人教版（2019）高中化学第二章第3节第2课时气体摩尔体积练习（解析版）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高中化学第二章第3节第2课时气体摩尔体积练习（解析版） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-30 16:35:57 | ||
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文档简介
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第2课时 气体摩尔体积
基 础 达 标
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( B )
A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定
B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L
解析：决定物质体积的因素：_???????????°????¤?_少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离几乎相等，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，D错误。21cnjy.com
2．下列各气体_?????????3.0_1×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是( D )
A．①<③<④<② B．③<①<②<④
C．④<①<②<③ D．④<②<①<③
解析：①含3._01??102_3个O的CO2的物质的量为＝0.25 mol，所含原子总数为0.25×3NA＝0.75NA；②中HCl的物质的量为n＝＝0.3 mol，所含原子总数为0.3×2NA＝0.6NA；③中3.4 g NH3的n＝＝0.2，所含原子总数为0.2×4NA＝0.8NA；④中0.5 mol Ne含原子总数为0.5NA，四种物质所含原子总数由少到多的顺序正确的是④<②<①<③，故选D。21教育网
3．下列叙述正确的是( D )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
解析：阿伏加德罗定律只_é????¨????°???????_A错误；同温同压下等物质的量的气体体积才相等，B错误；未说明气体的状态，无法确定1 L CO2和1 L O2的物质的量，也就无法确定两种气体的质量，C错误；相同条件下两种气体的体积相等，则物质的量相等，CO和N2的摩尔质量也相同，可推知两气体质量相等，D正确。21·cn·jy·com
4．关于m g H2和n g He的下列说法正确的是( D )
A．同温同压下，H2和He的体积比为m∶2n
B．同温同压下，若m＝n，则H2与He的物质的量比为1∶1
C．体积相同时，He的质量一定大于H2
D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等
解析：A选项＝＝。B选项＝＝。C选项无法比较，没有给出相同条件。
5．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( C )2·1·c·n·j·y
A．C2H4 B．CH4
C．CO2 D．NO
解析：由图可知，相同温度_??????p(O2_)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。21·世纪*教育网
6．标准状况下，测得1.92 g某气体的体积是672 mL，则该气体的摩尔质量是( C )
A．64 g B．32 g
C．64 g/mol D．32 g/mol
解析：标准状况下，气体体积为6_72_mL???_该气体的物质的量为＝0.03 mol，根据M＝，则该气体的摩尔质量为＝64 g·mol－1，故C正确。
7．一个密闭容器，中间有_??????è????±?????¨_的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为 ( B )2-1-c-n-j-y
A．1∶3 B．3∶1
C．1∶2 D．2∶1
解析：隔板不移动，说明两边的压强_??????????????????_同，因此体积比等于物质的量之比，即有＝＝4，解得混合气体物质的量为0.25 mol，混合气体平均摩尔质量为＝32 g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比为3∶1，右侧CO与CO2分子数之比等于物质的量之比，即为3∶1，故选项B正确。21*cnjy*com
二、非选择题
8．(1)同温同压下，同体积的_?????·(CH4_)和CO2分子数之比为__1∶1__，原子总数之比为__5∶3__，质量之比为__4∶11__，密度之比为__4∶11__。21教育名师原创作品
(2)在标准状况下，4 g H2_???11.2__L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__H2__，含原子数最多的是__H2__，质量最大的是__H2O__，体积最小的是__H2O__。
解析：(1)同温同_????????????????§?_CH4、CO2的物质的量相同，分子数相等，原子总数之比等于分子中原子个数之比，即5∶3；物质的量相等时，质量之比等于摩尔质量之比，即4∶11；相同状况下，气体密度之比等于相对分子质量之比，即4∶11。
(2)3种物质的物质的_é???????????n(_H2)＝＝2 mol，n(O2)＝＝0.5 mol，n(H2O)＝1 mol。物质的量越大，所含分子数越多，故所含分子数最多的是H2；所含原子数分别为2 mol×2＝4 mol,0.5 mol×2＝1 mol，1 mol×3＝3 mol，故所含原子数最多的是H2；质量分别为4 g,0.5 mol×32 g·mol－1＝16 g,1 mol×18 g·mol－1＝18 g，故质量最大的是H2O；体积分别为V(H2)＝22.4 L·mol－1×2 mol＝44.8 L，V(O2)＝11.2 L，而水在标准状况下为液态，其体积只有18 mL，故体积最小的是H2O。
