鲁教版高中化学必修一1.4物质的量在化学计算中的应用 练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 鲁教版高中化学必修一1.4物质的量在化学计算中的应用 练习（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-28 14:38:00 | ||
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文档简介
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课时4 物质的量在化学计算中的应用
考点1以物质的量为中心的简单计算
1.(2019·甘肃庆阳一中期中)仅根据下表给出的物理量X和Y,不能求出物质的量的是( )。
选项 A B C D
X 物质中的微粒数 标准状况下气体的摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度
Y 阿伏加德罗常数 标准状况下气体的体积 固体的密度 溶液的体积
答案：C
解析：物质的量n===c·V,根据故A、B、D项所给的物理量能求得物质的量;根据C项所给的固体的体积及密度只能求得固体的质量。21世纪教育网版权所有
2.(2019·云南曲靖一中月_è??)VmL???_酸铝溶液中含有mg铝离子,取该溶液mL,用水稀释到2VmL,则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为( )。21cnjy.com
A.mol·L-1
B.mol·L-1
C.mol·L-1
D.mol·L-1
答案：A
解析：mg铝_????????????è?¨???_量为mol,取该溶液mL,则溶液中铝离子的物质的量为mol,用水稀释到2VmL,铝离子的物质的量浓度为mol·L-1,根据硫酸铝的组成可知,溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是铝离子的物质的量浓度的倍,则硫酸根离子的物质的量浓度为mol·L-1,A项正确。21·cn·jy·com
3.(2019·陕西西安一_???????¨?)???2_00mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含amolNaOH的溶液,恰好反应完全;取另一份加入含bmolHCl的盐酸,也恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为( )。www-2-1-cnjy-com
A.(10b-5a)mol·L-1
B.(2b-a)mol·L-1
C.mol·L-1
D.mol·L-1
答案：A
解析：200mL_????··????????????_成两等份,每份溶液的体积为100mL,其中一份溶液中的NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应,则溶液中NH4HCO3的物质的量为0.5amol,取另一份溶液加入含bmolHCl的盐酸,也恰好反应完全,其中NH4HCO3反应掉的HCl的物质的量为0.5amol,则由Na2CO3反应掉的HCl的物质的量为(b-0.5a)mol,可得Na2CO3的物质的量为×(b-0.5a)mol,则200mL溶液中Na2CO3的物质的量为(b-0.5a)mol,则c(Na+)==(10b-5a)mol·L-1。
4.(2018·_é????·????????????_期末)一个充有CO、CO2、C2H4、N2混合气体的气球放在空气(空气的平均摩尔质量为29g·mol-1)中静止不动,则混合气体中CO2的体积分数是( )。
A.75% B.25%
C.6.25% D.83.3%
答案：C
解析：CO、C2H4、N2的_????°?è?¨é????????_28g·mol-1,则可认为CO、CO2、C2H4、N2的混合气体仅由CO(或C2H4或N2)、CO2两种组分混合,设CO2的体积分数为x,则CO、C2H4、N2的总体积分数为1-x,则44x+28(1-x)=29,得x=6.25%。www.21-cn-jy.com
5.(2019·安徽合肥八中期末)在标准状况下,13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等。此气体在标准状况下的密度为( )。2-1-c-n-j-y
A.1.25g·L-1 B.2.32g·L-1
C.1.65g·L-1 D.1.16g·L-1
答案：D
解析：解答本题的关键是要_?????????è§???¤?°?_体所含的分子数相等的含意。标准状况下两气体所含分子数相等,则它们的物质的量相等,14gCO的物质的量为0.5mol,则13g某气体的物质的量也为0.5mol,该气体的密度ρ===1.16g·L-1。2·1·c·n·j·y
6.(2019_?·????±?é????????_中期末)标准状况下,将4.48LCO2气体充入某密闭容器中,测得容器和CO2的总质量为58.8g。若条件不变,该密闭容器中充满的是SO2气体,则容器与SO2的总质量为( )。【来源：21cnj*y.co*m】
