高一化学人教实验版氧化还原反应深入理解同步练习
文档属性
| 名称 | 高一化学人教实验版氧化还原反应深入理解同步练习 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 23.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-09-17 20:04:18 | ||
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文档简介
高一化学人教实验版氧化还原反应深入理解同步练习
（答题时间：20分钟）
1. 在aFeCl2+bHCl+O2=cFeCl3+dH2O的反应中，化学计量数c的值是（ ）
A. 2a B. 4 C. b/2 D. 2
2. 根据反应：① 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl；② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A. Fe3+>Cl2>I2 B. Cl2> Fe3+ >I2 C. I2 >Cl2> Fe3+ D. Cl2>I2 >Fe3+
3. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性大小符合（ ）
A. R2+>X2+>Z2+>Y2+ B. X2+>R2+>Y2+>Z2+
C. Y2+>Z2+>R2+>X2+ D. Z2+>X2+>R2+>Y2+
4. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（ ）
A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性
5. 下列粒子在反应中只能做氧化剂的是（ ）
A. O2－ B. Cl2 C. HCl D. Fe3+
6. 下列叙述正确的是（ ）
A. 元素处于最高价态，一定具有最强的氧化性
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 还原剂失电子越多，还原性越强
D. 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
7. 有三种常见金属：① M；② N；③ Q。它们在一定条件下均能与水发生反应产生氢气。M在常温下就能与水反应，N在高温下与水蒸气才能发生反应，Q在加热条件下与液态水发生反应。则这三种金属的还原性由强到弱的是（ ）
A. MNQ B. QMN C. NQM D. MQN
8. 用硫酸酸化的三氧化铬（CrO3）遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车。反应如下：
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O；此反应氧化剂（ ）
A. H2SO4 B. CrO3 C. Cr2（SO4）3 D. C2H5OH
9. 实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价，O为－2价），则下列说法正确的是（ ）
A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子
10. 氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=+2H2↑,下列说法不正确的是（ ）
A. CaH2既是还原剂，又是氧化剂 B. H2既是氧化产物，又是还原产物
C. CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D. 氧化产物与还原产物质量比为1:1
11. 下列反应中，氯元素被氧化的是（ ）
A. 2KClO32KCl+3O2↑ B. 2P+5Cl22PCl5
C. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑ D. H2+Cl22HCl
12. 金属钠在化学反应中变成氢氧化钠，这一过程一定是（ ）
A. 化合反应 B. 氧化反应 C. 复分解反应 D. 分解反应
【试题答案】氧化还原反应深入理解
1. B 2. B 3. A 4. B 5. D 6. D 7. D 8. B 9. AC 10. A
11. C 12. B
【试题解析】
1. 根据化合价升降来配平。根据一个氧原子化合价降低2价，一个氧气分子就降低4价，先确定FeCl2的系数为4。
2. 根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性进行比较。
3. 根据两个离子方程式判断X2+>Z2+>Y2+，又因为X2+与单质R不反应，说明R2+>X2+，因此为A。
4. Fe2+易被空气中的氧气氧化为Fe3+而变色，但加入维生素C后可防止此现象，说明维生素C的还原性比Fe2+强，阻止了Fe2+被氧化。
5. 当元素的化合价为最高价时，该元素只有氧化性，只做氧化剂。
6. A元素处于最高价态，不一定具有最强的氧化性，例如Na+；B阳离子可能具有还原性，如Fe2+；C还原性的强弱决定于失电子能力的强弱，与失电子的多少无关；D元素从化合态到游离态，可能是正价→0价，被还原；也可能是负价→0价，被氧化。
7. 同一种氧化剂水，氧化不同金属，所需反应温度越低，表明金属的还原性越强。
8. 反应物中化合价降低的。
9. 在反应中，KClO3为氧化剂，得到电子被还原成ClO2；H2C2O4为还原剂，失去电子被氧化，CO2为氧化产物；如1mol KClO3参加反应，只有1mol电子发生转移。
