鲁教版高中化学必修一1.3.2气体摩尔体积阿伏加德罗定律 练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 鲁教版高中化学必修一1.3.2气体摩尔体积阿伏加德罗定律 练习（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-28 14:34:33 | ||
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文档简介
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课时2 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
考点1影响物质体积的因素
1.在常温常压下,等物质的量的下列物质的体积最大的是( )。
A.乙醇 B.Na2O2 C.Cl2 D.CaCO3粉末
答案：C
解析：气体分子间的距离远大于其分子直径,故常温常压下,相同物质的量的气体比固体、液体的体积大,C项正确。21cnjy.com
2.下列关于影响物质体积的因素的说法不正确的是( )。
A.物质的体积取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距
B.相同条件下,微粒数相同的任何气体都具有相同体积
C.同温同压下,1mol任何物质所占有的体积均相同
D.等质量的H2,压强越小、温度越高,气体所占体积越大
答案：C
解析：A项,从微_è§?è§???????è??,_物质的体积由微粒数目、微粒大小和微粒间距决定。B项,微粒数相同的气体的物质的量相同,则相同条件下体积也相同。C项,该结论只适用于气态物质。D项,压强越小、温度越高,气体体积越大。21·cn·jy·com
考点2气体摩尔体积
3.下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是( )。
A.指单位物质的量的气体所占的体积
B.常用单位为L·mol-1或m3·mol-1
C.常温常压下,1mol任何气体的体积均约为22.4L
D.其数值不是固定不变的,受温度和压强的影响
答案：C
解析：A项,为气体摩尔体积的概念。B项,给出的是气体摩尔体积的常用单位。C项,应为标准状况下。D项,气体摩尔体积受温度和压强的影响。【来源：21·世纪·教育·网】
4.(2018·上海格致中学期_???)????????????_和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子构成,下列有关说法不正确的是( )。
A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下,若该纯净物为气态,则其体积约为22.4L
C.该气体分子为双原子分子
D.若该条件下O2为气态,则此时1molO2的体积为30L
答案：A
解析：含6.02×1_023?????????_的气体的物质的量是1mol,而其体积是30L,所以该温度和压强一定不是标准状况,A项不正确;标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,B项正确;1mol该气体分子所含原子的物质的量是2mol,所以该气体分子是双原子分子,C项正确;由题述信息可知,该状况下气体的摩尔体积为30L·mol-1,所以该状况下1molO2的体积为30L,D项正确。
5.(2019·河南漯河一高高一月考)下列物质的体积约为22.4L的是( )。
A.标准状况下1molH2O
B.20℃、101kPa时36.5gHCl
C.常温常压下17gNH3
D.标准状况下0.4molH2和0.6molO2的混合气体
答案：D
解析：标准状况下H2O的状_??????????°????,_不能利用V=n·Vm计算,故A错误;36.5gHCl的物质的量是1mol,但20℃、101kPa时Vm≠22.4L·mol-1,因此体积不是22.4L,故B错误;17gNH3的物质的量是1mol,但常温常压下,Vm≠22.4L·mol-1,因此体积不是22.4L,故C错误;混合气体的总物质的量为0.4mol+0.6mol=1mol,标准状况下Vm=22.4L·mol-1,V=n·Vm=1mol×22.4L·mol-1=22.4L,故D正确。21·世纪*教育网
考点3关于气体摩尔体积的计算
6.(2019·浙江杭州月考)下列说法中正确的是( )。
A.在标准状况下,1molH2SO4的体积约为22.4L
B.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
C.在标准状况下,28gCO和N2的混合气体的体积约为22.4L
D.在标准状况下,NA个分子所占的体积约为22.4L
答案：C
解析：在标准状况下,H2SO4_?????????,Aé??_错误。11.2LCl2在标准状况下(0℃、101kPa)的物质的量为0.5mol,常温常压相对于标准状况而言,温度升高了,因此气体分子间的距离变大了,则单位体积内气体的分子数变少了,故常温常压下,11.2LCl2含有的分子数小于0.5NA,B项错误。28gCO和N2的混合气体的物质的量为1mol,因此在标准状况下的体积约为22.4L,C项正确。D项未给出物质的状态,错误。21世纪教育网版权所有
7.(2019·河南南阳高_?????????)??????_状况下,体积为1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子,则阿伏加德罗常数的值可近似表示为( )。2-1-c-n-j-y
A.22.4(m+n)
B.22.4×6.02×1023(m+n)
C.m+n
D.
