人教版（2019）化学必修一2.3.1物质的量的单位---摩尔 练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）化学必修一2.3.1物质的量的单位---摩尔 练习（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-30 16:34:39 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
第1课时 物质的量的单位——摩尔
基 础 达 标
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列说法正确的是( B )
A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18 g
解析：A项错_è??????°??????????_明；B项正确；C项错误，正确说法应为钠的摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于它的相对原子质量；D项错误，摩尔质量的单位不为“g”，H2O的摩尔质量是18 g·mol－1。21世纪教育网版权所有
2．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为( C )21教育网
A．32 g B．33 g
C．32 g·mol－1 D．33 g·mol－1
解析：摩尔质量的常用单位为g·m_ol???1??????_物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量，故O的摩尔质量为32 g·mol－1。
3．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是( A )
A．64 B．32
C．96 D．124
解析：由n＝得n＝＝0.1 mol，又由n＝得M＝＝＝64 g·mol－1。
4．下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是( A )
A．0.4 mol H2O2 B．0.2 mol H2SO4
C．0.5 mol HCl D．0.3 mol HNO3
解析：0.2 mol H3PO_4???????????????_原子物质的量为0.2 mol×8＝1.6 mol。A项，0.4 mol H2O2分子中所含原子物质的量＝0.4 mol×4＝1.6 mol；B项，0.2 mol H2SO4分子中所含原子物质的量＝0.2 mol×7＝1.4 mol；C项，0.5 mol HCl分子中所含原子物质的量＝0.5 mol×2＝1.0 mol；D项，0.3 mol HNO3分子中所含原子物质的量＝0.3 mol×5＝1.5 mol。
5．当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( C )
A．2∶4∶5 B．1∶2∶3
C．1∶1∶1 D．2∶2∶3
解析：由n＝，则有n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)＝∶∶＝∶∶＝1∶1∶1。
6．三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3，下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( D )
A．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%
B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2
C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7
D．三聚氰胺的摩尔质量为126
解析：摩尔质量的单位一般是g·mol－1。
7．与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为( D )
A．6.4 g B．3.2 g
C．4.6 g D．3.0 g
解析：3.2 g SO2的物质_???é?????n(S_O2)＝＝0.05 mol，n(O)＝0.1 mol，含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol，m(NO)＝3.0 g。21cnjy.com
8．下列说法不正确的是( D )
A．磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1
C．1 mol O3和1.5 mol O2含有相同数目的氧原子
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是28 g
解析：磷酸的摩尔质_é?????1_mo_l磷酸分子(约为6.02×1023个磷酸分子)的质量在数值上是相等的，A项正确；6.02×1023个氮气分子与6.02×1023个氢气分子的物质的量均为1 mol，所以它们的质量比为28 g∶2 g＝14∶1，B项正确；1 mol臭氧中含氧原子1 mol×3＝3 mol,1.5 mol O2中含氧原子1.5 mol×2＝3 mol，二者相等，C项正确；D项，0.5 mol一氧化碳分子的质量是14 g。21·cn·jy·com
9．下列有关等物质的量的CO和CO2的比较中正确的是( D )
①所含的分子数目之_??????1???1???_②所含的O原子数目之比为1∶2 ③所含的原子总数之比为2∶3 ④所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤所含的电子数目之比为7∶11
A．①② B．②③
C．④⑤ D．①②③④⑤
解析：CO和CO2的物质的量相同_??????????????????_的CO和CO2的分子数目也相同，①正确；因每个CO分子和每个CO2分子中的O原子数分别为1和2，故等物质的量的CO和CO2所含的O原子数目之比为1∶2，②正确；每个CO分子和每个CO2分子中原子总数之比为2∶3，故等物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3，③正确；等物质的量的CO和CO2所含C原子数目之比是1∶1，④正确；每个CO分子和每个CO2分子中电子总数分别为14和22，则等物质的量的CO和CO2中所含电子总数之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。所以D项正确。
10．15 g A物质和10_.5_g_B_物质完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为( D )www.21-cn-jy.com
A．16.5 g·mol－1 B．85 g·mol－1
C．55 D．55 g·mol－1
解析：利用质量守恒定律15 g＋_10.5_g_＝7.2 g＋1.8 g＋m(E)，m(E)＝16.5 g，M(E)＝＝55 g·mol－1。【来源：21·世纪·教育·网】
二、非选择题
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。试回答下列问题：
(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是__0.5_mol__；
(2)1.5__mol_N_a2SO4·10H2O中所含Na＋的物质的量是__3_mol__，所含SO的物质的量是__1.5_mol__，所含H2O的数目是__9.03×1024(或15NA)__；2·1·c·n·j·y