9．一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(液)＋3O2(气)XO2(气)＋2YO2(气)
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
(1)反应前O2的体积是__672__ mL(标准状况下)。
(2)化合物XY2的摩尔质量是__76_g·mol－1__。
(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为__C__和__S__(填元素符号)。
解析：(1)观察反应方程式，可知反应前后气体体积不变，故V(O2)＝672 mL。
(2)根据质量守恒定律，_???m(XY2_)＝0.672 L×2.56 g·L－1－32 g·mol－1×＝0.76 g，物质的量n(XY2)为×n(O2)＝0.01 mol，故M(XY2)＝＝76 g·mol－1。
(3)由＝及Ar(X)＋2Ar(Y)＝76，解得：Ar(X)＝12，Ar(Y)＝32，故X为碳元素，Y为硫元素。【出处：21教育名师】
10．(1)质量之_??????16???7_∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为__5∶5∶4__；氧原子个数之比为__10∶5∶4__；相同条件下的体积之比为__5∶5∶4__。
(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为__2.24__L，它与标准状况下__3.36__L H2S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为_RO2?????¨???_准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为__64_g·mol－1__，R的相对原子质量为__32__。
解析：(1)_è?¨é???????????1_6∶7∶6，说明其物质的量之比为∶∶＝5∶5∶4，所以其分子数之比为5∶5∶4，氧原子数之比为10∶5∶4，相同条件下的体积之比为5∶5∶4。
(2)1.7 g NH3的物质_???é?????1.7_ g÷17 g·mol－1＝0.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H，与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L。
(3)在标准状况下，1.28 _gè???°§?????????_体积为448 mL，其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol－1＝0.02 mol，摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol－1，R的相对原子质量为64－16×2＝32。
11．(2019·安康高一检测)同温、同压下，若A容器中充满O2，B容器中充满O3。
(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的体积之比是__1∶1__。
(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是__3∶2__。
(3)若两容器的体积比是3∶2，则O2和O3物质的量之比为__3∶2__，质量之比为__1∶1__，密度之比为__2∶3__。
解析：(1)根据阿伏加德罗_??????????????????_压同体积的气体具有相同的分子数，故A容器和B容器的体积比是1∶1。(2)原子总数相等，则分子总数之比为3∶2，物质的量之比为3∶2，故两容器体积比是3∶2。(3)两容器的体积比为3∶2，则两气体的物质的量之比为3∶2，质量之比为(3×32)∶(2×48)＝1∶1，密度之比为(1÷3)∶(1÷2)＝2∶3。
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一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列说法正确的是( CD )
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个CCl4分子
C．标准状况下，22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
D．标准状况下，1.12 L O2和CO2的混合气体中含有0.1NA个氧原子
解析：常温常压下，22.4 _L_CO2???_物质的量不是1 mol，所含CO2分子数不是NA，A项错误；标准状况下，CCl4是液体，B项错误；标准状况下，22.4 L气体为1 mol；C项正确；标准状况下，1.12 L CO2和1.12 L O2均含有0.1 mol O原子，所以1.12 L CO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA，D项正确。【版权所有：21教育】
2．在标准状况下，相同质量的下列气体：①Cl2 ②H2 ③N2
④CO2 ⑤O2，体积由大到小的顺序是( D )
A．③②④⑤① B．③②④①⑤
C．①④⑤②③ D．②③⑤④①
解析：同温同压下，相同质量的气体，体积比等于摩尔质量的反比。因此，题述气体体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。
3．下列情况中，气体分子数不一定相同的是( AD )
A．相同体积的CO和CO2
B．同温同压下1 L CO和1 L CO2
C．常温常压下1 g CO和1 g N2
D．在0 ℃时，同压下等体积的CO2和H2O
