第6节
几种重要的盐（2）
总分
100
分，共
4
大题
19
题
A
知识梳理(总分
16
分，共
3
题)
1.
(12分)
盐可分为可溶性盐和不溶性盐，常用的可溶性盐有______________________等离子与酸根离子组成的盐。常见的不溶性盐有________
、BaSO4及大部分的______
。
【答案】K+、Na+、NH4+;
AgCl;
碳酸盐
2.
(2分)
复分解反应及条件：______互相交换成分，生成新的化合物的反应。当有不溶的物质（如BaSO4、AgCl）或难电离的物质（如H2O）或挥发性的物质（如气体CO2）生成，这类反应就能发生。
【答案】化合物
3.
(2分)
有些盐是天然存在的，也有些盐是用化学方法制取的。我国化学家侯德榜对制取____
有重大贡献。
【答案】纯碱
B
分层集训
【夯实基础】(总分
42
分，共
9
题)
4.
(2分)
下列物质中能与Na2CO3发生复分解反应的是（）
A.
KOH
B.
KNO3
C.
CaCO3
D.
H2SO4
【答案】D
5.
(2分)
溶质分别为氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸的四种溶液，两两混合，反应生成沉淀的有
（
?
）
A.
3个
B.
4个
C.
5个
D.
6个
【答案】B
6.
(2分)
下列选项中的两种物质，在一个化学反应中不能同时生成的是
（
?
）
A.
氢氧化钠、氯化铁
B.
氢气、氧气
C.
氢氧化镁、硫酸钠
D.
硫酸钡、氢氧化铜
【答案】A
7.
(2分)
下列物质中既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙反应的是
（
?
）
A.
铁
?
B.
氧化铜
C.
纯碱
?
D.
食盐
【答案】C
8.
(2分)
鉴别溶质分别为氯化钡、硝酸银、碳酸钠的三种无色溶液，最佳试剂是
（
?
）
A.
稀盐酸
?
?
?
B.
稀硫酸
C.
氢氧化钠溶液
?
D.
氯化钠溶液
【答案】A
9.
(2分)
只需用水就能直接鉴别的一组物质是
（
?
）
A.
Na2SO4
?CuSO4
?CaCO3
B.
AgCl
?BaSO4
?CuSO4
C.
NaCl
?CaCl2
?BaCl2
D.
BaCl2
?AgCl
?Na2CO3
【答案】A
10.
(2分)
下列转化不能一步完成的是
（
?
）
A.
CaO→CaCl2
B.
Na2CO3→NaOH
C.
BaCl2→Ba(NO3)2
D.
CuO→Cu(OH)2
【答案】D
11.
(18分)
判断下列几组物质是否能发生反应，若能发生反应请写出反应的化学方程式。
(1)
稀盐酸和碳酸镁：
__________________________________________________________
。
【答案】能，2HCl+MgCO3===MgCl2+H2O+CO2↑
(2)
氢氧化铜和硫酸铁溶液：____
。
【答案】不能
(3)
烧碱溶液和硝酸铜溶液：
__________________________________________________________________
。
【答案】能
，2NaOH+Cu(NO3)2＝Cu(OH)2↓+2NaNO3
(4)
稀硫酸和硝酸钾溶液：____
。
【答案】不能
(5)
硫酸钾溶液和氯化钡溶液：
________________________________________________________。
【答案】能
，K2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2KCl
(6)
碳酸钙和氯化铜溶液：____
。
【答案】不能
12.
(10分)
如图所示的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
(1)
在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是____________
。
【答案】产生白色沉淀
(2)
碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有__________（写离子符号）。
【答案】CO32-
(3)
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为__________________________________________________________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是______________________。
【答案】CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓;
没有沉淀、水或气体生成
【能力提升】(总分
28
分，共
6
题)
13.
(2分)
烯烃复分解反应过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图中可以被理解为烯烃复分解反应过程的是
（
?
）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
14.
(2分)
下列反应中，既是复分解反应又是酸碱反应的是
（
?
）
A.
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
B.
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O
C.
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
D.
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
【答案】B
15.
(2分)
下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是
（
?
）
A.
K2SO4
?Ba(OH)2
?KCl
B.
MgSO4
?NaNO3
?KCl
C.
Na2CO3
?KNO3
?NH4Cl
D.
Cu(NO3)2
?NaCl
?KNO3
【答案】B
16.
(3分)
对于化学反应：甲+乙===丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是
（
?
）
A.
