2020—2021学年人教版（2019）选择性必修二物质的结构和性质专项训练（二）
文档属性
| 名称 | 2020—2021学年人教版（2019）选择性必修二物质的结构和性质专项训练（二） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 306.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-29 11:12:34 | ||
图片预览
文档简介
2020—2021学年人教版（2019）选择性必修二物质的结构和性质专项训练（二）
1.下列能级中轨道数为3的是(?
?)
A.s能级??????B.p能级??????C.d能级?????D.f能级
2.下列说法中正确的是(?
)
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
3.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是(
)
A.Be、Mg、Ca
B.Na、Mg、Al
C.He、Ne、Ar
D.Li、Na、K
4.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是( )
A.Fe
B.
Mg
C.
P
D
.Li
5.下列说法正确的是(
)
A.有机物有两个键，2个σ键。
B.分子CO和的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似均有毒。
C.的电子排布式为
D.分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型
6.以下说法哪些是正确的
(
)
A.氢键是化学键
B.甲烷可与水形成氢键
C.乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键
D.
碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
7.下列氯元素的含氧酸酸性最强的是(
)
A.HClO???????B.HClO2??????C.HClO3??????D.HClO4
8.下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是的是(
)
A.?
B.?
C.
D.
9.下列属于配合物的是(
)
A.
B.
C.
D.
10.用VSEPR模型预测，下列分子中键角是120°的是
( )
A.
B.
C.
D.
11.基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是(??
)
A.
B.
C.
D.
12.下列粒子属等电子体的是（ ）
A.
NO和O2
B.
CH4和
C.
和H2O2
D.
HCl和H2O
13.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(
)
A.：
B.F：
C.：1s22s22p4
D.
Ar：
14.下列说法中，正确的是( )
A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
15.下列化学键中,键的极性最强的是(??
)
A.C—F
B.C—O
C.C—N
D.C—C
16.下列表达方式错误的是（
）
A.的分子模型示意图：
B.HCl的结构式
H--Cl
C.杂化道图：
D.电子云图：
17.下列比较正确的是
(
)
A.第一电离能：
B.原子半径：
C.能级能量：
D.电负性：O原子＞F原子
18.下列分子中，只有σ键而没有键的是(
)
A.
B.
C.
D.CH≡CH
19.下列物质中，难溶于的是（
）
A.碘单质
B.
水
C.
苯
D.汽油
20.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)(
?
)
A.8;?
B.8;
C.6;
D.3;
21.下列有机化合物中含有手性碳原子的是（
）
A.
B.
C.
D.
22.三氯化磷分子的立体构型是三角锥形而不是平面三角形,下列关于三氯化磷分子的立体构型是三角锥形理由的叙述正确的是(
?
)
A.分子中三个共价键的键长、键角都相等
B.分子中的P__Cl键属于极性共价键
C.分子中三个共价键的键能、键角均相等
D.分子中三个共价键的键长、键角都相等,键角是107°而不是120°
23.如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(
)
A.W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键
B.X、Z元素都能够形成双原子分子
C.键能W—H＞Y—H，键的极性Y—H＞W—H
D.键长X—H＜W—H，键能X—H＜W—H
24.下列描述中不正确的是(
)
A.为V形的极性分子
B.的空间构型为三角锥形
C.中有6对完全相同的成键电子对
D.和的中心原子均为杂化
25.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是(
)
A.晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点
B.晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列
C.固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体
D.鉴别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性
26.下表为元素周期表前三周期的一部分：
（1）判断X
__________
Y
__________
Z
__________W__________R
________(写元素符号)。
(2)写出X的氢化物的化学式；__________，W的氢化物的化学式__________，其沸点比较：__________＞________(填化学式)
(3)下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________。
(4)以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。__________元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为__________
27.化合物中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）X的电子排布式为