A.6.4g B.58.8g
C.12.8g D.62.8g
答案：D
解析：密闭容器的质量为_58.8g-_×44g·mol-1=50.0g;同温同压下,相同体积的气体的物质的量相同,故SO2的质量为×64g·mol-1=12.8g,则容器与SO2的总质量为50.0g+12.8g=62.8g,D项正确。【出处：21教育名师】
7.[2019·福建福州八县_(???)?????????_高一期中]下图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线,根据图中数据分析可得出a的值等于( )。
A.2 B.3
C.4 D.5
答案：C
解析：由c浓V浓=c稀V稀可得2mol·L-1×1L=0.5mol·L-1×aL,则a=4,故选C。
8.(2019·江西南康中学高一_???è??)?°????è?¨_量分数为10%的NaOH溶液经加热蒸发掉100g水后,得到80mL质量分数为20%的NaOH溶液,则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为( )。
A.6.25mol·L-1 B.12.5mol·L-1
C.7mol·L-1 D.7.5mol·L-1
答案：A
解析：设10_%NaOH???_液的总质量为xg,蒸发前后溶质的质量不变,则有xg×10%=(xg-100g)×20%,解得x=200,蒸发后溶液质量为200g-100g=100g,所得20%的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为=0.5mol,其物质的量浓度为=6.25mol·L-1。
考点2差量法在化学计算中的应用
9.(201_9?·?????·???è??_中学期中)标准状况下,4.48LCO2通过一定量的Na2O2固体后,最终收集到3.36L气体,则这3.36L气体的成分是( )。21·世纪*教育网
A.O2 B.CO2
C.CO2和O2D.无法确定
答案：C
解析：标准状况下,4.48L_CO2???è??é??_Na2O2反应时产生2.24LO2,现反应后气体总体积为3.36L,说明4.48LCO2未反应完,则3.36L气体应为CO2和O2的混合气体。【版权所有：21教育】
10.(2019·海南华侨中学期中)为了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数,现将m1g样品加热,至质量恒定时停止加热,此时质量为m2g。已知加热时发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,则NaHCO3的质量分数是 。?21教育名师原创作品
答案：
解析：由题意得
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Δm
2×84 106 2×84-106
m1w(NaHCO3) m1-m2
故=
得w(NaHCO3)=
考点3比例式法在化学方程式计算中的应用
11.(2019·桂林模拟)过氧化钠能与水发生反应,某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L。【来源：21·世纪·教育·网】
(1)至少需要称取过氧化钠 g。?
答案：7.8
(2)反应后生成NaOH的物质的量为 mol。?
答案：0.2
(3)若反应后溶液体积为400mL,则所得溶液的溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。?
答案：0.5
解析：1.12LO2的物质的量为0.05mol,质量为0.05mol×32g·mol-1=1.6g。
设需称取过氧化钠的质量为x,生成NaOH的物质的量为y。
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
156g 4mol 32g
x y 1.6g
x=7.8g y=0.2mol
NaOH的物质的量浓度为c==0.5mol·L-1。
12.化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠吸收,以防污染空气。若有3.20g氢氧化钠发生了化学反应,试求:21*cnjy*com
(1)生成NaCl的质量为 g。?
答案：2.34
解析：3.20gNaOH的物质的量为=0.08mol;
Cl2+2NaOH NaCl + NaClO + H2O
1mol 2mol 1mol 1mol 1mol
n(Cl2)0.08mol n(NaCl) n(NaClO) n(H2O)
,得n(NaCl)=0.04mol,故m(NaCl)=0.04mol×58.5g·mol-1=2.34g。
(2)生成NaClO的物质的量为 mol。
答案：0.04
解析：=,得n(NaClO)=0.04mol。
(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积为 L。?
