2011-2012学年第一学期范水高级中学高一化学活动单（3）
准备人 倪瑞丰 执教者 班级 日期
课 题 专题一 第一单元 物质的量（第二课时） 课时 1 课型 新授课
学习目标 知识与技能：1、使学生理解摩尔质量的概念及它与相对原子质量、相对分子质量的关系。2．了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。过程与方法： 1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和计算的能力。情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨态度，使学生掌握科学的学习方法。
一、［自主学习］预习重点：⑴摩尔质量这个概念的要点⑵摩尔质量与式量的关系⑶物质的质量、物质的量、摩尔质量三者之间的关系预习反馈：1. 下列各物质中,含氢原子个数最多的是 ( )A、2mol CH4 B、3mol NH3 C、2mol H2O D、6mol HCl2. 下列叙述正确的是 ( )A、硫酸的摩尔质量是98g B、1mol O2的质量是32gC、2g氢气所含原子数目为1mol D、铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量3、请你写出水、氯化钠、铝的摩尔质量预习中的疑问： 二【合作探究】活动一问题11mol12C的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？化学式式量一个粒子质量1摩尔粒子质量C121.993×10—23克Fe569.302×10—23克H2O182.990×10—23克Na+233.821×10—23克OH—172.824×10—23克问题2：上计算结果可得出什么规律？2、活动二：随堂检测（1）1molCu质量是 克 （2）1molO2质量是 克(3) 1molCO2质量是 克 (4) 1molCl—质量是 克(5) 1molNa+质量是 克 (6) 1molNaCl质量是 克活动三：问题1：已知1mol物质的质量，那么摩尔质量如何表述呢？自我阅读：课本P8二、摩尔质量1. 定义：符号： 单位： 数值：2.数学表达式： 归纳小结：（用公式表示）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加德罗常数、 6.02X1023等之间的联系活动四：物质的量与化学反应的关系 写出反应的化学方程式，说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。（1）氢氧化钠和硫酸的反应。 （2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。 【典型例题】例1：24.5gH2SO4的物质的量是多少？例2： 9.8gH3PO4中含有H3PO4的分子数目是多少？例3：85.5gAl2(SO4)3中含有Al3+和SO42-的物质的量各是多少？
2011-2012学年第一学期范水高级中学高一化学练习3
1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ），原子数最少的是（ ）。
A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2
2．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
3．下列说法正确的是（ ）
A．氧的摩尔质量是32 g mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g
C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol
4．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（ ）
A．4.2g CO B．6.6g CO2 C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4
5．2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子，则X的相对原子质量为（ ）
A．21.6 B．28 C．14 D．31
6 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C 49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为 （ ）
A．1mol B．0.5mol C． 0.275mol D．0.25mol
7 n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（ ）
A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m
8．填写下列表格：
物质 分子数 质量（g） 物质的量/mol 摩尔质量（g/mol）
氧气 16
硫酸 3.01×1023
水 2
9．0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数_________，所含原子数__________。
10．Na、Mg、Al分别与盐酸反应：
（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_________________。
（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_________________，溶液增重的质量之比为____________________。2011-2012学年第一学期范水高级中学高一化学学案（2）
准备人 倪瑞丰 执教者 班级 日期
课 题 专题一 第一单元 物质的量（第一课时） 课时 1 课型 新授课
学习目标 知识与技能：1、正确理解物质的量及其单位的概念，物质的量与微观粒子之间的关系。 2、使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。过程与方法 1．熟练掌握有关物质的量的计算。2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和计算的能力。情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
［自主学习］物质的量的概念：物质的量的单位是什么？3、阿伏伽德罗常数是多少？4、你知道微粒数和阿伏伽德罗常数之间的关系吗？（可用公式表示）【合作探究】活动一： C + O2 === CO2 微粒个数比： 质量比：问题1：你知道12克碳含有多少个碳原子吗？问题2：你知道1mol CO2所含 分子数、原子数是多少 结论：物质的量 这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。1mol是指：注意：①微粒 表示具体的微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。不能指宏观物体，如书、苹果、沙子、人等。 ②摩尔 是 物质的量 的单位。（mol） 活动二：灵活应用 N===n NA1．0.5mol H2含有________个H2分子 ,含有_______个H原子 2．在0.5mol Na2SO4中,含有的Na+数是 _ ______ 3. 1.204×1024个水分子的物质的量是_______活动三：完成课本P8上 “问题解决”[总结]1. 物质的量：一个基本物理量。2. 阿伏加德罗常数（NA） 0.012 kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023。3. 摩尔（mol） 摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。使用摩尔时应注意：① 摩尔的定义中不能用"6.02×1023 "代替"阿伏加德罗常数"② 只能表示微观粒子，不能表示宏观物质③ 在使用摩尔时必须用化学式指明微粒的类别。1mol微粒的数目＝ 0.012 kg12C含有的碳原子数＝阿伏加德罗常数大约为 6.02×1023【典型例题】1.判断正误，并说明理由。 A.1mol氯 B.1mol CO2 C.1mol花生 2.在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？氧原子数目是多少？电子数目是多少？3．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？4．1.204×1024个CO2分子与多少molH2O所含的电子数相同？【自我小结】
