(共25张PPT)
第9单元
课题3
第1课时
溶液的浓度
人教版
·
化学
·
九年级下册
学习目标-新知导入-新知探究-课堂小结-课堂达标
【重点】认识溶质的质量分数的概念及意义
【难点】掌握溶质的质量分数的简单计算。
1.认识溶质的质量分数的概念及意义；
2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算；
3.能进行有关溶液的稀释、浓缩问题的计算。
学习目标
如果把一只鸡蛋放入半杯水中，不断加食盐搅拌，你会看到什么？为什么会出现这样的现象呢？
新知导入
知识点1、溶质的质量分数
实验目的
探究有色溶液颜色的深浅与溶液浓度的关系
实验操作
A
B
C
溶液浓度的粗略表示
新知探究
三种不同浓度的硫酸铜溶液
新知探究
溶液颜色比较
实验结论
A
B
C
新知探究
溶液颜色由浅到深的顺序：A有色溶液颜色的深浅，可粗略反映溶液的浓、稀。颜色越深，溶液越浓，颜色越浅，溶液越稀
溶质的质量分数
定义
计算公式
含义
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
=
每100g某溶液中溶质的质量。如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为26.5%，其含义是100g该溶液中氯化钠的质量为26.5g。
新知探究
①溶质的质量指的是形成溶液的那部分溶质的质量，未溶解的不计算在内。
②溶液的质量
=
溶质的质量
+
溶剂的质量。
③计算时上下质量单位要统一，不要忘记×100%，最后结果要写成百分数。
④溶液中的溶质可以是一种或多种，物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。
⑤溶液具有稳定性，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。
特别提醒！
新知探究
配制两种不同质量分数的氯化钠溶液
【实验结论】溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。
溶质质量相对越多，则溶质质量分数越大。
新知探究
溶质质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
不变
增加
增加
不变
减少
减少
增加
不变
增加
减少
不变
减少
减小
减小
增大
增大
新知探究
溶解度与溶质的质量分数的比较
区别?
溶解度
?
溶质的质量分数
?
概念
?
一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量
?
溶液中，溶质质量与溶液质量之比
?
表示意义
?
某物质溶解能力的大小
?
任一溶液的浓度大小
?
条件
?
一定温度
不定温度
?
状态
?
饱和状态
?
可饱和，可不饱和
?
单位
?
g
?
无单位
?
饱和溶液的
溶质质量分数
溶解度S
100g＋溶解度S
＝
×100%
新知探究
典例1
某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，它表示的含义是
（
）
A.溶液中含有氯化钠16g
B.溶液质量为100g
C.每100g溶液中含氯化钠16g
D.每100g水中溶解了16g氯化钠
C
解析：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，表示每100g某溶液中所含溶质的质量，某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，它表示的含义是每100g溶液中含氯化钠16g。
新知探究
知识点2、溶质质量分数的计算
=
溶质质量=溶液质量
x
溶质的质量分数
溶剂质量=溶液质量
–
溶质质量
溶液质量=
新知探究
算一算
1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？
2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
氯化钠的质量分数=×100%=×100%=20%
氯化钠的质量分数=×100%=×100%≈26.5%
新知探究
有关溶液稀释、增浓问题的计算
1
溶液稀释问题
1.稀释方法：加溶剂；用稀溶液稀释
2.稀释依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变
3.关系式：A×a%=(A+m溶剂)×b%
A×a%+B×b%=(A+B)×c%
新知探究
2
溶液增浓问题
1.增浓方法：加溶质；蒸发溶剂；加浓溶液
2.关系式：A×a%+B=(A+B)×c%
A×a%=(A-B)×c%
A×a%+B×b%
=(A+B)×c%
新知探究
典例2
(2019·岳阳模拟)现在实验室只有溶质质量分数为37%的浓盐酸，要配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需要加水的质量为( )
A．20g
B．25g
C．140.6g
D．128g
D
解析：根据溶液加水稀释过程中溶质质量不变，设需要水的质量为x，则有（148g-x）×37%=148g×5%，解得x=128g。
新知探究
典例3
（1）有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，求需加入氯化钙的质量。
解：设需加入氯化钙的质量为x
x≈2.22g
答：需加入氯化钙的质量为2.22g。
(40
g＋x)
(40
g×5%＋x)
×100%＝10%
新知探究
（2）有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，求需蒸发掉水的质量。
解：需蒸发掉水的质量为y
y=20g
答：需蒸发掉水的质量为20g。
(40g-y)
40g×5%
×100%＝10%
