鲁教版高中化学必修一第2章元素与物质世界单元测试卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 鲁教版高中化学必修一第2章元素与物质世界单元测试卷（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-28 15:31:21 | ||
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文档简介
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第2章单元测试卷
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Mn—55 Fe—562-1-c-n-j-y
一、选择题(本题共16个小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)【出处：21教育名师】
1.(2019·北京丰台区期_???)??±?????????_带一路”符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中,主要成分属于无机物的是( )。
A.中国丝绸 B.捷克水晶 C.埃及长绒棉 D.乌克兰葵花籽油
答案:B
解析:中国丝绸_??????è???????????_蛋白质,属于有机物,A不符合题意;捷克水晶的主要成分是二氧化硅,属于无机物,B符合题意;埃及长绒棉的主要成分是纤维素,属于有机物,C不符合题意;乌克兰葵花籽油的主要成分是油脂,属于有机物,D不符合题意。www-2-1-cnjy-com
2.下列物质的俗名与分类对应不正确的是( )。
A.纯碱 NaOH 碱
B.苏打 Na2CO3 盐
C.小苏打 NaHCO3 酸式盐
D.醋 CH3COOH 有机物
答案:A
解析:NaOH的俗名为烧碱,而纯碱是Na2CO3的俗名,A项错误。
3.(2019_?·??????A10_联盟联考)我国古代文献中有许多化学知识的记载,如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉,……挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”等,上述描述中没有涉及的化学反应类型是( )。21*cnjy*com
A.复分解反应 B.化合反应
C.离子反应 D.氧化还原反应
答案:A
解析:涉及的化学反应有CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O,为化合反应,CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O,为分解反应,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,既为置换反应,又是氧化还原反应。
4.(2019·广西_??????????????????_月考)向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质微粒是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )。
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
C.向沸水中逐滴滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体
D.加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O
答案:D
解析:Fe2O3为_??????è??,???é??_意相背,A项错误;胶体、溶液都可以透过滤纸,B项错误;向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可得到Fe(OH)3胶体,C项错误。21·cn·jy·com
5.(2019·北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )。
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉
B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl
C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4
D NO(NO2) H2O、无水CaCl2
答案:B
解析:铁和FeCl3发_????°§???è????????_应生成FeCl2,A不符合题意;氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,过滤后,向滤液中加适量稀HCl即可得到纯净的NaCl溶液,该过程没有化合价的变化,B符合题意;氯气中的氯化氢要用饱和食盐水除去,C不符合题意;NO2与H2O反应生成NO和HNO3,是氧化还原反应,无水CaCl2可用来干燥NO,D不符合题意。21世纪教育网版权所有
6.(2019·山东烟台高一期中)下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )。
A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B.Al、CO、O2、H2
C.Zn、C、H2、CO
D.KClO3、MnO2、C、Fe
答案:C
解析:A中所有物质,B中O2,D中KClO3、MnO2都常作氧化剂。
7.(2019·宁夏银川一_???é???????????)_已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+、Ag+和N,现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离,其流程如图所示。下列说法正确的是( )。【版权所有：21教育】
A.试剂A可能为NaOH溶液
B.沉淀2只能是BaCO3,不可能是Mg(OH)2
C.每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步
D.生成沉淀1的离子方程式只能是Ag++Cl-AgCl↓
答案:D
