人教版(2019)高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元检测题

《铁金属材料》单元检测题
一、单选题
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（
）
A．氯化铁
B．氯化氢
C．氯化亚铁
D．氯化铜
2．对下列事实的解释错误的是（
）
A．氨溶于的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
C．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
D．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸有吸水性
3．下列说法正确的是(
)
A．铝是地壳中含量最高的金属元素，主要以游离态形式存在
B．由于氧化铝的熔点太高，故工业上用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝
C．铝热反应实验中镁条作引燃剂，氯酸钾作助燃剂，铝作铝热剂
D．氯化钠溶液中的氯离子会破坏氧化铝薄膜，故铝制品不宜长时间用来盛放腌制品
4．下列物质中，不属于合金的是(????)
A．硬铝
B．黄铜
C．不锈钢
D．水银
5．下列有关物质的用途说法不正确的是（
）
A．明矾可用于饮用水的消毒
B．二氧化硅可用于制造光导纤维
C．水玻璃可用作木材防火剂
D．氧化铁可用作红色颜料
6．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（
）
A．向浓度都为0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C．向浓度都为0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应
7．将足量的两份铝，分别加入到等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出气体的物质的量之比为
A．3：2
B．2：3
C．1：1
D．1：3
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（
）
实验操作
现象
结论
A
向AgNO3和AgCl的混合浊液中滴加0.1mol·L-1KI溶液
生成黄色沉淀
Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
B
向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-
C
向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色无明显变化
原溶液中不含NH4+
D
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液未变血红色
原溶液中不含Fe3+
A．A
B．B
C．C
D．D
9．下列说法不正确的是
A．Al2O3的熔点高，可用作耐火材料
B．NaHCO3与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．SO2可污染环境，不可用于杀菌、消毒
D．二氧化氮、氨气、氯气和二氧化硫都是易液化的气体
10．对铁及其化合物的叙述不正确的是（
）
A．可用KSCN溶液检验Fe3+
B．Fe(OH)2能在空气中稳定存在
C．Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu
D．Fe2O3与Al可发生铝热反应
11．能够一次性鉴别FeCl3?、FeCl2?、NaCl?、AlCl3四种物质的试剂是
A．AgNO3溶液
B．Ba(NO3)2溶液
C．NaOH溶液
D．稀硝酸
12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　）
A．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C．春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
13．下列关于铁的说法错误的是
A．铁的发现比铜要晚
B．铁是人类应用最广泛的金属
C．铁是地壳中含量最多的金属
D．铁元素是人体不可缺少的重要元素
14．下列化学实验事实及其解释都正确的是（
）
A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1
mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜
可直接与1
mol/L稀硫酸反应
B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面
形成了一层致密稳定的氧化膜
D．工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释
二、实验题
15．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________________________________________、_____________________________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序_____________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2
e．称量A
f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
16．某校高一某化学小组欲探如下实验，想请你帮助他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性；实验所用试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、碘化钾、淀粉溶液；实验记录：
序号
实验内容
实验现象
离子方程式
实验结论
①
在FeCl2溶液中滴入适量氯水
溶液由浅绿色变为黄色
______________
Fe2+具有还原性
②
在FeCl3溶液中加入足量铁粉
_______________
Fe
+2Fe3+=3Fe2+
______________
③
在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和淀粉溶液
溶液最终变为蓝色
_____________
Fe3+具有氧化性
实验结论：Fe只有还原性；Fe3+只有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性。
三、推断题
17．金属A能够被磁铁所吸引．A及其A的化合物之间有如下的转化关系：
（1）写出A、C的化学式：A_____；C_____．
（2）检验B中阳离子的试剂是_____．
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
A→D
的离子方程式_____
E→C
的化学方程式_____
18．已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：_____________。
（2）①C溶液与D反应的离子方程式为________________________________________。
②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为_______________________________。
（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性__________________________。
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。
（4）将5.4g
A投入200mL
2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是________（填代号）。
A．HNO3溶液
B．H2SO4溶液
C．NaOH溶液
D．HCl溶液
（5）将1mol
N2和3mol
G及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a
mol/L。
①如果反应速率v(G)=1.2mol/(L·min)，则v(D)=_______mol/(L·min)。
②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5mol
N2和1.5mol
G达到平衡后，D的物质的量浓度______（填“大于”、“小于”或“等于”）mol/L。
③该条件下的平衡常数为____________（用含a的代数式表示）。
四、计算题
19．将6.5g锌投入200
mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:
（1）6.5
g锌的物质的量为__________;
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为__________。
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为__________。
20．在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量
0.255g
0.385g
0.459g
气体体积
280mL
336mL
336mL
(1)分析上表数据后填空：
①盐酸的物质的量浓度为__________mol/L，在表中可作为计算依据的是(填实验序号，要求全部写出)_______________
②据(填实验序号)__________中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为__________________
(2)在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体请计算：
①滤液中溶质的物质的量______________。
②加入NaOH溶液的体积______________。
21．把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932g水中，充分反应，计算：
（1）生成气体的质量为多少______？
（2）溶液中有几种溶质______？
（3）各溶质的质量分数为多少______？
参考答案
1．C
2．D
3．D
4．D
5．A
6．A
7．D
8．D
9．C
10．B
11．C
12．B
13．C
14．C
15．样品中没有Fe3＋
Fe2＋易被氧气氧化为Fe3＋
干燥管
d、a、b、f、c、e
偏小
16．2Fe2++
Cl2=
2Fe3+
+
2Cl-
溶液由黄色变为浅绿色
Fe3+具有氧化性
(或Fe具有还原性)
2Fe3+
+2I-==2Fe2++
I2
17．Fe
Fe(OH)3
KSCN溶液或NaOH溶液
Fe+2H+═Fe2++H2↑
4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
18．
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D
0.8
小于
19．0.1mol
1
mol/L
2.24
L
20．1.00
乙、丙
甲
1:1
NaCl为0.03mol，NaAlO2为0.009mol
39mL
21．5g
氢氧化钠和偏铝酸钠两种溶质
4%、8.2%