2020-2021学年高二化学人教版选修4课时同步练习卷：2.2 影响化学反应速率的因素
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年高二化学人教版选修4课时同步练习卷：2.2 影响化学反应速率的因素 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 364.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-29 11:54:24 | ||
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文档简介
影响化学反应速率的因素
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是(
)
A．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍
B．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半
C．使反应在较高的温度下进行
D．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状
2．对于反应4A＋B===2C，下列说法正确的是(
)
A．加入MnO2，该反应速率一定加快
B．在其他条件不变的情况下，降低温度，化学反应速率降低
C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大
D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化
3．从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是(
)
选项
实验事实
结论
A
其他条件不变，0.01
mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1
mol/L的H2C2O4溶液和0.2
mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短
当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B
其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊
当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快
C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D
一定条件下，分别在容积为1
L
和容积为2
L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)??2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少
当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越大
4．下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是(
)
①常温下20
mL含A和B各0.001
mol
②常温下100
mL含A和B各0.01
mol
③常温下0.05
mol/L
A、B溶液各10
mL再加入蒸馏水20
mL
④常温下100
mL含A
0.01
mol和含B
0.005
mol
A．①②③④
B．④③②①
C．②④①③
D．②①④③
5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列，顺序正确的是(
)
甲：在500
℃时，10
mol
SO2和5
mol
O2反应
乙：在500
℃时，用V2O5作催化剂，10
mol
SO2和
5
mol
O2反应
丙：在450
℃时，8
mol
SO2和5
mol
O2反应
丁：在500
℃时，8
mol
SO2和5
mol
O2反应
A．甲、乙、丙、丁
B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙
D．丁、丙、乙、甲
6．用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气量不变，下列措施中可行的是(
)
①以铁屑代替铁片
②用过量锌片代替铁片
③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液
④在稀盐酸中加入CH3COONa固体
⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸
⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液
⑦微热(不考虑HCl的挥发)
⑧在稀盐酸中加入Na2CO3固体
A．除④外
B．除④⑤⑥⑧外
C．除④⑥外
D．全部都可行
7．下列条件一定能使反应速率加快的是(
)
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③增大反应体系的压强 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
8．把在空气中久置的铝片5.0
g投入盛有500
mL
0.5
mol·L－1
H2SO4溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t的图像可用右图来表示，下列说法错误的是(
)
A．O→a段不产生氢气是因为铝表面的氧化物隔离了铝和H2SO4溶液
B．b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高
C．c时刻反应处于平衡状态
D．c时刻之后，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低
9．在一密闭容器中充入1
mol
H2和1
mol
I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g)??2HI(g)，下列说法正确的是(
)
A．保持容器容积不变，向其中加入1
mol
H2，化学反应速率不变
B．保持容器容积不变，向其中加入1
mol
Ar，化学反应速率增大
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1
mol
Ar，化学反应速率不变
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1
mol
H2(g)和1
mol
I2(g)，化学反应速率不变
10．下列有关化学反应速率的说法中正确的是(
)
A．100
mL
2
mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的反应速率不变
B．用铁片与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸，生成H2的反应速率增大
C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小
11．下列各组中反应速率一定相同的是(
)
A．表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应
B．100
℃时，向A、B两个容器中分别加入0.2
mol的HI发生分解反应
C．同温下，分别向盛有等浓度的100
mL、200
mL盐酸的两个烧杯中加入表面积相同的石灰石
D．0.5
mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1
mol·L－1盐酸和0.5
mol·L－1硫酸混合
12．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像表示的是(
)
二、非选择题(52分)
13．(10分)影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2
mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。研究的实验报告如下表所示：
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2
mol/L稀硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg
反应快慢Mg>Al>Fe
反应物的性质越活泼，反应速率越快
(1)甲同学的实验目的是
；若要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是
。
实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(2)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是
的影响。
(3)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入
。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水
14．(12分)在利用CaCO3与盐酸反应制取CO2的反应中，生成CO2的体积与反应时间的关系如图所示。
两个实验所用盐酸的浓度相同，其中一个实验用的是石灰石块，另一实验用的是石灰石粉末，则从图中可以看出：
(1)使用石灰石块得到的曲线是b(填“a”或“b”，下同)，反应速率较大的曲线是
。
(2)如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量
(填“相等”或“不相等”)。
该条件下，如果石灰石粉末与盐酸的反应是在25
℃时进行，而石灰石块与盐酸的反应是在30
℃时进行，则在25
℃时进行反应得到的曲线是
(填“a”“b”或“不能确定”)。
15．(14分)某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快H2的生成速率。
请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有
。
(2)要增大上述实验中产生气体的速率，还可采取的措施有
(答两种)。
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对H2生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
①完成此实验设计，其中：V1＝
，V6＝
，V9＝
；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈
，实验E中的金属呈
；
③该同学最后得出结论：当加入少量CuSO4溶液时，生成H2的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成H2的速率反而会下降。分析H2生成速率下降的主要原因：
。
16．(16分)温度、浓度对化学反应速率产生重要影响，请回答下列问题：
(1)向A、B两支试管中各加入5
mL
0.1
mol·L－1
Na2S2O3溶液，向C、D两支试管中各加入5
mL
0.1
mol·L－1的H2SO4溶液，将A、C试管置于60
℃热水中一段时间，然后分别将A与C、B与D混合。
①发生反应的方程式为Na2S2O3＋H2SO4===
，实验中产生明显现象需要时间较短的一组反应是
，该实验说明在
相同的情况下，升高温度化学反应速率
。
②升高温度，活化分子总数目
，活化分子百分数
，有效碰撞次数
，导致反应速率
。
(2)将SO2、O2在某密闭容器中混合，在450
℃发生反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)。
①增大压强，则正反应速率
(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率
。
②维持容器容积不变，加入0.1
mol
SO2的一瞬间，正反应速率
，逆反应速率
；若加入的是0.1
mol
He，则正、逆反应速率
。
③若维持容器压强不变，加入0.1
mol
He后，容器的容积
，物质的浓度
，反应速率
。
影响化学反应速率的因素
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是( A )
A．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍
B．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半
C．使反应在较高的温度下进行
D．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状
2．对于反应4A＋B===2C，下列说法正确的是( B )
A．加入MnO2，该反应速率一定加快
B．在其他条件不变的情况下，降低温度，化学反应速率降低
C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大
D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化
3．从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是( C )
选项
实验事实
结论
A
其他条件不变，0.01
mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1
mol/L的H2C2O4溶液和0.2
mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短
当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B
其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊
当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快
C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D
一定条件下，分别在容积为1
L
和容积为2
L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)??2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少
当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越大
4．下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是( C )
①常温下20
mL含A和B各0.001
mol
②常温下100
mL含A和B各0.01
mol
③常温下0.05
mol/L
A、B溶液各10
mL再加入蒸馏水20
mL
④常温下100
mL含A
0.01
mol和含B
0.005
mol
A．①②③④
B．④③②①
C．②④①③
D．②①④③
5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列，顺序正确的是( C )
甲：在500
℃时，10
mol
SO2和5
mol
O2反应
乙：在500
℃时，用V2O5作催化剂，10
mol
SO2和
5
mol
O2反应
丙：在450
℃时，8
mol
SO2和5
mol
O2反应
丁：在500
℃时，8
mol
SO2和5
mol
O2反应
A．甲、乙、丙、丁
B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙
D．丁、丙、乙、甲
6．用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气量不变，下列措施中可行的是( B )
①以铁屑代替铁片
②用过量锌片代替铁片
③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液
④在稀盐酸中加入CH3COONa固体
⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸
⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液
⑦微热(不考虑HCl的挥发)
⑧在稀盐酸中加入Na2CO3固体
A．除④外
B．除④⑤⑥⑧外
C．除④⑥外
D．全部都可行
7．下列条件一定能使反应速率加快的是( C )
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③增大反应体系的压强 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
8．把在空气中久置的铝片5.0
g投入盛有500
mL
0.5
mol·L－1
H2SO4溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t的图像可用右图来表示，下列说法错误的是( C )
A．O→a段不产生氢气是因为铝表面的氧化物隔离了铝和H2SO4溶液
B．b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高
C．c时刻反应处于平衡状态
D．c时刻之后，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低
9．在一密闭容器中充入1
mol
H2和1
mol
I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g)??2HI(g)，下列说法正确的是( D )
A．保持容器容积不变，向其中加入1
mol
H2，化学反应速率不变
B．保持容器容积不变，向其中加入1
mol
Ar，化学反应速率增大
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1
mol
Ar，化学反应速率不变
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1
mol
H2(g)和1
mol
I2(g)，化学反应速率不变
10．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( D )
A．100
mL
2
mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的反应速率不变
B．用铁片与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸，生成H2的反应速率增大
C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小
11．下列各组中反应速率一定相同的是( C )
A．表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应
B．100
℃时，向A、B两个容器中分别加入0.2
mol的HI发生分解反应
C．同温下，分别向盛有等浓度的100
mL、200
mL盐酸的两个烧杯中加入表面积相同的石灰石
D．0.5
mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1
mol·L－1盐酸和0.5
mol·L－1硫酸混合
12．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像表示的是( C )
二、非选择题(52分)
13．(10分)影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2
mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。研究的实验报告如下表所示：
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2
mol/L稀硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg
反应快慢Mg>Al>Fe
反应物的性质越活泼，反应速率越快
(1)甲同学的实验目的是比较反应物本身的性质对反应速率的影响；若要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是温度相同。
实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(2)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是Mn2＋的催化作用(或催化剂)的影响。
(3)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入B。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水
14．(12分)在利用CaCO3与盐酸反应制取CO2的反应中，生成CO2的体积与反应时间的关系如图所示。
两个实验所用盐酸的浓度相同，其中一个实验用的是石灰石块，另一实验用的是石灰石粉末，则从图中可以看出：
(1)使用石灰石块得到的曲线是b(填“a”或“b”，下同)，反应速率较大的曲线是a。
(2)如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量相等(填“相等”或“不相等”)。
该条件下，如果石灰石粉末与盐酸的反应是在25
℃时进行，而石灰石块与盐酸的反应是在30
℃时进行，则在25
℃时进行反应得到的曲线是不能确定(填“a”“b”或“不能确定”)。
15．(14分)某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快H2的生成速率。
请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(2)要增大上述实验中产生气体的速率，还可采取的措施有升高温度、适当增加稀硫酸的浓度、增大锌粒的比表面积等(任写两种即可)(答两种)。
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对H2生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
①完成此实验设计，其中：V1＝30，V6＝10，V9＝17.5；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色；
③该同学最后得出结论：当加入少量CuSO4溶液时，生成H2的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成H2的速率反而会下降。分析H2生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO4溶液后，生成的单质铜会覆盖在锌的表面，减小了锌与稀硫酸的接触面积。
16．(16分)温度、浓度对化学反应速率产生重要影响，请回答下列问题：
(1)向A、B两支试管中各加入5
mL
0.1
mol·L－1
Na2S2O3溶液，向C、D两支试管中各加入5
mL
0.1
mol·L－1的H2SO4溶液，将A、C试管置于60
℃热水中一段时间，然后分别将A与C、B与D混合。
①发生反应的方程式为Na2S2O3＋H2SO4===H2O＋S↓＋SO2↑＋Na2SO4，实验中产生明显现象需要时间较短的一组反应是A与C，该实验说明在其他条件相同的情况下，升高温度化学反应速率加快。
②升高温度，活化分子总数目增多，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多，导致反应速率增大。
(2)将SO2、O2在某密闭容器中混合，在450
℃发生反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)。
①增大压强，则正反应速率增大(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率增大。
②维持容器容积不变，加入0.1
mol
SO2的一瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变；若加入的是0.1