，Y的电子排布图为
；
（2）的分子式是_________，分子构型为________。的电子式是________，分子构型为_________，中心原子发生了_________杂化。
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是____。Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_______（填名称），
键角为____，中心原子的杂化形式为_________。
（4）X的氢化物的分子构型为_______，键角为________，中心原子的杂化形式________。
28.4种短同期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息①：原子半径大小：A＞B＞C＞D。
信息②：四种元素之间形成的某3种分子的比例模型及部分性质：
甲
乙
丙
是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成物质
无色，无味且易燃，是21世纪的主要能源
弱酸，有强氧化性，可以用于消毒、杀菌
请根据上述信息回答下列问题。
(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是________(填名称)。
(2)B元素在周期表中的位置为________________。
(3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是________(填元素符号)。
(4)丙的电子式为________，丙与水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学反应方程式为_________________________。
29.生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、等)与混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态锌原子的核外电子排布式：______________。
(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式：________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制的碱性溶液反应生成沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________；1
mol甲醛分子中σ键的数目为________。
30.下表是周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_______（填编号）。
(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
_______（用对应的元素符号表示）。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是
_______。
a.分子中含有氢键
b.属于非极性分子
c.含有4个σ键和1个键
d.该氢化物分子中，②原子采用杂化
(4)某元素的外围电子排布式为，该元素可与①形成三角锥形的分子X，
X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是______________________。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是__________________，反应的离子方程式________________。
参考答案
1.答案：B
解析：A.s能级有1个轨道,A错误;B.p能级有3个轨道,B正确;C.d能级有5个轨道,C错误;D.f能级有7个轨道,D错误,答案选B。
考点:
考查能级轨道的判断
2.答案：A
解析：3p能级有3个原子轨道,故B错误。同一原子中,1s、2s、3s上电子的能量逐渐增大,故C错误。2p、3p、4p能级的轨道数都是3个,故D错误。
3.答案：B
解析：同周期中,从左到右第一电离能由小到大,同主族中从上到下,第一电离能由大到小,故A、C、D正确,B不正确。
4.答案：C
解析：A、Fe的外围电子排布为,属于d区元素,故A不符合;
B、P的外围电子排布为,所以p区元素,故B不符合;
C、Mg的外围电子排布为,属于s区元素,故C符合;
D、Cu属于d区元素,故D不符合;
5.答案：D
解析：A.?中4个C?H键均为单键，单键均为σ键，则不含键，故A错误；
B.?CO和为等电子体,原子总数相同,价电子总数相等,结构相似,但化学性质不同,CO有毒,没有毒，故B错误；
C.?的最外层为8电子稳定结构,则的电子排布式为，故C错误；
D.?分子中中心原子碳是sp杂化,所以分子的构型为直线型，故D正确；
6.答案：C
解析：氢键仍属于分子间作用力，不属于化学键，它普遍存在于电负性很大的N、O、F原子与氢原子之间，不但可以存在于分子间也可以存在于分子内。故C正确；由于碘化氢的分子量大于氯化氢，使其分子间力相对较大，使其沸点也相对较高。
7.答案：D
解析：一般认为，成酸元素的化合价越高其本酸性越强，故氯呈最高正价的HClO4的酸性最强。
8.答案：B
解析：A.?分子中价层电子对个数=3+12(3?3×1)=3,中心原子杂化类型为杂化，故A错误；
B.?中C原子杂化轨道数为4+12×(4?4×1)=4,中心原子杂化类型为杂化，故B正确；
C.?中S原子杂化轨道数为2+12×(6?2×2)=3,中心原子杂化类型为杂化，故C错误；
D.中C原子杂化轨道数为2，中心原子杂化类型为sp杂化，故D错误；
9.答案：D
解析：A.
氯化铵属于简单化合物，不含配体所以不是配合物，故A错误；
B.
碳酸钠属于一般化合物，不含配体所以不是配合物，故B错误；
C.
五水硫酸铜属于一般化合物，不含配体，所以五水硫酸铜不属于配合物，故C错误；
D.?中Co提供空轨道,中的N原子提供孤对电子，形成配位键，属于配合物，故D正确；
10.答案：C
解析：A.
根据VSEPR模型计算,中心原子无孤电子对,与2个O原子形成2个共价键,分子构型为直线形,分子的键角为180?，故A错误；
B.
根据VSEPR模型计算,H2O中心原子有2个孤电子对,与2个O原子形成2个共价键,分子构型为V形,分子的键角为104.5°，故B错误；
C.
根据VSEPR模型计算,中心原子无孤电子对,与3个F原子形成3个共价键,分子构型为平面三角形,分子的键角为120°，故C正确；
D.