2011-2012学年第一学期范水高级中学高一化学练习2
1．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．12g碳所含的原子数数就是阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数没有单位
C．摩尔是既表示物质粒子数量，又表示物质质量双重意义的单位
D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子
2．“物质的量”指 （ ）
A．物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
3．下列说法正确的是 （ ）
A.1 mol 氢离子 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol二氧化硫
4．下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是 ( )
A、0.3molHNO3 B、3.612×1023个HNO3分子
C、0.1molH3PO4 D、0.2molCH4
5．下列说法错误的是 （ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．阿伏加德罗常数的符号为NA
D．摩尔的基准是——0.012kg的碳—12所含有的碳原子数
6．下列说法错误的是 （ ）
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.1 mol 12C的质量是12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol
D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子
7．下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）
A．1 mol H2 B．0.5molNH3
C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
8．0.1 mol NaHCO3中含有 （ ） A．0.1 mol Na+ B．0.05 mol CO
C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H
9． mol N2含有x个N2，则阿伏加德罗常数为 （ ）
A. B.14x mol－1 C.28x mol－1 D.28x
10．0.1 mol Na2SO4溶解在多少mol H2O中，才能使100个H2O中含1个Na+ （ ）
A.5 mol B.10 mol C.20 mol D.30 mol
11．①1molH2O约含 个H2O；
②1molO约含 个e-；
③2molH+约含 个H+；
④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mole-；
⑤1.204×1024个水分子，用物质的量来表示，为 molH2O。
12．在0.5molCO2中含有 个CO2分子，含 个O原子。
含 个e-。
13． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是
电子数比是(共16张PPT)
物质的量（第一课时）
你熟悉的知识
宏 观（质量）
微 观(微粒数)
[疑问]
C + O2 == CO2
微粒个数比 1 : 1 : 1
质量比： 12 : 32 : 44
[活动一]
科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。
宏 观（质量）
微 观(分子数)
物质的量
(一)、物质的量
1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。
第一单元：丰富多彩的化学物质
二 物质的量
是7个国际基本单位之一
1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ）
A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一
B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体
C.物质的量的单位是“摩尔”
D.物质的量是表示物质数量的单位
【课堂练习】
（阅读）课本回答下列问题：
1.什么叫阿伏加德罗常数？
2.1mol任何粒子含有多少个微粒数？
(一)、物质的量
1. 是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。
重点知识点拨讲解
二 物质的量
2 ．摩尔的基准
⑴ 0.012kg 12C中所含的碳原子数——阿伏加德罗常数 （符号：NA，单位：mol-1)。
(3) 阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023
(2) 1mol任何粒子所含的粒子数都是阿伏加德罗常数个（约6.02×1023个）；含阿伏加德罗常数个粒子的粒子的物质的量是1mol。
例:1mol O2 含阿伏加德罗常数个 O2 ,约6.02×1023个 O2
1mol H2O 含阿伏加德罗常数个 H2O ,约6.02×1023个 H2O
1mol H＋ 含阿伏加德罗常数个 H＋ 。约6.02×1023个 H+
1mol e- 含阿伏加德罗常数个 e-。约6.02×1023个e-
3 ．注意
⑴ 只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
⑵ 使用摩尔时要指明微粒的种类，如分子、原子、离子、原子团、中子、质子、电子、粒子的特定组合等。
⑶ 一般说多少摩尔的物质，指的是构成该物质的微粒。
反之也应会描述、还应注意微粒间关系
【理解巩固】
1.判断正误，并说明理由。
A.1mol氯
B. 1mol CO2
C. 1mol花生
错误。没有指出是分子、原子或离子
正确。
错误。花生不是微观粒子
物质的量（n）、物质所含的粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的关系：
物质的量 物质含微粒数
n N
× NA
÷ NA
n =
N
NA
【活动二讨论】
【课堂练习】
1.填空：
（1）1mol O中约含有 个O；
（2）1mol H2O中约含有 个H2O；
（3）1mol H+中约含有 个H+。
2.根据摩尔的有关知识，进行下列计算：
（1）1.204 × 1024个H，合多少mol
（2）5molO2中有约多少个氧分子？
（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加
德罗常数为NA）
2 mol
3.01 × 1024
N/NA
6.02 × 1023
6.02 × 1023
6.02 × 1023
【课堂练习】
3.填空：
（1）0.5molH2O中约含有 个水分子。
（2）2molH2O中约含有 个水分子，
约含有 个氢原子。
（3）1mol NaOH中约含有 个Na+， 约含有 个氢氧根离子。
（4）1个水分子中有 个电子，
1molH2O中含有 个电子。
3.01 × 1023
1.204 × 1024
2.408 × 1024
6.02 × 1023
6.02 × 1023
10
6.02 × 1024
［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
[推论]若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量之比.
