苏教版高中化学必修一1.1.3 物质的聚集状态 课时作业 （含解析）
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学必修一1.1.3 物质的聚集状态 课时作业 （含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-29 23:58:34 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
课时作业3 物质的聚集状态
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题5分，共60分)
1．下列叙述正确的是( B )
A．同温同压下，物质的体积相同，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数都相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等
解析：A项，物质不一定_????°???????é??è??_；C项，没有指明气体所处的状态，无法确定其物质的量的相对大小，错误；D项，CO和N2的摩尔质量相等，当二者质量相等时，物质的量相等，但未指明气体所处的状态，无法确定二者体积的相对大小，错误。
2．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是( D )
A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积均约为22.4 L
B．若1 mol CH4的体积约为22.4 L，则 一定处于标准状况
C．在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L
D．在标准状况下，11.2 L N2中含有1 mol N原子
解析：没有指明气_???????¤??????????_和压强，所以1 mol气体的体积不一定为22.4 L，A错误；1 mol气体的体积是22.4 L时，所处的状态不一定是标准状况，如温度高于0 ℃，压强大于101 kPa时，1 mol气体的体积也可能是22.4 L，B错误；标准状况下，H2O不是气体，不适用于气体摩尔体积的计算，C错误；标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，所以含有1 mol N原子，D正确。21教育网
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( A )
A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
B．10 g氖气所含原子数约为NA
C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
D．1 mol OH－所含质子数为10NA
解析：O2和O3均由氧元素组成，_32_g___O2和O3的混合气体含有2 mol氧原子，所含原子数为2NA，故A正确；氖气分子是单原子分子，10 g氖气的物质的量是0.5 mol，所含原子数约为0.5NA，故B错误；标准状况下，H2O呈非气态，22.4 L H2O所含的分子数大于NA，故C错误；1 mol OH－所含质子数为9NA，故D错误。2·1·c·n·j·y
4．下列说法错误的是( A )
A．1 mol氢气所占体积约为22.4 L
B．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定
C．1 mol O2与1 mol O3所含的分子数相等
D．物质的聚集状态发生改变主要是因为构成物质的基本粒子间的距离发生改变
解析：A项中未指明温度和压强，体积不确定。
5．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)A．同温同压时，决定气体体积大小的是气体的物质的量
B．同温同压时，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．同温同压时，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体1 g Z气体，则其压强比为4?1
解析：同温同压时，气体的体积与_???è?¨???é????????_比，A项正确；同温同压时，气体的密度与相对分子质量成正比，则气体密度最小的是X，B项正确；气体不一定处于标准状况下，因此三种气体的物质的量不一定均为0.1 mol，C项错误；同温同体积时，压强与物质的量成正比，pY?pZ＝?＝4?1，D项正确。www-2-1-cnjy-com
6．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是( B )
A．在标准状况下体积约为22.4 L的气体单质一定含有2NA个原子
B．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3NA
C．常温常压下，22.4 L H2O中含有的氢原子数为2NA
D．标准状况下，0.3 mol CO2中含有的氧原子数为0.3NA
解析：在标准状况下体积约为22._4_L????°????_单质一定含有NA个分子，不一定含2NA个原子，如标准状况下体积约为22.4 L的二氧化碳，其含有3NA个原子，故A项错误；常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子的总物质的量为×2＋×3＝3 mol或＝3 mol，所含氧原子总数为3NA，故B项正确；常温常压下，H2O是液体，故C项错误；0.3 mol CO2中含有的氧原子数为0.6NA，故D项错误。
7．已知下列物质①_0.5_mo_l NH3；②标准状况下22.4 L He；③4 ℃时9 mL的水；④0.2 mol H3PO4，所含原子数目按由大到小顺序排列的是( D )21*cnjy*com
A．①④②③ B．④③②①
C．②③④① D．①④③②
解析：①n(原子)＝0.5 mo_l??4???2__mol；②n(He)＝22.4 L÷22.4 L·mol－1＝1 mol；③n(原子)＝9 g÷18 g·mol－1×3＝0.5 mol×3＝1.5 mol；④n(原子)＝0.2 mol×8＝1.6 mol。所含原子数由大到小的顺序是①④③②。21cnjy.com
8．若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)( A )【来源：21·世纪·教育·网】
A．22.4cb/(aNA) L B．22.4b/NA L
C．22.4aNA/b L D．cb/(aNA) L
