【章末题型分练】9年级上册 第1章 物质及其变化 填空题（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版9年级上册
第一章
填空题
一、物质的变化
1.（2018·湖州）石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丙烷[C3H8]、丁烷[C4H10]等。
（1
以上叙述中属于甲烷物理性质的是________（选填序号）。
（2）请模仿甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式，写出丙烷在氧气中充分燃烧的化学方程式：________。
2.（2019九上·浙江月考）1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属，他对新金属做了以下试验：取一块金属，用小刀切下一小块投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应，在水面上急速转动，发出嘶嘶声，立即熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失.阅读后，请你归纳出这种金属的一点物理性质
________?,
一点化学性质________.
3.（2017七上·宁波期中）下列变化中，
①雕琢玉石???
②食物变馊??
③千里冰封，万里雪飘??
④野火烧不尽，春风吹又生?
⑤夜来风雨声，花落知多少??
⑥钢铁生锈
（1）属于化学变化的是________（填序号，下同），
（2）属于物理变化的是________。
4.阅读下列短文，然后根据要求回答下列问题：①酸类中有一种酸叫醋酸，又叫乙酸，它是食醋的主要成分。
②在16.6
℃以上，纯净的乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精。③醋酸的化学式为
CH3COOH。④醋酸和硫酸、盐酸一样，能跟活泼金属(铝、锌、铁等)发生反应产生氢气。
（1）属于醋酸的物理性质的是________(填序号)。
（2）属于醋酸的化学性质的是________(填序号)。
5.下表是市场上销售的一种加碘盐包装袋上的部分文字说明：
配料
保质期
含碘量
氯化钠、碳酸钾
18个月
20～40毫克/千克
储存指南
食用方法
避热避光、密封
勿长时间炖炒
根据你的生活经验，加碘盐通常的颜色和状态分别为白色、________，这是加碘盐的________(填“物理”或“化学”)性质。由储存指南和食用方法可推测加碘盐在受热时________(填“易”或“不易”)分解，这是它的________性质。
二、物质的酸碱性
6.（2020九上·余杭期末）利用如图装置对酸的化学性质进行探究。
第6题图
第7题图
（1）在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________?(选填“a”或“b”)。
（2）使用点滴板的优点之一是________。
7.（2020九上·玉环期末）如图所示装置中观察到紫色石蕊变红，物质A是________(选填序号)。
①浓氨水
②浓盐酸
③浓硫酸
8.（2019九上·萧山月考）测定人体体液的pH
可以帮助我们了解身体状况，如图是小茗同学体检报告单截图，看图后回答问题：
项目
检测值
正常pH范围
血浆
7.4
7.35-7.45
胃液
0.8
0.9-1.5
胆汁
7.21
7.1-7.3
胰液
7.8
7.5-8.0
（1）小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近似PH如下）
中适合该同学得有??
??????。
A.番茄（4.0--4.4）
B.苹果（2.9--3.3）
C.牛奶（6.3-6.6）
D.豆浆（7.4--7.9）
（2）小茗同学想到在实验室中可用pH试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的pH试纸进行了测量，那么测得的pH比实际结果?
?????。
A.偏大
B.偏小
C.不变
D.无法判断
9.（2019九上·天台月考）通过一个多星期的化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：
（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
?
①酸雨的酸性比正常雨水的酸性________（填“强”或“弱”）
②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏________（“大”或“小”）
（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为________，铁制品除锈时________（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。???
