第3节
常见的酸（1）
总分
100
分，共
4
大题
17
题
A
知识梳理(总分
17
分，共
3
题)
1.
(5分)
纯净的浓盐酸是__
色的液体，有____
性气味，具有____
性（故需要____
保存），打开瓶塞后在空气中形成____________
。
【答案】无;
刺激;
挥发;
密封;
酸雾（白雾）
2.
(7分)
盐酸的化学性质：
(1)
盐酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变__
色。
【答案】红
(2)
碾碎的鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有____________________
，该反应的化学方程式为______________________________________________________
，将燃着的木条伸入试管口，可观察到______________
。
【答案】鸡蛋壳表面有气泡产生;
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑;
燃着的木条熄灭
(3)
将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈________
，同时观察到溶液逐渐变为__
色，该反应的化学方程式为________________________________________________
。
【答案】逐渐消失;
黄;
6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
3.
(5分)
鉴别盐酸或可溶性氯化物时，可取少量试液，加入几滴______________
和足量______
，若观察到有__________________________
，说明试液中含______
（离子）。以盐酸为例写出反应的化学方程式：____________________________________________
。
【答案】AgNO3溶液;
稀硝酸;
不溶于稀硝酸的白色沉淀生成;
Cl-;
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
B
分层集训（【夯实基础】）(总分
24
分，共
7
题)
4.
(3分)
浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水生成盐酸。当打开浓盐酸的瓶盖，会看到有“白雾”冒出。请判断该“白雾”的主要成分是
A.
水蒸气
B.
氯化氢气体
C.
盐酸小液滴
?
D.
氢气
【答案】C
5.
(3分)
保存或使用盐酸的合理方法是
?（
?
）
A.
密封保存在阴凉处
B.
与碱类物质放在同一个药品橱内
C.
用广口瓶盛放浓盐酸
D.
把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味
【答案】A
6.
(3分)
下列关于盐酸的描述，错误的是
?（
?
）
A.
盐酸中的溶质是HCl
B.
盐酸能使紫色石蕊试液变红
C.
能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D.
用加热蒸发溶剂的方法不能使稀盐酸变成浓盐酸
【答案】C
7.
(3分)
下列物质能与盐酸反应，但不产生气体或沉淀的是
?（
?
）
A.
Fe
B.
CuO
C.
AgNO3
D.
CaCO3
【答案】B
8.
(3分)
实验室用的蒸馏水可能被盐酸严重污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是
?（
?
）
A.
取样品，向其中滴加Na2CO3溶液
B.
取样品，向其中滴加Ba(NO3)2溶液
C.
取样品，向其中加入CaCO3粉末
D.
取样品，向其中滴加紫色石蕊试液
【答案】B
9.
(3分)
某同学想用实验证明工业盐酸显黄色不是FeCl3溶液中的Cl-造成的，下列实验无意义的是
?（
?
）
A.观察纯净的HCl溶液没有颜色
B.观察Fe2(SO4)3溶液显黄色
C.向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
【答案】D
10.
(6分)
用锡焊接钢板（主要成分为铁）时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是____________________
，使焊接牢固，化学方程式为________________________________________________
。
【答案】除去钢板表面的氧化物;
6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
【能力提升】(总分
34
分，共
6
题)
11.
(3分)
如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是
?（
?
）
A.
紫色
?
B.
红色
C.
无色
D.
蓝色
【答案】B
12.
(3分)
在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸至过量，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的示意图为（
?
）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
13.
(3分)
盐酸是化学工业中的重要产品和原料，也是我们实验室常用的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸，进行了以下实验：
①取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，表明溶液呈酸性；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈酸性；
③取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有氯离子；
④取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有氯离子。
若要确定该溶液为稀盐酸，能达到目的的实验组合是
A.
①②
B.
②③
C.
①④
D.
③④
【答案】C
14.
(3分)
打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。如图实验能证明“白雾”中含有氢离子的是
?（
?
）
A.
①③
?
B.
②④
C.
①②④
D.
①③④
【答案】A
15.
