第二节 探索酸的性质

第二节 探索酸的性质
夯实基础 第1课时
1.酸性溶液能使______色石蕊试液变________色，使________色酚酞试液变________色。碱性溶液能使________色石蕊试液变________色，使________色酚酞试液变________色。
2.写出下列常见酸的化学式:硫酸________、盐酸________、硝酸________、碳酸________.
3.测定pH最简单的方法是使用________________，测定时，用________蘸取待测溶液，滴在________上，然后再 与________对照，便可测出溶液的pH。
4.酸是指电离时生成的阳离子________________________的________。酸具有酸性可以用 ________________定性地检测出来，而定量地检测溶液的酸碱度是使用______________.
综合运用
5.家庭常用的几种洗涤剂的pH如下图所示，其中最接近中性的是
( )
6.人体的一些液体正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是 （ ）
A.胃液 B.血浆 C.乳汁 D.唾液
7.下列物质都能电离出H+其中不属于酸的是（ ）
A.HCl B. NaHS04 C. H2S04 D. HNO3
8.人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 （ ）
9.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液分别滴入白醋和食盐水，看到______________________________，滴入澄清石灰水(pH >7)发现____________________，确定"果导片"可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，可观察到__________________现象。
10.各种植物都有适宜自己生长的pH范围。几种作物适宜生长的pH范围如下：
取某地土壤的浸出液加入石蕊试液，溶液略显红色，则该土壤最不适宜种植的作物是 （ ）
A.茶树 B.薄荷 C.马铃薯 D.水稻
11.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A.酸能使紫色石蕊试液变红。通入CO2后的紫色石蕊液变红，所以CO2是酸
B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D.溶溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
拓展延伸
12.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH.他的实验操作如下:先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定。你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 ( )
A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定
13.炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下表是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知:柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
品名 雪碧汽水(清爽柠檬味)
配料 碳酸水(水、二氧化碳)、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠
保质期 18个月
注意 禁止加热、避免阳光直晒
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是____________________
________________________________。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性:
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是______________________________
________________________________________。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是________
________________________________________；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到________________，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
第2课时
夯实基础
1.铁锈的主要成分是_________（写化学式），由于盐酸、稀硫酸都分别能与铁锈反应，分别生成_________、_________，所以盐酸和稀硫酸都常用来清除铁器表面的锈斑，所发生的反应可用化学方程式表示为_______________________________________________、
______________________________________________________。
2.在一支盛有足量稀硫酸的试管里加入一根生锈的铁钉，我们首先可以看到的现象是_______________________，溶液呈_____色，化学方程式是____________________________________，过一会儿我们还可以观察到铁钉的周围出现大量的______，化学方程式为____________________________________。
3.检验盐酸或可溶性氯化物时，可取其少量试液，加入几滴_________和几滴_________，若能观察到有_________色沉淀生成，说明试液中含_________离子。这种沉淀的化学式为_________。若欲检验溶液中的SO42-，所用试剂通常是_________和稀硝酸，在其反应中，生成的白色沉淀是_________。
综合运用
4.能与酸反应生成盐和水的氧化物是 （ ）
A. H20 B. NaOH C. CO2 D. MgO
5.硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（ ）
A.具有吸水性 B.能浓金属反应
C.能跟碱反应 D.能跟金属氧化物反应
6.下列化学方程式所表示的化学反应，正确的是（ ）
A. Fe+H2S04(浓)=FeS04+H2↑ B. Al203+6HCl=2 AlCl3+3H2O
C. NaOH+H2S04=NaS04+H2↑ D. BaS04+2HN03=Ba(N03)2+H2S04
7.下列说法正确的是（ ）
A.生锈的铁钉与足量的盐酸反应后得到氯化铁溶液
B.酸遇到紫色石蕊试液变红色
C.氢氧化铜可以溶解在稀硫酸中
D.任何酸都能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
8.自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下:Cl2+H20=HCl+ HClO，市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。你能用来鉴别纯净水真伪的试剂是
（ ）
A.酚酞试液 B.稀硫酸 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液
9.在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。 这种物质是（ ）
A. Na2C03 B. Ca(OH)2 C. CaO D. NaCl
10.往某无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，此无色溶液中（ ）
A.一定含有硫酸根离子 B.一定含有银离子
C.只有硫酸根离子，没有银离子
D.可能含有硫酸根离子或银离子
11.完成下列反应的化学方程式:
(1)氢氧化铁与稀盐酸: ______________________________
(2)铝与稀硫酸: ______________________________
(3)氧化铜与稀盐酸: ______________________________
