第一单元检测（人教实验版）
文档属性
| 名称 | 第一单元检测（人教实验版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 59.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-09-17 20:17:49 | ||
图片预览
文档简介
【模拟试题】第一单元检测（人教实验版 ( javascript:SetData(51236,'D') )
1. 在短周期元素中，原子的最外电子层上肯定只有1个电子的元素是（ ）
A. 金属元素 B. 稀有气体元素 C. 非金属元素 D. 无法确定
2. 下列物质性质的比较中正确的是（ ）
A. 氧化性：Na＞K B. 稳定性：H2S＞HCl
C. 酸性：H3PO4＞H4SiO4 D. 还原性：H2O＞H2S
3. 下列物质中既有离子键，又有共价键的是（ ）
A. KOH B. CaCl2 C. H2O D. Cl 2
4. 电子数和原子数相等的微粒叫等电子体。下列各组微粒中属于等电子体的是（ ）
① N2O4和NO2；② CH4和NH4＋；③ Al3＋和OH－；④ NO和CO
A. ①② B. ② C. ①③ D. ④
5. 关于同一种元素的原子或离子，下列叙述准确的是（ ）
A. 原子半径比阴离子半径小
B. 原子半径比阴离子半径大
C. 原子半径比阳离子半径小
D. 带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大
6. 2003年，国际纯粹与应用化学联合会推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地。下列关于Ds的说法不正确的是（ ）
A. Ds原子的电子层数为7 B. Ds是超铀元素
C. Ds原子的质量数为110 D. Ds为金属元素
7. 下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是（ ）
A. K＞Na＞Li B. Mg2＋＞Na＋＞F－
C. Cl－＞F－＞F D. Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
8. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（ ）
A. 原子序数X＜Y B. 原子半径X＜Y
C. 离子半径X＞Y D. 原子最外层电子数X＜Y
9. N的质量数为14，在粒子NH3T+中电子数、质子数、中子数之比为（ ）
A. 10:7:11 B. 10:11:8 C. 10:11:9 D. 11:9:10
10. 下列微粒半径比K+半径小的是（ ）
A. K B. Ca2+ C. Cl－ D. Br－
11. 下列叙述错误的是（ ）
A. 阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键叫离子键
B. 金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键
C. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化合键不一定是离子键
D. 非金属原子间不可能形成离子键
12. 用A、质子数；B、中子数；C、核外电子数；D、最外层电子数；E、电子层数，填写下列空格：
（1）同位素种类由______决定；
（2）元素种类由_____决定；
（3）某元素有无同位素由_____决定；
（4）核素相对原子质量由_____决定。
【试题答案】第一单元检测（人教实验版 ( javascript:SetData(51236,'D') )
1. D 2. C 3. A 4. B 5. A 6. C 7. B 8. D 9. C 10. B
11. AD 12. A、B；A；B；A、B
【试题解析】
1. 在短周期中，H和Li和Na都为最外层电子数是1，既有金属，也有非金属，无法确定。
2. A中金属单质没有氧化性；而最高价含氧酸的酸性与非金属性同样变化趋势，与氧化性同样。
3. 离子键只存在于离子化合物中，而离子化合物中的共价键只能通过原子团的形式形成。
4. 学习信息题的解题方法。注意题中两个条件：电子数相等，同时原子数相等。
5. 半径关系，同一种元素：阴离子＞原子＞阳离子，离子带电荷越多，半径越少，因为其失去的电子越多。
6. 熟练根据原子序数确定其在元素周期表中的位置；原子序数＞92的元素成为超铀元素。
7. 核外电子排布相同的粒子，核电荷数越大，其半径越小，因为核对电子的吸引力强，使半径小。
8. 离子结构相同，说明X的原子序数大于Y，而离子半径应该是原子序数大的，半径小。
9. 注意T代表氚，中子数为2，质子数为1，而电子数的计算，因为是阳离子，所以电子数比质子数少1个。
10. 掌握各种粒子半径的比较，注意核外电子层数相同和不同两种情况的判断。