(11分)
归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出了盐酸的一些化学性质。（如图所示，连线表示两种物质可发生反应）
(1)
为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变__
色。
【答案】红
(2)
写出图中A所代表的一种物质____________________________________________
。
【答案】CaCO3（或AgNO3，其他答案合理均可）
(3)
盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是________________________________________________
。
【答案】6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
(4)
镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是
A.
两种金属的形状
B.
盐酸的质量分数
C.
反应容器的大小
D.
温度
【答案】ABD
16.
(11分)
小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液；
步骤二：向20g待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。
(1)
在步骤一中需要用到的玻璃仪器有____________________
（写出两种）。
【答案】量筒、烧杯（玻璃棒）
(2)
已知发生反应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O，请结合图像，计算该稀盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.01%）
【答案】
0.37%
(3)
在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质为________________
。
【答案】NaCl、HCl
【拓展创新】(总分
25
分，共
1
题)
17.
(25分)
小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液溶质的成分产生了兴趣。请你参与探究并回答下列问题：
?
[提出问题]废液中的溶质中有什么物质？
?
[作出猜想]小明同学认为废液中溶质中只有氯化钙。
?
你认为可能还有的溶质是__________（填化学式）。
?
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。
?
[实验与结论]
(1)
你认为可能还有的溶质是______（填化学式）。
【答案】HCl
(2)
你认为小明同学的实验____（选填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是______________________________________________________。
【答案】不能;
盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，不能排除盐酸存在的可能
(3)
如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是________，实验中可以看到的现象应该是______________。
【答案】石蕊试液;
石蕊试液变红色
(4)
[拓展与应用]
实验证明你的猜想是正确的。要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步骤是
________________________________________________________________________________。
【答案】向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，过滤即得只含有氯化钙的废液
(5)
通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________（写一条）。
[交流与反思]分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______________。
【答案】腐蚀下水管道;
反应物是否过量第3节
常见的酸（2）
总分
100
分，共
4
大题
20
题
A
知识梳理(总分
36
分，共
3
题)
1.
(2分)
盐酸、硫酸都是常见的酸，它们都能与酸碱指示剂反应，能与某些金属、金属氧化物反应，也能与一些碱反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中
____________________，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。
【答案】都含有氢离子(H+)
2.
(18分)
浓硫酸是__
色、黏稠、__
状液体，难挥发，密度比水__
。浓硫酸具有____
性，能直接吸收空气中的水分（故需____
保存），所以常做某些气体的____
剂。浓硫酸还具有____
性，能将植物纤维、人的皮肤中的__
元素和__
元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。
【答案】无;
油;
大;
吸水;
密封;
干燥;
脱水;
氢;
氧
3.
(16分)
浓硫酸稀释时，应将______缓缓沿杯壁倒入__中，并不断地搅拌，不能将__倒入______中，否则将会使________，造成危险。如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用________，然后用____________，最后用______溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。
【答案】浓硫酸;
水;
水;
浓硫酸;
酸液飞溅;
干布拭去;
大量清水冲洗;
小苏打
B
分层集训
【夯实基础】(总分
30
分，共
9
题)
4.
(2分)
盛有浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是
（
）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
5.
(2分)
下列说法错误的是
?（
?
）
A.
浓硫酸具有吸水性
B.
稀硫酸能用来除锈
C.
稀硫酸与氯化钡溶液混合生成白色沉淀
D.
浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
【答案】D
6.
(2分)
稀盐酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可以向其中加入适量的
?（
?
）
A.
铁屑
?
B.
氯化钡溶液
C.
硝酸银溶液
D.
氢氧化钠溶液
【答案】B
7.
(2分)
盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是
?（
?
）
A.
打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.
稀盐酸和稀硫酸都可与紫色石蕊试液反应
C.
浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.
在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成
【答案】B
8.
(2分)
下列关于稀盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是
?（
?
）
A.
除去溶液中的氢氧根离子
B.
除去铁制品表面的铁锈
C.
与锌反应制取氢气
D.
与大理石反应制取二氧化碳
【答案】D
9.
(2分)
往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示
?（
?
）
A.
溶液中硫酸根的数量
B.
生成硫酸锌的质量
C.
参加反应的氢离子的数量
D.
生成氢气的质量
【答案】A
10.
(2分)
滴有紫色石蕊试液的稀硫酸分别与下列物质混合后，溶液一定呈红色的是
?（
?