典例3
新知探究
（3）有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，需加入15%的CaCl2溶液的质量为多少？
解：需加入15%的CaCl2溶液的质量为z
z=40g
答：需加入15%的CaCl2溶液的质量为40g。
(40g+z)
(40g×5%)+(z×15%)
×100%＝10%
典例3
新知探究
1.直接套用公式或变形公式
2.溶液稀释问题的计算（依据：稀释前后溶质的质量不变）
3.溶液增浓问题的计算
溶质的质量分数=
×100%
溶质的质量分数
计算公式
简单计算
溶质质量
溶液质量
课堂小结
1.有一瓶溶质的质量分数为10%的葡萄糖注射液，关于该溶液的说法正确的是
（ ）
A.溶质质量：溶剂质量=1:10
B.溶质质量：溶液质量=1:10
C.溶质质量：溶液质量=1:11
D.溶剂质量：溶液质量=10:11
B
解析：溶质的质量分数为10%的葡萄糖注射液，即溶液中溶质和溶液的质量之比为1:10，溶质和溶剂的质量之比为1:9，溶剂和溶液的质量之比为9:10。
课堂达标
2.现有一杯20
℃的硝酸钾饱和溶液，采取下列方法能改变其溶质的质量分数的是（ ）
A.加入一定量的固体硝酸钾
B.恒温蒸发部分水
C.将温度升高到60℃
D.加入一定量的水
D
解析：向饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体是不能溶解的；恒温蒸发水时，溶质和溶剂都减少，溶液依然饱和；将温度升高时，溶质和溶剂的量均没有变化。加入水时，溶质的质量不变，溶液的质量增加，所以溶质的质量分数变小。
课堂达标
3.25℃时，向下列四只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。④中溶液的溶质质量分数约为（ ）
A.26%
B.29%
C.35%
D.40%
A
解析：结合溶解度曲线图，25℃时KCl的溶解度约为35g，由溶质的质量分数＝可得，④中溶液的溶质质量分数＝×100%≈26%。
课堂达标
4.
(2019·巴中中考)配制100g质量分数为15%的KNO3溶液，需要水_______mL（水的密度为1g/cm3）。在配制过程中量取水的体积时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
85
偏小
解析：配制100g质量分数为15%的KNO3溶液，需要水的质量为：100g－100g×15%＝85g，需要水的体积为：85g÷1g/cm3＝85cm3＝85mL。用量筒量取水时仰视液面，会造成实际量取水的体积偏大，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。
课堂达标(共28张PPT)
溶液的浓度
第9单元
课题3
第2课时
人教版
·
化学
·
九年级下册
学习目标-新知导入-新知探究-课堂小结-课堂达标
【重点】掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作方法。
【难点】掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
1.进一步熟练有关溶质质量分数的计算；
2.掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算；
3.掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作方法。
学习目标
1.溶质的质量分数：
2.溶质的质量和溶剂的质量的计算：
回顾复习
溶质质量=溶液质量
x
溶质质量分数
溶剂质量=溶液质量
–
溶质质量
溶液质量=
=
新知导入
溶质质量分数与化学方程式计算——基础计算
将足量的石灰石与100g，15%的稀盐酸充分反应，求生成二氧化碳气体的质量？
2
1
求出二氧化碳的质量
求出稀盐酸中溶质的质量
解题思路
知识点1、溶质质量分数与化学方程式的综合计算
新知探究
在溶液中发生化学反应时，参加反应的是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量或体积列比例。
新知探究
将足量的石灰石与100g
，15%的稀盐酸充分反应，求生成二氧化碳气体的质量？
解：生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3
+
2HCl
CaCl2
+
H2O+CO2
↑
73
44
100g×15%
x
73
44
100g×15%
x
=
x
≈
9.04g
答：生成二氧化碳气体的质量为9.04g。
新知探究
求反应后所得溶液的质量
（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
有些反应不生成（或消耗）水，溶剂（水）的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若反应后有水生成（或反应中消耗了水），则还需要加上（或减去）生成（或消耗）水的质量。
（2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=反应物的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。
新知探究
溶质质量分数与化学方程式计算——有气体生成
称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸发生反应），产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
第一步
第三步
第二步
求出氯化亚铁的质量
求铁的质量
计算反应后氯化亚铁溶液的质量
新知探究
解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