(4)碳酸钠与稀盐酸: ______________________________
12.有杂质的锌8g与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2 g(杂质和硫酸不反应)，则锌中杂质的百分含量是多少
拓展延伸
13.下列物质加入盐酸中，溶液的pH不会明显改变的是 （ ）
A. Zn B. AgN03 C. Na2C03 D. NaOH
14.强强从菜场买了一些鸡蛋，放入水中煮，发现有的鸡蛋破裂有的不破裂，他感到好奇，做如下的探究实验:
①分别将破裂的蛋壳和不破裂的蛋壳洗净、烘干、研碎。
②分别称取等质量的两种蛋壳，分别加入到足量的相等的稀盐酸中。
③将产生的气体分别通入足量的澄清石灰水中。
④将生成的沉淀分别过滤、洗净、烘干、称量。
请回答:
探究实验第③步发生的化学反应的方程式是
______________________________，
这个探究实验的目的是比较______________________________。
15.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中Cu O的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表:
物质质量 甲 乙 丙 丁
所取固体样品的质量(g) 30 25 20 20
加入硫酸溶液的质量(g) 100 100 100 120
反应后剩余固体的质量(g) 22 17 12 12
分析实验数据，回答下列问题:
( 1)写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式:
____________________________________。
(2)求混合物中氧化铜的质量分数。
(3)求硫酸溶液中溶质的质量分数。
第3课时
夯实基础
1.纯净的浓盐酸是无色______，工业用的浓盐酸常因含杂质而带______色。我们打开盛浓盐酸的瓶子，可以看到瓶口有____________，这是因为从浓盐酸里挥发出来的______跟空气里的______接触，形成____________的缘故。这说明浓盐酸具有______性，如果把浓盐酸长期敞口放置在空气中，浓盐酸的质量会______ (填“变大”“变小”或“不变”，下同)，溶质的质量分数会______。
2.纯净的浓硫酸是无色黏稠、______状的液体。因为它具有______性，所以它常用作某些气体的干燥剂。浓硫酸置于空气中溶液质量______，溶质质量______，溶剂质量______，溶质的质量分数______。因为它具有______性，所以它能使纸张、木材等物质炭化。因为它溶于水时，放出大量的______，同时密度比水______，所以在稀释浓硫酸时，一定要把______沿着器壁慢慢地注入______里，并用______不断搅拌，切不可把______倒进______里。由于浓硫酸溶于水时，放出大量的热，加上它具有______性，所以皮肤上不慎洒上浓硫酸，不得先用____________冲洗，而应立即用__________擦拭，然后用_____________冲洗，最后______________。
综合运用
3.盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下列各项用途的化学方程式。
(1)制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和
(2)用稀盐酸来清除锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
4.在烧杯中分别盛放相等质量的下列物质，暴露在空气中一段时间后，质量增加、浓度减小的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.硫酸铜溶液 D.浓硝酸
5.下列关于盐酸的叙述正确的是 （ ）
A.盐酸就是液态氯化氢 B.纯净的盐酸是浅黄色液体
C.浓盐酸在空气里会冒白烟 D.盐酸有腐蚀性
6.除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂是（ ）
A.AgNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液
C.Ba(N03)2溶液 D. BaCl2溶液
7.下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（ ）
A.实验室制取氢气 B.实验室用石灰石制二氧化碳
C.金属表面除锈 D.制造多种化工产品
8.要区别稀盐酸和稀硫酸，最好使用下列哪种试剂（ ）
A.AgN03 B.Na2C03 C.BaCl2 D.石蕊试液
9.报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是 ( )
A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C.将氯化银撒在泄漏出的浓硫酸上
D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
10.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ）
①检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢
A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④
11.维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它探究如下:
(1)猜想:维生素C可能具有酸性。
(2)实验方案:
提供试剂:维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。
根据以上试剂，请你帮助他们设计出一种实验方案，并写出实验现象:
实验方案 实验现象
(3)结论:维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是（ ）
A.金属镁 B.食盐 C.氢氧化钠 D.硫酸铜
(4)某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C。为探究放置时间长短是否对维生素 C的含量产生影响，他设计了如下实验方案:
Ⅰ.把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中。
Ⅱ.取两支盛有2 mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下:
汁液 新鲜西红柿的汁液 放置一周的西红柿的汁液
滴数 12 20
请回答下列问题:
①你认为西红柿中维生素C含量较高的是____________________。
②你从中得到的启示是___________________________________。
12.人体内胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起一系列胃病。中国食品与药品管理局批准的胃酸完全抑制剂(Pepcid Complete)是治疗胃酸分泌过多的药品，该药品的标签如下:
通过计算说明，患者按处方服用该药一天，理论上可消耗胃酸中的HCl多少毫克
13.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（ ）
A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气
B.加入适量的澄清石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl
C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D.用石蕊试液鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液
拓展延伸
14.在稀盐酸中加入下列物质，溶液质量增加且有气体生成的是
（ ）
A.AgNO3溶液 B. CaO固体 C．KOH溶液 D.金属Fe
15.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是
（ ）
16、6g部分被氧化的镁带和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，则:
(1)镁带中氧化镁的质量分数是多少
(2)参加反应的盐酸的质量是多少
(3)反应后溶液的质量分数是多少
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