鲁教版高中化学必修一微项目2科学使用含氯消毒剂 练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 鲁教版高中化学必修一微项目2科学使用含氯消毒剂 练习（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-29 10:04:59 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
微项目2科学使用含氯消毒剂
1.(2019·名师原创)下列生活中的化学物质可以用来消毒杀菌的是( )。
A.小苏打 B.明矾
C.洁厕灵 D.84消毒液
答案：D
2.生活中用84消毒液进行杀菌消毒是因为它具有( )。
A.吸附性 B.吸水性
C.氧化性 D.还原性
答案：C
解析：NaClO具有氧化性,能杀死病毒。
3.下列关于HClO的说法中不正确的是( )。
A.HClO是弱酸 B.HClO是强酸
C.HClO是强氧化性酸 D.HClO能杀菌消毒
答案：B
解析：HClO是弱酸且不稳定,因为具有氧化性,故可以杀菌消毒。
4.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,晾置在空气中,一段时间后,其漂白效果会更好的原因可能是( )。
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉溶液与空气中的CO2充分反应,生成了较多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉了部分水,其浓度增大
答案：C
解析：漂白粉中次氯酸_é????·????°§?????§_,难以被氧化,故A项错误;空气中的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条,故B项错误;将漂白粉溶液浸泡过的有色布条置于空气中,漂白粉中的Ca(ClO)2与水和空气中的CO2充分反应,生成了具有漂白性的HClO,与漂白粉溶液的浓度无关,故C项正确,D项错误。21教育网
5.(2019·名师_??????)?????????_活中会用到一种广谱消毒剂ClO2,ClO2作为氧化剂时也会被还原为Cl-,则同时用相同物质的量ClO2与NaClO消毒时,它们转移电子数之比为( )。
A.2∶1 B.1∶2 C.5∶2 D.2∶5
答案：C
解析：lO2Cl-得到5e-,而lO-Cl-得到2e-,故转移电子数之比为5∶2。
6.(2019·浙江余_?§???????)?§????_家发现+5价的砷(As)类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物,下面有关解释正确的是( )。www.21-cn-jy.com
A.维生素C具有还原性
B.维生素C具有氧化性
C.该反应中+5价砷被氧化
D.砒霜中毒后可服用维生素C解毒
答案：A
解析：+5价砷被_è????????+3??·_砷,说明维生素C具有还原性,故A项正确,B、C项错误;维生素C具有还原性,+3价的砷需要加入氧化剂才能转化为+5价,所以砒霜中毒后服用维生素C不能解毒,故D项错误。21·世纪*教育网
7.(2019_?·????¤?é???·????_考)某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HC、N2、Cl-六种微粒,在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列有关判断中正确的是( )。www-2-1-cnjy-com
A.还原剂是CN-,氧化产物只有N2
B.氧化剂是ClO-,还原产物是HC
C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
D.标准状况下若生成2.24 L N2,则转移电子0.5 mol
答案：C
解析：由曲线变化图可以确定,该反应为2CN-+5ClO-+H2O2HC+N2↑+5Cl-,还原剂是CN-,氧化产物是N2和HC,氧化剂是ClO-,还原产物是Cl-;标准状况下若生成2.24 L N2,则转移电子1 mol,故A、B、D项错误,C项正确。【出处：21教育名师】
8.(2019·河南联考)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种:湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O,干法制备的主要反应方程式为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。则下列有关说法不正确的是( )。
A.高铁酸钠中铁显+6价
B.湿法中Fe是氧化产物
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮的杂质
答案：C
解析：高铁酸钠中钠元素_???+1??·,?°§_元素显-2价,由此可知铁元素显+6价,A项正确;湿法中,Fe(OH)3中的铁元素的化合价升高,得到的Fe是氧化产物,B项正确;干法中,铁元素和Na2O2中部分氧元素的化合价升高,每生成1 mol Na2FeO4的同时生成0.5 mol O2,所以每生成1 mol Na2FeO4转移电子0.5 mol×2×1+1 mol×4=5 mol,C项不正确;Na2FeO4有强氧化性,可被H2S、NH3还原为Fe3+,然后Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体,D项正确。【版权所有：21教育】
9.(2018·北京海淀_?????????)?·????_上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,一定条件下,氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是( )。21教育名师原创作品
A.CN-中碳元素的化合价为+2
B.该反应的产物之一是无毒的N2
C.当1 mol CN-参与反应时,转移3 mol电子
D.处理含0.1 mol CN-的废水,理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L
答案：C
解析：CN-中碳元素的化合价为+_2??·,?°???????_的化合价为-3价,被氯气氧化的产物应为N2和CO2,1 mol CN-被氧化,转移电子的物质的量为5 mol,故处理含0.1 mol CN-的废水,转移的电子为0.5 mol,理论上需要消耗0.25 mol Cl2,其在标准状况下的体积为5.6 L,故只有C项不正确。
10.(北京高考)某消毒液的_???è???????????N_aClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)( )。【来源：21·世纪·教育·网】
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-
答案：B
解析：将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液,离子方程式为2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O,A项正确;饱和NaClO溶液的pH约为11,该消毒液的pH为12,故不可能仅为ClO-的水解所致,该消毒液中还含有一定量的NaOH,NaOH是使消毒液的pH约为12的主要原因,B项正确;该消毒液与洁厕灵混用时,ClO-与Cl-会发生氧化还原反应生成Cl2,C项正确;HClO有较强的漂白性,因为CH3COOH的酸性强于HClO,在该消毒液中加入CH3COOH,会使CH3COOH与ClO-反应生成HClO,增强其漂白性。21·cn·jy·com
11.(2019·龙岩四校_è??è??)??°???é??_属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G,它们之间能发生如下反应,其中乙是黄绿色气体(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。21*cnjy*com
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出气体丙的名称: 。?