解析:由流程图可知,溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+,应先加入NaCl溶液除去Ag+,生成的沉淀1为AgCl,过滤后溶液1中加入的试剂B为NaOH溶液,得到的沉淀2为Mg(OH)2,溶液2中加入的试剂C为Na2CO3溶液,得到的沉淀3为BaCO3。试剂A不可能为NaOH溶液,Ag+和Mg2+均与OH-反应产生沉淀,故A错误;沉淀2是Mg(OH)2,故B错误;除杂时,为了除尽杂质离子,所加除杂试剂必须过量,由于实验目的是将三种阳离子逐一沉淀分离,所以每步均需过滤后再进行下一步操作,故C错误;生成沉淀1的离子方程式只能是Ag++Cl-AgCl↓,故D正确。
8.(2019·河南洛阳高一期中_)???è??(NH_2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。25.00mL0.5mol·L-1羟胺的酸性溶液能与50mL0.25mol·L-1酸性KMnO4溶液完全作用(已知Mn被还原为Mn2+),则上述反应中羟胺的氧化产物是( )。
A.N2 B.N2O
C.NO D.NO2
答案:D
解析:由25.00mL0.5m_ol?·L-1_羟胺的酸性溶液与50mL0.25mol·L-1酸性KMnO4溶液完全作用可知,NH2OH失去电子数等于KMnO4得到电子数,NH2OH中应为N元素失去电子且N元素的化合价为-1,设NH2OH的氧化产物中N元素的化合价为x,由得失电子守恒可知,25.00mL×0.001L·mL-1×0.5mol·L-1×(x+1)=50mL×0.001L·mL-1×0.25mol·L-1×(7-2),解得x=4,则羟胺的氧化产物是NO2。
9.(2019·江西南昌二中高一期中)0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中,溶液导电性变化不大的是( )。
A.自来水
B.0.25mol·L-1硫酸溶液
C.0.5mol·L-1NaCl溶液
D.0.5mol·L-1NaNO3溶液
答案:B
解析:电解质溶液导电_??§???????????????_和离子所带电荷数成正比,若把0.05molNaOH固体加入100mL液体中,溶液导电能力变化不大,则说明该液体加入NaOH固体前后离子浓度变化不大。自来水中加入NaOH固体后溶液中离子浓度变大,则溶液导电能力变大,A项不符合题意;将NaOH固体加入0.25mol·L-1的稀硫酸中,二者恰好完全反应生成强电解质硫酸钠,加入NaOH固体前后离子浓度变化不大,则溶液导电能力变化不大,B项符合题意;NaCl是强电解质,加入NaOH后,二者不反应,但溶液中离子浓度增大一倍,则溶液导电能力增大一倍,C项不符合题意;NaNO3是强电解质,加入NaOH固体后,二者不反应,但溶液中离子浓度增大一倍,则溶液导电能力增大一倍,D项不符合题意。21·世纪*教育网
10.(2019·吕梁高三阶_?????????)é??(_Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一,从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS;
②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。
关于反应①和反应②的说法正确的是( )。
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B.反应①中每生成3molFeS,转移6mol电子
C.反应①中FeS既是氧化产物又是还原产物
D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
答案:B
解析:反应①中氧气为氧_??????,?????????_中Sb4O6为氧化剂,A项错误;反应①中每生成3molFeS,转移6mol电子,B项正确;反应①中FeS是氧化产物,不是还原产物,C项错误;每生成4molSb时,反应①消耗6molFe,反应②消耗6molC,所以二者的物质的量之比为1∶1,D项错误。
11.(高考组合)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )。
A.(2017·江苏高考9B改编)c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、Na+、C、N
B.(2017·江苏高考9D)能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC
C.(四川高考改编)CuSO4溶液中Na+、N、C、Mg2+可以大量共存
D.(江苏高考)使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl-
答案:A
解析:c(OH-_)=0.1m_ol·L-1,溶液显碱性,这4种离子可以大量共存,A项正确;使甲基橙变红的溶液显酸性,HC不能在酸性溶液中大量存在,B项错误;CuSO4溶液中C离子不可以大量共存,Mg2+与C也不能大量共存,C项错误;使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+不能大量存在,D项错误。21cnjy.com
12.(2019_?·???è???????????_中期中考试)已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为H2O2A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+
B.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2O
C.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI
D.2Fe3++2I-2Fe2++I2
答案:B
解析:由A项反应可_???è???????§:S_O2>Fe2+,与已知相符,A项反应能发生;由B项反应可得还原性:H2O2>SO2,与已知不符,B项反应不能发生;由C项反应可得还原性:SO2>I-,与已知相符,C项反应能发生;由D项反应可得还原性:I->Fe2+,与已知相符,D项反应能发生。
13.(全国卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )。
A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