若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B.
若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C.
若甲是可溶性碱，乙是可溶性盐，则丙和丁不可能是两种沉淀
D.
若甲是铁，丙是氢气，则乙一定是稀盐酸
【答案】B
17.
(3分)
向氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液中，分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是
（
?
）
A.
硝酸钙
?
B.
硝酸
C.
硝酸钠
?
D.
硝酸钡
【答案】C
18.
(16分)
某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的废水中分别含有CuSO4、NaOH、Ba(NO3)2、Na2SO4、Mg(NO3)2中的某几种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含的物质各不相同。已知甲厂的废水中含有三种物质，则乙厂的废水中所含物质应该是__________________________。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中某些有害离子转化为沉淀，写出有蓝色沉淀和白色沉淀产生的化学反应方程式各一个__________________________________________________________、______________________________________________________________；经过滤后的废水中含有的物质是NaNO3。
【答案】
NaOH和Ba(NO3)2;
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Ba(NO3)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaNO3
【拓展创新】(总分
14
分，共
1
题)
19.
(14分)
1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)
“侯氏制碱法”所制的“碱”是指____________。
【答案】Na2CO3
(2)
工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是________
晶体（填物质名称）。
【答案】碳酸氢钠
(3)
现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定量的水使其完全溶解。向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为________（填化学式）。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为________g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量。（计算结果精确至0.1g）
【答案】NaCl和HCl；
?10.6
；23.4g第6节
几种重要的盐（3）
总分
100
分，共
4
大题
17
题
A
知识梳理(总分
23
分，共
4
题)
1.
(7分)
化学肥料，简称化肥，是用____、____、__等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。化肥主要包括含有氮元素的____、含有磷元素的____、含有钾元素的____以及含两种或两种以上主要营养元素的____肥料等。
【答案】矿物;
空气;
水;
氮肥;
磷肥;
钾肥;
复合
2.
(6分)
氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的____生长茂盛。工业上常用酸与氨气反应制氮肥，制取碳铵和硫铵的化学反应方程式为__________________________________________、____________________________________________。人的尿液里有从体内排出的含氮有机物，如尿素[化学式________________]，它们在微生物的作用下会转变为____或____。
【答案】茎叶;
NH3+H2O+CO2===NH4HCO3;
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4;
CO(NH2)2;
铵盐;
氨气
3.
(5分)
磷肥能促进农作物____发达，增强吸收____和________能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。常见的磷肥有过磷酸钙[__________和____________________的混合物]。
【答案】根系;
养分;
抗寒抗旱;
CaSO4;
Ca(H2PO4)2
4.
(5分)
钾肥能促使农作物生长旺盛，____粗壮，增强________能力，促进__和____的生成。常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾和草木灰（主要成分为__________）。
【答案】茎秆;
抗病虫害;
糖;
淀粉;
K2CO3
B
分层集训（【夯实基础】）(总分
36
分，共
8
题)
5.
(3分)
[2015·上海]属于氮肥的是
?（
?
）
A.
K2CO3
?
?
B.
Na2SO4
C.
NH4HCO3
?
D.
Ca(H2PO4)2
【答案】C
6.
(3分)
下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是
?（
?
）
A.尿素[CO(NH2)2]
B.氯化钾[KCl]
C.磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
D.硫酸铵[(NH4)2SO4]
【答案】C
7.
(3分)
某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是
?（
?
）
A.
NH4NO3
?
B.
CO(NH2)2
C.
Ca(H2PO4)2
D.
KCl
【答案】D
8.
(3分)
[2015·重庆]农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（
?
）
A.
NH4NO3
?
B.
Ca(H2PO4)2
C.
(NH4)2HPO4
D.
KNO3
【答案】C
9.
(3分)
长期施用(NH4)2SO4化肥的土壤容易酸化。下列说法不正确的是
?（
?
）
A.
(NH4)2SO4属于氮肥
B.
(NH4)2SO4的水溶液能使酚酞试液显红色
C.不宜于长期施(NH4)2SO4化肥
D.
(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用
【答案】B
10.
(3分)
市场上出售的紫葡萄表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是防治霉菌而喷洒的波尔多液，波尔多液中含有一种有毒的盐。因此在吃葡萄时，要将葡萄在水中浸泡一段时间，这种有毒的盐是（
?
）
A.
氯化钡
B.
硫酸铜
C.
硝酸银
D.
碳酸钠
【答案】B
11.
