第四章 非金属及其化合物单元总结（人教实验版）
文档属性
| 名称 | 第四章 非金属及其化合物单元总结（人教实验版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 61.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-09-17 20:16:19 | ||
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文档简介
【模拟试题】第四章 非金属及其化合物单元总结（人教实验版） ( javascript:SetData(47217,'D') )
1. 下列各物质中所含原子数目最多的是（ ）
A. 0.5mol NH3 B. 标准状况下22.4L He
C. 4℃时9mL水 D. 0.2mol H2SO4
2. 从金属的发展历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近100年的事。这个先后顺序跟下列因素有关的是（ ）
① 地壳中金属元素的含量；② 金属活动性顺序；③ 金属的导电性；④ 金属冶炼的难易程度；⑤ 金属的光泽
A. ①③ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ②④
3. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强
D. 由X变为X－的反应是氧化反应
4. 胶体和溶液都属于分散系，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 溶液呈电中性，胶体带电荷
B. 用丁达尔效应区分胶体和溶液
C. 溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷
D. 用萃取的方法分离胶体和溶液
5. 下列各组离子能大量共存于酸性溶液中且为无色透明的一组是（ ）
A. K+、NH4+、SO42－、NO3－ B. Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－
C. Cu2+、Na+、Cl－、SO42－ D. K+、Al3+、SO42－、SiO32－
6. 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 硅酸
7. 下列物质都能使某些有色物质漂白或褪色，其中属于物理变化的是（ ）
A. SO2 B. Cl2 C. 活性炭 D. Na2O2
8. SO2和Cl2（湿润）都具有漂白性。若将两者分别通入品红溶液，再加热品红溶液，颜色可恢复的是（ ）
A. SO2 B. Cl2 C. 两者皆可 D. 两者皆不可
9. 对于反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A. 硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂
B. 反应中共转移了6个电子
C. 还原剂与氧化剂质量比是1:2
D. 氧化产物与还原产物分别为K2SO3和K2S
10. 将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于盛有水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL，求原混合气体中NO和NO2各占多少毫升？
11. 下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）
A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物
B. 液氯无酸性，氯水有酸性
C. 液氯较氯水的漂白作用更强
D. 液氯无色，氯水呈黄绿色
12. 欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是（ ）
A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸 D. 冷的浓硝酸
【试题答案】第四章 非金属及其化合物单元总结（人教实验版） ( javascript:SetData(47217,'D') )
1. A 2. D 3. D 4. B 5. A 6. B 7. C 8. A 9. CD
10. NO：5mL；NO2：15mL 11. AB 12. D
【试题解析】
1. 利用物质的量的相关公式进行计算，计算时考虑到组成分子的原子数目和物质的状态。
2. 越活泼的金属，在自然界中越难以单质的形式存在于自然界中，越难被人们所发现和利用。
3. A中盐酸和金属反应时体现HCl的氧化性；Fe2+既具有氧化性，又具有还原性；C中He原子既不易得电子，也不易失电子。
4. A中溶液和胶体的分散系都是电中性；C溶质粒子如果是离子，就带有电荷。
5. B中酸性溶液有H+，和溶液中的NO3－形成硝酸，有强氧化性，使Fe2+被氧化成Fe3+；C中Cu2+为蓝色；D中SiO32－和H+形成硅酸胶状沉淀，不共存。
6. AC有挥发性；B有吸水性；D质量不变。
7. A是生成不稳定的化合物来漂白；BD是利用强氧化性来漂白。
8. 掌握不同的漂白原理SO2是生成不稳定的化合物来漂白，Cl2是利用强氧化性来漂白。
9. 该反应中只有硫元素的化合价变化，所以硫既是氧化剂，又是还原剂；而其中2mol硫变成－2价，1mol硫变成+4价，所以电子转移只有4mol；而化合价升高的物质是还原剂，得到的对应产物是氧化产物。
10. 最后能剩余的气体不能是NO2，只能是一氧化氮，所以气体体积的减少是消耗的NO2和生成的NO的体积差，设NO2的体积为X，则根据化学方程式求出反应生成的NO为X/3，所以X－X/3=20mL－10mL。