答案:C
解析:实验①中
实验②现象
“仍有固体
存在”
14.(2019·西安八校联考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列有关的说法正确的是( )。www.21-cn-jy.com
A.CsICl2有氧化性,是因为Cs显+3价
B.CsICl2有还原性,是因为含有还原性较强的I-
C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色
D.在CsICl2溶液中滴加HNO3,可生成Cl2
答案:C
解析:CsICl2有氧化性_,???????????????_+1价碘,A项错误;CsICl2有还原性,是因为Cl-有还原性,B项错误;酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,由于CsICl2具有还原性,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色,C项正确;由王水的组成知HNO3不能将Cl-氧化,D项错误。
15.(2019·福建漳州一中期中)下列离子方程式正确的是( )。
A.少量二氧化碳与澄清石灰水反应:CO2+2OH-C+H2O
B.钠与CuSO4溶液反应:Na+Cu2+Cu+Na+
C.NaHCO3溶液与CH3COOH反应:HC+H+H2O+CO2↑
D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
答案:D
解析:A项生成CaCO3,正确离子方程式为CO2+2OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O;B项正确离子方程式为2Na+Cu2++2H2OCu(OH)2↓+H2↑+2Na+;C项正确的离子方程式为HC+CH3COOHCH3COO-+H2O+CO2↑。【来源：21·世纪·教育·网】
16.(2019·河北沧州开学考)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是( )。21教育名师原创作品
A.KClO3在反应中是还原剂
B.1molKClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体
C.反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移
答案:D
解析:Cl元_??????????????·é??_低,则KClO3在反应中被还原,是氧化剂,故A项错误;1molKClO3参加反应,在标准状况下能得到1molClO2气体和1molCO2气体,即得到2mol气体,其体积为44.8L,故B项错误;化合价升高的是C元素,则反应物H2C2O4是还原剂,故C项错误;根据化学方程式,2molKClO3参加反应有2mol电子转移,所以1molKClO3参加反应有1mol电子转移,故D项正确。
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二、非选择题(本题共5个小题,共52分)
17.(10分)_(2019?·_江苏启东中学高一期中)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药,如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药,如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所举抗酸药中有 种物质是电解质。?
答案:4
解析:溶于水或在_???è???????????è??_够导电的化合物是电解质,NaHCO3、CaCO3、MgO和Al(OH)3均是电解质,则题述所举抗酸药中有4种物质是电解质。
(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式:? 。?
答案:NaHCO3Na++HC
解析:NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3Na++HC。
(3)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为? 。?
答案:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
解析:CaCO3作抗酸药时与氢离子反应,则发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑。
(4) (填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多,理由是 。?
答案:不可以 Ba2+是重金属离子,对人体有害
解析:BaCO3与酸反应生成的Ba2+是重金属离子,对人体有害,因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。
18.(10分)(2019·重庆铜梁一中高一月考)请回答下列问题:
(1)现有两组单质:(Ⅰ_)O2???H2_、S、Cl2;(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si。试从不同角度对每组单质进行分类,则每组单质中均有一种单质与其他单质属于不同“类”。请将该单质(写化学符号)和分类依据填写在下列表格中。
组别 第(Ⅰ)组 第(Ⅱ)组
不同“类”单质
Si
分类依据 ?
答案:S 物质状态 金属与非金属
解析:(Ⅰ)常温下,O2、H2_???S???Cl2_中只有S是固体单质,其余都是气体单质;(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si中只有硅是非金属单质,其余都是金属单质。21教育网
(2)观察下列物质变化(有的化学方程式未配平),有同学将反应①③归为一类,②归为另一类。则将①和③归为一类的依据是 。?
①NO+NO2N2O3
②NH3+HNO3NH4NO3
③NH3+NO2N2+H2O
答案:反应中都有元素化合价发生变化
解析:反应①③中都有元素化合价发生变化,反应②中没有元素化合价发生变化。
(3)某同学根据性质划分_,????°????é??(_HBr)与HCl划为一类,其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 (填序号)。?