(6分)
[2016·济宁]阳台上无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，既可缓解工作、学习的疲劳，还可收获安全、新鲜的蔬菜，集观赏、休闲于一体。绿叶菜营养液配方主要成分有：Ca(NO3)2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、(NH4)2SO4。请回答：
(1)
营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有__________
（填元素符号）。
【答案】N、P、K
(2)
营养液配方中属于复合肥料的是____________
（填化学式）。
【答案】KH2PO4
12.
(12分)
[2015·泰安]在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图所示是两种氮肥标签的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
(1)
从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是__________。（填字母序号）
A.
易溶于水
B.
受热易分解
C.
有挥发性
【答案】B
(2)
碳酸氢铵的相对分子质量为____
。
【答案】79
(3)
纯尿素中氮元素的质量分数为__________
，这种尿素肥料的纯度至少为__________
（计算结果精确至0.1%）。
【答案】46.7%;
90.6%
【能力提升】(总分
25
分，共
4
题)
13.
(3分)
如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙可能分别是
（
?
）
A.
甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B.
甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C.
甲：氢氧化钠溶液；乙：水
D.
甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
【答案】A
14.
(3分)
已知某藻类物质的化学式为C106H263N16P，该藻类过度生长，是导致“水华”（是指水中某些营养元素含量过高，以致藻类疯长、水质恶化而造成的水体污染现象）的原因之一。下列与此信息相关的叙述中，你不赞成的是
?（
?
）
A.
该藻类由碳、氢、氮、磷4种元素组成
B.
若使用无磷洗衣粉，可有效防止该藻类的过度生长
C.
向河中过量排放含有氮肥的农田水，也可能造成该藻类的过度生长
D.
禁止使用化肥是防止“水华”的最好方法
【答案】D
15.
(3分)
有一不纯的硝酸铵样品含氮量为37%，若只含一种杂质，则其中所含杂质是可能是
?（
?
）
A.
CO(NH2)2
B.
NH4HCO3
C.
(NH4)2SO4
D.
NH4Cl
【答案】A
16.
(16分)
农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
(1)
氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是__
（填序号）。
①KCl
②NH4NO3
③Ca3(PO4)2
【答案】②
(2)
“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是____________________________
。
【答案】合理使用化肥（减少土壤污染）
(3)
某同学取丰收牌钾肥（如图甲所示）样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙所示。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明。（反应的化学方程式：K2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应）
【答案】
解：设硫酸钾的质量为x。
K2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2KCl
174
?
?
?
?
?
233
x
?
?
?
?
?
?2.33g
，x＝1.74g。
答：硫酸钾的质量分数为，该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明。
【拓展创新】(总分
16
分，共
1
题)
17.
(16分)
同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：
限选试剂：稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
(1)
提出合理假设。所抽样品的成分有4种可能：
假设1：KCl和NH4HCO3；
假设2：KCl和NH4Cl；
假设3：K2SO4和NH4HCO3；
假设4：______________________
。
【答案】K2SO4和NH4Cl
(2)
形成设计思路。
①甲同学提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：________________________________________________________________________________
。
②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是__________________________
。
【答案】不同意，因为KCl和NH4Cl都能与AgNO3反应生成沉淀，不能确定是否有KCl;
稀HCl（或稀H2SO4）
(3)
【答案】
取少量样品放入试管中，加适量水溶解，加入足量稀盐酸
?
?
?不产生气泡
?
?
?
向步骤1的试管中加入少量氯化钡溶液
?
?
?不产生白色沉淀第6节
几种重要的盐（4）
总分
100
分，共
4
大题
11
题
A
知识梳理(总分
14
分，共
1
题)
(14分)
【答案】
石蕊试液变红
石蕊试液变蓝
;酚酞试液变红
?
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
?
H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
;
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2NH3↑+2H2O
B
分层集训
【夯实基础】(总分
46
分，共
6
题)
2.
(4分)
在化学实验室里，甲同学对某种化合物的溶液进行了以下实验：①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是
（
?
）
A.
BaCl2
B.
CuCl2
C.
Na2CO3
?
D.
Ba(NO3)2
【答案】A
3.
(4分)
如图所示是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，再加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是
（
?
）
A.
Na2SO4
B.
NaCl
C.
NaHCO3
D.
NaOH
【答案】C
4.
(4分)
下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是
（
?
）
A.
①②
B.
①③
C.
②④
D.
③④
【答案】B
5.
(4分)
除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
（
?
）
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
【答案】C
6.