(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为__1∶3__；
(4)0.5 mol NaOH_??????????????????_物质的量是__10_mol__，在__0.25__ mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5 mol NaOH所含Na＋数目相等。21·世纪*教育网
解析：(1)n＝＝＝0.5 mol。
(2)1 mol__Na2SO_4·10H2O含有Na＋、SO、H2O的物质的量分别为2 mol、1 mol、10 mol，故1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含Na＋、SO的物质的量分别是3 mol、1.5 mol，含H2O的数目为1.5 mol×10×6.02×1023 mol－1＝9.03×1024。www-2-1-cnjy-com
(4)1 mol NaOH所含电子的物质的量为20 mol，故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。
12．某化合物由_NaCl???M_gCl2、AlCl3三种物质组成，已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为__3∶2∶1__，当Cl－的物质的量为1 mol时，混合物的质量是__49.9__g。2-1-c-n-j-y
解析：混合物_???é?????é?????é??_三元素原子的物质的量比为n(Na)∶n(Mg)∶n(Al)＝()∶()∶()＝3∶2∶1；按3 mol NaCl、2 mol MgCl2、1 mol AlCl3混合后的物质中含氯离子的物质的量：n(Cl－)＝3 mol×1＋2 mol×2＋1 mol×3＝10 mol，该混合物的质量：m＝3 mol×58.5 g·mol－1＋2 mol×95 g·mol－1＋1 mol×133.5 g·mol－1＝499 g。列比例式可求得Cl－物质的量为1 mol时，混合物的质量：10 mol∶499 g＝1 mol∶m，解得m＝49.9 g。21*cnjy*com
13．日本筑波材_????§?????????????_验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是__122_g·mol－1__(保留整数)；钴原子与氧原子的物质的量之比是__1∶3.3__(比值可以用小数表示，下同)；钴原子与氧原子的个数比为__1∶3.3__；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是__1.99×1024__(结果保留两位小数)。【来源：21cnj*y.co*m】
解析：由晶体的化学式Na0.3_5CoO2?·_1.3H2O可得，该晶体的摩尔质量为122 g·mol－1，钴原子与氧原子的物质的量之比是1∶3.3，其个数之比也是1∶3.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol×6.02×1023 mol－1≈1.99×1024。【出处：21教育名师】
14．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察图示标签，然后回答下列问题：
(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为__8.2_mol__。
(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为__1×1022__。
解析：(1)500 g×96%÷58.5 g·mol－1≈8.2 mol。
(2)0.5 g×96%÷58.5 g·mol－1×2×6.02×1023 mol－1≈1×1022。
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_
第1课时 物质的量的单位——摩尔
基 础 达 标
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列说法正确的是( B )
A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18 g
解析：A项错_è??????°??????????_明；B项正确；C项错误，正确说法应为钠的摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于它的相对原子质量；D项错误，摩尔质量的单位不为“g”，H2O的摩尔质量是18 g·mol－1。21世纪教育网版权所有
2．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为( C )21教育网
A．32 g B．33 g
C．32 g·mol－1 D．33 g·mol－1
解析：摩尔质量的常用单位为g·m_ol???1??????_物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量，故O的摩尔质量为32 g·mol－1。
3．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是( A )
A．64 B．32
C．96 D．124
解析：由n＝得n＝＝0.1 mol，又由n＝得M＝＝＝64 g·mol－1。
4．下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是( A )
A．0.4 mol H2O2 B．0.2 mol H2SO4
C．0.5 mol HCl D．0.3 mol HNO3
解析：0.2 mol H3PO_4???????????????_原子物质的量为0.2 mol×8＝1.6 mol。A项，0.4 mol H2O2分子中所含原子物质的量＝0.4 mol×4＝1.6 mol；B项，0.2 mol H2SO4分子中所含原子物质的量＝0.2 mol×7＝1.4 mol；C项，0.5 mol HCl分子中所含原子物质的量＝0.5 mol×2＝1.0 mol；D项，0.3 mol HNO3分子中所含原子物质的量＝0.3 mol×5＝1.5 mol。
5．当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( C )
A．2∶4∶5 B．1∶2∶3
C．1∶1∶1 D．2∶2∶3
解析：由n＝，则有n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)＝∶∶＝∶∶＝1∶1∶1。
6．三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3，下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( D )
A．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%
B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2
C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7
D．三聚氰胺的摩尔质量为126
解析：摩尔质量的单位一般是g·mol－1。
7．与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为( D )