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）常用于治疗胃酸过多症，写出治疗胃酸过多症时的化学反应方程式________。
10.（2019九上·柯桥月考）从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同试剂中颜色变化如下表，结合表中信息回答：
试剂
NaCl溶液
盐酸
NaHCO3溶液
NH4Cl溶液
NaOH溶液
颜色
紫
红
蓝
红
蓝
（1）NH4Cl溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”
）。
（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的________（填离子符号）。
（3）胃酸过多的病人用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是________（用化学方程式表示）
三、常见的酸
11.（2020·桐乡模拟）稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。
（1）在稀盐酸的下列用途中，无法用稀硫酸代替的是________(选填序号)
①金属表面除锈；②除去氯化钠中少量的氢氧化钠；③实验室制取二氧化碳。
（2）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的________(选填序号)。①铁，②碳酸钠，③氧化铁，④氢氧化镁。
第11题图
第12题图
12.（2020九上·鄞州期末）盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的________性。
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是________。(填“浓硫酸”或“水”)
（
3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有________性。
13.（2019九上·浙江期中）根据酸的化学性质回答下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有________（填离子符号）
（2）图中的X代表一类物质，则X为________（填物质类别）。
（3）请写出符合性质②，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式________。
14.（2019九上·龙湾期中）有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：
（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后烘干，水洗，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，制作竹片画时就利用了浓硫酸的________性；
（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式是________。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是________。
15.（2019九上·吴兴期中）某无色溶液中可能含有Na+,H+,Cl-和SO42-
，
现在想要检测两种阴离子是否存在,请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液,先向其中滴加足量的________溶液,若有白色沉淀生成,则证明有SO42-存在；
（2）再取上层清液加________溶液,又出现白色沉淀,则可证明有Cl-存在。
16.（2019九上·宁波月考）硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸有________性。
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将________沿烧杯壁缓慢地注入盛有________的烧杯里，并用________搅拌。
（3）盐酸在下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________（填编号）
①
金属表面除锈?????
②
制造药物氯化锌?????
③除去NaCl中的少量NaOH
17.（2019九上·天台月考）利用如图所示的实验探究稀酸M的性质。
第17题图
第18题图
（1）物质N属于________(填“酸、碱、盐、氧化物”)
（2）若②处有气泡、③处无现象，则可判断锌的金属活动性________铜（填“大于、小于”）
（3）若①②④⑤处有明显现象，则M可能为________。
18.（2019九上·诸暨月考）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料.
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶；
（2）如图是探究酸性质的实验
在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是________，反应的化学方程式为________。
19.（2019九上·诸暨月考）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。
（1）请你在编号②处各填入一种物质。②是________；
（2）若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学方程式：________。
20.（2019九上·诸暨月考）如图为某同学对硫酸性质的知识归纳，请你帮他梳理下列知识。
（1）若盐为
BaCl2?溶液，则反应现象为________。
（2）若
M
为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，请你写出反应方程式________；
21.（2019九上·温州月考）科学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号③处填入一种物质，③是________；
（2）若编号④的物质是盐，要产生白色沉淀，可能是下列物质中的______。
A.硝酸银
B.氯化钡
C.氢氧化钠
四、常见的碱
22.（2020九上·长兴开学考）室温时，向滴加了无色酚酞的Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示：
（1）c点溶液中的溶质为________。
（2）ob段实验的现象是________。
23.（2019九上·奉化期末）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)，即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应。
（1）为了检验反应③能够发生，你可以选择的物质有
????。
A.HCl
B.CuCl2
C.CaO
D.CaCO3
E.Na2CO3
（2）农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是利用其化学性质中的________(填序号)
（3）运用图中④的性质可以用来检验________(填物质名称)。
24.（2020九上·苍南期末）如图装置可以制造非常有趣的“化学喷泉”，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶内，在导管的尖嘴处就会形成美丽的“喷泉”。
第24题图
第25题图
（1）该现象的出现，原因是瓶内发生化学反应而使瓶内气压减小，请写出反应的化学方程式：________?。
（2）若将烧瓶中的CO2换成下面的四种气体，仍可产生“喷泉”现象的瓶是???????
。
A.SO2???
B.H2
C.O2
D.HCl
25.（2019九上·温州月考）化学活动小组的同学用右图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹.
（1）锥形瓶中能观察到的现象是________?；
（2）根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？答：________
26.（2019九上·奉化月考）氢氧化钠是重要的化工原料，在生活、生产中应用广泛。
（1）氢氧化钠具有强烈的________性，实验时最好戴防护眼镜。
（2）氢氧化钠若没有密封保存易变质，要检验氢氧化钠溶液是否变质，下列试剂无法达到目的的是
????????。（填选项）
A.稀HCl
B.酚酞试液
C.CaCl2溶液
D.Ca（OH）2溶液
27.（2019九上·天台月考）金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，具有强碱性和腐蚀性。
（1）写出氢氧化锂的物理性质________。
（2）氢氧化锂和氢氧化钠具有相似的化学性质，原因是在电离时都产生了________离子。
（3）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2
，
则LiOH与CO2反应的化学方程式：________。
28.（2019九上·萧山月考）氢氧化钙是常见的碱，在生产中有很多用途。
（1）氢氧化钙的俗称是________；
（2）由氧化钙制取氢氧化钙的化学方程式为________；
（3）用石灰浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为________；
（4）除上述用途外，再举出一个应用氢氧化钙的实例________。
29.（2019九上·诸暨月考）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。
（1）氢氧化钠固体敞口放置容易变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式________。
（2）课堂上老师做了其中一个实验，在试管中加入2~3mL氯化铁溶液，然后滴加1~2mL氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是________，反应的化学方程式为________.