(20分)
有一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图所示的步骤进行实验。请回答：
(1)
白色沉淀B是__________（填化学式）。
【答案】CaCO3
(2)
写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式：
__________________________________________________________。
【答案】2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)
若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）
①______________________________；
②______________________。
【答案】Na2CO3和
Ca(OH)2;
CaCO3和
NaOH
7.
(10分)
人体的汗液有咸味，某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验。她想到两种提取汗液的方法：
方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；
方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水转移到烧杯中。
你认为她应该选用的是方法__
，理由是__________________。在老师的指导下，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验。
（1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中______
（选填“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐。
（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，由此可推测该白色沉淀的化学式是________
。
（3）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？____。
【答案】一;
自来水中含有Cl-;
不存在;
AgCl;
不能
【能力提升】(总分
20
分，共
3
题)
8.
(4分)
不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（）
A.
FeCl3
?NaOH
?HCl
?H2SO4
B.
HCl
?KNO3
?Na2CO3
?Na2SO4
C.
AgNO3
?HCl
?NaCl
?HNO3
D.
BaCl2
?Na2SO4
?Na2CO3
?HCl
【答案】D
9.
(4分)
某固体混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
?
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
?
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
?
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；
?
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失。
?
下列分析正确的是
（
?
）
A.
原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl
B.
原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl
C.
只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D.
若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl
【答案】D
10.
(12分)
小阳同学在厨房里发现3包用相同塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打[碳酸钠(Na2CO3)]和小苏打[碳酸氢钠(NaHCO3)]。查询资料得知：碳酸氢钠在加热时会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会。为了区分它们，他把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：
(1)
各取少量白色粉末于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象。可判断白色粉末B为____
。
【答案】淀粉
(2)
取少量A、C两种白色粉末，用如图所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述现象。可判断白色粉末A为______
。
【答案】小苏打
(3)
小阳用碳酸钠粉末又做了如图所示的实验：
根据上述现象，可判断甲溶液是______
。
【答案】稀盐酸
【拓展创新】(总分
20
分，共
1
题)
11.
(20分)
向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)
处于C点时，溶液中的溶质是________________________________。
【答案】NaCl、Na2SO4、NaOH
(2)
OA段化学方程式：______________________________________
【答案】NaOH+HCl===NaCl+H2O
(3)
AB段化学方程式：
__________________________________________________________
【答案】CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
(4)
如图是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的H+与氢氧化钠溶液中的OH-结合，生成了H2O。酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸(HClO3)与氢氧化钾(KOH)反应的化学方程式：
__________________________________________。
【答案】HClO3+KOH===KClO3+H2O第6节
几种重要的盐（1）
总分
100
分，共
4
大题
22
题
A
知识梳理(总分
14
分，共
4
题)
1.
(2分)盐是__跟__反应的产物。
【答案】酸;
碱
2.
(4分)
纯碱又称____，是碳酸钠（化学式____________）的俗名。它的水溶液呈__性，能使无色酚酞变红色。当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为________________________。碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末。
【答案】苏打;
Na2CO3;
碱;
Na2CO3·10H2O
3.
(5分)碳酸钙是______
、______
的主要成分，它是一种__
色固体，__
溶于水。碳酸钙形成的岩石是重要的________
。
【答案】大理石;
石灰石;
白;
难;
建筑材料
4.
(3分)
氯化钠俗称____，它是一种__色固体，__溶于水，有咸味。氯化钠既是人类不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。
【答案】食盐;
白;
易
B
分层集训（【夯实基础】）(总分
33
分，共
10
题)
5.
(3分)
日常生活中的下列物质不属于盐类的是
?（
?
）
A.
调味用的食盐
B.
加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)
C.
洗涤用的纯碱
D.
粉刷墙壁用的熟石灰
【答案】D
6.
(3分)
下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同种物质的是
?（
?
）
A.氢氧化钠
?纯碱
?Na2CO3
B.氢氯酸
?盐酸
?HCl
C.氧化铁
?铁锈
?FeO
D.碳酸钙
?生石灰
?Ca(OH)2
【答案】B
7.
(3分)
以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后对结果的表述，其中不正确的是
?（
?
）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
8.
(3分)
贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图所示实验进行研究，下列关于此现象的描述中，错误的是
A.
有气泡产生
B.
表面皿内壁变浑浊
C.
贝壳逐渐溶解
D.
烧杯中溶液的质量不变
【答案】D
9.