根据VSEPR模型计算,中心原子有1个孤电子对,与3个H原子形成3个共价键,分子构型为三角锥形,分子的键角为107°，故D错误；
11.答案：C
解析：A、不正确,2s能量低,应选排满;B、不正确,违反洪特规则;C、正确;D、不正确,2s能量低,应选排满;选C。
12.答案：B
解析：原子数和电子数分别都相等的是等电子体,A中电子数不同,C、D中原子数和电子数分别都不同,答案选B。
13.答案：C
解析：由构造原理知,s能级只有1个轨道,最多可容纳2个电子,p能级有3个轨道,最多可容纳6个电子,电子总是从能量低的能级开始填充,填满一个能级再填一个新能级,应是Cl原子得到1个电子形成的稳定结构,所以的电子排布式应为。
14.答案：B
解析：A．冰熔化克服氢键，属于物理变化，H-O键没有断裂，故A错误；
B．影响原子晶体熔沸点高低的因素是键能的大小，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高，故B正确；
C．影响分子晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小，与共价键的键能无关，故C错误；
D．分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，故D错误．
故选B．
15.答案：A
解析：同周期元素，随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F，O，N，C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性值最大，所以CF极性最大，选A。
16.答案：A
解析：A.
二氧化碳分子为直线型结构,二氧化碳正确的比例模型为，故A错误；
B.
氯化氢为共价化合物，HCl中含有1个H?Cl共价键，用短线代替所有的共用电子对即为结构式，则HCl的结构式为：H?Cl，故B正确；
C.?ns轨道和np轨道转化成为四个等价的原子轨道,一个s轨道和3个p轨道杂化,形成4个杂化道，其空间构型是正四面体构型，故C正确；
D.?键是由两个原子的p电子肩并肩重叠形成的,所以其电子云图为：，故D正确；
17.答案：B
解析：A．金属性越强，第一电离能越小，则第一电离能：，故A错误；
B．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(C)>r(N)，故B正确；
C．能层越高，能量越高，则能级能量：E(2s)D．非金属性越强，电负性越大，则电负性：O原子18.答案：B
解析：A.中,存在N≡N,有1个σ键和2个键,故A不选;
B.中,存在C-C、C-H,只有σ键而没有π键,故B选;
C.中,存在C=C,有σ键和键,故C不选;
D.CH≡CH中,存在C≡C,有σ键和键,故D不选;
19.答案：B
解析：碘单质、苯、甲烷都是非极性分子易溶于非极性溶剂；水是极性分子难溶于，故选B。
20.答案：B
解析：1个晶胞中1个Ti与3个O原子紧邻,在整个晶体结构中位于顶点的1个Ti被8个晶胞共用,位于棱上的1个O被4个晶胞共用,所以与每个相邻的氧原子数为
,晶体材料的化学式为。
21.答案：C
解析：A.
中心碳原子有4个共价键但4个共价键中有3个相同的甲基，不具有手性，故A错误；
B.
中心碳原子有4个共价键但4个共价键中有2个相同的H原子，故B错误；
C.
与?OH相连的C连接4个不同的基团，为手性碳原子，故C正确；
D.
中心碳原子有4个共价键但4个共价键中有2个相同的乙基，故D错误；
22.答案：D
解析：由分子中三个共价键的键长、键角都相等知,
有可能是平面正三角形,由键角是107°而不是120°知,分子为三角锥形。
23.答案：B
解析：
24.答案：A
解析：A．中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（4-2×2）=2，且不含孤电子对，所以为直线形结构，故A错误；
B．中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（7+1-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故B正确；
C．中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=6+（6-6×1）=6，且不含孤电子对，所以硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，故C正确；
D．和的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是杂化，故D正确；
故选：A．
25.答案：B
解析：A、晶体与非晶体的根本区别在于是构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列,A不正确;B、晶体具有物理性质各向异性,B正确;C、非晶体没有固定的熔点,C不正确;D、晶体的自范性指的是在适宜条件下,晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体外形的性质,这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的。由玻璃制成规则的玻璃球是非晶体,不能体现晶体的自范性,D不正确,答案选A。
26.答案：（1）判断X
N
Y
S
Z
F
W
P
R
Ne
(写元素符号)。
(2)
(填化学式)
(3)它不符合
洪特规则
。
(4)
(以下填元素符号)
Ne
，
F
，电子排布式
解析：
27.答案：（1）；
（2）；V形；；直线形；sp
（3）；甲烷；109°28'；
（4）V形；105°；
解析：
28.答案：(1)氢
(2)第二周期ⅣA族
(3)Cl
(4)；
解析：
29.答案：(1)或
(2)C≡O
(3)①
甲醇分子之间能形成氢键；杂化
②
平面三角形；3
解析：
30.答案：(1)
⑨
（填编号）
(2)
MgCNi
（用对应的元素符号表示）
(3)
b、d
(4)X和Y都是极性分子，且能形成氢键，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，并且X与Y能发生反应
(5)现象是
先产生蓝色沉淀
，后沉淀消失，溶液变成蓝色
，反应的离子方程式
解析：
1.下列能级中轨道数为3的是(?
