人教版高中化学 第二章 化学物质及其变化 单元综合测试 （含解析）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学 第二章 化学物质及其变化 单元综合测试 （含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-10-09 12:35:55 | ||
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文档简介
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单元综合测试(二)
时间：60分钟 满分：100分
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列各项说法中不正确的是( C )
解析：空气属于混合_??????Aé????????_；根据酸的定义可知，H2O不属于酸，B项正确；CuSO4·5H2O属于纯净物，而NaCl溶液、盐酸(HCl的水溶液)属于混合物，C项错误；NaOH和BaSO4属于电解质，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出自由移动的离子而使溶液导电，故NH3·H2O是电解质，而NH3属于非电解质，D项正确。21世纪教育网版权所有
2．N2O既是医学上的一_?§?é??é???????????_是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：①NH4NO3===N2O↑＋2H2O，②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O，③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O，④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等(反应条件均忽略)。下列说法正确的是( C )
A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物
B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物
C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子
D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物
解析：A项，反应_???NH4NO_3===N2O↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既升高又降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，故A项错误；B项，反应②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则K2SO3是还原剂，生成的K2SO4是氧化产物，故B项错误；C项，反应③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O中，N元素的化合价由－3升高到＋1，则每生成1 mol N2O，转移1 mol×2×(3＋1)＝8 mol电子，故C项正确；D项，反应④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价升高，则生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，故D项错误。
3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( B )
A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
B．某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO
C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3：www.21-cn-jy.com
Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag
4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( D )
A．强碱性溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO
B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、NO
C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－
D．室温下，强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO
解析：A项中强碱性溶液意味着存_??¨?¤§é?????OH_－，OH－和Cu2＋反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存；B项中Fe3＋和OH－生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存；C项中Ca2＋和CO反应生成沉淀而不能大量共存；D项中四种离子和H＋均不反应，可以大量共存。
5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：
3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O
下列说法不正确的是( C )
A．每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子
B．该反应中Fe2＋和S2O都是还原剂
C．3 mol Fe2＋被氧化时有1 mol O2被还原
D．离子方程式中x＝4
解析：配平离子_????¨??????????x_＝4，反应3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O中，Fe和S元素的化合价升高被氧化，O2为氧化剂，每生成1 mol Fe3O4反应转移电子的物质的量为4 mol，A、D项正确；反应中Fe2＋→Fe3O4，Fe元素的化合价升高，S2O→S4O，S元素的化合价升高，Fe2＋和S2O都是还原剂，故B项正确；2 mol Fe2＋被氧化时，被还原的O2的物质的量为1 mol，故C项错误。【来源：21cnj*y.co*m】
6．当溶液中X2O和SO离子数之比为1?3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为( C )【出处：21教育名师】
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋4
解析：题目中要求的是“X在还原产_?????????????????·_”，那么X2O在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SO失去电子的个数。而SO―→SO过程中每个离子失去2个电子。3个离子共失去6个电子。那么1个X2O在反应过程中应得到6个电子。设反应后X的化合价为a，则得到2×(6－a)个原子。根据上述分析，2×(6－a)＝6。解得：a＝＋3。
7．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类及依据正确的是( B )
A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间
C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