答案：A
解析：在标准状况下,_1L?°??°?????°?_气的混合气体的物质的量为=mol,所以mol×NAmol-1=m+n,解得NA=22.4(m+n),A项正确。【来源：21cnj*y.co*m】
8.(2019·福建厦门期中)完成下列题目：
(1)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积为 L,它与标准状况下 L硫化氢含有相同数目的氢原子。?【出处：21教育名师】
答案：2.24 3.36
解析：1.7g氨_?°???????è?¨???é??_为=0.1mol,其在标准状况下的体积约为0.1mol×22.4L·mol-1=2.24L;设它与标准状况下VL硫化氢含有相同数目的氢原子,则0.1mol×3=×2,解得V=3.36。【版权所有：21教育】
(2)某气态氧化物的化学式为R_O2,??¨??????_状况下,1.28g该氧化物的体积约为448mL,则该氧化物的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。?
答案：64g·mol-1 32
解析：该氧化物的物=0.02mol,摩尔质量为=64g·mol-1,则R的相对原子质量为64-16×2=32。
考点4阿伏加德罗定律及其推论
9.(2019·浙江金华一中期末)同温同压下,体积相同的两种气体C2H6和NO,二者不同的是( )。
A.物质的量 B.密度
C.质量 D.含有的原子数
答案：D
解析：题中限定条件下的C2_H6???NO??·_有相同的分子数,即物质的量相同,二者的摩尔质量相同,则具有相同的质量,由于体积相同,则两种气体的密度相同,1个C2H6、NO分子中分别含有8个原子和2个原子,故含有的原子数不相同。2·1·c·n·j·y
10.(2019·湖北荆州中学期中)下列说法正确的是( )。
A.同温同压下,原子数目相同的气体一定具有相同的体积
B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C.不同的气体,若体积不相同,则它们所含的分子数目也一定不同
D.同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于其压强之比
答案：D
解析：同温同压下,原子数目_??????????°???????_分子数不一定相同,所以体积也不一定相同,A项错误;等质量的氧气和氢气,其物质的量之比为1∶16,B项错误;不同的气体,若体积不相同,物质的量在不同条件下也有可能相同,则分子数目也有可能相同,C项错误;根据阿伏加德罗定律的推论可知,同温同体积的情况下,两种气体的物质的量之比等于其压强之比,D项正确。www.21-cn-jy.com
11.(2019·湖北孝感_é???????????)???_测定某气体的成分,某同学用超薄材料制成的气球按下图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部,打开开关后,过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起,最后悬浮于烧杯口。气球内可能的气体是( )。
A.甲烷
B.氢气
C.氯气
D.氧气
答案：D
解析：一开始气球沉_?????§??????é?¨,_说明气球内气体的密度比空气的密度大,但锥形瓶中反应产生的二氧化碳进入烧杯中后,气球慢慢浮起,说明气球内气体的密度比二氧化碳的密度小,即气球内气体的密度介于空气与二氧化碳的密度之间。而相同条件下气体的密度与其摩尔质量成正比,所以气体的摩尔质量应介于空气与二氧化碳的摩尔质量之间。甲烷、氢气、氯气、氧气的摩尔质量分别为16g·mol-1、2g·mol-1、71g·mol-1、32g·mol-1,只有D项符合题意
考点5摩尔质量和摩尔体积相关计算
12.(2018·广东珠海一中期末)请回答下列问题:
(1)5.4gH2O中含有 molH。?
答案：0.6
解析：n(H2O)===0.3mol,则5.4gH2O中含有0.6molH。
(2)3.01×1024个OH-与 molNH3的质量相同。?