A.2HBr+Na2CO32NaBr+H2O+CO2↑
B.HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3
C.HBr+NaOHNaBr+H2O
D.2HBr+2Ag2AgBr+H2↑
答案:D
解析:由金属活动性顺序可知,银排在氢的后面,所以盐酸和银不反应,氢溴酸和银也不反应,故D项错误。
19.(10分)(2019·江西南昌第二中学月考)在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中,可能含有下表中的若干种离子:
阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子 N、C、Si、S
取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
序号 实验内容 实验结果
Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 固体质量为2.4g
Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象
已知:H2SiO3难溶于水,受热可分解为SiO2和H2O。
试回答下列问题:
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是 。?
答案:Ag+、Mg2+、Ba2+
解析:由实验_???:???è????????_中加入足量稀盐酸,产生白色沉淀并放出0.56L气体,则溶液中一定有C,Ag+、Mg2+、Ba2+都不能与C大量共存,所以该实验可确定一定不存在的阳离子是Ag+、Mg2+、Ba2+。2·1·c·n·j·y
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 。?
答案:Si+2H+H2SiO3↓
解析:由“已知”及上述分析知,实验Ⅰ得到的白色沉淀应该是H2SiO3,故生成沉淀的离子方程式为Si+2H+H2SiO3↓。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必_è??è?????,??????_下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“不能确定”)。
阴离子 N C Si S
c/(mol·L-1) ? ? ? ?
答案:不能确定 0.25 0.4 0
解析:标准状况下0_.56LCO_2的物质的量为0.025mol,根据C原子守恒,则原溶液中C的物质的量浓度为0.025mol÷0.1L=0.25mol·L-1;实验Ⅱ所得固体是SiO2,质量为2.4g,根据Si原子守恒,则原溶液中Si的物质的量浓度为2.4g÷60g·mol-1÷0.1L=0.4mol·L-1;由实验Ⅲ可知,溶液中一定不存在S;已确定存在的阴离子为0.25mol·L-1C、0.4mol·L-1Si,已知的阳离子为0.5mol·L-1Na+,根据电荷守恒,一定存在K+,不确定是否存在N。
(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度(若不存在说明理由) 。?
答案:存在,其最小浓度为0.8mol·L-1
解析:由分析知_,???????????¨K_+,若不存在N时K+浓度最小,由电荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c(C)+2c(Si),即c(K+)+0.5mol·L-1=2×0.25mol·L-1+2×0.4mol·L-1,解得c(K+)=0.8mol·L-1。21*cnjy*com
20.(10分)(2019·东_???è??????????????_中考试)“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络,揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给浙江绍兴某些制药企业,最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(C_rO2)2???_铬元素是+3价,则其中铁元素是 价。Cr是一种酸根离子,则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。?
答案:+2 盐
解析:根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。
(2)工业明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填字母)。?
A.都不稳定,密封放置沉淀
B.丁达尔效应
C.分散质微粒可透过滤纸
答案:C
解析:溶液很稳定,A项错误;胶体具有丁达尔效应而溶液没有,B项错误;胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸,C项正确。
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜,但水分子等小分子和离子能透过半透膜。提纯工业明胶的装置应是下列中的 (填字母)。?
答案:E
(4)现有10m_L???è??????°????_液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明S能够透过半透膜:? 。?
答案:取烧杯中的少量液体,向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,有白色沉淀产生
解析:可用Ba2+检验S。
21.(12分)(2019·湖北黄石二中高一月考)实验室中制取氯气的反应为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。
在一次实验中,用过量的浓_???é??(?????????_为1.19g·mL-1、HCl的质量分数为36.5%)与一定量的MnO2反应,MnO2完全溶解,产生了5.6L(标准状况)的氯气。试计算:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为 。?
答案:11.9mol·l-1
解析:c(HCl)==11.9mol·L-1。
(2)被氧化的HCl的物质的量为 。?
答案:0.5mol
解析:由实验室中制取氯气的反应可_???,?°??°?????°§_化产物,若有1mol氯气生成,则有2mol的HCl被氧化。故生成5.6L(标准状况)Cl2时,被氧化的HCl的物质的量为×2=0.5mol。
(3)MnO2的质量为 。?
