列说法错误的是
A．活泼金属与活泼非金属组成的化合物形成的晶体一定为离子晶体
B．金刚石、SiC、HI、HBr晶体的熔点依次降低
C．可用X射线衍射实验区分晶体与非晶体
D．石墨晶体模型中C原子与六元环的个数比为2:1
19．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是
( )
A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
B．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态
C．金刚石中C—C键的键长为154.45
pm，C60中C—C键的键长为140～145
pm，所以C60的熔点高于金刚石
D．MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高
20．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个
B．晶体中每个K＋周围有8个，每个周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个，晶体中与每个距离最近的有6个
D．晶体中其中0价氧和－2价氧的物质的量之比为1:1
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为___堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表
第一电离能
电负性
晶格能
沸点
Mg___Al
O___S
MgO___MgS
H2O___H2S
（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为___。
22．①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。以上物质中属于离子晶体的是____________；属于分子晶体的是____________（填序号）。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1
560
℃。它可能属于____________晶体。
23．如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：
（1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)___，其中每个碳原子与____个碳原子最近且距离相等。金刚石属于____晶体。
（2）代表石墨的是____，每个正六边形占有的碳原子数平均为____个。
（3）代表NaCl的是___，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有___个。
（4）代表CsCl的是___，它属于____晶体，每个Cs＋与____个Cl－紧邻。
（5）代表干冰的是___，它属于___晶体，每个CO2分子与___个CO2分子紧邻。
（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为____。
24．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、
D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，
E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
（4）化合物D2A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，
F
的化学式为______：晶胞中A
原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g.cm-3）_____。
25．（1）Fe3＋的电子排布式是_____________________________________________
（2）下列物质中既有离子键又有共价键的是________。
A．MgO
B．NaOH
C．CaCl2
D．CO2
（3）
关于下列分子的说法不正确的是________。
A．既有σ键又有π键
B．O—H键的极性强于C—H键的极性
C．是极性分子
D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键
（4）下列说法正确的是________。
A．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
B．NH3和CH4的空间构型相似
C．BF3与都是平面型分子
D．CO2和H2O都是直线型分子
（5）下列有关性质的比较，正确的是________。
A．第一电离能：O＞N
B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3
C．沸点：H2S＞H2O
D．晶格能：NaCl＞MgO
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．B
5．B
6．C
7．B
8．C
9．C
10．B
11．B
12．B
13．C
14．B
15．B
16．B
17．A
18．A
19．A
20．A
21．六方
＞
＞
＞
＞
22．①④⑦
②③⑤
离子
23．D
4
原子
E
2
A
12
C
离子
8
B
分子
12
石墨＞金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰
24．O
1s22s22p63s23p3（或[Ne]
3s23p3）
O3
O3相对分子质量较大，范德华力大
分子晶体
离子晶体
三角锥形
sp3
V形
4
2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl
（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）
Na2O
8
=2.27g?cm-3
25．（1）1s22s22p63s23p5或[Ar]
3p5
（2）B
（3）D
（4）C
（5）B
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精品试卷·第
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页
（共
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页）
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选修3第三章晶体的结构与性质章末同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是
选项
A
B
C
D
晶体名称
碘化钾
铜
石墨
碘
组成晶体微粒名称
阴、阳离子
金属阳离子,自由电子
原子
分子
晶体内存在的作用力
离子键
金属键
共价键
范德华力,共价键
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．SO2和SiC
B．CCl4和HF
C．CO2和Na2O
D．Na和HCl
3．某单质晶体一定不是
（
）
A．离子晶体
B．分子晶体
C．原子晶体
D．金属晶体
4．NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是 （
）
物质
①NaF
②NaI
③MgO
离子电荷数
1
1
3
(+)m
2.31
3.18
2.10
A．①>②>③
B．③>①>②
C．③>②>①
D．②>①>③
5．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是（
）
A．“石碱”中含有离子键
B．“石碱”中含有非极性共价键
C．“石碱”是离子化合物
D．“石碱”中含有极性共价键
6．下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是
A．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
B．Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
7．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
8．下列有关说法不正确的是( )
A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
9．根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为180
℃),判断下列说法错误的是( )
晶体
NaCl
MgO
SiCl4
AlCl3
晶体硼
熔点/℃
801
2
800
-70
194
2500
A．MgO中的离子键比NaCl中的离子键强
B．SiCl4晶体是分子晶体