【课堂巩固】
1在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？氧原子数目是多少？电子数目是多少？
解：氧分子数目为:
N(O2)＝n(O2) × NA
=0.5mol ×6.02×1023 mol-1=3.01×1023
氧原子数目为:
N(O)＝n (O)× NA = 2×n (O2)× NA =2 × 0.5mol ×6.02 ×1023 mol-1
＝ 6.02 ×1023
电子数目为:
N(e-)＝n(e-） × NA =16 × n(O2) × NA
= 16 × 0.5 mol×6.02 ×1023 mol-1
＝ 4.816×1024
【课堂练习】
2. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C D.0.5mol CH4
3. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
【课后思考】1mol12C的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？(共15张PPT)
物质的量
（第二课时）
复习：
1、什么是物质的量？什么是摩尔？你如何理解这两个概念。
物质的量是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。
2、下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）
A、1mol 任何物质都含有6.02X1023个分子
B、0.012Kg 12C中含有约6.02X1023个碳原子
C、1mol 水中含有2mol氢和1mol 氧
D、1mol Ne约含有6.02X1023个电子
AC
3、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关
叙述正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O原子数之比为1∶2
③它们所含的原子数目之比为2∶3
④它们所含的C原子数之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A、①和④ B、②和③
C、④和⑤ D、①②③④⑤
D
【思考】：1、1mol12C的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？
（活动一：计算）
粒子符号 物质的
式量 每个粒子的质量(g/个) 1摩物质含有的粒子数(个) 1摩物质质量(g)
C 12 1.993X10—23
Fe 56 9.032X10—23
H2SO4 98 1.628X10—22
H2O 18 2.990X10—23
Na+ 23 3.821X10—23
OH- 17 2.824X10—23
NA
NA
NA
NA
NA
NA
12
56
98
18
23
17
讨论、分析以上计算结果可得出什么规律？
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。
二、摩尔质量
1、1mol物质的质量：
1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
活动二：课堂练习
1、填空：
（1）1molCu质量是 克
（2）1molO2质量是 克
(3) 1molCO2质量是 克
(4) 1molCl-质量是 克
(5) 1molNa+质量是 克
(6) 1molNaCl质量是 克
64
32
44
35.5
23
58.5
课堂点拨强调、（重点理解记忆）摩尔质量
（1）定义：
（2）表达式：
（3）单位：
（4）数值：
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
两个变式：
(1)m=n M
(2) m
M=
n
（6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02X1023等之间的区别。
单位物质的量的物质所具有的质量叫做
摩尔质量。(符号：M )
m
n
M=
g/mol或kg/mol
等于物质或粒子的式量
m(g)
M(g/mol)
n(mol)=
课堂练习：
（1）、O2的摩尔质量是多少？
（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？
（3）、100molH2O的质量是多少克？
（4）、0.1molOH-的质量是多少克？
归纳、物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。
表达式：
n
m
N
M
NA
NA
M
宏观物体的质量
微观粒子的个数
纽带或桥梁
活动四
讨论：物质的量与化学反应的关系
写出反应的化学方程式，说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氢氧化钠和硫酸的反应。
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。
这是根据方程式计算的基础
课堂练习：
例1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？
24.5g/98 g/mol=0.25mol
例2： 9.8gH3PO4中含有H3PO4的分子数目是多少？
0. 1mol
例3：34.2gAl2(SO4)3中含有Al3+和SO42-的物质的量各是多少？
34.2gAl2(SO4)3是0.1mol
故Al3+为0.2mol SO42- 0.3mol