11. 离子键之间的静电作用不只有引力，还有斥力；形成离子键应是活泼金属和活泼非金属，而不活泼金属就不一定形成离子键，如AlCl3；C的反例HCl，注意最外层为1个电子的，不一定是金属，还有H；D的反例为NH4Cl。
12. 考察对于核素的基本概念的理解。
PAGE
第2页
1. 在短周期元素中，原子的最外电子层上肯定只有1个电子的元素是（ ）
A. 金属元素 B. 稀有气体元素 C. 非金属元素 D. 无法确定
2. 下列物质性质的比较中正确的是（ ）
A. 氧化性：Na＞K B. 稳定性：H2S＞HCl
C. 酸性：H3PO4＞H4SiO4 D. 还原性：H2O＞H2S
3. 下列物质中既有离子键，又有共价键的是（ ）
A. KOH B. CaCl2 C. H2O D. Cl 2
4. 电子数和原子数相等的微粒叫等电子体。下列各组微粒中属于等电子体的是（ ）
① N2O4和NO2；② CH4和NH4＋；③ Al3＋和OH－；④ NO和CO
A. ①② B. ② C. ①③ D. ④
5. 关于同一种元素的原子或离子，下列叙述准确的是（ ）
A. 原子半径比阴离子半径小
B. 原子半径比阴离子半径大
C. 原子半径比阳离子半径小
D. 带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大
6. 2003年，国际纯粹与应用化学联合会推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地。下列关于Ds的说法不正确的是（ ）
A. Ds原子的电子层数为7 B. Ds是超铀元素
C. Ds原子的质量数为110 D. Ds为金属元素
7. 下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是（ ）
A. K＞Na＞Li B. Mg2＋＞Na＋＞F－
C. Cl－＞F－＞F D. Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
8. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（ ）
A. 原子序数X＜Y B. 原子半径X＜Y
C. 离子半径X＞Y D. 原子最外层电子数X＜Y
9. N的质量数为14，在粒子NH3T+中电子数、质子数、中子数之比为（ ）
A. 10:7:11 B. 10:11:8 C. 10:11:9 D. 11:9:10
10. 下列微粒半径比K+半径小的是（ ）
A. K B. Ca2+ C. Cl－ D. Br－
11. 下列叙述错误的是（ ）
A. 阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键叫离子键
B. 金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键
C. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化合键不一定是离子键
D. 非金属原子间不可能形成离子键
12. 用A、质子数；B、中子数；C、核外电子数；D、最外层电子数；E、电子层数，填写下列空格：
（1）同位素种类由______决定；
（2）元素种类由_____决定；
（3）某元素有无同位素由_____决定；
（4）核素相对原子质量由_____决定。
【试题答案】第一单元检测（人教实验版 ( javascript:SetData(51236,'D') )
1. D 2. C 3. A 4. B 5. A 6. C 7. B 8. D 9. C 10. B
11. AD 12. A、B；A；B；A、B
【试题解析】
1. 在短周期中，H和Li和Na都为最外层电子数是1，既有金属，也有非金属，无法确定。
2. A中金属单质没有氧化性；而最高价含氧酸的酸性与非金属性同样变化趋势，与氧化性同样。
3. 离子键只存在于离子化合物中，而离子化合物中的共价键只能通过原子团的形式形成。
4. 学习信息题的解题方法。注意题中两个条件：电子数相等，同时原子数相等。
5. 半径关系，同一种元素：阴离子＞原子＞阳离子，离子带电荷越多，半径越少，因为其失去的电子越多。
6. 熟练根据原子序数确定其在元素周期表中的位置；原子序数＞92的元素成为超铀元素。
7. 核外电子排布相同的粒子，核电荷数越大，其半径越小，因为核对电子的吸引力强，使半径小。
8. 离子结构相同，说明X的原子序数大于Y，而离子半径应该是原子序数大的，半径小。
9. 注意T代表氚，中子数为2，质子数为1，而电子数的计算，因为是阳离子，所以电子数比质子数少1个。
10. 掌握各种粒子半径的比较，注意核外电子层数相同和不同两种情况的判断。
11. 离子键之间的静电作用不只有引力，还有斥力；形成离子键应是活泼金属和活泼非金属，而不活泼金属就不一定形成离子键，如AlCl3；C的反例HCl，注意最外层为1个电子的，不一定是金属，还有H；D的反例为NH4Cl。
12. 考察对于核素的基本概念的理解。
PAGE
第2页