(共26张PPT)
1.写出下列化学反应方程式
①硫酸和铝反应②稀硝酸和氧化镁反应 ③盐酸和氢氧化铁反应④碳酸钠和硝酸反应
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
２．用化学方程式表示
①用氢氧化铝治疗胃酸过多症，②用盐酸除铁锈，③用硝酸钡检验硫酸的存在，④用硝酸银检验盐酸的存在，⑤用稀盐酸除热水瓶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
ＡgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
上述所写的化学方程式都是有关酸的性质，今天这节课开始学习有关碱的知识．
你知道生活中酸性的食物吗？
常见的酸性食物：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。
你还知道生活中碱性的食物 吗？
常见食物的碱性： 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。
你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？
这是因为柿子里含有 物质
碱性
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
一．什么是碱
１．未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。
到底什么是碱？
思考：电离产物的共同之处是什么？
NaOH ＝ Na+ + OH–
Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH–
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH–
KOH = K+ + OH–
３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
２．碱的电离
通式：R(OH)n ＝ Rn+ + nOH–
上面讲到碱有涩味，那么碱还有哪些性质呢？
１．碱能跟酸碱指示剂反应
［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。
二、碱的性质
试液 酚酞试液 紫色石蕊
试液 PH试纸
氢氧化
钠溶液
NaOH
澄清石灰水
Ca(OH)2
变红色
变蓝色
PH > 7
变红色
变蓝色
PH > 7
变蓝色
变蓝色
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.
结论：
思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
实验2：氢氧化钠溶液与酸反应
1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（ ），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（ ）刚好消失。
2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？
变成中性
白色的晶体。
红色
红色
２．碱能与酸反应
化学方程式：
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
2、碱能跟酸反应
通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
结论:
3．中和反应：
思考:请你找出下列两个化学方程式的共同点：
NaOH是碱， HCl、 H2SO4都属酸， NaCl、 Na2SO4都是盐，它们都是酸与碱反应生成盐和水。
１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
碱
酸
盐
水
思考：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？
答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应．
阅读教材（P17），回答：
中和反应工农业生产上有何用途？
２）．中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．
用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？
答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量．也可以用ＰＨ试纸来检验，反应完后，若ＰＨ＞７时，说明是碱过量，若ＰＨ＜７时，说明是酸过量．
３）中和反应的实质：
请你阅读教材后，能说出中和反应的实质吗？
酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋ ＋ OH－ === H2O
一．什么是碱
１．未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。
３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
２．碱的电离
１．碱能跟酸碱指示剂反应
二、碱的性质
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.
2、碱能跟酸反应
通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
3．中和反应：
１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
２）．中和反应的应用：
３）中和反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的
OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O
１．下列物质不属于碱类物质的是（ ）
Ａ．纯碱(Na2CO3)
B.氢氧化铁［Fe(OH)3］
C.氢氧化钡［Ba(OH)2］
D.消石灰［Ca(OH)2］
Ａ
２．下列说法正确的是（ ）
Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物[Cu2(OH)2CO3]都属于碱类．
B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子．
Ｃ．碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等．
Ｄ．碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等．
Ｂ
３．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( )
A.红色→无色→红色
B．红色→无色→无色
C．无色→红色→无色
D．无色→蓝色→无色
Ｃ
４．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（ ）
Ａ．无色 Ｂ．蓝色 Ｃ．紫色 Ｄ．红色
Ｄ
５．制革工业中用熟石灰［Ca(OH)2］给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应的化学方程式是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O§1.3 探索碱的性质
教学目标：
1、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响
2、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
3、了解强碱使用的注意事项
4、理解中和反应的实质
重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响
药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
教学过程： 第1课时
课堂引入：在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。
常见食物的碱性： 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢？
试 液 酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
一、碱有哪些性质
演示1：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
结论：碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
什么是碱？
学生：书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、Cu(OH)2电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处
碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
演示2：氢氧化钠溶液与酸反应
演示实验②:氢氧化钠溶液与酸反应.