56
127
2
x
y
0.2g
56
2
x
0.2g
=
x
=
5.6g
127
2
y
0.2g
=
y
=
12.7g
反应后所得氯化亚铁溶液的质量为：5.6g+94.6g-0.2g=100g
反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：12.7g/100g×100%=12.7%
答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸发生反应），产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
新知探究
溶质质量分数与化学方程式的计算——有沉淀生成
为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。
【提示：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
01
求出氢氧化钠
溶质的质量
02
计算废水中氢氧化钠质量分数
新知探究
解：设生成氢氧化钠的质量为x。
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
80
98
x
4.9g
80
98
x
4.9g
=
x=
4g
废水中氢氧化钠的质量分数为=
×100%=4%
4g
100g
答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。
为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。
【提示：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
新知探究
溶质质量分数与化学方程式的计算——综合计算
实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下图。请回答:
（1）反应生成氧气的质量为______g。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
03
02
01
1.6
求生成氧气的质量
求出溶液的质量分数
求出过氧化氢的质量
35
33.4
物质总质量/g
反应时间/s
0
新知探究
解：设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
2H2O2
===
2H2O＋O2↑
68
32
x
1.6g
MnO2
68
32
1.6g
x
=
x
=
3.4g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：
×100%=10%
3.4g
34g
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下图。请回答:
（1）反应生成氧气的质量为______g。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
1.6
35
33.4
物质总质量/g
反应时间/s
0
新知探究
典例1
(2019·咸宁月考)某实验小组的同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品放入烧杯中，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中物质的质量为102.5g（不含烧杯质量）（说明：杂质既不溶于水也不参与反应）求：
（1）生成气体的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
新知探究
(1)
解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：12.5g+94.4g-102.5g=4.4g
(2)
解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，则
CaCO3
+
2HCl
CaCl2
+
H2O+CO2
↑
100
111
44
x
y
4.4g
x
100
111
y
=
=
44
4.4g
x
=
10g
y
=
11.1g
反应后所得溶液的质量为：102.5g-(12.5g-10g)=100g
所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为:11.1g/100g
×100%=11.1%。
典例1
新知探究
(2019·咸宁月考)某实验小组的同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品放入烧杯中，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中物质的质量为102.5g（不含烧杯质量）（说明：杂质既不溶于水也不参与反应）求：
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
生活中常见的溶液
农药
输液用的生理盐水
新知探究
知识点2、配制一定溶质质量分数的溶液
实验目的
练习配制一定溶质质量分数的溶液；加深对溶质质量分数概念的理解
实验用品
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水
实验步骤
以用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液为例
计算→称量→量取→溶解→装瓶保存
新知探究
用浓溶液配制稀溶液
1.计算：按照配制要求计算所需浓溶液和水的体积。
2.量取：用合适的量筒量取浓溶液和水的体积。
3.混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