解析：a g某_?°??????????è?¨???_量na＝b/NA mol，其摩尔质量M＝a g/na＝aNA/b g·mol－1；c g该气体的物质的量nc＝c g/M＝cb/(aNA)mol，在标准状况下的体积V＝nc×22.4 L·mol－1＝22.4cb/(aNA) L。21·世纪*教育网
9.如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是( D )21世纪教育网版权所有
A．C2H4 B．CH4
C．NO D．CO2
解析：由图可知_??????????????????_，p(O2)>p(X)，根据阿伏加德罗定律的推论知，在同质量、同体积的条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，因此X的相对分子质量大于O2，四个选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是CO2，故选D。www.21-cn-jy.com
10．某非金属单质A和氧_?°????????????????_应生成B，其中B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍(同温同压下)。下列关于B分子组成的推测一定正确的是( A )
A．含有1个氧原子 B．含有2个氧原子
C．含有1个A原子 D．含有2个A原子
解析：由题意可知，该反应可表示为xA＋O2===2B，根据质量守恒定律，可确定B分子中含有1个氧原子。2-1-c-n-j-y
11．(双选)关于m g H2和n g He的下列说法正确的是( BD )
A．同温同压下，H2和He的体积比为m?2n
B．同温同压下，若m＝n，则H2与He的物质的量比为2?1
C．体积相同时，He的质量一定大于H2
D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等
解析：A选项＝＝。B选项＝＝。C选项无法比较，没有给出相同条件。D选项正确。
12．标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相等。下列说法不正确的是( B )
A．同温同压时，同体积的气体A和气体B的质量比为m?n
B．25 ℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之比为m?n
C．同温同压时，气体A和气体B的密度比为m?n
D．标准状况时，等质量的气体A和气体B的体积比为n?m
解析：标准状况下，m g气体_A???n_g?°?_体B的分子数相同，则二者物质的量相同，二者摩尔质量之比为m?n。相同状况下，同体积气体A与气体B的质量之比等于摩尔质量之比，为m?n，A项正确；同质量气体A与气体B的分子个数之比与摩尔质量成反比，同质量气体A与B的分子个数之比为n?m，B项不正确；同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于相对分子质量之比，即等于摩尔质量之比，为m?n，C项正确；同温同压下，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积比为n?m，D项正确。【来源：21cnj*y.co*m】
二、非选择题(共40分)
13．(10分)(1)_??????????????????_同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为1?1，物质的量之比为1?1，原子总数之比为5?3，质量之比为4?11，密度之比为4?11。
(2)在标准状况下，4__g_H2???_11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是H2，含原子数最多的是H2，质量最大的是H2O，体积最小的是H2O。【出处：21教育名师】
解析：(1)同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同。
(2)n(H2)＝＝2 mol，n(O2)＝＝0.5 mol，再转化为其他的相关的量进行比较。
14．(12分)_(1)è?¨é?????_比为16?7?6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为5?5?4；氧原子个数之比为10?5?4；相同条件下的体积之比为5?5?4。
(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为2.24 L，它与标准状况下3.36 L H2S含有相同数目的氢原子。【版权所有：21教育】
(3)某气体氧化物的_????????????RO_2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为64_g·mol－1，R的相对原子质量为32。21教育名师原创作品
解析：(1)质量之比为1_6???7???6???_说明其物质的量之比为??＝5?5?4，所以其分子数之比为5?5?4，氧原子数之比为10?5?4，相同条件下的体积之比为5?5?4。(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g÷17 g·mol－1＝0.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H，与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L。(3)在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol－1＝0.02 mol，摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol－1，R的相对原子质量为64－16×2＝32。21*cnjy*com
15．(18分)一定质量_??????????????????_XY2与标准状况下一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的总体积是672 mL，密度为2.56 g·L－1。
(1)反应前O2的体积为672_mL。
(2)化合物XY2的摩尔质量为76_g·mol－1。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量之比是3?16，则X、Y两元素分别为C(填元素符号，下同)、S。
解析：(1)反应XY2_(l)???3O_2(g)XO2(g)＋2YO2(g)是一个反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体的体积没有变化，故V(O2)＝672 mL。(2)由m＝ρV可得生成物的总质量为0.672 L×2.56 g·L－1＝1.72 g，根据(1)可得n(O2)＝＝0.03 mol，则n(XY2)＝0.01 mol，故M(XY2)＝＝76 g·mol－1。(3)由题意可知，＝，Ar(X)＋2Ar(Y)＝76，解得Ar(X)＝12，Ar(Y)＝32，故X为C，Y为S。
