(共25张PPT)
第10单元
课题2
第1课时
酸和碱的中和反应
人教版
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化学
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九年级下册
学习目标-新知导入-新知探究-课堂小结-课堂达标
【重点】认识中和反应的概念及其应用。
【难点】认识中和反应的实质。
1.认识中和反应的概念及实质；
2.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
学习目标
浓硫酸泄漏事件
新知导入
新知导入
浓硫酸泄漏，为什么可以用熟石灰抢险?
新知探究
知识点1、中和反应
新知探究
5mL稀氢氧化钠溶液
氢氧化钠和盐酸的反应
NaOH+HCl
NaCl+H2O
实验分析及结论：
氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，当滴入盐酸后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液变成无色，反应的化学方程式为
新知探究
（1）实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。
（2）实验时用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，便于控制加入酸的量，也便于观察溶液颜色的变化；
（3）当溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
注意事项
玻璃棒朝同一个方向搅拌
新知探究
其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？
Ca(OH)2+
HCl
NaOH+H2SO4
CaCl2+2H2O
Na2SO4+2H2O
2
2
NaOH+HCl
NaCl+H2O
氢氧化钙和盐酸反应：
氢氧化钠和硫酸反应：
反应的其中一个生成物为盐
新知探究
由金属离子和酸根离子构成的化合物。如：NaCl、CuSO4等都属于盐类物质。但盐中不一定含有金属离子，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
盐
酸、碱、大多数盐类物质的比较
新知探究
名称
酸
碱
盐
水溶液中解离出的离子
H+和酸根离子
OH-和金属离子（或铵根离子）
金属离子（或铵根离子）和酸根离子
特点
阳离子全部是H+
阴离子全部是OH-
除含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子外，还可能含有其他离子
举例
HCl、H2SO4
NaOH、Ca(OH)2
Na2SO4、NH4Cl、NaHSO4
中和反应
（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
（2）表达式：酸+碱→盐+水
新知探究
例如：HCl+NaOH
NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH
Na2SO4
+2H2O
Ca(OH)2
+
2HCl
CaCl2+2H2O
不是基本反应类型
新知探究
1.
有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CaO+2HCl
CaCl2+H2O中虽有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应。
2.中和反应是放热反应。
3.并不是所有的中和反应都没有明显现象。如硫酸与氢氧化钡溶液反应可产生白色沉淀：Ba(OH)2+H2SO4
BaSO4↓+2H2O；难溶性的碱与酸反应，难溶性的碱会溶解等。
特别提醒！
中和反应的实质
新知探究
酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
H+
+
OH-
H2O
典例1
下列反应中属于中和反应的是（
）
C
A.
MgO
+
2HCl
MgCl2+H2O
B.
CO2+
Ca(OH)2
CaCO3
↓
+H2O
C.
Al(OH)3
+
3HCl
AlCl3+3H2O
D.
Fe
+
2HCl
FeCl2+H2↑
新知探究
碱+酸=盐+水
知识点2、中和反应在实际中的应用
新知探究
在酸性土壤中加入熟石灰，中和土壤的酸性
农业领域
1
新知探究
硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
若工厂的废水呈碱性，可加入废硫酸进行中和
工业领域
2
新知探究
被蚊虫叮咬后可涂稀氨水止痒，
碱性物质能与蚊虫分泌的蚁酸中和
3HCl
+
Al(OH)3
AlCl3
+
3H2O
胃酸过多的病人可服用含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物
医药领域
3
新知探究
生活中的中和反应
1.食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋变得可口。
2.洗发时先使用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素，可以保护头发。
(2019·新乡模拟)下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A.配制农药波尔多液
B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
典例2
A
新知探究
配制波尔多液是用氢氧化钙和硫酸铜反应，属于盐和碱的反应
课堂小结
工业废水的处理
中和反应：酸+碱
盐+水
酸和碱的中和反应
应用
改良酸性或碱性土壤
医药应用
课堂达标
1.如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？
（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
答案：
（1）由反应示意图得，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，反应的离子方程式为：H++OH-
H2O。
课堂达标
2.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（
）
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用盐酸除去铁锈
D.用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸
C
解析：用盐酸除去铁锈，发生的反应为Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O，不属于中和反应。
3.下列方法可以解决生活中的一些问题。
（1）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_________________________________。
（2）用熟石灰可以处理硫酸厂污水中含有的硫酸，反应的化学方程式为__________________________________。
课堂达标
Al(OH)3＋3HCl
AlCl3＋3H2O
Ca(OH)2＋H2SO4
CaSO4＋2H2O
课堂达标
4.
某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
[知识卡片]
氯化钠溶液显中性。
[实验探究]
（1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2
mL
NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论：
。
②从微观的角度分析，该反应的实质是
。
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
课堂达标
（2）方案Ⅱ：
实验步骤
实验现象
结论
向试管中加入2
mL
NaOH溶液，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条
若__________
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
[实验反思]
（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_____________________________________________。
有气泡产生
在稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象