4.装瓶保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标明药品名称和溶液中溶质的质量分数，放到试剂柜中，标签向外。
新知探究
配制一定溶质质量分数溶液的误差分析
操作
误差分析
溶质质量分数
用含有不溶性杂质的固体药品来配制溶液
溶质的实际质量偏小
偏小
用托盘天平称量固体药品质量时，砝码放在左盘，药品放在右盘，且称量时使用了游码
溶质的实际质量偏小
偏小
量取水的体积时仰视读数
水的实际体积偏大
偏小
烧杯中原来有少量水
水的实际体积偏大
偏小
将药品倒入烧杯中时有少量撒在外面（或称量纸上残留少量固体药品）
溶质的实际质量偏小
偏小
新知探究
操作
误差分析
溶质质量分数
量取水的体积时俯视读数
水的实际体积偏小
偏大
往烧杯中倒水时有水溅出
水的实际体积偏小
偏大
砝码已生锈
溶质的实际质量偏大
偏大
天平使用不正确，如称量前没有调平衡
指针右偏（左偏），溶质实际质量偏大（偏小）
偏大（偏小）
将配好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出
不影响
不变
新知探究
化学与生活
无土栽培营养液
无土栽培是一种不用天然土壤，而用营养液栽培作物的一种方法。无土栽培的作物从营养液中吸取养料和水分。无土栽培营养液是多种化合物的水溶液，这些化合物中含有作物生长所需要的营养元素。
新知探究
要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（
）
典例2
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90mL水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
D
×
新知探究
溶质的质量分数的综合计算
涉及溶液体积的溶质的质量分数的计算
涉及化学反应的溶质的质量分数的计算
步骤：
①写出化学方程式；
②根据化学方程式计算溶质质量;
③计算溶质的质量分数。
配制一定溶质质量分数的溶液
用固体物质配制溶液的主要步骤
稀释浓溶液的主要步骤
课堂小结
1.(2019·十堰中考)将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。
（1）反应中生成气体的质量是_________g。
（2）求反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
解析：根据质量守恒定律，分析可知生成氢气的质量为20g＋148.4g－168.0g＝0.4g。根据化学方程式可以求出生成的硫酸锌的质量及合金中锌的质量，反应后溶液的质量=参加反应的锌的质量+加入稀硫酸的质量-放出氢气的质量，利用溶质质量分数的计算公式即可解答。
0.4
课堂达标
（2）解：设该铜锌合金中锌的质量x，生成硫酸锌的质量为y。
H2SO4
+
Zn
ZnSO4+
H2↑
65
161
2
x
y
0.4g
2
65
0.4g
x
=
x
=
13g
反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数为：
×100%=20%
2
161
0.4g
y
=
y
=
32.2g
32.2g
13g+148.4g-0.4g
课堂达标
答：反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数为20%。
2.
(2019·苏州中考)实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（
）
A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B.称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
C.量取水时，用规格为50mL的量筒
D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
C
解析：托盘天平使用前要先通过调节平衡螺母调节天平平衡；称量时托盘天平指针偏左，应减少左盘中的药品；经计算所需氯化钠固体质量为50g×15%=7.5g，所需水的质量为50-7.5g=42.5g，即42.5毫升；把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，会使氯化钠溶液的溶质的质量分数偏小。
课堂达标
3.
(2019·郴州中考节选)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
(1)写出图中标号a仪器的名称：___________。
(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠______g，水_________g。
(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____________盘。?(填“左”或“右”)
(4)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____________g。
a
量筒
7.5
42.5
左
100
课堂达标
解析：
(1)图中标号a仪器的名称为量筒。
(2)根据溶质质量分数的计算公式可得：氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；水的质量为50g-7.5g=42.5g。
(3)称量氯化钠时，根据“左物右码”的原则，氯化钠应放在托盘天平的左盘。
(4)
把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，根据稀释前后溶质质量不变，两溶液的差即为需要水的质量：
50g×15%
5%
-50g=100g
a
课堂达标