11. B液氯是氯气的液态形式，没有水与之反应，所以无酸性、无漂白性，而氯水是氯气的水溶液，可以生成盐酸和次氯酸；而氯气是黄绿色，液态的液氯因为分子距离小，颜色应更深。
12. 因为冷的浓硝酸能和水垢的成分碳酸钙反应，同时和铝相遇产生钝化现象，不影响铝。
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1. 下列各物质中所含原子数目最多的是（ ）
A. 0.5mol NH3 B. 标准状况下22.4L He
C. 4℃时9mL水 D. 0.2mol H2SO4
2. 从金属的发展历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近100年的事。这个先后顺序跟下列因素有关的是（ ）
① 地壳中金属元素的含量；② 金属活动性顺序；③ 金属的导电性；④ 金属冶炼的难易程度；⑤ 金属的光泽
A. ①③ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ②④
3. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强
D. 由X变为X－的反应是氧化反应
4. 胶体和溶液都属于分散系，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 溶液呈电中性，胶体带电荷
B. 用丁达尔效应区分胶体和溶液
C. 溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷
D. 用萃取的方法分离胶体和溶液
5. 下列各组离子能大量共存于酸性溶液中且为无色透明的一组是（ ）
A. K+、NH4+、SO42－、NO3－ B. Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－
C. Cu2+、Na+、Cl－、SO42－ D. K+、Al3+、SO42－、SiO32－
6. 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 硅酸
7. 下列物质都能使某些有色物质漂白或褪色，其中属于物理变化的是（ ）
A. SO2 B. Cl2 C. 活性炭 D. Na2O2
8. SO2和Cl2（湿润）都具有漂白性。若将两者分别通入品红溶液，再加热品红溶液，颜色可恢复的是（ ）
A. SO2 B. Cl2 C. 两者皆可 D. 两者皆不可
9. 对于反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A. 硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂
B. 反应中共转移了6个电子
C. 还原剂与氧化剂质量比是1:2
D. 氧化产物与还原产物分别为K2SO3和K2S
10. 将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于盛有水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL，求原混合气体中NO和NO2各占多少毫升？
11. 下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）
A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物
B. 液氯无酸性，氯水有酸性
C. 液氯较氯水的漂白作用更强
D. 液氯无色，氯水呈黄绿色
12. 欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是（ ）
A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸 D. 冷的浓硝酸
【试题答案】第四章 非金属及其化合物单元总结（人教实验版） ( javascript:SetData(47217,'D') )
1. A 2. D 3. D 4. B 5. A 6. B 7. C 8. A 9. CD
10. NO：5mL；NO2：15mL 11. AB 12. D
【试题解析】
1. 利用物质的量的相关公式进行计算，计算时考虑到组成分子的原子数目和物质的状态。
2. 越活泼的金属，在自然界中越难以单质的形式存在于自然界中，越难被人们所发现和利用。
3. A中盐酸和金属反应时体现HCl的氧化性；Fe2+既具有氧化性，又具有还原性；C中He原子既不易得电子，也不易失电子。
4. A中溶液和胶体的分散系都是电中性；C溶质粒子如果是离子，就带有电荷。
5. B中酸性溶液有H+，和溶液中的NO3－形成硝酸，有强氧化性，使Fe2+被氧化成Fe3+；C中Cu2+为蓝色；D中SiO32－和H+形成硅酸胶状沉淀，不共存。
6. AC有挥发性；B有吸水性；D质量不变。
7. A是生成不稳定的化合物来漂白；BD是利用强氧化性来漂白。
8. 掌握不同的漂白原理SO2是生成不稳定的化合物来漂白，Cl2是利用强氧化性来漂白。
9. 该反应中只有硫元素的化合价变化，所以硫既是氧化剂，又是还原剂；而其中2mol硫变成－2价，1mol硫变成+4价，所以电子转移只有4mol；而化合价升高的物质是还原剂，得到的对应产物是氧化产物。
10. 最后能剩余的气体不能是NO2，只能是一氧化氮，所以气体体积的减少是消耗的NO2和生成的NO的体积差，设NO2的体积为X，则根据化学方程式求出反应生成的NO为X/3，所以X－X/3=20mL－10mL。
11. B液氯是氯气的液态形式，没有水与之反应，所以无酸性、无漂白性，而氯水是氯气的水溶液，可以生成盐酸和次氯酸；而氯气是黄绿色，液态的液氯因为分子距离小，颜色应更深。
12. 因为冷的浓硝酸能和水垢的成分碳酸钙反应，同时和铝相遇产生钝化现象，不影响铝。
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