第一节 化学实验基本方法

(共17张PPT)
第一章
从实验学化学
二、混合物的分离和提纯
2、蒸馏和萃取：
(1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点不同，用加热的方法将其分离的过程。
对象：沸点不同液态混合物；
目的：分离（或除去）难挥发（或不挥发）的杂质。
如：利用自来水制备蒸馏水
蒸馏烧瓶
冷凝管
温度计
尾接管
冷水
热水
使用前要检查装置的气密性！
投放沸石或瓷片
温度计水银球处于支管口处
水，下入上出
操作注意：
１、先通水，再加热
2、全程严格控制好温度
溶液体积不超过烧瓶体积2/3
实验 现象
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。
3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）
加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-
烧瓶中的水变成水蒸气，
水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。
加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-
(2) 分液
2、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂
汽油
煤油 水
植物油
苯
四氯化碳 水
密度比水小
上层
（密度比水大，下层）
1、仪器
　　　　
——分液漏斗
分液注意事项：
（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。
（2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。
（ 3 ）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上口倾倒出。
(3) 萃取：
原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。
　　A和Ｃ组成溶液，加一种溶剂Ｂ，Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来．
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
3、溶质不与萃取剂发生任何反应
萃取实验步骤：装液---振荡---静置---分液
主要仪器：分液漏斗
Ｐ９
P9 实验１－４
注意事项：
（1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。
（2）萃取原则：少量多次。
（3）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、萃取剂之间均不反应。
练习：
１.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是（　　　）
Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应．
Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大
Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小
Ｂ
２.阅读下列材料，按要求回答问题：
　　酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大
都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈
紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
１、下列能用分液漏斗分离的是（　　）
Ａ、液溴和ＣＣl４　　　　　　　　Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液　　　Ｄ、苯和蒸馏水　　
Ｄ
２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，
（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（　　　　　）
苯，ＣＣl４
３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？
不能，酒精与CCl4混溶
(4).升华法：分离易升华的物质。
碘、萘的提纯
要提取食盐中的单质碘，你设计的最佳方法是什么？
【问题】
小结：
混合物的分离和提纯
蒸馏
分液
萃取
升华
课堂练习：
１．在实验里进行分液操作，下列仪器中用不着的是
Ａ．锥形瓶　Ｂ．分液漏斗　Ｃ．玻璃棒　Ｄ．温度计
Ｄ
２.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于１g/mL,沸点约为５５℃．要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（　　　）
Ａ．蒸馏　Ｂ．分液　Ｃ．过滤　Ｄ．蒸发
Ｂ
３.检验某未知溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是（　　）
A.　先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液．
B.　加BaCl2溶液即可．
C.　先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液．
D.　加Ba(NO3)2溶液即可
Ｃ