解析：酸是电_?????????é????????_全部为H＋的化合物，A选项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是有离子生成，所以是离子反应，C选项错误；有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D选项错误。21cnjy.com
8．下列化学反应的离子方程式正确的是( A )
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
解析：由题意知，小苏打与胃酸_??????????????????_程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，A正确。MgCO3难溶于水不能拆开写，B错误。往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，其离子方程式为OH－＋CO2===HCO，C错误。氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，D错误。21教育名师原创作品
9．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的量，下列说法正确的是( C )
A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CH3COOH溶液中加入KOH粉末
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
解析：NaOH溶液与稀盐酸_?????????????°????_钠和水，溶液中溶质的物质的量不变，溶液体积增大，溶液中的离子浓度减小，导电性减弱，完全反应后继续加入盐酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，A错误；CH3COOH是弱电解质，部分电离，加入KOH粉末反应生成醋酸钾和水，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，曲线A符合，B错误；Ba(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡难溶，溶液导电性减弱，完全反应后继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，曲线C符合，C正确；Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液产生硝酸铜和水，溶液导电性增强，曲线A符合，D错误。【版权所有：21教育】
10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( C )
A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO、Cl－
C．常温pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
解析：A中，Fe3＋＋3_OH???===_Fe(OH)3↓不能大量共存；B中使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，MnO与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；D中，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，不能大量共存。【来源：21·世纪·教育·网】
11．发射“神舟_?????·???è?????é??_船的是我国自主研制的“长征二号F”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O43N2＋4H2O＋2CO2，下列叙述错误的是( C )21*cnjy*com
A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量的高温气体，推动火箭飞行
C．在此反应中N2O4作还原剂
D．R的分子式为C2H8N2
解析：N元素在_??????????????????_合态存在，反应生成氮气，N元素化合价发生变化，是氧化还原反应，A正确；偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，推动火箭飞行，B正确；N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，C错误；根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，D正确。21·世纪*教育网
12．硫代硫_é??é??(Na2_S2O3)可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl－，则S2O将转化为( D )
A．S2－ B．S
C．SO D．SO
解析：设S2O的氧化产物_??????????????????_合价为x。因Cl22Cl－，Na2S2O32，则根据得失电子守恒列等式：×2＝0.100 mol·L－1×25.0×10－3 L×2×(x－2)，解得x＝＋6。21*cnjy*com
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(共52分)
13．(12分)酒精_(C2H5O_H)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：www-2-1-cnjy-com
(1)该反应是(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出电离方程式：
Cr2(SO4)3：Cr2(SO4)3===2Cr3＋＋3SO；
K2Cr2O7：K2Cr2O7===2K＋＋Cr2O。
(3)该反应是(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是铬元素在反应中从＋6价变为＋3价，化合价降低了，碳元素的化合价升高了。2-1-c-n-j-y
(4)你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车，并说明理由：能，混合溶液遇酒精颜色由橙色变为绿色。
解析：(1)该反应有_??????????????????_离子反应。(2)由题意知，Cr2(SO4)3能电离出Cr3＋和SO，K2Cr2O7能电离出K＋和Cr2O。(3)由元素化合价变化可知该反应是氧化还原反应。(4)Cr2O(水溶液呈橙色)和酒精反应后生成Cr3＋(水溶液呈绿色)，可根据颜色变化判断司机是否酒后驾车。21·cn·jy·com
14．(10分)(1)在反应RO＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O中，
①RO中R元素的化合价为＋5，n的数值为1；
②RO中R元素得电子总数为6e－。
(2)①NaHCO3和B_a(OH)2_两种固体中，NaHCO3属于盐类，Ba(OH)2属于碱类，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为NaHCO3===Na＋＋HCO、Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
②取15 mL Ba(_OH)2??????_注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是NaOH，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O。继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O。
解析：方法一：根据电荷守恒得到n等于1，推出RO中R元素的合价为＋5价。
方法二：根据电子守恒，I元素化合价升高6价，则R元素化合价就得降低6价，所以RO中R元素的化合价为＋5价，推出n＝1。