解析：根据“三同定一同”，A项没有指明气体所处的温度和压强，只知体积相同，无法确定分子数是否相同，0 ℃时H2O是固体或液体。
4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( B )
A．质量为12 g B．物质的量为6 mol
C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol
解析：12 g H2的物质的_é?????6_mo_l，与其体积相等的N2的物质的量也为6 mol，质量为28 g·mol－1×6 mol＝168 g，体积为22.4 L·mol－1×6 mol＝134.4 L，A、C、D项错误，B项正确。
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( AC )
A．273 ℃、1.01×105 Pa时，1 mol气体体积大于22.4 L
B．1 NA个H2分子的体积为22.4 L
C．在标准状况下，以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L，所含的分子数为NA
D．11.2 L氢气所含的原子数为NA
解析：A选项中，273 _???é?????0_???_，温度升高，气体分子间的距离增大，气体体积增大，故A正确；B选项中，未指明温度和压强，1 mol H2的体积不一定等于22.4 L，B错误；C选项中，22.4 L CO和CO2混合气体在标准状况下的物质的量为1 mol，所含分子数为NA，C项正确；D项，未指明气体所处状况，无法确定气体摩尔体积，也就无法确定其分子数，D项错误。
6．下列说法正确的是( BC )
A．同温同压下，相同质量的气体都具有相同的体积
B．同温同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
C．在标准状况下，1 mol气态物质的体积均约为22.4 L
D．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况
解析：同温同压下_???è?¨é???????????_不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定具有相同的体积，A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；标准状况下，1 mol气态物质的体积都约为22.4 L，C项正确；1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，D项错误。
7．标准状况下有①6.72 _L?????·??????3_.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的相关量的关系叙述不正确的是( A )
A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②
C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①
解析：①n(CH4)＝＝0.3 mol，
②n(HCl)＝＝0.5 mol，
③n(H2S)＝＝0.4 mol，
④n(NH3)＝0.2 mol。
在标准状况下，根据＝知，四种气体的体积按从小到大的顺序是④①③②；在相同条件下，根据＝知，四种气体密度按从小到大的顺序是①④③②；根据m＝n·M可知，质量按从小到大的顺序是④①③②；根据每种气体的物质的量及分子的构成可知，氢原子个数按由少到多的顺序是②④③①。21*cnjy*com
8．在容积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( BD )
A．两种气体的压强相等 B．O2和O3的质量相等
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体所含的氧原子数目相等
解析：根据题意，_??????????????????_体积、等密度，则两者等质量，B项正确；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C项错误；O2和O3都只由氧元素组成，所以等质量的O2和O3所含的氧原子数目相等，D项正确。
9．同温同压下，_????????¨??????O_2后的质量为116 g，若充满CO2后的质量为122 g，现充满某气体后的质量为114 g，则该气体的相对分子质量为( A )
A．28 B．60
C．32 D．44
解析：方法一_?????????è§????è·?_，设容器的质量为m。同温同压下，＝，因为容器体积不变，所以有＝，得m＝100 g，然后由＝，得M(某)＝28 g·mol－1，即相对分子质量为28，选A。
方法二：差量法。同温同压下，_?°????è?¨é??????·?_和相对分子质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。即：＝，解得M(某)＝28 g·mol－1，选A。
方法三：估算法。由阿伏加德罗定律可知n(O2)＝n(CO2)＝n(气体)，m＝n·M，m与M成正比。
故M(某)＜M(O2)，M(某)＜M(CO2)，即M(某)＜32 g·mol－1，选A。
10．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)( A )
A． L B． L
C． L D． L
解析：a g气体的物质的量：n＝ mol
该气体的摩尔质量：M＝ g·mol－1
c g气体的物质的量：n′＝ mol
c g气体在标准状况下的体积：
V＝ mol×22.4 L·mol－1＝ L。
11．在一定条件下，某化_??????X?????????_解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是( C )
A．11.43 B．22.85
C．80.01 D．160.02