答案：0.896
解析：n(Cl2)=0.04mol,故V(Cl2)=0.04mol×22.4L·mol-1=0.896L。
13.钠是活泼的金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钾的化学性质与钠相似,也能与H2O反应放出H2。21教育网
完成下列计算:
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击_?????¨???è§???§???_钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠 g。?21*cnjy*com
答案：78
解析：根据氮原_?????????,n(_NaN3)=n(N2)=×=1.2mol,m(NaN3)=1.2mol×65g·mol-1=78g。
(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积的变化)。
答案：c(OH-)=×1000=0.75(mol·L-1)。
解析：根据化学方程式2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2K+2H2O2KOH+H2↑,可知n(OH-)=2n(H2)=0.075mol×2=0.15mol,c(OH-)==0.75mol·L-1。
②计算并确定该钠钾合金的化学式。
答案：设5.05g合_é????????amo_l钠、bmol钾,则解得a=0.05,b=0.10,该钠钾合金的化学式为NaK2。
解析：设合金中钠_???é?????è?¨???é??_分别为amol和bmol,则解得a=0.05,b=0.10,n(Na)∶n(K)=1∶2,该钠钾合金的化学式为NaK2。
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_
课时4 物质的量在化学计算中的应用
考点1以物质的量为中心的简单计算
1.(2019·甘肃庆阳一中期中)仅根据下表给出的物理量X和Y,不能求出物质的量的是( )。
选项 A B C D
X 物质中的微粒数 标准状况下气体的摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度
Y 阿伏加德罗常数 标准状况下气体的体积 固体的密度 溶液的体积
答案：C
解析：物质的量n===c·V,根据故A、B、D项所给的物理量能求得物质的量;根据C项所给的固体的体积及密度只能求得固体的质量。21世纪教育网版权所有
2.(2019·云南曲靖一中月_è??)VmL???_酸铝溶液中含有mg铝离子,取该溶液mL,用水稀释到2VmL,则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为( )。21cnjy.com
A.mol·L-1
B.mol·L-1
C.mol·L-1
D.mol·L-1
答案：A
解析：mg铝_????????????è?¨???_量为mol,取该溶液mL,则溶液中铝离子的物质的量为mol,用水稀释到2VmL,铝离子的物质的量浓度为mol·L-1,根据硫酸铝的组成可知,溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是铝离子的物质的量浓度的倍,则硫酸根离子的物质的量浓度为mol·L-1,A项正确。21·cn·jy·com
3.(2019·陕西西安一_???????¨?)???2_00mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含amolNaOH的溶液,恰好反应完全;取另一份加入含bmolHCl的盐酸,也恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为( )。www-2-1-cnjy-com
A.(10b-5a)mol·L-1
B.(2b-a)mol·L-1
C.mol·L-1
D.mol·L-1
答案：A
解析：200mL_????··????????????_成两等份,每份溶液的体积为100mL,其中一份溶液中的NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应,则溶液中NH4HCO3的物质的量为0.5amol,取另一份溶液加入含bmolHCl的盐酸,也恰好反应完全,其中NH4HCO3反应掉的HCl的物质的量为0.5amol,则由Na2CO3反应掉的HCl的物质的量为(b-0.5a)mol,可得Na2CO3的物质的量为×(b-0.5a)mol,则200mL溶液中Na2CO3的物质的量为(b-0.5a)mol,则c(Na+)==(10b-5a)mol·L-1。
4.(2018·_é????·????????????_期末)一个充有CO、CO2、C2H4、N2混合气体的气球放在空气(空气的平均摩尔质量为29g·mol-1)中静止不动,则混合气体中CO2的体积分数是( )。
A.75% B.25%
C.6.25% D.83.3%
答案：C
解析：CO、C2H4、N2的_????°?è?¨é????????_28g·mol-1,则可认为CO、CO2、C2H4、N2的混合气体仅由CO(或C2H4或N2)、CO2两种组分混合,设CO2的体积分数为x,则CO、C2H4、N2的总体积分数为1-x,则44x+28(1-x)=29,得x=6.25%。www.21-cn-jy.com
5.(2019·安徽合肥八中期末)在标准状况下,13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等。此气体在标准状况下的密度为( )。2-1-c-n-j-y
A.1.25g·L-1 B.2.32g·L-1
C.1.65g·L-1 D.1.16g·L-1
答案：D
解析：解答本题的关键是要_?????????è§???¤?°?_体所含的分子数相等的含意。标准状况下两气体所含分子数相等,则它们的物质的量相等,14gCO的物质的量为0.5mol,则13g某气体的物质的量也为0.5mol,该气体的密度ρ===1.16g·L-1。2·1·c·n·j·y
6.(2019_?·????±?é????????_中期末)标准状况下,将4.48LCO2气体充入某密闭容器中,测得容器和CO2的总质量为58.8g。若条件不变,该密闭容器中充满的是SO2气体,则容器与SO2的总质量为( )。【来源：21cnj*y.co*m】
A.6.4g B.58.8g
C.12.8g D.62.8g
答案：D
解析：密闭容器的质量为_58.8g-_×44g·mol-1=50.0g;同温同压下,相同体积的气体的物质的量相同,故SO2的质量为×64g·mol-1=12.8g,则容器与SO2的总质量为50.0g+12.8g=62.8g,D项正确。【出处：21教育名师】
