鲁教版高中化学必修一2.2.1电解质的电离 练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 鲁教版高中化学必修一2.2.1电解质的电离 练习（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-30 11:59:23 | ||
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文档简介
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第1课时 电解质的电离
夯实基础轻松达标
1.下列物质中能导电,但又不是电解质和非电解质的纯净物是( )
A.熔融的NaCl
B.石墨晶体
C.液氯
D.盐酸
2.(2019山东济宁北大培文学校高一期中)下列叙述正确的是( )
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C.二氧化碳溶于水能导电,故二氧化碳属于电解质
D.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质
3.下列电离方程式正确的是( )
A.Ca(OH)2Ca2++2(OH)-
B.FeCl2Fe3++2Cl-
C.K2SO4+S
D.Al2(SO4)32Al3++3S
4.下列说法正确的是( )
A.水的导电性很差,所以水是非电解质
B.电解质与非电解质的本质区别,是在一定条件下自身能否电离
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质
D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电
5.(2019吉林长春外国语学校期末)将以下4份溶液分别置于如图所示装置中,其他条件相同时,灯泡最亮的是( )
A.100 mL 1 mol·L-1盐酸
B.100 mL 2 mol·L-1蔗糖溶液
C.100 mL 1 mol·L-1醋酸溶液
D.30 mL 1 mol·L-1的CaCl2溶液
6.下列叙述正确的是( )
A.NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电,因此它们都是电解质
B.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质
C.易溶于水的化合物都是电解质
D.浓溶液的导电能力一定强
7.(2020黑龙江齐齐哈尔第八中学高一期中)下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 ( )
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 空气 硫酸 干冰
B 冰水混合物 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 盐酸 铁 氨气
D 浓硫酸 食盐水 氯化铜 碳酸钠
8.(2020山西应县第一中学高一期中)下列说法正确的是( )
A.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的减弱
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质
9.现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4
⑨KOH固体。
(1)以上物质中能导电的是 。?
(2)以上物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。?
(3)以上物质中,溶于水且能导电的物质是 。?
提升能力跨越等级
1.(2019云南双柏第一中学期中)下列物质的变化能产生自由移动离子的是( )
A.氯化氢气体溶于水
B.蔗糖溶于水
C.冰醋酸固体受热熔化
D.红磷单质受热熔化
2.下列物质全部属于电解质的一组是( )
A.CO2、NH3、HCl
B.H2SO4、HNO3、BaCl2
C.H3PO4、H2O、Cu
D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
3.将NaCl固体溶解在水中,下列相关描述不正确的是 ( )
A.NaClNa++Cl-
B.NaCl溶液中存在自由移动的钠离子、氯离子
C.该过程中,水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因
D.氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子,所以氯化钠固体不导电
4.(2020吉林长春第七中学高一月考)下列说法正确的是( )
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥ B.②④⑤
C.④ D.⑤
5.向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳,测定溶液导电性(I)的变化,以下溶液导电性变化与加入物质量的关系正确的是( )
6.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况,根据表中信息分析正确的是( )
溶质 酸 盐 碱
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·
H2O
电离出 的离子 H+、
Cl- H+、
S Na+、
Cl- Na+、H+、
S N、
Cl- Na+、
OH- N、
OH-
A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C.盐溶液电离出来的阳离子一定是金属阳离子
D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH-
7.(2020江西横峰中学等五校高一竞赛班联考)有以下物质:①石墨 ②铝 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳
⑥碳酸钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧纯醋酸 ⑨氧化钠固体 ⑩氯化氢气体 熔融氯化钠。
(1)其中能导电的是 (填序号,下同);属于非电解质的是 ;属于电解质的是 ;属于弱电解质的是 。?
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式: ?
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式: ?
8.Ⅰ.按要求填空。
①铝 ②盐酸 ③次氯酸 ④氨气 ⑤醋酸铵 ⑥干冰 ⑦蔗糖 ⑧水 ⑨熔融态硫酸钡 ⑩氯水
蓝矾 醋酸
(1)属于混合物的是 (填序号,下同)。?