答案:21.75g
解析:由化学方程式可知,消耗Mn_O2??????è?¨???_量等于生成氯气的物质的量,所以MnO2的质量为×87g·mol-1=21.75g。【来源：21cnj*y.co*m】
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第2章单元测试卷
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Mn—55 Fe—562-1-c-n-j-y
一、选择题(本题共16个小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)【出处：21教育名师】
1.(2019·北京丰台区期_???)??±?????????_带一路”符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中,主要成分属于无机物的是( )。
A.中国丝绸 B.捷克水晶 C.埃及长绒棉 D.乌克兰葵花籽油
答案:B
解析:中国丝绸_??????è???????????_蛋白质,属于有机物,A不符合题意;捷克水晶的主要成分是二氧化硅,属于无机物,B符合题意;埃及长绒棉的主要成分是纤维素,属于有机物,C不符合题意;乌克兰葵花籽油的主要成分是油脂,属于有机物,D不符合题意。www-2-1-cnjy-com
2.下列物质的俗名与分类对应不正确的是( )。
A.纯碱 NaOH 碱
B.苏打 Na2CO3 盐
C.小苏打 NaHCO3 酸式盐
D.醋 CH3COOH 有机物
答案:A
解析:NaOH的俗名为烧碱,而纯碱是Na2CO3的俗名,A项错误。
3.(2019_?·??????A10_联盟联考)我国古代文献中有许多化学知识的记载,如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉,……挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”等,上述描述中没有涉及的化学反应类型是( )。21*cnjy*com
A.复分解反应 B.化合反应
C.离子反应 D.氧化还原反应
答案:A
解析:涉及的化学反应有CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O,为化合反应,CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O,为分解反应,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,既为置换反应,又是氧化还原反应。
4.(2019·广西_??????????????????_月考)向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质微粒是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )。
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
C.向沸水中逐滴滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体
D.加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O
答案:D
解析:Fe2O3为_??????è??,???é??_意相背,A项错误;胶体、溶液都可以透过滤纸,B项错误;向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可得到Fe(OH)3胶体,C项错误。21·cn·jy·com
5.(2019·北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )。
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉
B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl
C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4
D NO(NO2) H2O、无水CaCl2
答案:B
解析:铁和FeCl3发_????°§???è????????_应生成FeCl2,A不符合题意;氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,过滤后,向滤液中加适量稀HCl即可得到纯净的NaCl溶液,该过程没有化合价的变化,B符合题意;氯气中的氯化氢要用饱和食盐水除去,C不符合题意;NO2与H2O反应生成NO和HNO3,是氧化还原反应,无水CaCl2可用来干燥NO,D不符合题意。21世纪教育网版权所有
6.(2019·山东烟台高一期中)下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )。
A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B.Al、CO、O2、H2
C.Zn、C、H2、CO
D.KClO3、MnO2、C、Fe
答案:C
解析:A中所有物质,B中O2,D中KClO3、MnO2都常作氧化剂。
7.(2019·宁夏银川一_???é???????????)_已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+、Ag+和N,现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离,其流程如图所示。下列说法正确的是( )。【版权所有：21教育】
A.试剂A可能为NaOH溶液
B.沉淀2只能是BaCO3,不可能是Mg(OH)2
C.每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步
D.生成沉淀1的离子方程式只能是Ag++Cl-AgCl↓
答案:D