解析：根据质量守恒定律，2 mol X生成7 mol混合气体，X的摩尔质量为＝80.01 g·mol－1。21世纪教育网版权所有
12．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的( A )【来源：21·世纪·教育·网】
A．原子数 B．分子数
C．质量 D．电子数
解析：同温同压下，相同体积的气_?????·????????????_物质的量和分子数；由于NH3、H2、O2含有原子数不等，故同温同压下，两容器内的气体含有的原子数不可能相同；NH3、H2、O2的相对分子质量分别为17、2、32，H2、O2的混合气体的平均摩尔质量可能为17 g·mol－1，故同温同压下，两容器内的气体的质量可能相同；NH3、H2、O2含有的电子数分别为10、2、16，H2、O2混合气体中分子含有电子数的平均数可能为10，故同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的电子数。www-2-1-cnjy-com
13．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为( A )
A．3∶4 B．4∶3
C．2∶1 D．1∶2
解析：根据CO和CO2中C与O_??????????????°???_可知B、C项不合题意。若为D项， 则气体全部由CO2组成，标准状况下13.44 L CO2的质量为×44 g·mol－1＝26.4 g≠20 g，故D项错误。
二、非选择题
14．(1)同温同压下，同体积的_CO2???CO_，它们的分子数之比为_1∶1__，原子数之比为__3∶2__，物质的量之比为__1∶1__，质量之比为__11∶7__，密度之比为__11∶7__。
(2)若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为__ mol－1__。
解析：(1)可先求出两气体的物质的量之比，再求其他量之比。
(2)由于n＝＝＝ mol，
则NA＝＝＝ mol－1。
15．如图所示，一密闭容器被无摩_?????????è????±???_动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3 g。【来源：21cnj*y.co*m】
(1)甲室中HCl、N2的质量之比为__73∶168__。
(2)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固
体后(仅发生此反应)，隔板b将_???????????????___4__”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)，此时体系的平均相对分子质量为__25.25__。www.21-cn-jy.com
解析：(1)相同条件下，气体的_???è?¨???é????????_等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为2∶1，故其物质的量之比为2∶1，在乙室中充入0.4 mol NH3，所以甲室中气体的物质的量为0.8 mol，因为乙室气体质量为0.4 mol×17 g·mol－1＝6.8 g，且甲、乙两室中气体质量差为17.3 g，所以甲中气体的质量为24.1 g，设HCl的物质的量为x mol，N2的物质的量为y mol，根据其物质的量、质量列方程组：x mol＋y mol＝0.8 mol,36.5 g·mol－1×x mol＋28 g·mol－1×y mol＝24.1 g，解得x＝0.2，y＝0.6，因此HCl、N2的质量之比为(0.2 mol×36.5 g·mol－1)∶(0.6 mol×28 g·mol－1)＝73∶168。
(2)乙室中NH3_??????è?¨???é?????_0.4 mol，甲中HCl的物质的量为0.2 mol，所以反应生成0.2 mol NH4Cl固体，剩余NH3的物质的量为0.2mol，剩余的气体总物质的量为0.8 mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为1.2 mol，其活塞b在“6”处，现在气体总物质的量为0.8 mol，所以活塞b将会左移至“4”处；体系的平均摩尔质量M＝＝＝25.25 g·mol－1。
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第2课时 气体摩尔体积
基 础 达 标
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( B )
A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定
B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L
解析：决定物质体积的因素：_???????????°????¤?_少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离几乎相等，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，D错误。21cnjy.com
2．下列各气体_?????????3.0_1×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是( D )
A．①<③<④<② B．③<①<②<④
C．④<①<②<③ D．④<②<①<③
解析：①含3._01??102_3个O的CO2的物质的量为＝0.25 mol，所含原子总数为0.25×3NA＝0.75NA；②中HCl的物质的量为n＝＝0.3 mol，所含原子总数为0.3×2NA＝0.6NA；③中3.4 g NH3的n＝＝0.2，所含原子总数为0.2×4NA＝0.8NA；④中0.5 mol Ne含原子总数为0.5NA，四种物质所含原子总数由少到多的顺序正确的是④<②<①<③，故选D。21教育网
3．下列叙述正确的是( D )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