答案：5
解析：n(OH-)=,因M(OH-)=M(NH3)=17g·mol-1,则当m(OH-)=m(NH3)时,n(OH-)=n(NH3)=5mol。www-2-1-cnjy-com
(3)15.6gNa2X中含有0.4molNa+,则X的相对原子质量为 。?
答案：32
解析：n(Na2n(Na+)=0.2mol,则M(X)=-2×23g·mol-1=32g·mol-1,即X的相对原子质量为32。21*cnjy*com
(4)一定温度和压强下,3L气体A2与9L气体B2完全化合生成6L气体C,则气体C的化学式为 (用A、B表示)。?
答案：AB3(或B3A)
解析：相同条件下,参加反应的气体体积之比等于其化学计量数之比,则A2、B2、C的化学计量数之比为3L∶9L∶6L=1∶3∶2,该反应的化学方程式为A2+3B22C,根据原子守恒可知,C的化学式为AB3或B3A。
(5)等质量的O2和SO2,物质的量之比为 ,在相同条件下的体积之比为 ,原子数之比为 。?21教育网
答案：2∶1 2∶1 4∶3
解析：设二者质量均为mg_,???è?¨???é?????_比为∶=2∶1,在相同条件下的体积之比等于物质的量之比,原子个数之比为(2×2)∶(1×3)=4∶3。
(6)同温同压下,相同体积的CO2和O2的质量比为 。
答案：11∶8
解析：?在该条件下,气体的分子数相同,即物质的量相同,则质量之比等于摩尔质量之比,即为44∶32=11∶8。
13.标准状况下,8.96LCO和CO2的混合气体的质量为14.4g。请回答下列问题:
(1)CO的质量为 g。?
答案：5.6
解析：由题述信息_??????,CO???_CO2的混合气体的物质的量为=0.4mol。设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y,则
解得x=0.2mol,y=0.2mol。
m(CO)=0.2mol×28g·mol-1=5.6g。
(2)CO的体积为 L。?
答案：4.48
解析：V(CO)=0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。
(3)混合气体的平均摩尔质量为 g·mol-1。
答案：36
解析：?(混)==36g·mol-1。
(4)混合气体的密度为 g·L-1。?
答案：1.6
解析：ρ(混)==1.6g·L-1。
(5)将混合气体通入足量的澄清石灰水中,产生沉淀的质量是 ,物质的量为 。?
答案：20g 0.2mol
解析：n(CO2)=0.2mol,则完全反应生成CaCO3沉淀的质量m=0.2mol×100g·mol-1=20g。
14.(2019·江苏沐阳高一检测)请完成下列题目：
(1)0.25mol某固体A的质量是15g,A的相对分子质量为 。?
答案：60
解析：0.25molA的质量_???15g,???_可得A的摩尔质量M(A)===60g·mol-1,摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,故A的相对分子质量为60;21教育名师原创作品
(2)在同温、同压、同体积的条件下,H2与气体A的质量之比是1∶8,则A的摩尔质量为 。?
答案：16g·mol-1
解析：在同温、同压、同体积的条_??????,è?¨é?????_等于摩尔质量之比,H2与气体A的摩尔质量之比是1∶8,则气体A的摩尔质量为2g·mol-1×8=16g·mol-1;
(3)在25℃、101kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为 。?
答案：30g·mol-1
解析：在同温、同压_??????è?¨é????????_件下,气体的摩尔质量之比等于体积的反比,故A的摩尔质量为16g·mol-1×=30g·mol-1;
(4)在标准状况下,气体A的密度是3.170g·L-1,则A的摩尔质量为 。?
答案：71g·moL-1
解析：在标准状况下,摩尔质量M(A)=ρ·Vm=3.170g·L-1×22.4L·mol-1≈71g·mol-1;
(5)在同温、同压下,气体A与空气的密度之比为2∶1,则A的摩尔质量是 。?