）
A.
Fe
B.
BaCl2
C.
KOH
D.
Na2CO3
【答案】B
11.
(8分)
酸在生产生活领域中有广泛的应用。请回答下列问题：
(1)
胃液中有助于消化的酸是____
。
【答案】盐酸
(2)
浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的____
性。
【答案】吸水
(3)
写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与锌粒反应：
________________________________________；
②与氯化钡溶液反应：
__________________________________________________。
【答案】Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑;
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
12.
(8分)
如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题：
(1)
A实验最终能观察到的现象是________
。
【答案】溶液变蓝
(2)
B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是能______________________
。
【答案】与金属氧化物和金属反应
(3)
C实验中发生反应的化学方程式为
__________________________________________________。
【答案】H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
(4)
将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是________________________________________________________
。
【答案】取少量沉淀于试管中向其中加足量稀盐酸或稀硝酸，沉淀不溶解
【能力提升】(总分
30
分，共
7
题)
13.
(2分)
将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是
?（
?
）
A.
颜色发生变化
B.
发生化学变化
C.
质量变小
D.
溶质质量分数变小
【答案】D
14.
(2分)
下列有关浓硫酸的说法，错误的是
?（
?
）
A.
浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B.
浓硫酸具有脱水性，它能使纸张、布料、皮肤等碳化
C.
浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D.
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，先用干布擦干，然后用大量水冲洗，再用小苏打溶液冲洗
【答案】C
15.
(2分)
构建知识网络是一种重要的学习方法。如图所示是关于硫酸化学性质的知识网络：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是
?（
?
）
A.
NaOH，CuSO4，Na2CO3
B.
KOH，HNO3，K2CO3
C.
Ba(OH)2，CuSO4，CuO
D.
NaOH，HCl，Ba(NO3)2
【答案】B
16.
(2分)
向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况如图（横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中某种量的变化）所示。其中肯定不正确的是
?（
?
）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
17.
(6分)
正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的A气体溶于水的缘故。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，发生的反应主要有：
?
?①SO2+H2O===H2SO3
?
?②2H2SO3+O2===2H2SO4
?
?③2NO+O2===2NO2（快速）
?
?④3NO2+H2O===2HNO3+NO
?
?请回答下列有关问题：
(1)
A气体的化学式为______。
【答案】CO2
(2)
上述四个化学反应的所有物质中，属于酸的有__
种。
【答案】3
(3)
由③、④两个反应可知，NO2中的氮元素最终以________（写化学式）物质形式存在。
【答案】HNO3
18.
(2分)
浓硫酸不与铁发生反应，在工厂里常用铁罐盛装浓硫酸。但近年来，一些个体修配厂的电焊工人在焊接用水清洗过的盛装浓硫酸的铁罐时，却发生了多起爆炸事故。请写出引起爆炸事故的两个化学方程式：
（1）________________________________________；
（2）____________________。
【答案】Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑;
2H2+O22H2O
19.
(14分)
为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式
________________________________________。
【答案】CuO+2HCl===CuCl2+H2O
(2)
要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是____
（写一种即可）。
【答案】Mg
(3)
①有一位同学实验完成后，先将实验A与试管C中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀产生，则该同学之前实验时试管A内的现象是__________
；烧杯内所得溶液中一定含有的溶质是______
，一定不含有的溶质是______
；（溶质不包括指示剂与气体，下同）
②该同学接着又将试管B和试管D中的物质也倒入该烧杯内，他测定烧杯内所得液体的pH为2，其测定的操作方法是
______________________________________________________________________________________________________________________
，通过这一测定结论可分析烧杯最终所得溶液中的溶质种类有__
种。
【答案】溶液为红色;
氯化钠;
氯化氢;
取一小块pH试纸放在玻璃片（或白瓷板）上，用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较;
四
【拓展创新】(总分
4
分，共
1
题)
20.
(4分)
组装好的Ⅰ～Ⅲ装置如图所示，搁置一段时间后，观察现象，下列有关叙述正确的是
?（
?
）
A.
Ⅰ、Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升
B.
Ⅱ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降
C.
Ⅰ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降
D.
Ⅰ装置中左边液面上升，右边液面下降，Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升
【答案】D