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_
课时作业3 物质的聚集状态
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题5分，共60分)
1．下列叙述正确的是( B )
A．同温同压下，物质的体积相同，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数都相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等
解析：A项，物质不一定_????°???????é??è??_；C项，没有指明气体所处的状态，无法确定其物质的量的相对大小，错误；D项，CO和N2的摩尔质量相等，当二者质量相等时，物质的量相等，但未指明气体所处的状态，无法确定二者体积的相对大小，错误。
2．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是( D )
A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积均约为22.4 L
B．若1 mol CH4的体积约为22.4 L，则 一定处于标准状况
C．在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L
D．在标准状况下，11.2 L N2中含有1 mol N原子
解析：没有指明气_???????¤??????????_和压强，所以1 mol气体的体积不一定为22.4 L，A错误；1 mol气体的体积是22.4 L时，所处的状态不一定是标准状况，如温度高于0 ℃，压强大于101 kPa时，1 mol气体的体积也可能是22.4 L，B错误；标准状况下，H2O不是气体，不适用于气体摩尔体积的计算，C错误；标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，所以含有1 mol N原子，D正确。21教育网
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( A )
A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
B．10 g氖气所含原子数约为NA
C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
D．1 mol OH－所含质子数为10NA
解析：O2和O3均由氧元素组成，_32_g___O2和O3的混合气体含有2 mol氧原子，所含原子数为2NA，故A正确；氖气分子是单原子分子，10 g氖气的物质的量是0.5 mol，所含原子数约为0.5NA，故B错误；标准状况下，H2O呈非气态，22.4 L H2O所含的分子数大于NA，故C错误；1 mol OH－所含质子数为9NA，故D错误。2·1·c·n·j·y
4．下列说法错误的是( A )
A．1 mol氢气所占体积约为22.4 L
B．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定
C．1 mol O2与1 mol O3所含的分子数相等
D．物质的聚集状态发生改变主要是因为构成物质的基本粒子间的距离发生改变
解析：A项中未指明温度和压强，体积不确定。
5．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)
B．同温同压时，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．同温同压时，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体1 g Z气体，则其压强比为4?1
解析：同温同压时，气体的体积与_???è?¨???é????????_比，A项正确；同温同压时，气体的密度与相对分子质量成正比，则气体密度最小的是X，B项正确；气体不一定处于标准状况下，因此三种气体的物质的量不一定均为0.1 mol，C项错误；同温同体积时，压强与物质的量成正比，pY?pZ＝?＝4?1，D项正确。www-2-1-cnjy-com
6．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是( B )
A．在标准状况下体积约为22.4 L的气体单质一定含有2NA个原子
B．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3NA
C．常温常压下，22.4 L H2O中含有的氢原子数为2NA
D．标准状况下，0.3 mol CO2中含有的氧原子数为0.3NA
解析：在标准状况下体积约为22._4_L????°????_单质一定含有NA个分子，不一定含2NA个原子，如标准状况下体积约为22.4 L的二氧化碳，其含有3NA个原子，故A项错误；常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子的总物质的量为×2＋×3＝3 mol或＝3 mol，所含氧原子总数为3NA，故B项正确；常温常压下，H2O是液体，故C项错误；0.3 mol CO2中含有的氧原子数为0.6NA，故D项错误。
7．已知下列物质①_0.5_mo_l NH3；②标准状况下22.4 L He；③4 ℃时9 mL的水；④0.2 mol H3PO4，所含原子数目按由大到小顺序排列的是( D )21*cnjy*com
A．①④②③ B．④③②①
C．②③④① D．①④③②
解析：①n(原子)＝0.5 mo_l??4???2__mol；②n(He)＝22.4 L÷22.4 L·mol－1＝1 mol；③n(原子)＝9 g÷18 g·mol－1×3＝0.5 mol×3＝1.5 mol；④n(原子)＝0.2 mol×8＝1.6 mol。所含原子数由大到小的顺序是①④③②。21cnjy.com
8．若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)( A )【来源：21·世纪·教育·网】
A．22.4cb/(aNA) L B．22.4b/NA L
C．22.4aNA/b L D．cb/(aNA) L
解析：a g某_?°??????????è?¨???_量na＝b/NA mol，其摩尔质量M＝a g/na＝aNA/b g·mol－1；c g该气体的物质的量nc＝c g/M＝cb/(aNA)mol，在标准状况下的体积V＝nc×22.4 L·mol－1＝22.4cb/(aNA) L。21·世纪*教育网
