人教版（2019）高一化学必修第一册第四章《物质结构元素周期律》测试题
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高一化学必修第一册第四章《物质结构元素周期律》测试题 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 308.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-29 11:23:02 | ||
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文档简介
第四章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，X原子的半径小于Y原子，Y是地壳中含量最高的元素，Z原子的最外层只有1个电子，Y、W同主族。下列说法正确的是（
）
A．原子半径：
B．Y与Z形成的化合物中只含离子键
C．W元素形成的最高价氧化物的水化物是强酸
D．X与Z形成的化合物中X为价
2．在周期表中，第一、二、三、四周期元素种数分别是(
)
A．8，8，8，18
B．8，8，18，18
C．8，8，18，32
D．2，8，8，18
3．下列说法不正确的是(
)
A．和互为同位素
B．金刚石和富勒烯互为同素异形体
C．和互为同分异构体
D．CH4与CH3CH(CH3)CH3互为同系物
4．下列化学用语正确的是（
）
A．的结构示意图：
B．氨水的化学式：
C．、、
互为同位素
D．质子数为53，中子数为78的碘原子：
5．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与B或C均能形成10电子分子，B原子的最外层电子数是电子总数的，C与E同主族，化合物D2E3溶于水生成大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味气体。下列说法正确的是（
）
A．气态氢化物的稳定性：E>C
B．A与C形成的10电子分子电子式：
C．简单离子半径大小：E>D>C
D．A与B形成的18电子分子含有的共价键类型：极性共价键、非极性共价键
6．短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（
）
甲
丙
乙
丁
戊
A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．金属性：丙＞甲
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：乙＞丁＞戊
D．戊只与强酸反应
7．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
8．下列各组物质关系判断正确的是(
)
A．烧碱和纯碱属于同种物质
B．正丁烷和异戊烷互为同系物
C．H2、D2、T2互为同位素
D．H2O和H2O2互为同素异形体
9．下列实验操作、现象和结论都正确且有对应关系的是（
）
选项
操作
现象
结论
A
在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2
溶液颜色加深
氧化性：H2O2>Fe3+
B
在苯中加入溴水和溴化铁，振荡、静置
水层颜色变浅
溴与苯发生取代反应
C
溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
有白色沉淀生成
X可能是Cl2
D
在FeS中滴加盐酸，将产生的气体
通入溴水
溴水褪色并产生
黄色沉淀
非金属性：Cl>Br>S
A．A
B．B
C．C
D．D
10．含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法正确的是
A．只用淀粉－KI试纸即可检验食盐中是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为：>Cl2>I2
C．生产等量的碘，途径I和途径II转移的电子数之比为5:2
D．途径III发生反应的离子方程式为：3Cl2＋I－＋3H2O=6Cl－＋＋6H＋
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X、Z同主族，W的最简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。由X、Y和Z三种元素组成的一种盐M溶于水后，再加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气味的气体产生。下列说法正确的是?
?
?