答案：氯化氢
(2)写出物质F的化学式: 。?
答案：Ca(ClO)2
(3)气体乙是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题:
①把气体乙通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是 ,请你解释其中的原因: ? 。?
②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D,其反应原理为? (用化学方程式表示)。?
答案：①溶液先变红后褪色 氯气和水反应生成HCl、HClO,溶液显酸性使石蕊变红,HClO具有漂白性使溶液褪色 ②Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
解析：金属单质A和_?°????????????????_丙及物质B、C、D、E、F、G中,乙是黄绿色气体,则乙是Cl2,A和氧气反应生成淡黄色固体G,则A是Na,G是Na2O2;A和水反应生成气体甲和B,则气体甲是H2,B是NaOH;氢气和氯气反应生成的丙为HCl,C是盐酸,浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气,氯气和E反应生成F,F为漂白粉的有效成分,则F为Ca(ClO)2,所以E是Ca(OH)2,某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D,则D是NaClO和NaCl。
12.(2019·名师原创)生活中常见化学物质有食醋、碘酒、双氧水、小苏打、明矾、84消毒液、K2FeO4等。
(1)上述物质中属于混合物的是? 。?
答案：食醋、碘酒、84消毒液
(2)小苏打与食醋混合可以产生气体,写出该反应的离子方程式: 。?
答案：HC+CH3COOHCO2↑+CH3COO-+H2O
(3)明矾和K2FeO4用作水处理剂时,应用到氧化还原反应的是 ;应用到吸附作用的为 ,这是 的性质。?21*cnjy*com
答案：K2FeO4 明矾、K2FeO4 胶体
(4)上述所用物质使用过程中,利用了它们的氧化性的是? 。?
答案：H2O2、84消毒液、K2FeO4
(5)“有效氯”是指一_???è?¨é?????è???§?_消毒剂与多少质量的Cl2氧化能力相当,其数值可以用氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。当100 g某84消毒液中含NaClO g时,与3.5 g Cl2的氧化能力相当,该产品的“有效氯”为3.5%。?21cnjy.com
答案：3.67
13.(20_19?·??????è??_湖联考)实验小组同学看到一则报道:某造纸厂误将槽车中的漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测,漂白液中ClO-具有氧化性。实验如下:
a.用pH试纸检验,漂白液pH>7,饱和KAl(SO4)2溶液pH<7。
b.取10 mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,经检验白色沉淀不溶于盐酸。2·1·c·n·j·y
c.另取10 mL漂白液,加入品红溶液,溶液红色逐渐变浅,一段时间后褪为无色。
d.再取10 mL漂白液,加入品红溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液红色立即变为无色。
①漂白液pH大于7的原因是? (用离子方程式表示)。
②由实验B得出ClO-具有氧化性,写出反应的离子方程式: 。?
③对比实验C和D说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是 。?
答案：①ClO-+H2OHClO+OH-②ClO-+SCl-+S、Ba2++SBaSO4↓(合并写出也可以)③ClO-的氧化性随c(H+)增大而增强21世纪教育网版权所有
解析：漂白液中的NaClO因C_lO-????°?è§?_而使溶液呈碱性,同时ClO-具有强氧化性,可将S氧化为S,本身被还原为Cl-,也可将品红溶液氧化而使其褪色,当不加硫酸时,褪色过程较慢,加入硫酸后立即褪色,说明ClO-的氧化性随c(H+)增大而增强。【来源：21cnj*y.co*m】
(2)小组同学_??????(1)???_的实验,提出漂白液在酸性溶液中会有生成Cl2。用下图所示的装置继续实验,探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。
①装置B的作用是 ;?盛放的药品是 。?