?)
A.s能级??????B.p能级??????C.d能级?????D.f能级
2.下列说法中正确的是(?
)
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
3.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是(
)
A.Be、Mg、Ca
B.Na、Mg、Al
C.He、Ne、Ar
D.Li、Na、K
4.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是( )
A.Fe
B.
Mg
C.
P
D
.Li
5.下列说法正确的是(
)
A.有机物有两个键，2个σ键。
B.分子CO和的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似均有毒。
C.的电子排布式为
D.分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型
6.以下说法哪些是正确的
(
)
A.氢键是化学键
B.甲烷可与水形成氢键
C.乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键
D.
碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
7.下列氯元素的含氧酸酸性最强的是(
)
A.HClO???????B.HClO2??????C.HClO3??????D.HClO4
8.下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是的是(
)
A.?
B.?
C.
D.
9.下列属于配合物的是(
)
A.
B.
C.
D.
10.用VSEPR模型预测，下列分子中键角是120°的是
( )
A.
B.
C.
D.
11.基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是(??
)
A.
B.
C.
D.
12.下列粒子属等电子体的是（ ）
A.
NO和O2
B.
CH4和
C.
和H2O2
D.
HCl和H2O
13.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(
)
A.：
B.F：
C.：1s22s22p4
D.
Ar：
14.下列说法中，正确的是( )
A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
15.下列化学键中,键的极性最强的是(??
)
A.C—F
B.C—O
C.C—N
D.C—C
16.下列表达方式错误的是（
）
A.的分子模型示意图：
B.HCl的结构式
H--Cl
C.杂化道图：
D.电子云图：
17.下列比较正确的是
(
)
A.第一电离能：
B.原子半径：
C.能级能量：
D.电负性：O原子＞F原子
18.下列分子中，只有σ键而没有键的是(
)
A.
B.
C.
D.CH≡CH
19.下列物质中，难溶于的是（
）
A.碘单质
B.
水
C.
苯
D.汽油
20.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)(
?
)
A.8;?
B.8;
C.6;
D.3;
21.下列有机化合物中含有手性碳原子的是（
）
A.
B.
C.
D.
22.三氯化磷分子的立体构型是三角锥形而不是平面三角形,下列关于三氯化磷分子的立体构型是三角锥形理由的叙述正确的是(
?
)
A.分子中三个共价键的键长、键角都相等
B.分子中的P__Cl键属于极性共价键
C.分子中三个共价键的键能、键角均相等
D.分子中三个共价键的键长、键角都相等,键角是107°而不是120°
23.如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(
)
A.W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键
B.X、Z元素都能够形成双原子分子
C.键能W—H＞Y—H，键的极性Y—H＞W—H
D.键长X—H＜W—H，键能X—H＜W—H
24.下列描述中不正确的是(
)
A.为V形的极性分子
B.的空间构型为三角锥形
C.中有6对完全相同的成键电子对
D.和的中心原子均为杂化
25.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是(
)
A.晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点
B.晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列
C.固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体
D.鉴别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性
26.下表为元素周期表前三周期的一部分：
（1）判断X
__________
Y
__________
Z
__________W__________R
________(写元素符号)。
(2)写出X的氢化物的化学式；__________，W的氢化物的化学式__________，其沸点比较：__________＞________(填化学式)
(3)下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________。
(4)以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。__________元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为__________
27.化合物中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）X的电子排布式为
，Y的电子排布图为
；
（2）的分子式是_________，分子构型为________。的电子式是________，分子构型为_________，中心原子发生了_________杂化。