(3分)
下列药品中，不需要密封保存的是
?（
?
）
A.
氢氧化钠
B.
碳酸钠
C.
氯化钠
D.
浓盐酸
【答案】C
10.
(3分)
包裹松花蛋用的泥灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含K2CO3），如果去皮后直接食用松花蛋会有涩味，要想除去涩味，食用时可加入少量下列物质中的
A.
白糖
B.
食醋
C.
酱油
D.
料酒
【答案】B
11.
(3分)
下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是
?（
?
）
A.
鉴别食盐和纯碱
B.
检验自来水中是否含有氯离子
C.
探究铁制菜刀的生锈条件
D.
制取无壳鸡蛋
【答案】B
12.
(3分)
下列说法中，错误的是
?（
?
）
A.
碳酸钙不能用作补钙剂
B.
氯化钠可用于配置生理盐水
C.
无水硫酸铜可用于检验水的存在
D.
碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等的生产
【答案】A
13.
(4分)
实验室有一瓶标签残缺（如图）的试剂。实验员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分，小明进行如下实验：
(1)
根据步骤①现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据：步骤①的实验现象是无色酚酞试液______。
【答案】不变色
(2)
由步骤②可确定该试剂为____________溶液。
【答案】Na2SO4
14.
(5分)
根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分。
(1)
取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都溶解。其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是______
。
【答案】CaO
(2)
取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式：
__________________________________________________________
。
【答案】Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
【能力提升】(总分
42
分，共
7
题)
15.
(3分)
[2015·杭州]Na2CO3的水溶液呈碱性，下列有关说法错误的是
?（
?
）
A.
碳酸钠在水中会电离出OH-
B.
往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.
碳酸钠溶液中存在OH-
D.
往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】A
16.
(3分)
取适量某白色固体依次进行如表所示的实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则根据实验现象可判断白色固体是
?（
?
）
A.
CuSO4
?
B.
NaCl
C.
Na2CO3
?
D.
CaCO3
【答案】B
17.
(3分)
下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是
?（
?
）
A.
取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B.
取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C.
取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D.
向溶液样品中加入过量的澄清石灰水，过滤，可除去样品中的杂质
【答案】A
18.
(3分)
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤
?②加过量的NaOH溶液
?③加适量的盐酸
?④加过量的Na2CO3溶液
?⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序最合适的是
A.
②④⑤①③
B.
⑤④②③①
C.
⑤②④③①
D.
②⑤④①③
【答案】D
19.
(3分)
一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图所示，横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示
?（
?
）
A.
生成沉淀的质量
B.
溶液中溶剂的质量
C.
溶液中溶质的质量
D.
溶液的pH
【答案】C
20.
(10分)
为除去氯化钠中混有的少量碳酸钠杂质，某兴趣小组最初设计如图所示的方案，进行实验。
(1)
写出A的化学式：__________。
【答案】CaCO3
(2)
加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是____。
【答案】过滤
(3)
同学们在实验时发现：这样的操作很容易带入新的杂质，请你写出固体B的成分：____________________。
【答案】NaCl、CaCl2
(4)
同学们继续探究又提出了新的方案：将混合物溶解，加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3，又能有效地防止新杂质的混入。写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________。
【答案】2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O
21.
(17分)
某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuSO4、H2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种。现对污水作如下处理：
?
①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；
?
②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡；
?
③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最后水溶液呈中性，再向外排放。
(1)
各车间污水中的污染物分别为：
A．________；
B．__________；
C．____________；
D．__________。
【答案】NaOH;
CuSO4;
Na2CO3;
H2SO4
(2)
最终向外排放的水溶液中含有的溶质是____________，第三反应池中反应的化学方程式为__________________________________________________；第一反应池中反应的化学方程式为__________________________________________________________。
【答案】Na2SO4;
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O;
2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓
【拓展创新】(总分
11
分，共
1
题)
22.
(11分)
物质王国举行了一场趣味篮球赛。某队由碳酸钠、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钡、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间能相互反应且现象明显，场上“队员”位置及传球路线如图所示。
(1)
已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是______。
【答案】CO2
(2)
B位置“队员”所代表的物质的一种用途是__________________________________等（任填一种即可）。
【答案】除锈（或制取化肥、农药，与碱反应）
(3)
写出连线④所代表的物质问发生反应的化学方程式是________________________________________________。
【答案】Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O
(4)
为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”，还能直接传球给________“队员”（填物质名称）。
【答案】氢氧化钡