解析：阿伏加德罗定律只_é????¨????°???????_A错误；同温同压下等物质的量的气体体积才相等，B错误；未说明气体的状态，无法确定1 L CO2和1 L O2的物质的量，也就无法确定两种气体的质量，C错误；相同条件下两种气体的体积相等，则物质的量相等，CO和N2的摩尔质量也相同，可推知两气体质量相等，D正确。21·cn·jy·com
4．关于m g H2和n g He的下列说法正确的是( D )
A．同温同压下，H2和He的体积比为m∶2n
B．同温同压下，若m＝n，则H2与He的物质的量比为1∶1
C．体积相同时，He的质量一定大于H2
D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等
解析：A选项＝＝。B选项＝＝。C选项无法比较，没有给出相同条件。
5．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( C )2·1·c·n·j·y
A．C2H4 B．CH4
C．CO2 D．NO
解析：由图可知，相同温度_??????p(O2_)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。21·世纪*教育网
6．标准状况下，测得1.92 g某气体的体积是672 mL，则该气体的摩尔质量是( C )
A．64 g B．32 g
C．64 g/mol D．32 g/mol
解析：标准状况下，气体体积为6_72_mL???_该气体的物质的量为＝0.03 mol，根据M＝，则该气体的摩尔质量为＝64 g·mol－1，故C正确。
7．一个密闭容器，中间有_??????è????±?????¨_的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为 ( B )2-1-c-n-j-y
A．1∶3 B．3∶1
C．1∶2 D．2∶1
解析：隔板不移动，说明两边的压强_??????????????????_同，因此体积比等于物质的量之比，即有＝＝4，解得混合气体物质的量为0.25 mol，混合气体平均摩尔质量为＝32 g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比为3∶1，右侧CO与CO2分子数之比等于物质的量之比，即为3∶1，故选项B正确。21*cnjy*com
二、非选择题
8．(1)同温同压下，同体积的_?????·(CH4_)和CO2分子数之比为__1∶1__，原子总数之比为__5∶3__，质量之比为__4∶11__，密度之比为__4∶11__。21教育名师原创作品
(2)在标准状况下，4 g H2_???11.2__L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__H2__，含原子数最多的是__H2__，质量最大的是__H2O__，体积最小的是__H2O__。
解析：(1)同温同_????????????????§?_CH4、CO2的物质的量相同，分子数相等，原子总数之比等于分子中原子个数之比，即5∶3；物质的量相等时，质量之比等于摩尔质量之比，即4∶11；相同状况下，气体密度之比等于相对分子质量之比，即4∶11。
(2)3种物质的物质的_é???????????n(_H2)＝＝2 mol，n(O2)＝＝0.5 mol，n(H2O)＝1 mol。物质的量越大，所含分子数越多，故所含分子数最多的是H2；所含原子数分别为2 mol×2＝4 mol,0.5 mol×2＝1 mol，1 mol×3＝3 mol，故所含原子数最多的是H2；质量分别为4 g,0.5 mol×32 g·mol－1＝16 g,1 mol×18 g·mol－1＝18 g，故质量最大的是H2O；体积分别为V(H2)＝22.4 L·mol－1×2 mol＝44.8 L，V(O2)＝11.2 L，而水在标准状况下为液态，其体积只有18 mL，故体积最小的是H2O。
9．一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(液)＋3O2(气)XO2(气)＋2YO2(气)
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
(1)反应前O2的体积是__672__ mL(标准状况下)。
(2)化合物XY2的摩尔质量是__76_g·mol－1__。
(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为__C__和__S__(填元素符号)。
解析：(1)观察反应方程式，可知反应前后气体体积不变，故V(O2)＝672 mL。
(2)根据质量守恒定律，_???m(XY2_)＝0.672 L×2.56 g·L－1－32 g·mol－1×＝0.76 g，物质的量n(XY2)为×n(O2)＝0.01 mol，故M(XY2)＝＝76 g·mol－1。
(3)由＝及Ar(X)＋2Ar(Y)＝76，解得：Ar(X)＝12，Ar(Y)＝32，故X为碳元素，Y为硫元素。【出处：21教育名师】
10．(1)质量之_??????16???7_∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为__5∶5∶4__；氧原子个数之比为__10∶5∶4__；相同条件下的体积之比为__5∶5∶4__。
(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为__2.24__L，它与标准状况下__3.36__L H2S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为_RO2?????¨???_准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为__64_g·mol－1__，R的相对原子质量为__32__。