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是____。Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_______（填名称），
键角为____，中心原子的杂化形式为_________。
（4）X的氢化物的分子构型为_______，键角为________，中心原子的杂化形式________。
28.4种短同期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息①：原子半径大小：A＞B＞C＞D。
信息②：四种元素之间形成的某3种分子的比例模型及部分性质：
甲
乙
丙
是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成物质
无色，无味且易燃，是21世纪的主要能源
弱酸，有强氧化性，可以用于消毒、杀菌
请根据上述信息回答下列问题。
(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是________(填名称)。
(2)B元素在周期表中的位置为________________。
(3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是________(填元素符号)。
(4)丙的电子式为________，丙与水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学反应方程式为_________________________。
29.生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、等)与混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态锌原子的核外电子排布式：______________。
(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式：________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制的碱性溶液反应生成沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________；1
mol甲醛分子中σ键的数目为________。
30.下表是周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_______（填编号）。
(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
_______（用对应的元素符号表示）。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是
_______。
a.分子中含有氢键
b.属于非极性分子
c.含有4个σ键和1个键
d.该氢化物分子中，②原子采用杂化
(4)某元素的外围电子排布式为，该元素可与①形成三角锥形的分子X，
X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是______________________。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是__________________，反应的离子方程式________________。
参考答案
1.答案：B
解析：A.s能级有1个轨道,A错误;B.p能级有3个轨道,B正确;C.d能级有5个轨道,C错误;D.f能级有7个轨道,D错误,答案选B。
考点:
考查能级轨道的判断
2.答案：A
解析：3p能级有3个原子轨道,故B错误。同一原子中,1s、2s、3s上电子的能量逐渐增大,故C错误。2p、3p、4p能级的轨道数都是3个,故D错误。
3.答案：B
解析：同周期中,从左到右第一电离能由小到大,同主族中从上到下,第一电离能由大到小,故A、C、D正确,B不正确。
4.答案：C
解析：A、Fe的外围电子排布为,属于d区元素,故A不符合;
B、P的外围电子排布为,所以p区元素,故B不符合;
C、Mg的外围电子排布为,属于s区元素,故C符合;
D、Cu属于d区元素,故D不符合;
5.答案：D
解析：A.?中4个C?H键均为单键，单键均为σ键，则不含键，故A错误；
B.?CO和为等电子体,原子总数相同,价电子总数相等,结构相似,但化学性质不同,CO有毒,没有毒，故B错误；
C.?的最外层为8电子稳定结构,则的电子排布式为，故C错误；
D.?分子中中心原子碳是sp杂化,所以分子的构型为直线型，故D正确；
6.答案：C
解析：氢键仍属于分子间作用力，不属于化学键，它普遍存在于电负性很大的N、O、F原子与氢原子之间，不但可以存在于分子间也可以存在于分子内。故C正确；由于碘化氢的分子量大于氯化氢，使其分子间力相对较大，使其沸点也相对较高。
7.答案：D
解析：一般认为，成酸元素的化合价越高其本酸性越强，故氯呈最高正价的HClO4的酸性最强。
8.答案：B
解析：A.?分子中价层电子对个数=3+12(3?3×1)=3,中心原子杂化类型为杂化，故A错误；
B.?中C原子杂化轨道数为4+12×(4?4×1)=4,中心原子杂化类型为杂化，故B正确；
C.?中S原子杂化轨道数为2+12×(6?2×2)=3,中心原子杂化类型为杂化，故C错误；
D.中C原子杂化轨道数为2，中心原子杂化类型为sp杂化，故D错误；
9.答案：D
解析：A.
氯化铵属于简单化合物，不含配体所以不是配合物，故A错误；
B.
碳酸钠属于一般化合物，不含配体所以不是配合物，故B错误；
C.
五水硫酸铜属于一般化合物，不含配体，所以五水硫酸铜不属于配合物，故C错误；
D.?中Co提供空轨道,中的N原子提供孤对电子，形成配位键，属于配合物，故D正确；
10.答案：C
解析：A.
根据VSEPR模型计算,中心原子无孤电子对,与2个O原子形成2个共价键,分子构型为直线形,分子的键角为180?，故A错误；
B.
根据VSEPR模型计算,H2O中心原子有2个孤电子对,与2个O原子形成2个共价键,分子构型为V形,分子的键角为104.5°，故B错误；
C.
根据VSEPR模型计算,中心原子无孤电子对,与3个F原子形成3个共价键,分子构型为平面三角形,分子的键角为120°，故C正确；
D.