C．AlCl3晶体是离子晶体
D．晶体硼是原子晶体
10．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是
( )
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短
C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
11．离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是
A．干冰
B．NaCl
C．NaOH
D．H2SO4
12．下列有关晶体的说法正确的是
A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，晶体熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏
13．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是( )
A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4
B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6
C．这种氧化物是原子晶体
D．这种氧化物是分子晶体
14．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞O2＞N2＞H2O
D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
15．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2→CO2+H2O，该反应
A．反应物和生成物中都只含极性分子
B．反应物和生成物均为分子晶体
C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成
D．产物中CO2?的键能大于H2O，所以沸点高于H2O
16．一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为
（
）
A．TiC
B．
C．
D．
17．下列有关叙述正确的是
A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是
Na+[:H]-
B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构
C．BCl3分子的空间构型为三角锥形
D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为3
18．下列说法错误的是
A．活泼金属与活泼非金属组成的化合物形成的晶体一定为离子晶体
B．金刚石、SiC、HI、HBr晶体的熔点依次降低
C．可用X射线衍射实验区分晶体与非晶体
D．石墨晶体模型中C原子与六元环的个数比为2:1
19．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是
( )
A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
B．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态
C．金刚石中C—C键的键长为154.45
pm，C60中C—C键的键长为140～145
pm，所以C60的熔点高于金刚石
D．MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高
20．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个
B．晶体中每个K＋周围有8个，每个周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个，晶体中与每个距离最近的有6个
D．晶体中其中0价氧和－2价氧的物质的量之比为1:1
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为___堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表
第一电离能
电负性
晶格能
沸点
Mg___Al
O___S
MgO___MgS
H2O___H2S
（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为___。
22．①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。以上物质中属于离子晶体的是____________；属于分子晶体的是____________（填序号）。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1
560
℃。它可能属于____________晶体。
23．如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：
（1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)___，其中每个碳原子与____个碳原子最近且距离相等。金刚石属于____晶体。
（2）代表石墨的是____，每个正六边形占有的碳原子数平均为____个。
（3）代表NaCl的是___，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有___个。
（4）代表CsCl的是___，它属于____晶体，每个Cs＋与____个Cl－紧邻。
（5）代表干冰的是___，它属于___晶体，每个CO2分子与___个CO2分子紧邻。
（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为____。
24．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、
D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，
E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
（4）化合物D2A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，
F
的化学式为______：晶胞中A
原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g.cm-3）_____。
25．（1）Fe3＋的电子排布式是_____________________________________________
（2）下列物质中既有离子键又有共价键的是________。
A．MgO
B．NaOH
C．CaCl2
D．CO2
（3）
关于下列分子的说法不正确的是________。
A．既有σ键又有π键
B．O—H键的极性强于C—H键的极性
C．是极性分子
D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键
（4）下列说法正确的是________。
A．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
B．NH3和CH4的空间构型相似
C．BF3与都是平面型分子
D．CO2和H2O都是直线型分子
（5）下列有关性质的比较，正确的是________。
A．第一电离能：O＞N
B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3
C．沸点：H2S＞H2O
D．晶格能：NaCl＞MgO
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．B
5．B
6．C
7．B
8．C
9．C
10．B
11．B
12．B
13．C
14．B
15．B
16．B
17．A
18．A
19．A
20．A
21．六方
＞
＞
＞
＞
22．①④⑦
②③⑤
离子
23．D
4
原子
E
2
A
12
C
离子
8
B
分子
12
石墨＞金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰
24．O
1s22s22p63s23p3（或[Ne]
3s23p3）
O3
O3相对分子质量较大，范德华力大
分子晶体
离子晶体
三角锥形
sp3
V形
4
2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl
（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）
Na2O
8
=2.27g?cm-3
25．（1）1s22s22p63s23p5或[Ar]
3p5
（2）B
（3）D
（4）C
（5）B
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