mol
He，则正、逆反应速率不变。
③若维持容器压强不变，加入0.1
mol
He后，容器的容积增大，物质的浓度减小，反应速率减小。
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一、选择题(每小题4分，共48分)
1．将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是(
)
A．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍
B．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半
C．使反应在较高的温度下进行
D．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状
2．对于反应4A＋B===2C，下列说法正确的是(
)
A．加入MnO2，该反应速率一定加快
B．在其他条件不变的情况下，降低温度，化学反应速率降低
C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大
D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化
3．从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是(
)
选项
实验事实
结论
A
其他条件不变，0.01
mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1
mol/L的H2C2O4溶液和0.2
mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短
当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B
其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊
当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快
C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D
一定条件下，分别在容积为1
L
和容积为2
L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)??2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少
当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越大
4．下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是(
)
①常温下20
mL含A和B各0.001
mol
②常温下100
mL含A和B各0.01
mol
③常温下0.05
mol/L
A、B溶液各10
mL再加入蒸馏水20
mL
④常温下100
mL含A
0.01
mol和含B
0.005
mol
A．①②③④
B．④③②①
C．②④①③
D．②①④③
5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列，顺序正确的是(
)
甲：在500
℃时，10
mol
SO2和5
mol
O2反应
乙：在500
℃时，用V2O5作催化剂，10
mol
SO2和
5
mol
O2反应
丙：在450
℃时，8
mol
SO2和5
mol
O2反应
丁：在500
℃时，8
mol
SO2和5
mol
O2反应
A．甲、乙、丙、丁
B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙
D．丁、丙、乙、甲
6．用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气量不变，下列措施中可行的是(
)
①以铁屑代替铁片
②用过量锌片代替铁片
③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液
④在稀盐酸中加入CH3COONa固体
⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸
⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液
⑦微热(不考虑HCl的挥发)
⑧在稀盐酸中加入Na2CO3固体
A．除④外
B．除④⑤⑥⑧外
C．除④⑥外
D．全部都可行
7．下列条件一定能使反应速率加快的是(
)
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③增大反应体系的压强 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
8．把在空气中久置的铝片5.0
g投入盛有500
mL
0.5
mol·L－1
H2SO4溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t的图像可用右图来表示，下列说法错误的是(
)
A．O→a段不产生氢气是因为铝表面的氧化物隔离了铝和H2SO4溶液
B．b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高
C．c时刻反应处于平衡状态
D．c时刻之后，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低
9．在一密闭容器中充入1
mol
H2和1
mol
I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g)??2HI(g)，下列说法正确的是(
)
A．保持容器容积不变，向其中加入1
mol
H2，化学反应速率不变
B．保持容器容积不变，向其中加入1
mol
Ar，化学反应速率增大
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1
mol
Ar，化学反应速率不变
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1
mol
H2(g)和1
mol
I2(g)，化学反应速率不变
10．下列有关化学反应速率的说法中正确的是(
)
A．100
mL
2
mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的反应速率不变
B．用铁片与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸，生成H2的反应速率增大
C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小
11．下列各组中反应速率一定相同的是(
)
A．表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应
B．100
℃时，向A、B两个容器中分别加入0.2
mol的HI发生分解反应
C．同温下，分别向盛有等浓度的100
mL、200
mL盐酸的两个烧杯中加入表面积相同的石灰石
D．0.5
mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1
mol·L－1盐酸和0.5
mol·L－1硫酸混合
12．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像表示的是(
)
二、非选择题(52分)
13．(10分)影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2
mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。研究的实验报告如下表所示：
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2