(2)属于电解质的是 ,属于弱电解质的是 ,属于强电解质的是 。?
(3)属于非电解质的是 。?
Ⅱ.如下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验,其中与A图变化趋势一致的是 ,与B图变化趋势一致的是 ,与C图变化趋势一致的是 。?
a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的硫酸至过量
b.向醋酸中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c.向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
贴近生活拓展创新
★(2020河北邯郸高一期中)利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):
① ;② ;③ 。?
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应 (填“是”或“不是”)复分解反应。?
Ⅱ.现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体。
(1)以上物质中能导电的是 。?
(2)以上物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。?
(3)以上物质中,溶于水能导电的物质是 。?
参考答案
第2节 电解质的电离 离子反应
第1课时 电解质的电离
夯实基础·轻松达标
1.B A项中熔融的NaCl能导电,它是电解质;B项中石墨是单质,虽然能导电,但既不是电解质也不是非电解质;C项是单质,但不能导电;D项中盐酸是混合物。
2.D 氯化钠溶液中本身存在钠离子和氯离子,其电离过程不需要电流作用,故A错误;溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸,如硫酸氢钠溶于水后能电离出氢离子,但NaHSO4属于盐类,故B错误;二氧化碳溶于水能导电,是因为生成了碳酸发生电离而导电,二氧化碳本身不导电,二氧化碳属于非电解质,故C错误;硫酸钡难溶于水,但是熔融状态下,能完全电离,属于强电解质,故D正确。
3.D A项2(OH)-为错误的表示方法,正确的为2OH-;B项应是Fe2+而不是Fe3+;C项为错误的表示方法,正确的为2K+。
4.B 水是电解质,水自身能电离出H+和OH-而导电,A错;Na2O等活泼金属氧化物是电解质,C错误;NaCl和HCl是电解质,但HCl熔融时不导电,D错。
5.D A项,氯化氢是强电解质,该溶液中氢离子、氯离子浓度是1mol·L-1;B项,蔗糖是非电解质,在溶液中以分子形式存在,溶液中离子浓度很小;C项,醋酸是弱电解质,在水溶液里部分电离,所以该溶液中氢离子、醋酸根离子浓度小于1mol·L-1;D项,氯化钙是强电解质,在水溶液里完全电离,该反应中钙离子浓度是1mol·L-1、氯离子浓度是2mol·L-1。通过以上分析知,离子浓度最大的是氯化钙溶液,则插氯化钙溶液时灯泡最亮。
6.A B项,HCl、H2SO4液态时虽不导电,但在水溶液中能导电,所以HCl和H2SO4都是电解质;C项,SO3、蔗糖、酒精都极易溶于水,它们却不是电解质;D项,溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关,与溶液的浓度无直接关系,例如浓硫酸中含极少量的H+、S,导电能力很差。
7.B 盐酸为氯化氢的水溶液,不是纯净物,A错误;冰水为纯净物,蔗糖溶液为混合物,氧化铝为金属氧化物,熔融时电离出阴、阳离子,属于电解质,二氧化硫溶于水生成亚硫酸而导电,但是二氧化硫为非电解质,B正确;铁为单质,不是电解质,C错误;浓硫酸中含有极少量的水,为混合物,碳酸钠为电解质,不是非电解质,D错误。
8.A 电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离,A正确;强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离,B错误;酸、碱和绝大多数盐、活泼金属氧化物都属于电解质,C错误;常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,弱酸、弱碱和水等化合物是弱电解质,D错误。
9.答案 (1)④⑥
(2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦
(3)①②④⑦⑧⑨
解析 物质导电的原因是有自由移动的离子或自由移动的电子;电解质、非电解质都是化合物,前者在水溶液中或熔融状态下能导电,后者不能。
提升能力·跨越等级
1.A 氯化氢是电解质,氯化氢气体溶于水电离出自由移动的氢离子和氯离子,A项正确;蔗糖是非电解质,溶于水不能发生电离,不能产生自由移动离子,B项错误;醋酸是弱电解质,溶于水可以发生电离,冰醋酸固体受热熔化不能发生电离,不能产生自由移动的离子,C项错误;红磷单质是非金属单质,既不是电解质也不是非电解质,受热熔化不能产生自由移动的离子,D项错误。
2.B CO2、NH3属于非电解质,A项不正确;Cu属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,C项不正确;NaOH溶液属于混合物,C2H5OH属于非电解质,D项不正确。
3.D 氯化钠固体中存在Na+和Cl-,但这些离子均不能自由移动,故NaCl固体不导电。