A．W的最简单氢化物的热稳定性比X的强
B．Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
C．Y与X形成的化合物中只有离子键，无共价键
D．Y与Z形成的化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝
12．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
A．沸点：H2O＞H2S＞H2Se
B．热稳定性：H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3
C．半径：Cl＜Cl－＜S2－
D．酸性：H2CO3＜HNO3＜H3PO4
13．元素周期表中共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法错误的是（
）
A．第3列含有的元素种类最多
B．第14列中的某种元素可形成多种有机物
C．第2列到第12列都是金属元素
D．最高化合价为的元素均在第17列
14．下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是
A．NaOH、AlCl3
B．CuSO4、BaCl2
C．NaAlO2、HCl
D．MgCl2、AlCl3
15．下列物质性质比较，正确的是
A．酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4
B．碱性：KOH>NaOH>LiOH
C．金属性：Al>Mg>Na
D．熔点：NaCl>NH3>H2O
二、填空题
16．对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：
（1）不存在化学键的是______．
（2）属于共价化合物的是_________．
（3）属于离子化合物的是____________．
（4）既含离子键，又含共价键的是_____．
17．（1）请用化学方程式写出如何检验牙膏中存在甘油的方法___。
（2）Ca3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca3N2的电子式___。
（3）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1mol硼酸(H3BO3)晶体中含有___mol氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：___。
18．将下列物质进行分类：①与；②O2与O3；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤冰与水；⑥乙醇与二甲醚，并对各组物质的异同点进行分析，用数字序号回答问题：
(1)互为同素异形体的是_______________。
(2)互为同分异构体的是_______________。
(3)
属于同一化合物的是_______________。
19．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①~号元素的元素符号①______②______③______④_____⑤_____⑥____⑦____⑧_____⑨_____⑩______________。
（2）写出①、③两种元素形成的化合物有两种，化学式：____________，____________。
（3）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式_______________，______________。
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________
，形成两性氢氧化物化学式____________。
20．已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：
(1)写出下列元素符号Z___________；
(2)写出下列元素在周期表中的位置W_______________；
(3)写出下列反应方程式：X单质在足量Y单质中反应_________________________。
三、推断题
21．在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）画出B元素的原子结构示意图______________。
（2）C、B两元素形成化合物的化学式是___________，其形成过程用电子式表示为______________。
（3）写出B的两种氧化物的电子式：_______、________。
（4）比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性：___（填化学式及“＜、＞或＝”)原因为：__。
22．下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________
（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置为_______________。
（3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：__________________________。
（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)
的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。
①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。
②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。
四、实验题
23．选相应实验目的填入下述括号内：
A、验证同主族元素的金属性从上至下递增
B、验证同主族元素的非金属性从上至下递减
C、验证同周期元素的金属性从左至右递减
D、验证同周期元素的非金属性从左至右递增
实验1、比较钠、镁、铝分别与水反应的快慢
______
实验2、溴化钠溶液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水
______
实验3、比较钾、钠分别与水反应的快慢
______
实验4、在、溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，从而比较、的碱性
______
．
24．
ClO2是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。
（1）仪器A的名称是________。
（2）图中装置有一明显错误，请指出：________。
（3）打开B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：________。
（4）E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：________。
（5）写出一种提高ClO2吸收率的方法：________。
（6）E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液（pH为5.5~6.5）中存在少量ClO2-，当pH≤2时，ClO2-能被I?还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2-的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，________，则溶液中存在ClO2-。（实验中须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液）
五、计算题
25．已知一个原子的质量为1.993×10-23g，填表：（保留三位小数）
原子质量（×10-23g）
5.807
6.139
相对原子质量
_______
__________
丰度（%）
75