15．(15分)Ⅰ.(_1)?????????è??_液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物的主要成分可以是BC(填字母序号)。
A．NaOH B．Al(OH)3 C．碳酸氢钠
(2)人体体液中含有的最常见的_???è§?è?¨?????????_氯化钠，目前我们食用的食盐中常常加入碘酸钾(KIO3)，其目的是防止人体缺碘。写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式：KIO3===K＋＋IO。21教育网
(3)人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是D(填字母序号)。
A．H2CO3 B．水
C．碳酸氢钠 D．葡萄糖
Ⅱ.有A、B、C、D四种化合_??????????????±K_＋、Ba2＋、SO、CO、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A BaSO4，B BaCO3，C Ba(OH)2，D K2CO3。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋，
C与硫酸反应：Ba2＋＋2OH－_???2H??????S_O===BaSO4↓＋2H2O，E(少量)与澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
解析：Ⅰ.(1)治疗胃酸过多的药物选用原则：与胃酸反应，同时对身体不能产生较大的副作用。NaOH具有强腐蚀性，不能选用。
(2)碘酸根离子是整体，不能拆开，故KIO3的电离方程为KIO3===K＋＋IO。
Ⅱ.①所给离子中的两_?§????????????????_于水和盐酸的物质是BaSO4，则A是硫酸钡；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E，则B是碳酸钡，E是CO2；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出CO2气体，则D是碳酸钾。
16．(15分)已知Ca(_OH)2???C_l2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
(1)t1前，氧化产物是Ca(ClO)2(填化学式)。
(2)t2时，C_a(OH)2_与Cl2发生反应的总离子方程式为5Ca(OH)2＋5Cl2===5Ca2＋＋ClO＋7Cl－＋2ClO－＋5H2O。2·1·c·n·j·y
(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是5 mol。
(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是D(填字母)。
A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO
C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3
(5)配平下列离子方程式：2Fe(OH)3＋(5－n)ClO－＋2nOH－===2FeO＋(5－n)Cl－＋(n＋3)H2O。
解析：(1)氧化产物_??????????????????_价升高的产物，t1前，从图中直接看出有元素化合价升高的产物只有ClO－，所以氧化产物为Ca(ClO)2。(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2反应产物有氯酸钙、次氯酸钙和氯化钙，前两者的物质的量之比为1?2，所以总的离子方程式为5Ca(OH)2＋5Cl2===5Ca2＋＋ClO＋7Cl－＋2ClO－＋5H2O。(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量可根据(2)的离子方程式进行分析。(4)NaClO2爆炸后的产物可根据化合价有升高有降低进行分析，只有D项合理。(5)离子方程式配平的依据是3个守恒：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_
单元综合测试(二)
时间：60分钟 满分：100分
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列各项说法中不正确的是( C )
解析：空气属于混合_??????Aé????????_；根据酸的定义可知，H2O不属于酸，B项正确；CuSO4·5H2O属于纯净物，而NaCl溶液、盐酸(HCl的水溶液)属于混合物，C项错误；NaOH和BaSO4属于电解质，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出自由移动的离子而使溶液导电，故NH3·H2O是电解质，而NH3属于非电解质，D项正确。21世纪教育网版权所有
2．N2O既是医学上的一_?§?é??é???????????_是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：①NH4NO3===N2O↑＋2H2O，②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O，③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O，④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等(反应条件均忽略)。下列说法正确的是( C )
A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物
B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物
C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子
D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物
解析：A项，反应_???NH4NO_3===N2O↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既升高又降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，故A项错误；B项，反应②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则K2SO3是还原剂，生成的K2SO4是氧化产物，故B项错误；C项，反应③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O中，N元素的化合价由－3升高到＋1，则每生成1 mol N2O，转移1 mol×2×(3＋1)＝8 mol电子，故C项正确；D项，反应④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价升高，则生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，故D项错误。
3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( B )
A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
B．某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO
C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3：www.21-cn-jy.com
Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag
4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( D )
A．强碱性溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO
B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、NO
C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－
D．室温下，强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO
解析：A项中强碱性溶液意味着存_??¨?¤§é?????OH_－，OH－和Cu2＋反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存；B项中Fe3＋和OH－生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存；C项中Ca2＋和CO反应生成沉淀而不能大量共存；D项中四种离子和H＋均不反应，可以大量共存。
5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：
3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O
下列说法不正确的是( C )
A．每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子
B．该反应中Fe2＋和S2O都是还原剂
C．3 mol Fe2＋被氧化时有1 mol O2被还原
D．离子方程式中x＝4
解析：配平离子_????¨??????????x_＝4，反应3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O中，Fe和S元素的化合价升高被氧化，O2为氧化剂，每生成1 mol Fe3O4反应转移电子的物质的量为4 mol，A、D项正确；反应中Fe2＋→Fe3O4，Fe元素的化合价升高，S2O→S4O，S元素的化合价升高，Fe2＋和S2O都是还原剂，故B项正确；2 mol Fe2＋被氧化时，被还原的O2的物质的量为1 mol，故C项错误。【来源：21cnj*y.co*m】
6．当溶液中X2O和SO离子数之比为1?3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为( C )【出处：21教育名师】
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋4
解析：题目中要求的是“X在还原产_?????????????????·_”，那么X2O在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SO失去电子的个数。而SO―→SO过程中每个离子失去2个电子。3个离子共失去6个电子。那么1个X2O在反应过程中应得到6个电子。设反应后X的化合价为a，则得到2×(6－a)个原子。根据上述分析，2×(6－a)＝6。解得：a＝＋3。
7．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类及依据正确的是( B )
A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间
C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
解析：酸是电_?????????é????????_全部为H＋的化合物，A选项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是有离子生成，所以是离子反应，C选项错误；有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D选项错误。21cnjy.com
8．下列化学反应的离子方程式正确的是( A )
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
解析：由题意知，小苏打与胃酸_??????????????????_程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，A正确。MgCO3难溶于水不能拆开写，B错误。往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，其离子方程式为OH－＋CO2===HCO，C错误。氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，D错误。21教育名师原创作品
9．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的量，下列说法正确的是( C )
A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CH3COOH溶液中加入KOH粉末
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
解析：NaOH溶液与稀盐酸_?????????????°????_钠和水，溶液中溶质的物质的量不变，溶液体积增大，溶液中的离子浓度减小，导电性减弱，完全反应后继续加入盐酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，A错误；CH3COOH是弱电解质，部分电离，加入KOH粉末反应生成醋酸钾和水，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，曲线A符合，B错误；Ba(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡难溶，溶液导电性减弱，完全反应后继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，曲线C符合，C正确；Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液产生硝酸铜和水，溶液导电性增强，曲线A符合，D错误。【版权所有：21教育】
10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( C )
A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO、Cl－
C．常温pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
解析：A中，Fe3＋＋3_OH???===_Fe(OH)3↓不能大量共存；B中使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，MnO与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；D中，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，不能大量共存。【来源：21·世纪·教育·网】
11．发射“神舟_?????·???è?????é??_船的是我国自主研制的“长征二号F”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O43N2＋4H2O＋2CO2，下列叙述错误的是( C )21*cnjy*com
A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量的高温气体，推动火箭飞行
C．在此反应中N2O4作还原剂
D．R的分子式为C2H8N2