在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。这时酸和碱没有剩余，恰好完全反应。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？――变成中性。
用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？―――白色的晶体。
化学反应方程式： NaOH + HCI = NaCI + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
结论：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，跟硫酸反应生成硫酸和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐。像这种碱跟酸作用生成和水的反应叫中和反应。
结论： 中和反应：碱＋酸――盐＋水
实质：H＋＋OH－＝H2O
应用：改良酸性土壤、中和酸过多等
思考：用什么办法能够知道 在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？―――使用指示剂。
演示3：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）
――现象：石灰水变浑浊 CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。――检验二氧化碳的方法
介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？） SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
演示4：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？
CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓ ――产生蓝色絮状沉淀
FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓ ――产生红褐色絮状沉淀
结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱
总结：氢氧化钠的几条化学性质
作业：作业本－1
第2课时
归纳：碱具有的共性
酸碱指示剂作用
某些非金属氧化物反应
与酸反应生成盐和水
和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐只能是可溶性盐
练习：以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
二、碱的个性
1、氢氧化钠
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
演示1：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？――表面变潮湿
演示：氢氧化钠的溶解实验。――溶解时会放热
潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象
演示2：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象
――兔毛溶解
结论：即羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
2、氢氧化钙
俗名：熟石灰、消石灰
演示3：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到变化？）
――应用酸碱指示剂可以观察到变化
演示4：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
――产生白色沉淀或红褐色沉淀
思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭火盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
课后练习：第21页，练习与活动第3节 探索碱的性质（第3课时）
教学目标：1、了解氢氧化钠和氢氧化钙等常见面礼碱的个性。
2、了解强碱使用的注意事项 。
3、进一步巩固碱的共性。
重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响
药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
教学过程：
第3课时 碱的个性
练习引入：上节课我们学习了碱的性质，知道碱有相似的化学性质，下面我们请同学们
以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应
归纳：碱具有的共性
与酸碱指示剂作用
与某些非金属氧化物反应
能与酸反应生成盐和水
能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
＊注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐只能是可溶性盐。
师：碱虽然是有相似的性质，可由于碱的组成不同，不同的碱也有不同的个性，下面我们就来学习碱的个性：
二、碱的个性
1、氢氧化钠：（NaOH）
1）俗名：烧碱、火碱和苛性钠
2）用途：重要的化工原料，广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。
3）个性：
A、实验在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察：刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况态
①ＮaOH是一种白色片状固体，
B、演示：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？
――表面变潮湿。
②ＮaOH暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解。
＊潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
C、演示：氢氧化钠的溶解实验：将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
D、演示：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象
――兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
E、实验：将 溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
师：通过以上的学习，请同学们归纳出氢氧化钠的个性吧？
ＮaOH是一种白色片状固体。
②ＮaOH暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
问：实验室的氢氧化钠应如何保存呢？为什么？
生：潮解、变质。
师：氢氧化钠易潮解使我们对它的保存不方便，但我们是否可以利用我个性质呢？
生：用做某些气体的干燥剂，但不能用来干燥酸性的气体。
2、氢氧化钙（化学式：Ca(OH)2）
俗名：熟石灰、消石灰
实验A:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解
生：是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.
师： 1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
实验B：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到变化？）
――应用酸碱指示剂可以观察到变化
Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O
Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O
碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
实验C：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
――产生白色沉淀或红褐色沉淀
Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCI2
碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐
实验D:用玻璃导管向澄清的石灰水吹气,你见到了什么现象
生：澄清的石灰水变浑浊.
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水
思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
师：通过上述实验与事例分析,可知氢氧化钙的个性：
1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
3）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
4）氢氧化钙具有碱的共性,即:
①碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
②碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐
③非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水
Ca(OH)2 还能和指示剂反应,使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色.
师：在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点
①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱──Ca(OH)2，生石灰是碱性氧化物──CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙──CaCO3，属于碳酸盐。
②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。
③“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，由②的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙：
CaO + H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。
课堂练习：
1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ ）
A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A、CO2 B、O2
C、SO3 D、HCl
3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（ ）
A、红色 B、蓝色
C、紫色 D、无色
4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（ ）
A、氢氧化钠 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体
课后作业：自编练习
第3节 探索碱的性质（第4课时）
实验课：测定土壤的酸碱性
教学目标：1、初步学会土壤取样测试的方法。
2、学会用PH试纸测定土壤酸碱度。
3、了解保护土壤资源的重要性，提出改良土壤酸碱性的建议。
实验安排：一是取样品，二是用试纸定量测定溶液的PH。
实验器材：试剂瓶、烧杯、试管、玻璃棒、布袋、木棍、几张报纸、纱布、蒸馏水、PH为5.5-9.5精密试纸和标准比色卡.