11. 氯元素的化合价升高的反应，是氯元素被氧化的反应。
12. 由钠单质变成了化合物NaOH，其钠元素的化合价发生了变化，由0→+1，化合价升高，所以一定是氧化反应。
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（答题时间：20分钟）
1. 在aFeCl2+bHCl+O2=cFeCl3+dH2O的反应中，化学计量数c的值是（ ）
A. 2a B. 4 C. b/2 D. 2
2. 根据反应：① 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl；② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A. Fe3+>Cl2>I2 B. Cl2> Fe3+ >I2 C. I2 >Cl2> Fe3+ D. Cl2>I2 >Fe3+
3. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性大小符合（ ）
A. R2+>X2+>Z2+>Y2+ B. X2+>R2+>Y2+>Z2+
C. Y2+>Z2+>R2+>X2+ D. Z2+>X2+>R2+>Y2+
4. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（ ）
A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性
5. 下列粒子在反应中只能做氧化剂的是（ ）
A. O2－ B. Cl2 C. HCl D. Fe3+
6. 下列叙述正确的是（ ）
A. 元素处于最高价态，一定具有最强的氧化性
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 还原剂失电子越多，还原性越强
D. 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
7. 有三种常见金属：① M；② N；③ Q。它们在一定条件下均能与水发生反应产生氢气。M在常温下就能与水反应，N在高温下与水蒸气才能发生反应，Q在加热条件下与液态水发生反应。则这三种金属的还原性由强到弱的是（ ）
A. MNQ B. QMN C. NQM D. MQN
8. 用硫酸酸化的三氧化铬（CrO3）遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车。反应如下：
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O；此反应氧化剂（ ）
A. H2SO4 B. CrO3 C. Cr2（SO4）3 D. C2H5OH
9. 实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价，O为－2价），则下列说法正确的是（ ）
A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子
10. 氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=+2H2↑,下列说法不正确的是（ ）
A. CaH2既是还原剂，又是氧化剂 B. H2既是氧化产物，又是还原产物
C. CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D. 氧化产物与还原产物质量比为1:1
11. 下列反应中，氯元素被氧化的是（ ）
A. 2KClO32KCl+3O2↑ B. 2P+5Cl22PCl5
C. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑ D. H2+Cl22HCl
12. 金属钠在化学反应中变成氢氧化钠，这一过程一定是（ ）
A. 化合反应 B. 氧化反应 C. 复分解反应 D. 分解反应
【试题答案】氧化还原反应深入理解
1. B 2. B 3. A 4. B 5. D 6. D 7. D 8. B 9. AC 10. A
11. C 12. B
【试题解析】
1. 根据化合价升降来配平。根据一个氧原子化合价降低2价，一个氧气分子就降低4价，先确定FeCl2的系数为4。
2. 根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性进行比较。
3. 根据两个离子方程式判断X2+>Z2+>Y2+，又因为X2+与单质R不反应，说明R2+>X2+，因此为A。
4. Fe2+易被空气中的氧气氧化为Fe3+而变色，但加入维生素C后可防止此现象，说明维生素C的还原性比Fe2+强，阻止了Fe2+被氧化。
5. 当元素的化合价为最高价时，该元素只有氧化性，只做氧化剂。
6. A元素处于最高价态，不一定具有最强的氧化性，例如Na+；B阳离子可能具有还原性，如Fe2+；C还原性的强弱决定于失电子能力的强弱，与失电子的多少无关；D元素从化合态到游离态，可能是正价→0价，被还原；也可能是负价→0价，被氧化。
7. 同一种氧化剂水，氧化不同金属，所需反应温度越低，表明金属的还原性越强。
8. 反应物中化合价降低的。
9. 在反应中，KClO3为氧化剂，得到电子被还原成ClO2；H2C2O4为还原剂，失去电子被氧化，CO2为氧化产物；如1mol KClO3参加反应，只有1mol电子发生转移。
11. 氯元素的化合价升高的反应，是氯元素被氧化的反应。
12. 由钠单质变成了化合物NaOH，其钠元素的化合价发生了变化，由0→+1，化合价升高，所以一定是氧化反应。
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