4.C ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)在熔融时能导电,所以是电解质,错误;②不是电解质的物质也不一定是非电解质,如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,错误;③强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度,因为还受起始浓度的影响,错误;④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子,正确;⑤熔融的电解质不一定能导电,如熔融的氯化铝等就不能导电,错误。
5.B 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,随着反应的进行溶液中能自由移动的离子越来越少,导电性减弱;但由于二氧化碳与水反应生成的碳酸中能部分电离出自由移动的氢离子、碳酸根离子等,故电流强度不可能变为0;继续通入二氧化碳,碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙,则溶液中存在能自由移动的离子的浓度又逐渐增大,导电性增强。因此B图能反映出溶液的导电性(I)与加入物质量的关系。
6.B NaHSO4属于盐,在水溶液中电离出来的离子有H+,但不属于酸,A错误;盐由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成,则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐,B正确;在NH4Cl的溶液中电离出来的阳离子为N,而不是金属离子,C错误;NH3·H2O属于碱,在溶液中电离出的阳离子N不是金属离子,D错误。
7.答案 (1)①②④⑦ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩ ⑧
(2)Na2CO32Na++C
(3)Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O
解析 (1)题给物质中①②④⑦能导电;③⑤是非电解质;⑥⑧⑨⑩是电解质;⑧属于弱电解质。
(2)碳酸钠为强电解质,在水溶液中的电离方程式为Na2CO32Na++C。
(3)由于醋酸比碳酸酸性强,所以醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O。
8.答案 Ⅰ.(1)②⑩
(2)③⑤⑧⑨ ③⑧ ⑤⑨
(3)④⑥⑦ Ⅱ.b a c
解析 Ⅰ.(1)混合物指含有两种或两种以上物质的体系,②⑩是混合物。
(2)电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物,③⑤⑧⑨是电解质,其中⑤⑨是强电解质,③⑧是弱电解质。
(3)④⑥其水溶液虽然导电,但并不是它们自身电离使溶液导电,④⑥⑦是非电解质。
Ⅱ.选项a中,电流强度大的溶液中所含电荷数多,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸时,发生反应Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,离子浓度逐渐减小,离子浓度逐渐变为零;硫酸过量时,由于硫酸为强电解质,溶液导电性又增强。选项b中,醋酸为弱电解质,滴入氨水发生反应CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O,其中CH3COONH4为强电解质,故导电性增强;氨水过量时,由于NH3·H2O为弱电解质,导电性又减弱。选项c中,向盐酸中滴加NaOH溶液时,发生反应HCl+NaOHNaCl+H2O,HCl和NaCl都为强电解质,但生成NaCl后离子浓度会减小,故电流强度会减弱。
贴近生活·拓展创新
答案 Ⅰ.(1)CO2 H2O Na2CO3 (2)不是
Ⅱ.(1)④⑥ (2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦
(3)①②③④⑦⑧⑨
解析 Ⅰ.(1)①中CO2是非金属氧化物,其他都是金属氧化物;②中H2O不是酸,其他都是酸;③中Na2CO3是盐,其他都是碱。
(2)从(1)中选出的三种物质发生反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,该反应是化合反应。
Ⅱ.(1)题给物质中能导电的是熔融KCl、铜。
(2)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,题给物质中①NaCl、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质;⑤蔗糖、⑦CO2属于非电解质。
(3)溶于水能电离出自由移动的离子,溶液才能导电,题给物质中①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后都能导电。
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第1课时 电解质的电离
夯实基础轻松达标
1.下列物质中能导电,但又不是电解质和非电解质的纯净物是( )
A.熔融的NaCl
B.石墨晶体
C.液氯
D.盐酸
2.(2019山东济宁北大培文学校高一期中)下列叙述正确的是( )
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C.二氧化碳溶于水能导电,故二氧化碳属于电解质
D.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质
3.下列电离方程式正确的是( )
A.Ca(OH)2Ca2++2(OH)-