答案：58g·mol-1
解析：在同温、同压下,密度之比等于摩尔质量之比,则A的摩尔质量为29g·mol-1×2=58g·mol-1。21*cnjy*com
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_
课时2 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
考点1影响物质体积的因素
1.在常温常压下,等物质的量的下列物质的体积最大的是( )。
A.乙醇 B.Na2O2 C.Cl2 D.CaCO3粉末
答案：C
解析：气体分子间的距离远大于其分子直径,故常温常压下,相同物质的量的气体比固体、液体的体积大,C项正确。21cnjy.com
2.下列关于影响物质体积的因素的说法不正确的是( )。
A.物质的体积取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距
B.相同条件下,微粒数相同的任何气体都具有相同体积
C.同温同压下,1mol任何物质所占有的体积均相同
D.等质量的H2,压强越小、温度越高,气体所占体积越大
答案：C
解析：A项,从微_è§?è§???????è??,_物质的体积由微粒数目、微粒大小和微粒间距决定。B项,微粒数相同的气体的物质的量相同,则相同条件下体积也相同。C项,该结论只适用于气态物质。D项,压强越小、温度越高,气体体积越大。21·cn·jy·com
考点2气体摩尔体积
3.下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是( )。
A.指单位物质的量的气体所占的体积
B.常用单位为L·mol-1或m3·mol-1
C.常温常压下,1mol任何气体的体积均约为22.4L
D.其数值不是固定不变的,受温度和压强的影响
答案：C
解析：A项,为气体摩尔体积的概念。B项,给出的是气体摩尔体积的常用单位。C项,应为标准状况下。D项,气体摩尔体积受温度和压强的影响。【来源：21·世纪·教育·网】
4.(2018·上海格致中学期_???)????????????_和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子构成,下列有关说法不正确的是( )。
A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下,若该纯净物为气态,则其体积约为22.4L
C.该气体分子为双原子分子
D.若该条件下O2为气态,则此时1molO2的体积为30L
答案：A
解析：含6.02×1_023?????????_的气体的物质的量是1mol,而其体积是30L,所以该温度和压强一定不是标准状况,A项不正确;标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,B项正确;1mol该气体分子所含原子的物质的量是2mol,所以该气体分子是双原子分子,C项正确;由题述信息可知,该状况下气体的摩尔体积为30L·mol-1,所以该状况下1molO2的体积为30L,D项正确。
5.(2019·河南漯河一高高一月考)下列物质的体积约为22.4L的是( )。
A.标准状况下1molH2O
B.20℃、101kPa时36.5gHCl
C.常温常压下17gNH3
D.标准状况下0.4molH2和0.6molO2的混合气体
答案：D
解析：标准状况下H2O的状_??????????°????,_不能利用V=n·Vm计算,故A错误;36.5gHCl的物质的量是1mol,但20℃、101kPa时Vm≠22.4L·mol-1,因此体积不是22.4L,故B错误;17gNH3的物质的量是1mol,但常温常压下,Vm≠22.4L·mol-1,因此体积不是22.4L,故C错误;混合气体的总物质的量为0.4mol+0.6mol=1mol,标准状况下Vm=22.4L·mol-1,V=n·Vm=1mol×22.4L·mol-1=22.4L,故D正确。21·世纪*教育网
考点3关于气体摩尔体积的计算
6.(2019·浙江杭州月考)下列说法中正确的是( )。
A.在标准状况下,1molH2SO4的体积约为22.4L
B.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
C.在标准状况下,28gCO和N2的混合气体的体积约为22.4L
D.在标准状况下,NA个分子所占的体积约为22.4L
答案：C
解析：在标准状况下,H2SO4_?????????,Aé??_错误。11.2LCl2在标准状况下(0℃、101kPa)的物质的量为0.5mol,常温常压相对于标准状况而言,温度升高了,因此气体分子间的距离变大了,则单位体积内气体的分子数变少了,故常温常压下,11.2LCl2含有的分子数小于0.5NA,B项错误。28gCO和N2的混合气体的物质的量为1mol,因此在标准状况下的体积约为22.4L,C项正确。D项未给出物质的状态,错误。21世纪教育网版权所有
7.(2019·河南南阳高_?????????)??????_状况下,体积为1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子,则阿伏加德罗常数的值可近似表示为( )。2-1-c-n-j-y
A.22.4(m+n)
B.22.4×6.02×1023(m+n)
C.m+n
D.