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入稀硫酸,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式为? 。?
③若打开分液漏斗活_????????§?????????_入饱和KAl(SO4)2溶液,首先观察到产生大量的白色胶状沉淀,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式是? 。?2-1-c-n-j-y
答案：①吸收Cl2 NaOH溶液 ②ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O ③3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O3Cl2↑+2Al(OH)3↓
解析：Cl2有毒,装置B显然是尾气处理装置,通常使用NaOH溶液吸收Cl2;漂白液中加入稀硫酸后有黄绿色气体产生,显然是生成了Cl2,这是由于酸性条件下ClO-的氧化性增强,将漂白液中的另一种物质NaCl氧化所致,根据“归中原理”,ClO-被还原为Cl2,据此可写出A中反应的离子方程式;向漂白液中加入KAl(SO4)2溶液时,由于Al3+和ClO-的水解相互促进,产生大量Al(OH)3沉淀和HClO,反应的离子方程式为Al3++3ClO-+3H2OAl(OH)3↓+3HClO ①,生成的HClO又将NaCl中的Cl-氧化为Cl2,离子方程式为2HClO+Cl-Cl2↑+ClO-+H2O ②,将①②合并即可得总反应的离子方程式。
(3)上述实验说明_????????????é????§_溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后,不断通入SO2至过量,在实验过程中可能的实验现象是? 。
答案：产生白色沉淀,溶液由无色变为黄绿色,最后溶液变为无色
解析：将漂白液与BaCl2溶液混合后,不断通入SO2,首先发生下列反应:ClO-+SO2+H2OS+Cl-+2H+,S+Ba2+BaSO4↓,可看到有白色沉淀生成,随着SO2的不断通入,溶液的酸性逐渐增强,还会有下列反应发生:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,产生的Cl2使溶液由无色变为黄绿色,当ClO-反应完后,SO2又会和Cl2发生下列反应:Cl2+SO2+2H2OS+2Cl-+4H+,使溶液由黄绿色最终又变为无色。
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_
微项目2科学使用含氯消毒剂
1.(2019·名师原创)下列生活中的化学物质可以用来消毒杀菌的是( )。
A.小苏打 B.明矾
C.洁厕灵 D.84消毒液
答案：D
2.生活中用84消毒液进行杀菌消毒是因为它具有( )。
A.吸附性 B.吸水性
C.氧化性 D.还原性
答案：C
解析：NaClO具有氧化性,能杀死病毒。
3.下列关于HClO的说法中不正确的是( )。
A.HClO是弱酸 B.HClO是强酸
C.HClO是强氧化性酸 D.HClO能杀菌消毒
答案：B
解析：HClO是弱酸且不稳定,因为具有氧化性,故可以杀菌消毒。
4.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,晾置在空气中,一段时间后,其漂白效果会更好的原因可能是( )。
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉溶液与空气中的CO2充分反应,生成了较多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉了部分水,其浓度增大
答案：C
解析：漂白粉中次氯酸_é????·????°§?????§_,难以被氧化,故A项错误;空气中的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条,故B项错误;将漂白粉溶液浸泡过的有色布条置于空气中,漂白粉中的Ca(ClO)2与水和空气中的CO2充分反应,生成了具有漂白性的HClO,与漂白粉溶液的浓度无关,故C项正确,D项错误。21教育网
5.(2019·名师_??????)?????????_活中会用到一种广谱消毒剂ClO2,ClO2作为氧化剂时也会被还原为Cl-,则同时用相同物质的量ClO2与NaClO消毒时,它们转移电子数之比为( )。
A.2∶1 B.1∶2 C.5∶2 D.2∶5
答案：C
解析：lO2Cl-得到5e-,而lO-Cl-得到2e-,故转移电子数之比为5∶2。
6.(2019·浙江余_?§???????)?§????_家发现+5价的砷(As)类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物,下面有关解释正确的是( )。www.21-cn-jy.com
A.维生素C具有还原性
B.维生素C具有氧化性
C.该反应中+5价砷被氧化
D.砒霜中毒后可服用维生素C解毒
答案：A
解析：+5价砷被_è????????+3??·_砷,说明维生素C具有还原性,故A项正确,B、C项错误;维生素C具有还原性,+3价的砷需要加入氧化剂才能转化为+5价,所以砒霜中毒后服用维生素C不能解毒,故D项错误。21·世纪*教育网
7.(2019_?·????¤?é???·????_考)某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HC、N2、Cl-六种微粒,在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列有关判断中正确的是( )。www-2-1-cnjy-com
A.还原剂是CN-,氧化产物只有N2
B.氧化剂是ClO-,还原产物是HC
C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
D.标准状况下若生成2.24 L N2,则转移电子0.5 mol
答案：C