B.FeCl2Fe3++2Cl-
C.K2SO4+S
D.Al2(SO4)32Al3++3S
4.下列说法正确的是( )
A.水的导电性很差,所以水是非电解质
B.电解质与非电解质的本质区别,是在一定条件下自身能否电离
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质
D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电
5.(2019吉林长春外国语学校期末)将以下4份溶液分别置于如图所示装置中,其他条件相同时,灯泡最亮的是( )
A.100 mL 1 mol·L-1盐酸
B.100 mL 2 mol·L-1蔗糖溶液
C.100 mL 1 mol·L-1醋酸溶液
D.30 mL 1 mol·L-1的CaCl2溶液
6.下列叙述正确的是( )
A.NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电,因此它们都是电解质
B.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质
C.易溶于水的化合物都是电解质
D.浓溶液的导电能力一定强
7.(2020黑龙江齐齐哈尔第八中学高一期中)下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 ( )
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 空气 硫酸 干冰
B 冰水混合物 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 盐酸 铁 氨气
D 浓硫酸 食盐水 氯化铜 碳酸钠
8.(2020山西应县第一中学高一期中)下列说法正确的是( )
A.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的减弱
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质
9.现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4
⑨KOH固体。
(1)以上物质中能导电的是 。?
(2)以上物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。?
(3)以上物质中,溶于水且能导电的物质是 。?
提升能力跨越等级
1.(2019云南双柏第一中学期中)下列物质的变化能产生自由移动离子的是( )
A.氯化氢气体溶于水
B.蔗糖溶于水
C.冰醋酸固体受热熔化
D.红磷单质受热熔化
2.下列物质全部属于电解质的一组是( )
A.CO2、NH3、HCl
B.H2SO4、HNO3、BaCl2
C.H3PO4、H2O、Cu
D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
3.将NaCl固体溶解在水中,下列相关描述不正确的是 ( )
A.NaClNa++Cl-
B.NaCl溶液中存在自由移动的钠离子、氯离子
C.该过程中,水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因
D.氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子,所以氯化钠固体不导电
4.(2020吉林长春第七中学高一月考)下列说法正确的是( )
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥ B.②④⑤
C.④ D.⑤
5.向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳,测定溶液导电性(I)的变化,以下溶液导电性变化与加入物质量的关系正确的是( )
6.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况,根据表中信息分析正确的是( )
溶质 酸 盐 碱
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·
H2O
电离出 的离子 H+、
Cl- H+、
S Na+、
Cl- Na+、H+、
S N、
Cl- Na+、
OH- N、
OH-
A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C.盐溶液电离出来的阳离子一定是金属阳离子
D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH-
7.(2020江西横峰中学等五校高一竞赛班联考)有以下物质:①石墨 ②铝 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳
⑥碳酸钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧纯醋酸 ⑨氧化钠固体 ⑩氯化氢气体 熔融氯化钠。
(1)其中能导电的是 (填序号,下同);属于非电解质的是 ;属于电解质的是 ;属于弱电解质的是 。?
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式: ?
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式: ?
8.Ⅰ.按要求填空。
①铝 ②盐酸 ③次氯酸 ④氨气 ⑤醋酸铵 ⑥干冰 ⑦蔗糖 ⑧水 ⑨熔融态硫酸钡 ⑩氯水
蓝矾 醋酸
(1)属于混合物的是 (填序号,下同)。?