解析:由流程图可知,溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+,应先加入NaCl溶液除去Ag+,生成的沉淀1为AgCl,过滤后溶液1中加入的试剂B为NaOH溶液,得到的沉淀2为Mg(OH)2,溶液2中加入的试剂C为Na2CO3溶液,得到的沉淀3为BaCO3。试剂A不可能为NaOH溶液,Ag+和Mg2+均与OH-反应产生沉淀,故A错误;沉淀2是Mg(OH)2,故B错误;除杂时,为了除尽杂质离子,所加除杂试剂必须过量,由于实验目的是将三种阳离子逐一沉淀分离,所以每步均需过滤后再进行下一步操作,故C错误;生成沉淀1的离子方程式只能是Ag++Cl-AgCl↓,故D正确。
8.(2019·河南洛阳高一期中_)???è??(NH_2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。25.00mL0.5mol·L-1羟胺的酸性溶液能与50mL0.25mol·L-1酸性KMnO4溶液完全作用(已知Mn被还原为Mn2+),则上述反应中羟胺的氧化产物是( )。
A.N2 B.N2O
C.NO D.NO2
答案:D
解析:由25.00mL0.5m_ol?·L-1_羟胺的酸性溶液与50mL0.25mol·L-1酸性KMnO4溶液完全作用可知,NH2OH失去电子数等于KMnO4得到电子数,NH2OH中应为N元素失去电子且N元素的化合价为-1,设NH2OH的氧化产物中N元素的化合价为x,由得失电子守恒可知,25.00mL×0.001L·mL-1×0.5mol·L-1×(x+1)=50mL×0.001L·mL-1×0.25mol·L-1×(7-2),解得x=4,则羟胺的氧化产物是NO2。
9.(2019·江西南昌二中高一期中)0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中,溶液导电性变化不大的是( )。
A.自来水
B.0.25mol·L-1硫酸溶液
C.0.5mol·L-1NaCl溶液
D.0.5mol·L-1NaNO3溶液
答案:B
解析:电解质溶液导电_??§???????????????_和离子所带电荷数成正比,若把0.05molNaOH固体加入100mL液体中,溶液导电能力变化不大,则说明该液体加入NaOH固体前后离子浓度变化不大。自来水中加入NaOH固体后溶液中离子浓度变大,则溶液导电能力变大,A项不符合题意;将NaOH固体加入0.25mol·L-1的稀硫酸中,二者恰好完全反应生成强电解质硫酸钠,加入NaOH固体前后离子浓度变化不大,则溶液导电能力变化不大,B项符合题意;NaCl是强电解质,加入NaOH后,二者不反应,但溶液中离子浓度增大一倍,则溶液导电能力增大一倍,C项不符合题意;NaNO3是强电解质,加入NaOH固体后,二者不反应,但溶液中离子浓度增大一倍,则溶液导电能力增大一倍,D项不符合题意。21·世纪*教育网
10.(2019·吕梁高三阶_?????????)é??(_Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一,从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS;
②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。
关于反应①和反应②的说法正确的是( )。
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B.反应①中每生成3molFeS,转移6mol电子
C.反应①中FeS既是氧化产物又是还原产物
D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
答案:B
解析:反应①中氧气为氧_??????,?????????_中Sb4O6为氧化剂,A项错误;反应①中每生成3molFeS,转移6mol电子,B项正确;反应①中FeS是氧化产物,不是还原产物,C项错误;每生成4molSb时,反应①消耗6molFe,反应②消耗6molC,所以二者的物质的量之比为1∶1,D项错误。
11.(高考组合)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )。
A.(2017·江苏高考9B改编)c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、Na+、C、N
B.(2017·江苏高考9D)能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC
C.(四川高考改编)CuSO4溶液中Na+、N、C、Mg2+可以大量共存
D.(江苏高考)使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl-
答案:A
解析:c(OH-_)=0.1m_ol·L-1,溶液显碱性,这4种离子可以大量共存,A项正确;使甲基橙变红的溶液显酸性,HC不能在酸性溶液中大量存在,B项错误;CuSO4溶液中C离子不可以大量共存,Mg2+与C也不能大量共存,C项错误;使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+不能大量存在,D项错误。21cnjy.com
12.(2019_?·???è???????????_中期中考试)已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为H2O2
B.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2O
C.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI
D.2Fe3++2I-2Fe2++I2
答案:B
解析:由A项反应可_???è???????§:S_O2>Fe2+,与已知相符,A项反应能发生;由B项反应可得还原性:H2O2>SO2,与已知不符,B项反应不能发生;由C项反应可得还原性:SO2>I-,与已知相符,C项反应能发生;由D项反应可得还原性:I->Fe2+,与已知相符,D项反应能发生。
13.(全国卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )。
A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
答案:C
解析:实验①中
实验②现象
“仍有固体
存在”
