专题三从海水中获得的化学物质检测试卷
(时间:90分钟 满分:100分)
一、单项选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分,每小题只有一个选项符合题意)
1.地震、洪水等自然灾害过后,地下水等饮用水都会受到一定程度的污染,为了保证人们身心健康,下列物质不能用于水源消毒的是( )
A.氯气
B.漂白粉
C.烧碱
D.次氯酸钠
2.下列说法正确的是( )
A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
B.工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸
C.工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉
D.新制氯水能使有色布条褪色
3.观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是( )
A.银白色变暗是因为生成了过氧化钠
B.出现液滴是因为NaOH具有吸湿性
C.过程④只发生了物理变化
D.最后得到的白色固体是NaOH
4.下列有关钠及其化合物的叙述正确的是( )
①切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2===Na2O2
②金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
③二氧化碳通过Na2O2粉末,固体增重,且淡黄色固体变成白色
④Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
A.①②③④
B.①③④
C.②③
D.③④
5.下列叙述中正确的是( )
A.电解质一定能导电
B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C.复分解型离子反应只要具备产生沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件就能发生
D.酸碱中和反应都能用离子方程式:H++OH-===H2O表示
6.下列说法中不正确的是( )
A.Ba2++SO===BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应
B.H++OH-===H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应
C.CO+2H+===CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应
D.BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应
7.下列关于氧化剂和还原剂的理解正确的是( )
A.氧化还原反应中氧化剂一定被还原
B.在氧化还原反应中,还原剂中所有元素的化合价一定升高
C.FeCl2在氧化还原反应中只能作还原剂
D.Cl-在化学反应中都作还原剂
8.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.使红色布条褪色(HCl)
B.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡产生(H+)
C.将新制氯水滴在pH试纸上,试纸先变红后褪色(H+、HClO)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
9.CO2可以支持镁燃烧,发生反应为2Mg+CO22MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是( )
A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物
B.由此反应可以判断氧化性:CO2>MgO,还原性:Mg>C
C.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应
D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
10.从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是( )
A.加入适量的Na2CO3溶液
B.通入溴蒸气
C.加入适量的NaOH溶液
D.加入适量的NaBr溶液
11.海带中含有丰富的碘,有人设计如下步骤:
①将海带灼烧成灰,在灰中加水搅拌;②加四氯化碳充分振荡静置;③通入氯气;④过滤;⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是( )
A.①②③④⑤
B.①④②③⑤
C.①②④③⑤
D.①④③②⑤
12.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃病
NaHCO3可与盐酸反应
Ⅰ对;Ⅱ对;有关系
B
滴有酚酞溶液的水中加Na2O2,溶液变红
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对;Ⅱ错;无关系
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对;Ⅱ对;有关系
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对;Ⅱ对;无关系
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
13.下列离子能大量共存的是( )
A.使酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO、CO
B.无色透明的溶液中:Mg2+、K+、SO、NO
C.含有大量Ba2+的溶液中:Mg2+、NH、SO、Cl-
D.使石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO、NO
14.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、SO、NH、HCO中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成;②0.1
mol·L-1乙溶液中c(H+)=0.2
mol·L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A.甲溶液中含有Ba2+
B.乙溶液中含有SO
C.丙溶液中含有Cl-
D.丁溶液中含有Mg2+
15.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A.若管道漏气遇氨就会产生白雾
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1
mol
N2有6
mol电子转移
16.已知:5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O
下列说法不正确的是( )
A.KClO3是氧化剂
B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1∶5
C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D.1
mol
KClO3参加反应时有10
mol电子转移
17.碘在自然界中有很多存在形式,在地壳中主要以NaIO3形式存在,在海水中主要以I-形式存在,几种粒子与Cl2之间有以下转化关系:
以下说法不正确的是( )
A.①中发生的反应是2I-+Cl2===I2+2Cl-
B.I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O===IO+6Cl-+6H+
C.以上反应中,氯气都体现还原性,具体表现为氯元素由0价降低为-1价
D.通过以上信息,可预测:若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能观察到溶液变蓝的现象
18.用4×10-3
mol的KZO4
恰好将60
mL
0.1
mol·L-1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4,则元素Z在还原产物中的化合价是( )
A.+6
B.+4
C.+3
D.+2
三、非选择题(本题包括4小题,共52分)
19.(12分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应,分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质:①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号,下同),属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是________________________________________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同,但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是________(填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______________________________________________________。
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理:4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O。则X的化学式是________________。其中H2S在该反应中________(填字母)。
A.作氧化剂
B.作还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
20.(12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子,从而进行了三组实验:
①取适量自来水于试管中,滴加足量的NaOH溶液,产生白色沉淀;
②过滤后取滤液于试管中,滴加足量的Na2CO3溶液,又有白色沉淀生成;
③另取适量自来水于试管中,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀。
请回答以下问题:
(1)不用做实验就可排除的离子是________。
(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+;判断依据的离子反应方程式有________________________________________________________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有__________,理由是______________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是____________________________
_______________________________________________________________________。
21.(14分)如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题:
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为________。
(2)烧瓶中发生反应的离子方程式:_______________________________________________。
(3)C瓶中的试剂是__________,其作用是_________________________________________。
(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是____________________________________________,反应现象是___________________________________________________________。
(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是________________________________。
22.(14分)四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度,他们提出了各自的气体分析法。
(1)第一小组用图
Ⅰ
所示装置,把m1
g的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性,具体的操作方法是________________________
__________________________________________________________。
(2)第二小组用图Ⅱ装置测量CO2的质量。该装置存在的明显缺陷是____________________
___________________________________________________________。
(3)第三小组在第二小组装置的基础上,解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图Ⅲ,装置的连接顺序是a→__________________________________________。(填写接口字母,图中仪器可重复使用)。实验中取了样品m1
g,称量干燥管质量为m2
g;与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3
g,则Na2CO3的纯度表达式为___________________。
(4)第四小组设计用沉淀法来测量。方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀,然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来作沉淀剂的原因是________(填字母)。
a.Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,可以增大Ba(OH)2浓度,无需加入过大体积的沉淀剂
c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显小于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
参考答案:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
D
B
D
C
D
A
A
B
10
11
12
13
14
15
16
17
18
D
D
A
AB
D
AC
BD
CD
B
19.
(1)④⑦ ①③ (2)先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解 (3)C (4)Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O(其他合理答案也可) (5)Ag2S D
20.
(1)Cu2+
(2)含有 Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、CO+Ca2+===CaCO3↓
(3)Cl-(或氯离子) Cl-+Ag+===AgCl↓(或文字叙述),白色沉淀不溶于稀硝酸
(4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中,滴加足量盐酸,若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液,若产生白色沉淀),则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)
21.
(1)分液漏斗 (2)4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O (3)浓硫酸 干燥氯气 (4)Cu+Cl2CuCl2 产生棕黄色的烟 (5)吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D
22.
(1)关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,若活塞能回到原位,证明气密性良好 (2)CO2气体中混有水蒸气(或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中或装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收) (3)fgcbdecb(或fgcbdede) ×100% (4)bd