(2)属于电解质的是 ,属于弱电解质的是 ,属于强电解质的是 。?
(3)属于非电解质的是 。?
Ⅱ.如下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验,其中与A图变化趋势一致的是 ,与B图变化趋势一致的是 ,与C图变化趋势一致的是 。?
a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的硫酸至过量
b.向醋酸中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c.向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
贴近生活拓展创新
★(2020河北邯郸高一期中)利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):
① ;② ;③ 。?
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应 (填“是”或“不是”)复分解反应。?
Ⅱ.现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体。
(1)以上物质中能导电的是 。?
(2)以上物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。?
(3)以上物质中,溶于水能导电的物质是 。?
参考答案
第2节 电解质的电离 离子反应
第1课时 电解质的电离
夯实基础·轻松达标
1.B A项中熔融的NaCl能导电,它是电解质;B项中石墨是单质,虽然能导电,但既不是电解质也不是非电解质;C项是单质,但不能导电;D项中盐酸是混合物。
2.D 氯化钠溶液中本身存在钠离子和氯离子,其电离过程不需要电流作用,故A错误;溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸,如硫酸氢钠溶于水后能电离出氢离子,但NaHSO4属于盐类,故B错误;二氧化碳溶于水能导电,是因为生成了碳酸发生电离而导电,二氧化碳本身不导电,二氧化碳属于非电解质,故C错误;硫酸钡难溶于水,但是熔融状态下,能完全电离,属于强电解质,故D正确。
3.D A项2(OH)-为错误的表示方法,正确的为2OH-;B项应是Fe2+而不是Fe3+;C项为错误的表示方法,正确的为2K+。
4.B 水是电解质,水自身能电离出H+和OH-而导电,A错;Na2O等活泼金属氧化物是电解质,C错误;NaCl和HCl是电解质,但HCl熔融时不导电,D错。
5.D A项,氯化氢是强电解质,该溶液中氢离子、氯离子浓度是1mol·L-1;B项,蔗糖是非电解质,在溶液中以分子形式存在,溶液中离子浓度很小;C项,醋酸是弱电解质,在水溶液里部分电离,所以该溶液中氢离子、醋酸根离子浓度小于1mol·L-1;D项,氯化钙是强电解质,在水溶液里完全电离,该反应中钙离子浓度是1mol·L-1、氯离子浓度是2mol·L-1。通过以上分析知,离子浓度最大的是氯化钙溶液,则插氯化钙溶液时灯泡最亮。
6.A B项,HCl、H2SO4液态时虽不导电,但在水溶液中能导电,所以HCl和H2SO4都是电解质;C项,SO3、蔗糖、酒精都极易溶于水,它们却不是电解质;D项,溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关,与溶液的浓度无直接关系,例如浓硫酸中含极少量的H+、S,导电能力很差。
7.B 盐酸为氯化氢的水溶液,不是纯净物,A错误;冰水为纯净物,蔗糖溶液为混合物,氧化铝为金属氧化物,熔融时电离出阴、阳离子,属于电解质,二氧化硫溶于水生成亚硫酸而导电,但是二氧化硫为非电解质,B正确;铁为单质,不是电解质,C错误;浓硫酸中含有极少量的水,为混合物,碳酸钠为电解质,不是非电解质,D错误。
8.A 电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离,A正确;强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离,B错误;酸、碱和绝大多数盐、活泼金属氧化物都属于电解质,C错误;常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,弱酸、弱碱和水等化合物是弱电解质,D错误。
9.答案 (1)④⑥
(2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦
(3)①②④⑦⑧⑨
解析 物质导电的原因是有自由移动的离子或自由移动的电子;电解质、非电解质都是化合物,前者在水溶液中或熔融状态下能导电,后者不能。
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1.A 氯化氢是电解质,氯化氢气体溶于水电离出自由移动的氢离子和氯离子,A项正确;蔗糖是非电解质,溶于水不能发生电离,不能产生自由移动离子,B项错误;醋酸是弱电解质,溶于水可以发生电离,冰醋酸固体受热熔化不能发生电离,不能产生自由移动的离子,C项错误;红磷单质是非金属单质,既不是电解质也不是非电解质,受热熔化不能产生自由移动的离子,D项错误。
2.B CO2、NH3属于非电解质,A项不正确;Cu属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,C项不正确;NaOH溶液属于混合物,C2H5OH属于非电解质,D项不正确。