25
元素相对原子质量
__________
________
26．9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。（请写出计算、推理过程）
参考答案
1．C
2．D
3．A
4．D
5．D
6．C
7．D
8．B
9．C
10．D
11．D
12．C
13．D
14．D
15．B
16．Ne
HCl、H2SO4
NaOH、NaCl、NH4Cl
NH4Cl、NaOH
17．CH2OH-CHOH-CH2OH+Cu(OH)2+2H2O
3
H3BO3分子之间形成氢键，使硼酸缔合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而热水中H3BO3分子之间形成氢键被破坏，H3BO3分子与水分子之间形成大量的氢键，增大了溶解度
18．②④
③⑥
⑤
19．C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
CO
CO2
O=C=O
HClO4
NaOH
铝元素
Al(OH)3
20．Na
第三周期第IIIA族
C＋O2CO2
21．
NaF
＜
氟的非金属性强于氯元素
22．
第四周期第ⅥA族
强于
原子半径递减，得电子能力增强
将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，镁条反应更剧烈
2Al+2H2O+
2OH-=2AlO2-+3H2↑
NaOH溶液
23．C
B
A
C。
24．锥形瓶
C装置中导气管应该长进短出
2ClO2+H2O2+2CO32-=2ClO2-+2HCO3-+O2↑
不能，因为D装置中有氧气产生，氧气也可能将I-氧化为I2
减缓稀硫酸的滴加速率，长导管口加装多孔球泡（其余合理答案）
用CCl4多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH≤2，滴加淀粉溶液，溶液变蓝
25．34.964
36.963
35.464
35.464
26．A为硫元素，在第三周期ⅥA族。B为氮元素，在第二周期ⅤA族。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，X原子的半径小于Y原子，Y是地壳中含量最高的元素，Z原子的最外层只有1个电子，Y、W同主族。下列说法正确的是（
）
A．原子半径：
B．Y与Z形成的化合物中只含离子键
C．W元素形成的最高价氧化物的水化物是强酸
D．X与Z形成的化合物中X为价
2．在周期表中，第一、二、三、四周期元素种数分别是(
)
A．8，8，8，18
B．8，8，18，18
C．8，8，18，32
D．2，8，8，18
3．下列说法不正确的是(
)
A．和互为同位素
B．金刚石和富勒烯互为同素异形体
C．和互为同分异构体
D．CH4与CH3CH(CH3)CH3互为同系物
4．下列化学用语正确的是（
）
A．的结构示意图：
B．氨水的化学式：
C．、、
互为同位素
D．质子数为53，中子数为78的碘原子：
5．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与B或C均能形成10电子分子，B原子的最外层电子数是电子总数的，C与E同主族，化合物D2E3溶于水生成大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味气体。下列说法正确的是（
）
A．气态氢化物的稳定性：E>C
B．A与C形成的10电子分子电子式：
C．简单离子半径大小：E>D>C
D．A与B形成的18电子分子含有的共价键类型：极性共价键、非极性共价键
6．短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（
）
甲
丙
乙
丁
戊
A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．金属性：丙＞甲
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：乙＞丁＞戊
D．戊只与强酸反应
7．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
8．下列各组物质关系判断正确的是(
)
A．烧碱和纯碱属于同种物质
B．正丁烷和异戊烷互为同系物
C．H2、D2、T2互为同位素
D．H2O和H2O2互为同素异形体
9．下列实验操作、现象和结论都正确且有对应关系的是（
）
选项
操作
现象
结论
A
在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2
溶液颜色加深
氧化性：H2O2>Fe3+
B
在苯中加入溴水和溴化铁，振荡、静置
水层颜色变浅
溴与苯发生取代反应
C
溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
有白色沉淀生成
X可能是Cl2
D
在FeS中滴加盐酸，将产生的气体
通入溴水
溴水褪色并产生
黄色沉淀
非金属性：Cl>Br>S
A．A
B．B
C．C
D．D
10．含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法正确的是
A．只用淀粉－KI试纸即可检验食盐中是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为：>Cl2>I2
C．生产等量的碘，途径I和途径II转移的电子数之比为5:2
D．途径III发生反应的离子方程式为：3Cl2＋I－＋3H2O=6Cl－＋＋6H＋
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X、Z同主族，W的最简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。由X、Y和Z三种元素组成的一种盐M溶于水后，再加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气味的气体产生。下列说法正确的是?
?
?
A．W的最简单氢化物的热稳定性比X的强
B．Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
C．Y与X形成的化合物中只有离子键，无共价键
D．Y与Z形成的化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝
12．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
A．沸点：H2O＞H2S＞H2Se
B．热稳定性：H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3
C．半径：Cl＜Cl－＜S2－
D．酸性：H2CO3＜HNO3＜H3PO4
13．元素周期表中共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法错误的是（
）
A．第3列含有的元素种类最多
B．第14列中的某种元素可形成多种有机物
C．第2列到第12列都是金属元素
D．最高化合价为的元素均在第17列
14．下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是
A．NaOH、AlCl3
B．CuSO4、BaCl2
C．NaAlO2、HCl
D．MgCl2、AlCl3
15．下列物质性质比较，正确的是
A．酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4
B．碱性：KOH>NaOH>LiOH
C．金属性：Al>Mg>Na
D．熔点：NaCl>NH3>H2O
二、填空题
16．对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：
（1）不存在化学键的是______．
（2）属于共价化合物的是_________．
（3）属于离子化合物的是____________．
（4）既含离子键，又含共价键的是_____．
17．（1）请用化学方程式写出如何检验牙膏中存在甘油的方法___。