7.[2019·福建福州八县_(???)?????????_高一期中]下图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线,根据图中数据分析可得出a的值等于( )。
A.2 B.3
C.4 D.5
答案：C
解析：由c浓V浓=c稀V稀可得2mol·L-1×1L=0.5mol·L-1×aL,则a=4,故选C。
8.(2019·江西南康中学高一_???è??)?°????è?¨_量分数为10%的NaOH溶液经加热蒸发掉100g水后,得到80mL质量分数为20%的NaOH溶液,则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为( )。
A.6.25mol·L-1 B.12.5mol·L-1
C.7mol·L-1 D.7.5mol·L-1
答案：A
解析：设10_%NaOH???_液的总质量为xg,蒸发前后溶质的质量不变,则有xg×10%=(xg-100g)×20%,解得x=200,蒸发后溶液质量为200g-100g=100g,所得20%的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为=0.5mol,其物质的量浓度为=6.25mol·L-1。
考点2差量法在化学计算中的应用
9.(201_9?·?????·???è??_中学期中)标准状况下,4.48LCO2通过一定量的Na2O2固体后,最终收集到3.36L气体,则这3.36L气体的成分是( )。21·世纪*教育网
A.O2 B.CO2
C.CO2和O2D.无法确定
答案：C
解析：标准状况下,4.48L_CO2???è??é??_Na2O2反应时产生2.24LO2,现反应后气体总体积为3.36L,说明4.48LCO2未反应完,则3.36L气体应为CO2和O2的混合气体。【版权所有：21教育】
10.(2019·海南华侨中学期中)为了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数,现将m1g样品加热,至质量恒定时停止加热,此时质量为m2g。已知加热时发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,则NaHCO3的质量分数是 。?21教育名师原创作品
答案：
解析：由题意得
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Δm
2×84 106 2×84-106
m1w(NaHCO3) m1-m2
故=
得w(NaHCO3)=
考点3比例式法在化学方程式计算中的应用
11.(2019·桂林模拟)过氧化钠能与水发生反应,某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L。【来源：21·世纪·教育·网】
(1)至少需要称取过氧化钠 g。?
答案：7.8
(2)反应后生成NaOH的物质的量为 mol。?
答案：0.2
(3)若反应后溶液体积为400mL,则所得溶液的溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。?
答案：0.5
解析：1.12LO2的物质的量为0.05mol,质量为0.05mol×32g·mol-1=1.6g。
设需称取过氧化钠的质量为x,生成NaOH的物质的量为y。
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
156g 4mol 32g
x y 1.6g
x=7.8g y=0.2mol
NaOH的物质的量浓度为c==0.5mol·L-1。
12.化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠吸收,以防污染空气。若有3.20g氢氧化钠发生了化学反应,试求:21*cnjy*com
(1)生成NaCl的质量为 g。?
答案：2.34
解析：3.20gNaOH的物质的量为=0.08mol;
Cl2+2NaOH NaCl + NaClO + H2O
1mol 2mol 1mol 1mol 1mol
n(Cl2)0.08mol n(NaCl) n(NaClO) n(H2O)
,得n(NaCl)=0.04mol,故m(NaCl)=0.04mol×58.5g·mol-1=2.34g。
(2)生成NaClO的物质的量为 mol。
答案：0.04
解析：=,得n(NaClO)=0.04mol。
(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积为 L。?
答案：0.896
解析：n(Cl2)=0.04mol,故V(Cl2)=0.04mol×22.4L·mol-1=0.896L。
13.钠是活泼的金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钾的化学性质与钠相似,也能与H2O反应放出H2。21教育网
完成下列计算:
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击_?????¨???è§???§???_钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠 g。?21*cnjy*com
答案：78
解析：根据氮原_?????????,n(_NaN3)=n(N2)=×=1.2mol,m(NaN3)=1.2mol×65g·mol-1=78g。
(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积的变化)。
答案：c(OH-)=×1000=0.75(mol·L-1)。
解析：根据化学方程式2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2K+2H2O2KOH+H2↑,可知n(OH-)=2n(H2)=0.075mol×2=0.15mol,c(OH-)==0.75mol·L-1。
②计算并确定该钠钾合金的化学式。
答案：设5.05g合_é????????amo_l钠、bmol钾,则解得a=0.05,b=0.10,该钠钾合金的化学式为NaK2。
解析：设合金中钠_???é?????è?¨???é??_分别为amol和bmol,则解得a=0.05,b=0.10,n(Na)∶n(K)=1∶2,该钠钾合金的化学式为NaK2。
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_