3.D 氯化钠固体中存在Na+和Cl-,但这些离子均不能自由移动,故NaCl固体不导电。
4.C ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)在熔融时能导电,所以是电解质,错误;②不是电解质的物质也不一定是非电解质,如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,错误;③强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度,因为还受起始浓度的影响,错误;④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子,正确;⑤熔融的电解质不一定能导电,如熔融的氯化铝等就不能导电,错误。
5.B 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,随着反应的进行溶液中能自由移动的离子越来越少,导电性减弱;但由于二氧化碳与水反应生成的碳酸中能部分电离出自由移动的氢离子、碳酸根离子等,故电流强度不可能变为0;继续通入二氧化碳,碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙,则溶液中存在能自由移动的离子的浓度又逐渐增大,导电性增强。因此B图能反映出溶液的导电性(I)与加入物质量的关系。
6.B NaHSO4属于盐,在水溶液中电离出来的离子有H+,但不属于酸,A错误;盐由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成,则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐,B正确;在NH4Cl的溶液中电离出来的阳离子为N,而不是金属离子,C错误;NH3·H2O属于碱,在溶液中电离出的阳离子N不是金属离子,D错误。
7.答案 (1)①②④⑦ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩ ⑧
(2)Na2CO32Na++C
(3)Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O
解析 (1)题给物质中①②④⑦能导电;③⑤是非电解质;⑥⑧⑨⑩是电解质;⑧属于弱电解质。
(2)碳酸钠为强电解质,在水溶液中的电离方程式为Na2CO32Na++C。
(3)由于醋酸比碳酸酸性强,所以醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O。
8.答案 Ⅰ.(1)②⑩
(2)③⑤⑧⑨ ③⑧ ⑤⑨
(3)④⑥⑦ Ⅱ.b a c
解析 Ⅰ.(1)混合物指含有两种或两种以上物质的体系,②⑩是混合物。
(2)电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物,③⑤⑧⑨是电解质,其中⑤⑨是强电解质,③⑧是弱电解质。
(3)④⑥其水溶液虽然导电,但并不是它们自身电离使溶液导电,④⑥⑦是非电解质。
Ⅱ.选项a中,电流强度大的溶液中所含电荷数多,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸时,发生反应Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,离子浓度逐渐减小,离子浓度逐渐变为零;硫酸过量时,由于硫酸为强电解质,溶液导电性又增强。选项b中,醋酸为弱电解质,滴入氨水发生反应CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O,其中CH3COONH4为强电解质,故导电性增强;氨水过量时,由于NH3·H2O为弱电解质,导电性又减弱。选项c中,向盐酸中滴加NaOH溶液时,发生反应HCl+NaOHNaCl+H2O,HCl和NaCl都为强电解质,但生成NaCl后离子浓度会减小,故电流强度会减弱。
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答案 Ⅰ.(1)CO2 H2O Na2CO3 (2)不是
Ⅱ.(1)④⑥ (2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦
(3)①②③④⑦⑧⑨
解析 Ⅰ.(1)①中CO2是非金属氧化物,其他都是金属氧化物;②中H2O不是酸,其他都是酸;③中Na2CO3是盐,其他都是碱。
(2)从(1)中选出的三种物质发生反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,该反应是化合反应。
Ⅱ.(1)题给物质中能导电的是熔融KCl、铜。
(2)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,题给物质中①NaCl、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质;⑤蔗糖、⑦CO2属于非电解质。
(3)溶于水能电离出自由移动的离子,溶液才能导电,题给物质中①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后都能导电。
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