14.(2019·西安八校联考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列有关的说法正确的是( )。www.21-cn-jy.com
A.CsICl2有氧化性,是因为Cs显+3价
B.CsICl2有还原性,是因为含有还原性较强的I-
C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色
D.在CsICl2溶液中滴加HNO3,可生成Cl2
答案:C
解析:CsICl2有氧化性_,???????????????_+1价碘,A项错误;CsICl2有还原性,是因为Cl-有还原性,B项错误;酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,由于CsICl2具有还原性,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色,C项正确;由王水的组成知HNO3不能将Cl-氧化,D项错误。
15.(2019·福建漳州一中期中)下列离子方程式正确的是( )。
A.少量二氧化碳与澄清石灰水反应:CO2+2OH-C+H2O
B.钠与CuSO4溶液反应:Na+Cu2+Cu+Na+
C.NaHCO3溶液与CH3COOH反应:HC+H+H2O+CO2↑
D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
答案:D
解析:A项生成CaCO3,正确离子方程式为CO2+2OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O;B项正确离子方程式为2Na+Cu2++2H2OCu(OH)2↓+H2↑+2Na+;C项正确的离子方程式为HC+CH3COOHCH3COO-+H2O+CO2↑。【来源：21·世纪·教育·网】
16.(2019·河北沧州开学考)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是( )。21教育名师原创作品
A.KClO3在反应中是还原剂
B.1molKClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体
C.反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移
答案:D
解析:Cl元_??????????????·é??_低,则KClO3在反应中被还原,是氧化剂,故A项错误;1molKClO3参加反应,在标准状况下能得到1molClO2气体和1molCO2气体,即得到2mol气体,其体积为44.8L,故B项错误;化合价升高的是C元素,则反应物H2C2O4是还原剂,故C项错误;根据化学方程式,2molKClO3参加反应有2mol电子转移,所以1molKClO3参加反应有1mol电子转移,故D项正确。
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二、非选择题(本题共5个小题,共52分)
17.(10分)_(2019?·_江苏启东中学高一期中)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药,如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药,如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所举抗酸药中有 种物质是电解质。?
答案:4
解析:溶于水或在_???è???????????è??_够导电的化合物是电解质,NaHCO3、CaCO3、MgO和Al(OH)3均是电解质,则题述所举抗酸药中有4种物质是电解质。
(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式:? 。?
答案:NaHCO3Na++HC
解析:NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3Na++HC。
(3)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为? 。?
答案:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
解析:CaCO3作抗酸药时与氢离子反应,则发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑。
(4) (填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多,理由是 。?
答案:不可以 Ba2+是重金属离子,对人体有害
解析:BaCO3与酸反应生成的Ba2+是重金属离子,对人体有害,因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。
18.(10分)(2019·重庆铜梁一中高一月考)请回答下列问题:
(1)现有两组单质:(Ⅰ_)O2???H2_、S、Cl2;(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si。试从不同角度对每组单质进行分类,则每组单质中均有一种单质与其他单质属于不同“类”。请将该单质(写化学符号)和分类依据填写在下列表格中。
组别 第(Ⅰ)组 第(Ⅱ)组
不同“类”单质
Si
分类依据 ?
答案:S 物质状态 金属与非金属
解析:(Ⅰ)常温下,O2、H2_???S???Cl2_中只有S是固体单质,其余都是气体单质;(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si中只有硅是非金属单质,其余都是金属单质。21教育网
(2)观察下列物质变化(有的化学方程式未配平),有同学将反应①③归为一类,②归为另一类。则将①和③归为一类的依据是 。?
①NO+NO2N2O3
②NH3+HNO3NH4NO3
③NH3+NO2N2+H2O
答案:反应中都有元素化合价发生变化
解析:反应①③中都有元素化合价发生变化,反应②中没有元素化合价发生变化。
(3)某同学根据性质划分_,????°????é??(_HBr)与HCl划为一类,其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 (填序号)。?