答案：A
解析：在标准状况下,_1L?°??°?????°?_气的混合气体的物质的量为=mol,所以mol×NAmol-1=m+n,解得NA=22.4(m+n),A项正确。【来源：21cnj*y.co*m】
8.(2019·福建厦门期中)完成下列题目：
(1)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积为 L,它与标准状况下 L硫化氢含有相同数目的氢原子。?【出处：21教育名师】
答案：2.24 3.36
解析：1.7g氨_?°???????è?¨???é??_为=0.1mol,其在标准状况下的体积约为0.1mol×22.4L·mol-1=2.24L;设它与标准状况下VL硫化氢含有相同数目的氢原子,则0.1mol×3=×2,解得V=3.36。【版权所有：21教育】
(2)某气态氧化物的化学式为R_O2,??¨??????_状况下,1.28g该氧化物的体积约为448mL,则该氧化物的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。?
答案：64g·mol-1 32
解析：该氧化物的物=0.02mol,摩尔质量为=64g·mol-1,则R的相对原子质量为64-16×2=32。
考点4阿伏加德罗定律及其推论
9.(2019·浙江金华一中期末)同温同压下,体积相同的两种气体C2H6和NO,二者不同的是( )。
A.物质的量 B.密度
C.质量 D.含有的原子数
答案：D
解析：题中限定条件下的C2_H6???NO??·_有相同的分子数,即物质的量相同,二者的摩尔质量相同,则具有相同的质量,由于体积相同,则两种气体的密度相同,1个C2H6、NO分子中分别含有8个原子和2个原子,故含有的原子数不相同。2·1·c·n·j·y
10.(2019·湖北荆州中学期中)下列说法正确的是( )。
A.同温同压下,原子数目相同的气体一定具有相同的体积
B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C.不同的气体,若体积不相同,则它们所含的分子数目也一定不同
D.同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于其压强之比
答案：D
解析：同温同压下,原子数目_??????????°???????_分子数不一定相同,所以体积也不一定相同,A项错误;等质量的氧气和氢气,其物质的量之比为1∶16,B项错误;不同的气体,若体积不相同,物质的量在不同条件下也有可能相同,则分子数目也有可能相同,C项错误;根据阿伏加德罗定律的推论可知,同温同体积的情况下,两种气体的物质的量之比等于其压强之比,D项正确。www.21-cn-jy.com
11.(2019·湖北孝感_é???????????)???_测定某气体的成分,某同学用超薄材料制成的气球按下图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部,打开开关后,过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起,最后悬浮于烧杯口。气球内可能的气体是( )。
A.甲烷
B.氢气
C.氯气
D.氧气
答案：D
解析：一开始气球沉_?????§??????é?¨,_说明气球内气体的密度比空气的密度大,但锥形瓶中反应产生的二氧化碳进入烧杯中后,气球慢慢浮起,说明气球内气体的密度比二氧化碳的密度小,即气球内气体的密度介于空气与二氧化碳的密度之间。而相同条件下气体的密度与其摩尔质量成正比,所以气体的摩尔质量应介于空气与二氧化碳的摩尔质量之间。甲烷、氢气、氯气、氧气的摩尔质量分别为16g·mol-1、2g·mol-1、71g·mol-1、32g·mol-1,只有D项符合题意
考点5摩尔质量和摩尔体积相关计算
12.(2018·广东珠海一中期末)请回答下列问题:
(1)5.4gH2O中含有 molH。?
答案：0.6
解析：n(H2O)===0.3mol,则5.4gH2O中含有0.6molH。
(2)3.01×1024个OH-与 molNH3的质量相同。?