9.如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是( D )21世纪教育网版权所有
A．C2H4 B．CH4
C．NO D．CO2
解析：由图可知_??????????????????_，p(O2)>p(X)，根据阿伏加德罗定律的推论知，在同质量、同体积的条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，因此X的相对分子质量大于O2，四个选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是CO2，故选D。www.21-cn-jy.com
10．某非金属单质A和氧_?°????????????????_应生成B，其中B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍(同温同压下)。下列关于B分子组成的推测一定正确的是( A )
A．含有1个氧原子 B．含有2个氧原子
C．含有1个A原子 D．含有2个A原子
解析：由题意可知，该反应可表示为xA＋O2===2B，根据质量守恒定律，可确定B分子中含有1个氧原子。2-1-c-n-j-y
11．(双选)关于m g H2和n g He的下列说法正确的是( BD )
A．同温同压下，H2和He的体积比为m?2n
B．同温同压下，若m＝n，则H2与He的物质的量比为2?1
C．体积相同时，He的质量一定大于H2
D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等
解析：A选项＝＝。B选项＝＝。C选项无法比较，没有给出相同条件。D选项正确。
12．标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相等。下列说法不正确的是( B )
A．同温同压时，同体积的气体A和气体B的质量比为m?n
B．25 ℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之比为m?n
C．同温同压时，气体A和气体B的密度比为m?n
D．标准状况时，等质量的气体A和气体B的体积比为n?m
解析：标准状况下，m g气体_A???n_g?°?_体B的分子数相同，则二者物质的量相同，二者摩尔质量之比为m?n。相同状况下，同体积气体A与气体B的质量之比等于摩尔质量之比，为m?n，A项正确；同质量气体A与气体B的分子个数之比与摩尔质量成反比，同质量气体A与B的分子个数之比为n?m，B项不正确；同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于相对分子质量之比，即等于摩尔质量之比，为m?n，C项正确；同温同压下，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积比为n?m，D项正确。【来源：21cnj*y.co*m】
二、非选择题(共40分)
13．(10分)(1)_??????????????????_同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为1?1，物质的量之比为1?1，原子总数之比为5?3，质量之比为4?11，密度之比为4?11。
(2)在标准状况下，4__g_H2???_11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是H2，含原子数最多的是H2，质量最大的是H2O，体积最小的是H2O。【出处：21教育名师】
解析：(1)同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同。
(2)n(H2)＝＝2 mol，n(O2)＝＝0.5 mol，再转化为其他的相关的量进行比较。
14．(12分)_(1)è?¨é?????_比为16?7?6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为5?5?4；氧原子个数之比为10?5?4；相同条件下的体积之比为5?5?4。
(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为2.24 L，它与标准状况下3.36 L H2S含有相同数目的氢原子。【版权所有：21教育】
(3)某气体氧化物的_????????????RO_2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为64_g·mol－1，R的相对原子质量为32。21教育名师原创作品
解析：(1)质量之比为1_6???7???6???_说明其物质的量之比为??＝5?5?4，所以其分子数之比为5?5?4，氧原子数之比为10?5?4，相同条件下的体积之比为5?5?4。(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g÷17 g·mol－1＝0.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H，与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L。(3)在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol－1＝0.02 mol，摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol－1，R的相对原子质量为64－16×2＝32。21*cnjy*com
15．(18分)一定质量_??????????????????_XY2与标准状况下一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的总体积是672 mL，密度为2.56 g·L－1。
(1)反应前O2的体积为672_mL。
(2)化合物XY2的摩尔质量为76_g·mol－1。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量之比是3?16，则X、Y两元素分别为C(填元素符号，下同)、S。
解析：(1)反应XY2_(l)???3O_2(g)XO2(g)＋2YO2(g)是一个反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体的体积没有变化，故V(O2)＝672 mL。(2)由m＝ρV可得生成物的总质量为0.672 L×2.56 g·L－1＝1.72 g，根据(1)可得n(O2)＝＝0.03 mol，则n(XY2)＝0.01 mol，故M(XY2)＝＝76 g·mol－1。(3)由题意可知，＝，Ar(X)＋2Ar(Y)＝76，解得Ar(X)＝12，Ar(Y)＝32，故X为C，Y为S。
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_