mol/L稀硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg
反应快慢Mg>Al>Fe
反应物的性质越活泼，反应速率越快
(1)甲同学的实验目的是
；若要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是
。
实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(2)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是
的影响。
(3)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入
。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水
14．(12分)在利用CaCO3与盐酸反应制取CO2的反应中，生成CO2的体积与反应时间的关系如图所示。
两个实验所用盐酸的浓度相同，其中一个实验用的是石灰石块，另一实验用的是石灰石粉末，则从图中可以看出：
(1)使用石灰石块得到的曲线是b(填“a”或“b”，下同)，反应速率较大的曲线是
。
(2)如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量
(填“相等”或“不相等”)。
该条件下，如果石灰石粉末与盐酸的反应是在25
℃时进行，而石灰石块与盐酸的反应是在30
℃时进行，则在25
℃时进行反应得到的曲线是
(填“a”“b”或“不能确定”)。
15．(14分)某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快H2的生成速率。
请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有
。
(2)要增大上述实验中产生气体的速率，还可采取的措施有
(答两种)。
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对H2生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
①完成此实验设计，其中：V1＝
，V6＝
，V9＝
；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈
，实验E中的金属呈
；
③该同学最后得出结论：当加入少量CuSO4溶液时，生成H2的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成H2的速率反而会下降。分析H2生成速率下降的主要原因：
。
16．(16分)温度、浓度对化学反应速率产生重要影响，请回答下列问题：
(1)向A、B两支试管中各加入5
mL
0.1
mol·L－1
Na2S2O3溶液，向C、D两支试管中各加入5
mL
0.1
mol·L－1的H2SO4溶液，将A、C试管置于60
℃热水中一段时间，然后分别将A与C、B与D混合。
①发生反应的方程式为Na2S2O3＋H2SO4===
，实验中产生明显现象需要时间较短的一组反应是
，该实验说明在
相同的情况下，升高温度化学反应速率
。
②升高温度，活化分子总数目
，活化分子百分数
，有效碰撞次数
，导致反应速率
。
(2)将SO2、O2在某密闭容器中混合，在450
℃发生反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)。
①增大压强，则正反应速率
(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率
。
②维持容器容积不变，加入0.1
mol
SO2的一瞬间，正反应速率
，逆反应速率
；若加入的是0.1
mol
He，则正、逆反应速率
。
③若维持容器压强不变，加入0.1
mol
He后，容器的容积
，物质的浓度
，反应速率
。
影响化学反应速率的因素
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是( A )
A．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍
B．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半
C．使反应在较高的温度下进行
D．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状
2．对于反应4A＋B===2C，下列说法正确的是( B )
A．加入MnO2，该反应速率一定加快
B．在其他条件不变的情况下，降低温度，化学反应速率降低
C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大
D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化
3．从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是( C )
选项
实验事实
结论
A
其他条件不变，0.01
mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1
mol/L的H2C2O4溶液和0.2
mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短
当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B
其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊
当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快
C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D
一定条件下，分别在容积为1
L
和容积为2
L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)??2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少
当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越大
4．下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是( C )
①常温下20
mL含A和B各0.001
mol
②常温下100
mL含A和B各0.01
mol
③常温下0.05
mol/L
A、B溶液各10
mL再加入蒸馏水20
mL
④常温下100
mL含A
0.01
mol和含B
0.005
mol
A．①②③④
B．④③②①
C．②④①③
D．②①④③
5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列，顺序正确的是( C )
甲：在500
℃时，10
mol
SO2和5
mol
O2反应
乙：在500
℃时，用V2O5作催化剂，10
mol
SO2和
5
mol
O2反应
丙：在450
℃时，8
mol
SO2和5
mol
O2反应
丁：在500
℃时，8
mol
SO2和5
mol
O2反应
A．甲、乙、丙、丁
B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙
D．丁、丙、乙、甲
6．用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气量不变，下列措施中可行的是( B )
①以铁屑代替铁片
②用过量锌片代替铁片
③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液
④在稀盐酸中加入CH3COONa固体
⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸
⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液
⑦微热(不考虑HCl的挥发)
⑧在稀盐酸中加入Na2CO3固体
A．除④外