30.（2019九上·天台月考）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
?
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须?
密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________；
A.稀HCl?
B.酚酞试液
C.CaCl2
D.Ca（OH）2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变
成红色，原因是它们在水溶液中能电离出________?
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是________
A.H2SO4
B.BaCl2
C.CuSO4
D.Na2CO3
31.（2019九上·诸暨月考）根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变________色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有________.
五、酸碱之间的反应
32.（2020·三门模拟）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，混合溶液的温度变化情况如图所示。
第32题图
第33题图
（1）由图可知，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）从A到B过程中，混合溶液的pH逐渐________。
33.（2020·杭州模拟）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时测定反应容器中溶液pH变化的示意图。
（1）根据图示判断，该实验是将________(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
（2）滴入溶液体积为V2时，溶液中的溶质为________。(写化学式)
34.（2019九上·慈溪月考）有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为________?mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显________色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？________（填化学式表示）
35.（2019九上·诸暨期中）往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液时，溶液的pH随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如下图所示。请回答：
（1）有同学根据右下图中的曲线判断实验中采用了A和B中的哪一个装置的操作？________。
（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应的实验现象是________。
36.（2019·德清模拟）在1支盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，滴加1滴酚酞试液，再向试管里逐滴加入稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
（1）上述活动中，滴入一定量的稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这一事实证明了酸和碱放在一起发生了化学变化你的理由是________。
（2）写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。
（3）稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的本质可用右图表示，请据图概括出酸与碱之间反应的实质________。?
37.（2018九上·天台月考）中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL
10％的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10％的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10％的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是________。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是________。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据________现象也能证明中和反应是放热的。
38.（2018九上·台州月考）在学习“酸碱之间的反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液。
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是________。
（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________（选填“能”或“不能”），理由是________。
六、几种常见的盐
39.（2019九上·鄞州期中）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体样品，为了检验其变质情况，实验员取少量该样品进行如下实验：
（1）氢氧化钠久置于空气中容易变质的原因是________；
（2）分析以上实验现象，样品变质情况是（?
??）
A.未变质
B.部分变质
C.完全变质
40.（2020·衢州）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na?CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是________，在C点时溶液中的溶质是________。
41.（2020·台州）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)
和纯碱(Na2CO3)。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是________。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是________。
方案二：加水溶解，分别滴加________溶液，有沉淀产生的是纯碱。
42.在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
（1）操作②的名称是________。
（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为________。
（3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入??????
(填字母)进行检验。
A.碳酸钠溶液
B.铁粉
C.无色酚酞