（2）Ca3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca3N2的电子式___。
（3）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1mol硼酸(H3BO3)晶体中含有___mol氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：___。
18．将下列物质进行分类：①与；②O2与O3；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤冰与水；⑥乙醇与二甲醚，并对各组物质的异同点进行分析，用数字序号回答问题：
(1)互为同素异形体的是_______________。
(2)互为同分异构体的是_______________。
(3)
属于同一化合物的是_______________。
19．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①~号元素的元素符号①______②______③______④_____⑤_____⑥____⑦____⑧_____⑨_____⑩______________。
（2）写出①、③两种元素形成的化合物有两种，化学式：____________，____________。
（3）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式_______________，______________。
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________
，形成两性氢氧化物化学式____________。
20．已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：
(1)写出下列元素符号Z___________；
(2)写出下列元素在周期表中的位置W_______________；
(3)写出下列反应方程式：X单质在足量Y单质中反应_________________________。
三、推断题
21．在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）画出B元素的原子结构示意图______________。
（2）C、B两元素形成化合物的化学式是___________，其形成过程用电子式表示为______________。
（3）写出B的两种氧化物的电子式：_______、________。
（4）比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性：___（填化学式及“＜、＞或＝”)原因为：__。
22．下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________
（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置为_______________。
（3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：__________________________。
（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)
的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。
①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。
②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。
四、实验题
23．选相应实验目的填入下述括号内：
A、验证同主族元素的金属性从上至下递增
B、验证同主族元素的非金属性从上至下递减
C、验证同周期元素的金属性从左至右递减
D、验证同周期元素的非金属性从左至右递增
实验1、比较钠、镁、铝分别与水反应的快慢
______
实验2、溴化钠溶液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水
______
实验3、比较钾、钠分别与水反应的快慢
______
实验4、在、溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，从而比较、的碱性
______
．
24．
ClO2是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。
（1）仪器A的名称是________。
（2）图中装置有一明显错误，请指出：________。
（3）打开B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：________。
（4）E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：________。
（5）写出一种提高ClO2吸收率的方法：________。
（6）E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液（pH为5.5~6.5）中存在少量ClO2-，当pH≤2时，ClO2-能被I?还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2-的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，________，则溶液中存在ClO2-。（实验中须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液）
五、计算题
25．已知一个原子的质量为1.993×10-23g，填表：（保留三位小数）
原子质量（×10-23g）
5.807
6.139
相对原子质量
_______
__________
丰度（%）
75
25
元素相对原子质量
__________
________
26．9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。（请写出计算、推理过程）
参考答案
1．C
2．D
3．A
4．D
5．D
6．C
7．D
8．B
9．C
10．D
11．D
12．C
13．D
14．D
15．B
16．Ne
HCl、H2SO4
NaOH、NaCl、NH4Cl
NH4Cl、NaOH
17．CH2OH-CHOH-CH2OH+Cu(OH)2+2H2O
3
H3BO3分子之间形成氢键，使硼酸缔合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而热水中H3BO3分子之间形成氢键被破坏，H3BO3分子与水分子之间形成大量的氢键，增大了溶解度
18．②④
③⑥
⑤
19．C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
CO
CO2
O=C=O
HClO4
NaOH
铝元素
Al(OH)3
20．Na
第三周期第IIIA族
C＋O2CO2
21．
NaF
＜
氟的非金属性强于氯元素
22．
第四周期第ⅥA族
强于
原子半径递减，得电子能力增强
将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，镁条反应更剧烈
2Al+2H2O+
2OH-=2AlO2-+3H2↑
NaOH溶液
23．C
B
A
C。
24．锥形瓶
C装置中导气管应该长进短出
2ClO2+H2O2+2CO32-=2ClO2-+2HCO3-+O2↑
不能，因为D装置中有氧气产生，氧气也可能将I-氧化为I2
减缓稀硫酸的滴加速率，长导管口加装多孔球泡（其余合理答案）
用CCl4多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH≤2，滴加淀粉溶液，溶液变蓝
25．34.964
36.963
35.464
35.464
26．A为硫元素，在第三周期ⅥA族。B为氮元素，在第二周期ⅤA族。