解析：由曲线变化图可以确定,该反应为2CN-+5ClO-+H2O2HC+N2↑+5Cl-,还原剂是CN-,氧化产物是N2和HC,氧化剂是ClO-,还原产物是Cl-;标准状况下若生成2.24 L N2,则转移电子1 mol,故A、B、D项错误,C项正确。【出处：21教育名师】
8.(2019·河南联考)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种:湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O,干法制备的主要反应方程式为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。则下列有关说法不正确的是( )。
A.高铁酸钠中铁显+6价
B.湿法中Fe是氧化产物
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮的杂质
答案：C
解析：高铁酸钠中钠元素_???+1??·,?°§_元素显-2价,由此可知铁元素显+6价,A项正确;湿法中,Fe(OH)3中的铁元素的化合价升高,得到的Fe是氧化产物,B项正确;干法中,铁元素和Na2O2中部分氧元素的化合价升高,每生成1 mol Na2FeO4的同时生成0.5 mol O2,所以每生成1 mol Na2FeO4转移电子0.5 mol×2×1+1 mol×4=5 mol,C项不正确;Na2FeO4有强氧化性,可被H2S、NH3还原为Fe3+,然后Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体,D项正确。【版权所有：21教育】
9.(2018·北京海淀_?????????)?·????_上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,一定条件下,氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是( )。21教育名师原创作品
A.CN-中碳元素的化合价为+2
B.该反应的产物之一是无毒的N2
C.当1 mol CN-参与反应时,转移3 mol电子
D.处理含0.1 mol CN-的废水,理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L
答案：C
解析：CN-中碳元素的化合价为+_2??·,?°???????_的化合价为-3价,被氯气氧化的产物应为N2和CO2,1 mol CN-被氧化,转移电子的物质的量为5 mol,故处理含0.1 mol CN-的废水,转移的电子为0.5 mol,理论上需要消耗0.25 mol Cl2,其在标准状况下的体积为5.6 L,故只有C项不正确。
10.(北京高考)某消毒液的_???è???????????N_aClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)( )。【来源：21·世纪·教育·网】
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-
答案：B
解析：将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液,离子方程式为2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O,A项正确;饱和NaClO溶液的pH约为11,该消毒液的pH为12,故不可能仅为ClO-的水解所致,该消毒液中还含有一定量的NaOH,NaOH是使消毒液的pH约为12的主要原因,B项正确;该消毒液与洁厕灵混用时,ClO-与Cl-会发生氧化还原反应生成Cl2,C项正确;HClO有较强的漂白性,因为CH3COOH的酸性强于HClO,在该消毒液中加入CH3COOH,会使CH3COOH与ClO-反应生成HClO,增强其漂白性。21·cn·jy·com
11.(2019·龙岩四校_è??è??)??°???é??_属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G,它们之间能发生如下反应,其中乙是黄绿色气体(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。21*cnjy*com
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出气体丙的名称: 。?
答案：氯化氢
(2)写出物质F的化学式: 。?
答案：Ca(ClO)2
(3)气体乙是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题:
①把气体乙通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是 ,请你解释其中的原因: ? 。?
②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D,其反应原理为? (用化学方程式表示)。?
答案：①溶液先变红后褪色 氯气和水反应生成HCl、HClO,溶液显酸性使石蕊变红,HClO具有漂白性使溶液褪色 ②Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
解析：金属单质A和_?°????????????????_丙及物质B、C、D、E、F、G中,乙是黄绿色气体,则乙是Cl2,A和氧气反应生成淡黄色固体G,则A是Na,G是Na2O2;A和水反应生成气体甲和B,则气体甲是H2,B是NaOH;氢气和氯气反应生成的丙为HCl,C是盐酸,浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气,氯气和E反应生成F,F为漂白粉的有效成分,则F为Ca(ClO)2,所以E是Ca(OH)2,某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D,则D是NaClO和NaCl。
12.(2019·名师原创)生活中常见化学物质有食醋、碘酒、双氧水、小苏打、明矾、84消毒液、K2FeO4等。
(1)上述物质中属于混合物的是? 。?