43.（2020·柯桥模拟）有一固体混合物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种，现需要对此物质成分进行检测。甲同学向该固体混合物中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向该固体混合物中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，并放出刺激性气体。
（1）该气体为________(填名称)。
（2）根据两同学的实验现象可推定此固体混合物质的组成是________。
44.（2020·永嘉模拟）化学与科技、生产、生活密切相关。
（1）超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，遇水能迅速反应放出氧气：2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，则X的化学式是________。
（2）在农业生产中，为了提高农作物的产量和品质，经常会使用一种化肥Ca3(PO4)2
，
它属于________肥。
（3）一种冷敷创可贴中间有个凸起的小囊区，如图。按贴伤口的同时小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时溶液温度________(选填“升高”或“降低”)，使毛细血管收缩，起到快速止血的作用。
45.某科学兴趣小组为了验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示。
（1）试剂甲是________溶液；
（2）第Ⅲ实验中还可观察到的实验现象是________；
（3）证明样品中含有
NaOH
的证据是________。
46.（2020九上·北仑期末）实验室有一份变质的NaOH固体。小科设计了如下图的实验装置来测定其中Na2CO3的含量，他用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开活塞。
（1）装置甲中仪器a的名称________。
（2）为测定Na2CO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。另一个物理量为
????(填序号)
A.滴下的稀盐酸质量
B.反应前后乙装置增加的质量
C.反应前后丙装置增加的质量
D.反应前后丁装置增加的质量
答案解析部分
一、物质的变化
1.【答案】
（1）①②（2）C3H8+5O2
3CO2+4H2O
2.【答案】
银白色、密度比水小、熔点低；与水剧烈反应
3.【答案】
（1）②④⑥（2）①③⑤
4.【答案】
（1）②（2）④
5.【答案】
固态；物理；易；化学
二、物质的酸碱性
6.【答案】
（1）a（2）节约药品(方便观察反应现象等)
7.【答案】
②
8.【答案】
（1）D（2）A
9.【答案】
（1）强；大（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；不能（3）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
10.【答案】
（1）酸性（2）Fe3+、NH4+（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
三、常见的酸
11.【答案】
（1）②③（2）①④
12.【答案】
（1）脱水（2）浓硫酸（3）挥发
13.【答案】
（1）H+（2）金属或金属单质
（3）2HCl+CuO=CuCl2+H2O或6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O或2HCl+FeO=FeCl2+H2O(酸可以是HCl和H2SO4)
14.【答案】
（1）脱水（腐蚀）（2）H2O；浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应
15.【答案】
（1）Ba（NO3)2（2）AgNO3
16.【答案】
（1）吸水性（2）浓硫酸；水；玻璃棒（3）②③
17.【答案】
（1）碱（2）大于（3）稀硫酸
18.【答案】
（1）浓盐酸（2）黑色粉末消失，溶液变成蓝色；CuO+2HCl═CuCl2+H2O
19.【答案】
（1）Fe（2）H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓
20.【答案】
（1）产生白色沉淀（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
21.【答案】
（1）CuO（2）A
四、常见的碱
22.【答案】
（1）稀硫酸（2）白色沉淀生成，溶液变为无色
23.【答案】
（1）B,E（2）②（3）二氧化碳
24.【答案】
（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）A,D
25.【答案】
（1）溶液变浑浊（或出现白色沉淀）（2）不能,因为二氧化碳与水反应生成碳酸，也会出现上述现象
26.【答案】
（1）腐蚀性（2）B
27.【答案】
（1）易溶于水，白色固体（2）OH-（3）CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
28.【答案】
（1）熟石灰（2）CaO
+H2O=Ca(OH)2（3）Ca(OH)2
+CO2=CaCO3
+H2O（4）改良酸性土壤
29.【答案】
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）出现红褐色絮状沉淀；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
30.【答案】
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）B（3）OH-（4）A,C
31.【答案】
（1）红（2）酸；NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）氢氧根离子
五、酸碱之间的反应
32.【答案】
（1）放热（2）减小
33.【答案】
（1）硫酸（2）Na2SO4、H2SO4
34.【答案】
（1）10（2）蓝（3）HCl，NaCl
35.【答案】
（1）B（2）溶液由红色刚好变成无色
36.【答案】
（1）溶液的酸碱性发生了变化，有新物质生成（2）H2SO4+
2NaOH=Na2SO4+2H2O（3）H++OH-=
H2O
37.【答案】
（1）避免氢氧化钠固体溶解放热对实验结果的影响（2）证明反应放热（3）烧杯中的导管口有气泡冒出
38.【答案】
（1）氢氧化钠（2）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O（3）不能；酚酞试液在中性和酸性溶液中均呈现无色
六、几种常见的盐
39.【答案】
（1）氢氧化钠固体潮解并与二氧化碳反应（2）B
40.【答案】
产生气泡；氯化钠和氯化钙
41.【答案】
（1）食盐(NaCl)（2）纯碱(Na2CO3)；CaCl2
(Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱均可)
42.【答案】
（1）蒸发（2）Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH（3）A
43.【答案】
（1）氨气（2）硫酸钾、硝酸铵
44.【答案】
（1）H2O2（2）磷?
（3）降低
45.【答案】
（1）氯化钡或硝酸钡（2）有气泡产生，溶液由红色褪为无色
（3）加入过量试剂甲后，溶液仍为红色
46.【答案】
（1）分液漏斗（2）C
21世纪教育网(www.21cnjy.com)