根据VSEPR模型计算,中心原子有1个孤电子对,与3个H原子形成3个共价键,分子构型为三角锥形,分子的键角为107°，故D错误；
11.答案：C
解析：A、不正确,2s能量低,应选排满;B、不正确,违反洪特规则;C、正确;D、不正确,2s能量低,应选排满;选C。
12.答案：B
解析：原子数和电子数分别都相等的是等电子体,A中电子数不同,C、D中原子数和电子数分别都不同,答案选B。
13.答案：C
解析：由构造原理知,s能级只有1个轨道,最多可容纳2个电子,p能级有3个轨道,最多可容纳6个电子,电子总是从能量低的能级开始填充,填满一个能级再填一个新能级,应是Cl原子得到1个电子形成的稳定结构,所以的电子排布式应为。
14.答案：B
解析：A．冰熔化克服氢键，属于物理变化，H-O键没有断裂，故A错误；
B．影响原子晶体熔沸点高低的因素是键能的大小，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高，故B正确；
C．影响分子晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小，与共价键的键能无关，故C错误；
D．分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，故D错误．
故选B．
15.答案：A
解析：同周期元素，随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F，O，N，C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性值最大，所以CF极性最大，选A。
16.答案：A
解析：A.
二氧化碳分子为直线型结构,二氧化碳正确的比例模型为，故A错误；
B.
氯化氢为共价化合物，HCl中含有1个H?Cl共价键，用短线代替所有的共用电子对即为结构式，则HCl的结构式为：H?Cl，故B正确；
C.?ns轨道和np轨道转化成为四个等价的原子轨道,一个s轨道和3个p轨道杂化,形成4个杂化道，其空间构型是正四面体构型，故C正确；
D.?键是由两个原子的p电子肩并肩重叠形成的,所以其电子云图为：，故D正确；
17.答案：B
解析：A．金属性越强，第一电离能越小，则第一电离能：，故A错误；
B．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(C)>r(N)，故B正确；
C．能层越高，能量越高，则能级能量：E(2s)
解析：A.中,存在N≡N,有1个σ键和2个键,故A不选;
B.中,存在C-C、C-H,只有σ键而没有π键,故B选;
C.中,存在C=C,有σ键和键,故C不选;
D.CH≡CH中,存在C≡C,有σ键和键,故D不选;
19.答案：B
解析：碘单质、苯、甲烷都是非极性分子易溶于非极性溶剂；水是极性分子难溶于，故选B。
20.答案：B
解析：1个晶胞中1个Ti与3个O原子紧邻,在整个晶体结构中位于顶点的1个Ti被8个晶胞共用,位于棱上的1个O被4个晶胞共用,所以与每个相邻的氧原子数为
,晶体材料的化学式为。
21.答案：C
解析：A.
中心碳原子有4个共价键但4个共价键中有3个相同的甲基，不具有手性，故A错误；
B.
中心碳原子有4个共价键但4个共价键中有2个相同的H原子，故B错误；
C.
与?OH相连的C连接4个不同的基团，为手性碳原子，故C正确；
D.
中心碳原子有4个共价键但4个共价键中有2个相同的乙基，故D错误；
22.答案：D
解析：由分子中三个共价键的键长、键角都相等知,
有可能是平面正三角形,由键角是107°而不是120°知,分子为三角锥形。
23.答案：B
解析：
24.答案：A
解析：A．中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（4-2×2）=2，且不含孤电子对，所以为直线形结构，故A错误；
B．中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（7+1-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故B正确；
C．中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=6+（6-6×1）=6，且不含孤电子对，所以硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，故C正确；
D．和的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是杂化，故D正确；
故选：A．
25.答案：B
解析：A、晶体与非晶体的根本区别在于是构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列,A不正确;B、晶体具有物理性质各向异性,B正确;C、非晶体没有固定的熔点,C不正确;D、晶体的自范性指的是在适宜条件下,晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体外形的性质,这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的。由玻璃制成规则的玻璃球是非晶体,不能体现晶体的自范性,D不正确,答案选A。
26.答案：（1）判断X
N
Y
S
Z
F
W
P
R
Ne
(写元素符号)。
(2)
(填化学式)
(3)它不符合
洪特规则
。
(4)
(以下填元素符号)
Ne
，
F
，电子排布式
解析：
27.答案：（1）；
（2）；V形；；直线形；sp
（3）；甲烷；109°28'；
（4）V形；105°；
解析：
28.答案：(1)氢
(2)第二周期ⅣA族
(3)Cl
(4)；
解析：
29.答案：(1)或
(2)C≡O
(3)①
甲醇分子之间能形成氢键；杂化
②
平面三角形；3
解析：
30.答案：(1)
⑨
（填编号）
(2)
MgCNi
（用对应的元素符号表示）
(3)
b、d
(4)X和Y都是极性分子，且能形成氢键，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，并且X与Y能发生反应
(5)现象是
先产生蓝色沉淀
，后沉淀消失，溶液变成蓝色
，反应的离子方程式
解析：