实验过程:
取样
取不同地点的土样3-4个。
取样方法，去掉表面的石块和动植物残体，取20厘米范围内的土壤20克左右，进行编者按号。
将从不同地点取到的土样放在报纸上阴凉晾干，除去杂物，压成粉状用纱布筛过备用。
测定
各取约1克左右的土样，放在试管里各加入5毫升蒸馏水，充分振荡后静置。
待土样微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密PH试纸上，将试纸上呈现的颜色立即与标准比色卡比色，将相应的PH记录在相应的表中。
根据土壤的酸碱度分级表，确定土样代表的土壤的酸碱度情况。
注意事项：
外出取样必须十分注意人身安全，最好事前经过勘探。
取样注意代表性。(共19张PPT)
第 3 节
探索碱的性质
1. 碱
（金属离子 + OH- ）
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离生成的OH-的个数 =
金属离子所带正电荷数
2. 碱的命名和分类
⑴ 命名
氢氧化某或氢氧化亚某
⑵ 分类
可溶性碱
微溶性碱
难溶性碱
NaOH KOH Ba(OH)2
Ca(OH)2
Cu(OH)2 Al(OH)3 ······
氢氧化钠和氢氧化钙的
化学性质
P16
⑴ 与指示剂的反应
试液 酚酞
试液 紫色石蕊
试液 pH试纸
氢氧化钠
溶液
澄清
石灰水
现象：
pH = 14
红色
红色
蓝色
蓝色
深蓝色
pH = 13
深蓝色
能使无色酚酞变红色，使紫色石蕊试液变蓝色，pH＞7。
氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液呈 色；再逐滴滴入盐酸和硫酸， 。
蒸发皿上留下 。
⑵ 与稀盐酸、稀硫酸的反应
P17
现象：
红
红色褪去
白色物质
滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？
用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？
说出中和反应的实质
H+ + OH- == H2O
⑶ 与CO2、SO2的反应
前者溶液为绿色，后者溶液为黄色。
P19
现象：
前者生成蓝色沉淀，后者生成红褐色沉淀。
⑷ 与氯化铜溶液、氯化铁溶液
的反应
2. 碱的通性
碱
指示剂
新碱 + 新盐
盐 + 水
非金属氧化物
酸
盐
氢氧化钠试剂瓶标签
1. 氢氧化钠(NaOH)
俗称：烧碱、火碱、苛性钠
放置在空气中的氢氧化钠固体
表面变潮。
易潮解。可用作某些气体的干燥剂。可干燥氧气、氢气、氮气等，但不干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。
现象：
说明：
氢氧化钠固体放入水中
固体溶解，试管外壁很烫。
易溶解。溶于水时放热。
现象：
说明：
全毛绒线放入氢氧化钠溶液中，加热。
全毛绒线溶解。
现象：
石灰水中分别加入稀盐酸、稀硫酸
前者无现象，后者产生白色沉淀。
现象：
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
俗称：熟石灰、消石灰
你能用什么方法观察到前者反应的发生？
石灰水中加入碳酸钠溶液
产生白色沉淀
现象：
石灰水中加入氯化铁溶液
产生红褐色沉淀
现象：
有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程中发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
作业：
自主性学习§1-3(共37张PPT)
==
H
+
+ Cl
-
==
H
+
+ NO3
-
H
+
酸根离子
＋
酸 ==
==
2H
+
+ SO4
2-
H2SO4
HCl
HNO3
酸就是电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物
NaHSO4是酸吗？
什么是碱
二、什么是碱？
NaOH ＝ Na+ + OH–
Ca(OH)2= Ca2+ +2OH–
Ba(OH)2 =Ba2++2OH–
KOH = K + + OH–
碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
一、碱有哪些共性
实验1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
试液 酚酞试液 紫色石蕊
试 液 PH 试 纸
氢氧化钠
溶 液
澄清石
灰 水
变红
变篮
PH > 7
变红
变篮
PH > 7
碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
结论：
实验2：氢氧化钠溶液与酸反应
1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，现象
2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？
变成中性
白色的晶体。
化学方程式：
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
P18读图1－21中和反应的实质
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O
你知道中和反应在工农业生产、生活和科学实验中有什么应用？
改良酸性土壤、中和过量的酸。
用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？
使用指示剂
实验③
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：
化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水变浑浊。
这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。
非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
1、二氧化硫排入大气有何危害？
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
亚硫酸钠
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体
3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
实验④
1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？
氯化铜显兰色，氯化铁显黄色。
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
绿色 无色 蓝色絮状沉淀
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
黄色 红褐色絮状沉淀
盐 ＋ 碱 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐
化学反应方程式：
总结碱的共性？
1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