B．除④⑤⑥⑧外
C．除④⑥外
D．全部都可行
7．下列条件一定能使反应速率加快的是( C )
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③增大反应体系的压强 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
8．把在空气中久置的铝片5.0
g投入盛有500
mL
0.5
mol·L－1
H2SO4溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t的图像可用右图来表示，下列说法错误的是( C )
A．O→a段不产生氢气是因为铝表面的氧化物隔离了铝和H2SO4溶液
B．b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高
C．c时刻反应处于平衡状态
D．c时刻之后，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低
9．在一密闭容器中充入1
mol
H2和1
mol
I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g)??2HI(g)，下列说法正确的是( D )
A．保持容器容积不变，向其中加入1
mol
H2，化学反应速率不变
B．保持容器容积不变，向其中加入1
mol
Ar，化学反应速率增大
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1
mol
Ar，化学反应速率不变
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1
mol
H2(g)和1
mol
I2(g)，化学反应速率不变
10．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( D )
A．100
mL
2
mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的反应速率不变
B．用铁片与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸，生成H2的反应速率增大
C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小
11．下列各组中反应速率一定相同的是( C )
A．表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应
B．100
℃时，向A、B两个容器中分别加入0.2
mol的HI发生分解反应
C．同温下，分别向盛有等浓度的100
mL、200
mL盐酸的两个烧杯中加入表面积相同的石灰石
D．0.5
mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1
mol·L－1盐酸和0.5
mol·L－1硫酸混合
12．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像表示的是( C )
二、非选择题(52分)
13．(10分)影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2
mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。研究的实验报告如下表所示：
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2
mol/L稀硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg
反应快慢Mg>Al>Fe
反应物的性质越活泼，反应速率越快
(1)甲同学的实验目的是比较反应物本身的性质对反应速率的影响；若要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是温度相同。
实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(2)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是Mn2＋的催化作用(或催化剂)的影响。
(3)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入B。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水
14．(12分)在利用CaCO3与盐酸反应制取CO2的反应中，生成CO2的体积与反应时间的关系如图所示。
两个实验所用盐酸的浓度相同，其中一个实验用的是石灰石块，另一实验用的是石灰石粉末，则从图中可以看出：
(1)使用石灰石块得到的曲线是b(填“a”或“b”，下同)，反应速率较大的曲线是a。
(2)如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量相等(填“相等”或“不相等”)。
该条件下，如果石灰石粉末与盐酸的反应是在25
℃时进行，而石灰石块与盐酸的反应是在30
℃时进行，则在25
℃时进行反应得到的曲线是不能确定(填“a”“b”或“不能确定”)。
15．(14分)某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快H2的生成速率。
请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(2)要增大上述实验中产生气体的速率，还可采取的措施有升高温度、适当增加稀硫酸的浓度、增大锌粒的比表面积等(任写两种即可)(答两种)。
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对H2生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
①完成此实验设计，其中：V1＝30，V6＝10，V9＝17.5；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色；
③该同学最后得出结论：当加入少量CuSO4溶液时，生成H2的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成H2的速率反而会下降。分析H2生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO4溶液后，生成的单质铜会覆盖在锌的表面，减小了锌与稀硫酸的接触面积。
16．(16分)温度、浓度对化学反应速率产生重要影响，请回答下列问题：
(1)向A、B两支试管中各加入5
mL
0.1
mol·L－1
Na2S2O3溶液，向C、D两支试管中各加入5
mL
0.1
mol·L－1的H2SO4溶液，将A、C试管置于60
℃热水中一段时间，然后分别将A与C、B与D混合。
①发生反应的方程式为Na2S2O3＋H2SO4===H2O＋S↓＋SO2↑＋Na2SO4，实验中产生明显现象需要时间较短的一组反应是A与C，该实验说明在其他条件相同的情况下，升高温度化学反应速率加快。
②升高温度，活化分子总数目增多，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多，导致反应速率增大。
(2)将SO2、O2在某密闭容器中混合，在450
℃发生反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)。
①增大压强，则正反应速率增大(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率增大。
②维持容器容积不变，加入0.1
mol
SO2的一瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变；若加入的是0.1
mol
He，则正、逆反应速率不变。
③若维持容器压强不变，加入0.1
mol
He后，容器的容积增大，物质的浓度减小，反应速率减小。
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