解析：N元素在_??????????????????_合态存在，反应生成氮气，N元素化合价发生变化，是氧化还原反应，A正确；偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，推动火箭飞行，B正确；N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，C错误；根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，D正确。21·世纪*教育网
12．硫代硫_é??é??(Na2_S2O3)可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl－，则S2O将转化为( D )
A．S2－ B．S
C．SO D．SO
解析：设S2O的氧化产物_??????????????????_合价为x。因Cl22Cl－，Na2S2O32，则根据得失电子守恒列等式：×2＝0.100 mol·L－1×25.0×10－3 L×2×(x－2)，解得x＝＋6。21*cnjy*com
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(共52分)
13．(12分)酒精_(C2H5O_H)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：www-2-1-cnjy-com
(1)该反应是(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出电离方程式：
Cr2(SO4)3：Cr2(SO4)3===2Cr3＋＋3SO；
K2Cr2O7：K2Cr2O7===2K＋＋Cr2O。
(3)该反应是(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是铬元素在反应中从＋6价变为＋3价，化合价降低了，碳元素的化合价升高了。2-1-c-n-j-y
(4)你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车，并说明理由：能，混合溶液遇酒精颜色由橙色变为绿色。
解析：(1)该反应有_??????????????????_离子反应。(2)由题意知，Cr2(SO4)3能电离出Cr3＋和SO，K2Cr2O7能电离出K＋和Cr2O。(3)由元素化合价变化可知该反应是氧化还原反应。(4)Cr2O(水溶液呈橙色)和酒精反应后生成Cr3＋(水溶液呈绿色)，可根据颜色变化判断司机是否酒后驾车。21·cn·jy·com
14．(10分)(1)在反应RO＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O中，
①RO中R元素的化合价为＋5，n的数值为1；
②RO中R元素得电子总数为6e－。
(2)①NaHCO3和B_a(OH)2_两种固体中，NaHCO3属于盐类，Ba(OH)2属于碱类，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为NaHCO3===Na＋＋HCO、Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
②取15 mL Ba(_OH)2??????_注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是NaOH，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O。继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O。
解析：方法一：根据电荷守恒得到n等于1，推出RO中R元素的合价为＋5价。
方法二：根据电子守恒，I元素化合价升高6价，则R元素化合价就得降低6价，所以RO中R元素的化合价为＋5价，推出n＝1。
15．(15分)Ⅰ.(_1)?????????è??_液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物的主要成分可以是BC(填字母序号)。
A．NaOH B．Al(OH)3 C．碳酸氢钠
(2)人体体液中含有的最常见的_???è§?è?¨?????????_氯化钠，目前我们食用的食盐中常常加入碘酸钾(KIO3)，其目的是防止人体缺碘。写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式：KIO3===K＋＋IO。21教育网
(3)人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是D(填字母序号)。
A．H2CO3 B．水
C．碳酸氢钠 D．葡萄糖
Ⅱ.有A、B、C、D四种化合_??????????????±K_＋、Ba2＋、SO、CO、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A BaSO4，B BaCO3，C Ba(OH)2，D K2CO3。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋，
C与硫酸反应：Ba2＋＋2OH－_???2H??????S_O===BaSO4↓＋2H2O，E(少量)与澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
解析：Ⅰ.(1)治疗胃酸过多的药物选用原则：与胃酸反应，同时对身体不能产生较大的副作用。NaOH具有强腐蚀性，不能选用。
(2)碘酸根离子是整体，不能拆开，故KIO3的电离方程为KIO3===K＋＋IO。
Ⅱ.①所给离子中的两_?§????????????????_于水和盐酸的物质是BaSO4，则A是硫酸钡；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E，则B是碳酸钡，E是CO2；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出CO2气体，则D是碳酸钾。
16．(15分)已知Ca(_OH)2???C_l2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
(1)t1前，氧化产物是Ca(ClO)2(填化学式)。
(2)t2时，C_a(OH)2_与Cl2发生反应的总离子方程式为5Ca(OH)2＋5Cl2===5Ca2＋＋ClO＋7Cl－＋2ClO－＋5H2O。2·1·c·n·j·y
(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是5 mol。
(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是D(填字母)。
A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO
C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3
(5)配平下列离子方程式：2Fe(OH)3＋(5－n)ClO－＋2nOH－===2FeO＋(5－n)Cl－＋(n＋3)H2O。
解析：(1)氧化产物_??????????????????_价升高的产物，t1前，从图中直接看出有元素化合价升高的产物只有ClO－，所以氧化产物为Ca(ClO)2。(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2反应产物有氯酸钙、次氯酸钙和氯化钙，前两者的物质的量之比为1?2，所以总的离子方程式为5Ca(OH)2＋5Cl2===5Ca2＋＋ClO＋7Cl－＋2ClO－＋5H2O。(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量可根据(2)的离子方程式进行分析。(4)NaClO2爆炸后的产物可根据化合价有升高有降低进行分析，只有D项合理。(5)离子方程式配平的依据是3个守恒：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
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