北京课标版化学上册第3章第二节 原子核外电子的排布 离子（21张PPT）

(共22张PPT)
原子核外电子排布
学习目标
1.能说出核外电子是怎样运动的，知道原子的化学性质与其最外层电子数关系密切。
2.能说出稀有气体、金属、非金属原子最外层电子数，并能说出金属、非金属原子易得还是易失去电子。
3.
能判断粒子是否具有相对稳定结构。
4.能用质子数和核外电子数的关系判断微粒是原子还是离子。
5.能说出离子符号中的“数值”
和“正负号”
的意义。
第二电子层
电子层：
离
核：
能
量：
第三电子层
（钠原子核外电子运动的模拟动画）
第一电子层
二.原子核外电子的排布
1.
核外电子的分层运动的
1
2
3
4
5
6
7
核外电子分层排布规律
近
远
低
高
能量低的在离核近的区域运动，
能量高的在离核远的区域运动。
2.原子结构示意图
思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
硫原子结构示意图
原子核
核电核数
电子层
该电子层上电子数
3.原子种类与原子结构的关系
原子
原子的最外层电子数特点
化学性质
得失电子
稀有气体原子
8个(He为2个)
金属原子
一般少于4个
非金属原子
一般多于4个
易失电子
易得电子
不易得失电子
相对稳定
不稳定
不稳定
相对稳定结构:最外层电子数是8，只有一个电子层有2个电子的结构。
3.原子种类与原子结构的关系
原子的化学性质跟其最外层电子数关系密切。
氧原子
镁原子
镁原子
铝原子
课堂练习：
根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①具有相对稳定结构的是
。
②与A化学性质相似的是
，
原因是
。
③C在化学反应中易
(填“得到”或“失去”)
电子，形成
离子。
D
B
失去
阳
最外层电子数相同
+12
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+8
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镁原子:Mg
氧原子:O
最外层电子数是2
4.微观上金属镁与氧气的反应
最外层电子数是6
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+12
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+8
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镁原子:Mg
氧原子:O
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4.微观上金属镁与氧气的反应
+12
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+8
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镁原子:Mg
氧原子:O
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4.微观上金属镁与氧气的反应
+12
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+8
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-
镁离子:Mg2+
氧离子:O2-
-
-
形成相对稳定结构
形成相对稳定结构
4.微观上金属镁与氧气的反应
+12
-
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-
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+8
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镁离子:Mg2+
氧离子:O2-
4.金属镁与氧气反应
-
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静电作用
+12
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+8
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镁离子:Mg2+
氧离子:O2-
4.金属镁与氧气反应
-
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静电作用
+12
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+8
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镁离子:Mg2+
氧离子:O2-
-
-
静电作用形成化合物
构成MgO
4.微观上金属镁与氧气的反应
表演金属镁与氧气反应
课堂活动：
氧原子
镁原子
你们能表演金属镁与氯气（Cl2）反应？
课堂活动：
氯原子
镁原子
7
5.离子符号
Na+
、Cl-
、Mg2+
离子符号的写法:
在元素符号的右上角标出“电量”
和“电性”
。
注意：“电量”
在前，“电性”
在后，
电量为“1”略去。
根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
A
B
C
①A与C反应形成物质的符号是
。
②
B粒子的化学符号是
。
课堂练习：
Na2S
Al3+
Al
归纳与总结：你的收获
1.能说出核外电子是怎样运动的，知道原子的化学性质与其最外层电子数关系密切。
2.能说出稀有气体、金属、非金属原子最外层电子数，并能说出金属、非金属原子易得还是易失去电子。
3.
能判断粒子是否具有相对稳定结构。
4.能用质子数和核外电子数的关系判断微粒是原子还是离子。
5.能说出离子符号中的数值和正负号的意义。
再见