答案：食醋、碘酒、84消毒液
(2)小苏打与食醋混合可以产生气体,写出该反应的离子方程式: 。?
答案：HC+CH3COOHCO2↑+CH3COO-+H2O
(3)明矾和K2FeO4用作水处理剂时,应用到氧化还原反应的是 ;应用到吸附作用的为 ,这是 的性质。?21*cnjy*com
答案：K2FeO4 明矾、K2FeO4 胶体
(4)上述所用物质使用过程中,利用了它们的氧化性的是? 。?
答案：H2O2、84消毒液、K2FeO4
(5)“有效氯”是指一_???è?¨é?????è???§?_消毒剂与多少质量的Cl2氧化能力相当,其数值可以用氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。当100 g某84消毒液中含NaClO g时,与3.5 g Cl2的氧化能力相当,该产品的“有效氯”为3.5%。?21cnjy.com
答案：3.67
13.(20_19?·??????è??_湖联考)实验小组同学看到一则报道:某造纸厂误将槽车中的漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测,漂白液中ClO-具有氧化性。实验如下:
a.用pH试纸检验,漂白液pH>7,饱和KAl(SO4)2溶液pH<7。
b.取10 mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,经检验白色沉淀不溶于盐酸。2·1·c·n·j·y
c.另取10 mL漂白液,加入品红溶液,溶液红色逐渐变浅,一段时间后褪为无色。
d.再取10 mL漂白液,加入品红溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液红色立即变为无色。
①漂白液pH大于7的原因是? (用离子方程式表示)。
②由实验B得出ClO-具有氧化性,写出反应的离子方程式: 。?
③对比实验C和D说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是 。?
答案：①ClO-+H2OHClO+OH-②ClO-+SCl-+S、Ba2++SBaSO4↓(合并写出也可以)③ClO-的氧化性随c(H+)增大而增强21世纪教育网版权所有
解析：漂白液中的NaClO因C_lO-????°?è§?_而使溶液呈碱性,同时ClO-具有强氧化性,可将S氧化为S,本身被还原为Cl-,也可将品红溶液氧化而使其褪色,当不加硫酸时,褪色过程较慢,加入硫酸后立即褪色,说明ClO-的氧化性随c(H+)增大而增强。【来源：21cnj*y.co*m】
(2)小组同学_??????(1)???_的实验,提出漂白液在酸性溶液中会有生成Cl2。用下图所示的装置继续实验,探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。
①装置B的作用是 ;?盛放的药品是 。?
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入稀硫酸,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式为? 。?
③若打开分液漏斗活_????????§?????????_入饱和KAl(SO4)2溶液,首先观察到产生大量的白色胶状沉淀,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式是? 。?2-1-c-n-j-y
答案：①吸收Cl2 NaOH溶液 ②ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O ③3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O3Cl2↑+2Al(OH)3↓
解析：Cl2有毒,装置B显然是尾气处理装置,通常使用NaOH溶液吸收Cl2;漂白液中加入稀硫酸后有黄绿色气体产生,显然是生成了Cl2,这是由于酸性条件下ClO-的氧化性增强,将漂白液中的另一种物质NaCl氧化所致,根据“归中原理”,ClO-被还原为Cl2,据此可写出A中反应的离子方程式;向漂白液中加入KAl(SO4)2溶液时,由于Al3+和ClO-的水解相互促进,产生大量Al(OH)3沉淀和HClO,反应的离子方程式为Al3++3ClO-+3H2OAl(OH)3↓+3HClO ①,生成的HClO又将NaCl中的Cl-氧化为Cl2,离子方程式为2HClO+Cl-Cl2↑+ClO-+H2O ②,将①②合并即可得总反应的离子方程式。
(3)上述实验说明_????????????é????§_溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后,不断通入SO2至过量,在实验过程中可能的实验现象是? 。
答案：产生白色沉淀,溶液由无色变为黄绿色,最后溶液变为无色
解析：将漂白液与BaCl2溶液混合后,不断通入SO2,首先发生下列反应:ClO-+SO2+H2OS+Cl-+2H+,S+Ba2+BaSO4↓,可看到有白色沉淀生成,随着SO2的不断通入,溶液的酸性逐渐增强,还会有下列反应发生:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,产生的Cl2使溶液由无色变为黄绿色,当ClO-反应完后,SO2又会和Cl2发生下列反应:Cl2+SO2+2H2OS+2Cl-+4H+,使溶液由黄绿色最终又变为无色。
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_