A.2HBr+Na2CO32NaBr+H2O+CO2↑
B.HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3
C.HBr+NaOHNaBr+H2O
D.2HBr+2Ag2AgBr+H2↑
答案:D
解析:由金属活动性顺序可知,银排在氢的后面,所以盐酸和银不反应,氢溴酸和银也不反应,故D项错误。
19.(10分)(2019·江西南昌第二中学月考)在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中,可能含有下表中的若干种离子:
阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子 N、C、Si、S
取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
序号 实验内容 实验结果
Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 固体质量为2.4g
Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象
已知:H2SiO3难溶于水,受热可分解为SiO2和H2O。
试回答下列问题:
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是 。?
答案:Ag+、Mg2+、Ba2+
解析:由实验_???:???è????????_中加入足量稀盐酸,产生白色沉淀并放出0.56L气体,则溶液中一定有C,Ag+、Mg2+、Ba2+都不能与C大量共存,所以该实验可确定一定不存在的阳离子是Ag+、Mg2+、Ba2+。2·1·c·n·j·y
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 。?
答案:Si+2H+H2SiO3↓
解析:由“已知”及上述分析知,实验Ⅰ得到的白色沉淀应该是H2SiO3,故生成沉淀的离子方程式为Si+2H+H2SiO3↓。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必_è??è?????,??????_下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“不能确定”)。
阴离子 N C Si S
c/(mol·L-1) ? ? ? ?
答案:不能确定 0.25 0.4 0
解析:标准状况下0_.56LCO_2的物质的量为0.025mol,根据C原子守恒,则原溶液中C的物质的量浓度为0.025mol÷0.1L=0.25mol·L-1;实验Ⅱ所得固体是SiO2,质量为2.4g,根据Si原子守恒,则原溶液中Si的物质的量浓度为2.4g÷60g·mol-1÷0.1L=0.4mol·L-1;由实验Ⅲ可知,溶液中一定不存在S;已确定存在的阴离子为0.25mol·L-1C、0.4mol·L-1Si,已知的阳离子为0.5mol·L-1Na+,根据电荷守恒,一定存在K+,不确定是否存在N。
(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度(若不存在说明理由) 。?
答案:存在,其最小浓度为0.8mol·L-1
解析:由分析知_,???????????¨K_+,若不存在N时K+浓度最小,由电荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c(C)+2c(Si),即c(K+)+0.5mol·L-1=2×0.25mol·L-1+2×0.4mol·L-1,解得c(K+)=0.8mol·L-1。21*cnjy*com
20.(10分)(2019·东_???è??????????????_中考试)“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络,揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给浙江绍兴某些制药企业,最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(C_rO2)2???_铬元素是+3价,则其中铁元素是 价。Cr是一种酸根离子,则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。?
答案:+2 盐
解析:根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。
(2)工业明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填字母)。?
A.都不稳定,密封放置沉淀
B.丁达尔效应
C.分散质微粒可透过滤纸
答案:C
解析:溶液很稳定,A项错误;胶体具有丁达尔效应而溶液没有,B项错误;胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸,C项正确。
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜,但水分子等小分子和离子能透过半透膜。提纯工业明胶的装置应是下列中的 (填字母)。?
答案:E
(4)现有10m_L???è??????°????_液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明S能够透过半透膜:? 。?
答案:取烧杯中的少量液体,向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,有白色沉淀产生
解析:可用Ba2+检验S。
21.(12分)(2019·湖北黄石二中高一月考)实验室中制取氯气的反应为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。
在一次实验中,用过量的浓_???é??(?????????_为1.19g·mL-1、HCl的质量分数为36.5%)与一定量的MnO2反应,MnO2完全溶解,产生了5.6L(标准状况)的氯气。试计算:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为 。?
答案:11.9mol·l-1
解析:c(HCl)==11.9mol·L-1。
(2)被氧化的HCl的物质的量为 。?
答案:0.5mol
解析:由实验室中制取氯气的反应可_???,?°??°?????°§_化产物,若有1mol氯气生成,则有2mol的HCl被氧化。故生成5.6L(标准状况)Cl2时,被氧化的HCl的物质的量为×2=0.5mol。
(3)MnO2的质量为 。?
答案:21.75g
解析:由化学方程式可知,消耗Mn_O2??????è?¨???_量等于生成氯气的物质的量,所以MnO2的质量为×87g·mol-1=21.75g。【来源：21cnj*y.co*m】
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