答案：5
解析：n(OH-)=,因M(OH-)=M(NH3)=17g·mol-1,则当m(OH-)=m(NH3)时,n(OH-)=n(NH3)=5mol。www-2-1-cnjy-com
(3)15.6gNa2X中含有0.4molNa+,则X的相对原子质量为 。?
答案：32
解析：n(Na2n(Na+)=0.2mol,则M(X)=-2×23g·mol-1=32g·mol-1,即X的相对原子质量为32。21*cnjy*com
(4)一定温度和压强下,3L气体A2与9L气体B2完全化合生成6L气体C,则气体C的化学式为 (用A、B表示)。?
答案：AB3(或B3A)
解析：相同条件下,参加反应的气体体积之比等于其化学计量数之比,则A2、B2、C的化学计量数之比为3L∶9L∶6L=1∶3∶2,该反应的化学方程式为A2+3B22C,根据原子守恒可知,C的化学式为AB3或B3A。
(5)等质量的O2和SO2,物质的量之比为 ,在相同条件下的体积之比为 ,原子数之比为 。?21教育网
答案：2∶1 2∶1 4∶3
解析：设二者质量均为mg_,???è?¨???é?????_比为∶=2∶1,在相同条件下的体积之比等于物质的量之比,原子个数之比为(2×2)∶(1×3)=4∶3。
(6)同温同压下,相同体积的CO2和O2的质量比为 。
答案：11∶8
解析：?在该条件下,气体的分子数相同,即物质的量相同,则质量之比等于摩尔质量之比,即为44∶32=11∶8。
13.标准状况下,8.96LCO和CO2的混合气体的质量为14.4g。请回答下列问题:
(1)CO的质量为 g。?
答案：5.6
解析：由题述信息_??????,CO???_CO2的混合气体的物质的量为=0.4mol。设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y,则
解得x=0.2mol,y=0.2mol。
m(CO)=0.2mol×28g·mol-1=5.6g。
(2)CO的体积为 L。?
答案：4.48
解析：V(CO)=0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。
(3)混合气体的平均摩尔质量为 g·mol-1。
答案：36
解析：?(混)==36g·mol-1。
(4)混合气体的密度为 g·L-1。?
答案：1.6
解析：ρ(混)==1.6g·L-1。
(5)将混合气体通入足量的澄清石灰水中,产生沉淀的质量是 ,物质的量为 。?
答案：20g 0.2mol
解析：n(CO2)=0.2mol,则完全反应生成CaCO3沉淀的质量m=0.2mol×100g·mol-1=20g。
14.(2019·江苏沐阳高一检测)请完成下列题目：
(1)0.25mol某固体A的质量是15g,A的相对分子质量为 。?
答案：60
解析：0.25molA的质量_???15g,???_可得A的摩尔质量M(A)===60g·mol-1,摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,故A的相对分子质量为60;21教育名师原创作品
(2)在同温、同压、同体积的条件下,H2与气体A的质量之比是1∶8,则A的摩尔质量为 。?
答案：16g·mol-1
解析：在同温、同压、同体积的条_??????,è?¨é?????_等于摩尔质量之比,H2与气体A的摩尔质量之比是1∶8,则气体A的摩尔质量为2g·mol-1×8=16g·mol-1;
(3)在25℃、101kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为 。?
答案：30g·mol-1
解析：在同温、同压_??????è?¨é????????_件下,气体的摩尔质量之比等于体积的反比,故A的摩尔质量为16g·mol-1×=30g·mol-1;
(4)在标准状况下,气体A的密度是3.170g·L-1,则A的摩尔质量为 。?
答案：71g·moL-1
解析：在标准状况下,摩尔质量M(A)=ρ·Vm=3.170g·L-1×22.4L·mol-1≈71g·mol-1;
(5)在同温、同压下,气体A与空气的密度之比为2∶1,则A的摩尔质量是 。?
答案：58g·mol-1
解析：在同温、同压下,密度之比等于摩尔质量之比,则A的摩尔质量为29g·mol-1×2=58g·mol-1。21*cnjy*com
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