A．6.4 g B．3.2 g
C．4.6 g D．3.0 g
解析：3.2 g SO2的物质_???é?????n(S_O2)＝＝0.05 mol，n(O)＝0.1 mol，含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol，m(NO)＝3.0 g。21cnjy.com
8．下列说法不正确的是( D )
A．磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1
C．1 mol O3和1.5 mol O2含有相同数目的氧原子
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是28 g
解析：磷酸的摩尔质_é?????1_mo_l磷酸分子(约为6.02×1023个磷酸分子)的质量在数值上是相等的，A项正确；6.02×1023个氮气分子与6.02×1023个氢气分子的物质的量均为1 mol，所以它们的质量比为28 g∶2 g＝14∶1，B项正确；1 mol臭氧中含氧原子1 mol×3＝3 mol,1.5 mol O2中含氧原子1.5 mol×2＝3 mol，二者相等，C项正确；D项，0.5 mol一氧化碳分子的质量是14 g。21·cn·jy·com
9．下列有关等物质的量的CO和CO2的比较中正确的是( D )
①所含的分子数目之_??????1???1???_②所含的O原子数目之比为1∶2 ③所含的原子总数之比为2∶3 ④所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤所含的电子数目之比为7∶11
A．①② B．②③
C．④⑤ D．①②③④⑤
解析：CO和CO2的物质的量相同_??????????????????_的CO和CO2的分子数目也相同，①正确；因每个CO分子和每个CO2分子中的O原子数分别为1和2，故等物质的量的CO和CO2所含的O原子数目之比为1∶2，②正确；每个CO分子和每个CO2分子中原子总数之比为2∶3，故等物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3，③正确；等物质的量的CO和CO2所含C原子数目之比是1∶1，④正确；每个CO分子和每个CO2分子中电子总数分别为14和22，则等物质的量的CO和CO2中所含电子总数之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。所以D项正确。
10．15 g A物质和10_.5_g_B_物质完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为( D )www.21-cn-jy.com
A．16.5 g·mol－1 B．85 g·mol－1
C．55 D．55 g·mol－1
解析：利用质量守恒定律15 g＋_10.5_g_＝7.2 g＋1.8 g＋m(E)，m(E)＝16.5 g，M(E)＝＝55 g·mol－1。【来源：21·世纪·教育·网】
二、非选择题
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。试回答下列问题：
(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是__0.5_mol__；
(2)1.5__mol_N_a2SO4·10H2O中所含Na＋的物质的量是__3_mol__，所含SO的物质的量是__1.5_mol__，所含H2O的数目是__9.03×1024(或15NA)__；2·1·c·n·j·y
(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为__1∶3__；
(4)0.5 mol NaOH_??????????????????_物质的量是__10_mol__，在__0.25__ mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5 mol NaOH所含Na＋数目相等。21·世纪*教育网
解析：(1)n＝＝＝0.5 mol。
(2)1 mol__Na2SO_4·10H2O含有Na＋、SO、H2O的物质的量分别为2 mol、1 mol、10 mol，故1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含Na＋、SO的物质的量分别是3 mol、1.5 mol，含H2O的数目为1.5 mol×10×6.02×1023 mol－1＝9.03×1024。www-2-1-cnjy-com
(4)1 mol NaOH所含电子的物质的量为20 mol，故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。
12．某化合物由_NaCl???M_gCl2、AlCl3三种物质组成，已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为__3∶2∶1__，当Cl－的物质的量为1 mol时，混合物的质量是__49.9__g。2-1-c-n-j-y
解析：混合物_???é?????é?????é??_三元素原子的物质的量比为n(Na)∶n(Mg)∶n(Al)＝()∶()∶()＝3∶2∶1；按3 mol NaCl、2 mol MgCl2、1 mol AlCl3混合后的物质中含氯离子的物质的量：n(Cl－)＝3 mol×1＋2 mol×2＋1 mol×3＝10 mol，该混合物的质量：m＝3 mol×58.5 g·mol－1＋2 mol×95 g·mol－1＋1 mol×133.5 g·mol－1＝499 g。列比例式可求得Cl－物质的量为1 mol时，混合物的质量：10 mol∶499 g＝1 mol∶m，解得m＝49.9 g。21*cnjy*com
13．日本筑波材_????§?????????????_验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是__122_g·mol－1__(保留整数)；钴原子与氧原子的物质的量之比是__1∶3.3__(比值可以用小数表示，下同)；钴原子与氧原子的个数比为__1∶3.3__；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是__1.99×1024__(结果保留两位小数)。【来源：21cnj*y.co*m】
解析：由晶体的化学式Na0.3_5CoO2?·_1.3H2O可得，该晶体的摩尔质量为122 g·mol－1，钴原子与氧原子的物质的量之比是1∶3.3，其个数之比也是1∶3.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol×6.02×1023 mol－1≈1.99×1024。【出处：21教育名师】
14．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察图示标签，然后回答下列问题：
(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为__8.2_mol__。
(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为__1×1022__。
解析：(1)500 g×96%÷58.5 g·mol－1≈8.2 mol。
(2)0.5 g×96%÷58.5 g·mol－1×2×6.02×1023 mol－1≈1×1022。
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_