2、碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。
3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水
4、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。
注意：
1.(可溶)碱与指示剂
紫色石蕊试液变蓝色
无色酚酞试液变红色
2.（可溶）碱+（大多数）非金属氧化物 盐+水
3.碱+酸 盐+水
4.（可溶）碱+（某些可溶）盐 （新）碱+（新）盐
Cu(OH)2能使指示剂变色吗？
NaOH+CO能反应吗？
Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？
复分解反应的条件
生成物中有水、气体、或沉淀
若是盐与盐、盐与碱反应则两种反应物都必须是可溶的。
强碱： KOH、 NaOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2
弱碱：氨水、氢氧化铝、氢氧化锌等。
碱的分类：
①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上
②观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？
实验1：
白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解
③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。
极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？
具有强烈的腐蚀性
⑤将2）中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。
碱的水溶液有滑腻感。
⑥把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：
兔毛溶解
羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
一、氢氧化钠的个性（NaOH）
①白色固体；
②能吸收空气中的水分而潮解；
③极易溶于水，溶解时放出大量的热；
④水溶液有涩味，有滑腻感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
1、氢氧化钠
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
2、氢氧化钠用途
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 (NH3)
中性气体 (H2、O2、N2等)
注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、 SO2、H2S等)
二、氢氧化钙的个性
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
2、氢氧化钙
俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
实验2：
（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？
化学反应方程式：
Ca(OH )2 + 2HCl＝ Ca Cl2＋ 2H2O
Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O
碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
产生白色沉淀和红褐色沉淀
化学反应方程式：
Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐
如何鉴别NaOH Ca(OH)2
1、用CO2
2、用Na2CO3
以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
1．下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（ ）
A. H2 B. SO2 C. CO2 D. HCl
2．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠
放在（ ）
A.天平的托盘上 B.滤纸上
C.小烧杯内 D.试管中
A
C
3:下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是
(A)浓硫酸 (B)火碱
(C)水 (D)浓盐酸
4:按下列要求各写一个化学方程式
(1) NaOH → Cu(OH)2
(2) NaOH → Na2CO3
NaOH → NaCl
B
1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是
A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸
收大量的热
B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
A
2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是：
A、酚酞 B、石蕊试液
C、氯化铁溶液 D、氢氧化钠
3、氨水是一种碱，它的化学式为NH3.H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？
B、石蕊试液
NH3.H2O +CO2=NH4HCO3
3．下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是（ ）
A.NaCl B.H2SO4 C.Ca(OH)2 D.NaNO3
4. 下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与
盐酸反应的是（ ）
A.碳酸钠 B.二氧化碳 C.氧化铜 D.氢氧化钠
B
C
2． 氢氧化钙的俗称 或 ，它是 与水反应生成的，该反应的化学方程式是 。澄清的氢氧化钙水溶液又称 ，常用来检验 气体，观察到的现象是 ，此反应的化学方程式为 。
1．氢氧化钠是 色 体。 溶于水，溶解时放出 。固体氢氧化钠在空气中易 水分，而 ，所以它可以作为某些气体的 。氢氧化钠有强烈的 性，俗称 、 、 。
白
固
易
热量
吸收
潮解
干燥剂
腐蚀
苛性钠
烧碱
火碱
熟石灰
消石灰
生石灰
石灰水
二氧化碳
澄清的石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O
CaO +H2O → Ca(OH)2
完成化学方程式
1.NaOH + SO2 →
2. NaOH + FeCl3 →
3. NaOH +H2SO4 →
4.KOH+（ ）→ K2CO3+（ ）
5.HNO3+（ ）→ NaNO3+（ ）
6.Ca(OH)2+（ ）→ CaCl2+（ ）
1.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别。
2.你能否用生石灰制出烧碱？写出有关的化学方程式。