解析：(1)_è?¨é???????????1_6∶7∶6，说明其物质的量之比为∶∶＝5∶5∶4，所以其分子数之比为5∶5∶4，氧原子数之比为10∶5∶4，相同条件下的体积之比为5∶5∶4。
(2)1.7 g NH3的物质_???é?????1.7_ g÷17 g·mol－1＝0.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H，与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L。
(3)在标准状况下，1.28 _gè???°§?????????_体积为448 mL，其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol－1＝0.02 mol，摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol－1，R的相对原子质量为64－16×2＝32。
11．(2019·安康高一检测)同温、同压下，若A容器中充满O2，B容器中充满O3。
(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的体积之比是__1∶1__。
(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是__3∶2__。
(3)若两容器的体积比是3∶2，则O2和O3物质的量之比为__3∶2__，质量之比为__1∶1__，密度之比为__2∶3__。
解析：(1)根据阿伏加德罗_??????????????????_压同体积的气体具有相同的分子数，故A容器和B容器的体积比是1∶1。(2)原子总数相等，则分子总数之比为3∶2，物质的量之比为3∶2，故两容器体积比是3∶2。(3)两容器的体积比为3∶2，则两气体的物质的量之比为3∶2，质量之比为(3×32)∶(2×48)＝1∶1，密度之比为(1÷3)∶(1÷2)＝2∶3。
能 力 提 升
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列说法正确的是( CD )
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个CCl4分子
C．标准状况下，22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
D．标准状况下，1.12 L O2和CO2的混合气体中含有0.1NA个氧原子
解析：常温常压下，22.4 _L_CO2???_物质的量不是1 mol，所含CO2分子数不是NA，A项错误；标准状况下，CCl4是液体，B项错误；标准状况下，22.4 L气体为1 mol；C项正确；标准状况下，1.12 L CO2和1.12 L O2均含有0.1 mol O原子，所以1.12 L CO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA，D项正确。【版权所有：21教育】
2．在标准状况下，相同质量的下列气体：①Cl2 ②H2 ③N2
④CO2 ⑤O2，体积由大到小的顺序是( D )
A．③②④⑤① B．③②④①⑤
C．①④⑤②③ D．②③⑤④①
解析：同温同压下，相同质量的气体，体积比等于摩尔质量的反比。因此，题述气体体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。
3．下列情况中，气体分子数不一定相同的是( AD )
A．相同体积的CO和CO2
B．同温同压下1 L CO和1 L CO2
C．常温常压下1 g CO和1 g N2
D．在0 ℃时，同压下等体积的CO2和H2O
解析：根据“三同定一同”，A项没有指明气体所处的温度和压强，只知体积相同，无法确定分子数是否相同，0 ℃时H2O是固体或液体。
4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( B )
A．质量为12 g B．物质的量为6 mol
C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol
解析：12 g H2的物质的_é?????6_mo_l，与其体积相等的N2的物质的量也为6 mol，质量为28 g·mol－1×6 mol＝168 g，体积为22.4 L·mol－1×6 mol＝134.4 L，A、C、D项错误，B项正确。
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( AC )
A．273 ℃、1.01×105 Pa时，1 mol气体体积大于22.4 L
B．1 NA个H2分子的体积为22.4 L
C．在标准状况下，以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L，所含的分子数为NA
D．11.2 L氢气所含的原子数为NA
解析：A选项中，273 _???é?????0_???_，温度升高，气体分子间的距离增大，气体体积增大，故A正确；B选项中，未指明温度和压强，1 mol H2的体积不一定等于22.4 L，B错误；C选项中，22.4 L CO和CO2混合气体在标准状况下的物质的量为1 mol，所含分子数为NA，C项正确；D项，未指明气体所处状况，无法确定气体摩尔体积，也就无法确定其分子数，D项错误。
6．下列说法正确的是( BC )
A．同温同压下，相同质量的气体都具有相同的体积
B．同温同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
C．在标准状况下，1 mol气态物质的体积均约为22.4 L
D．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况
解析：同温同压下_???è?¨é???????????_不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定具有相同的体积，A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；标准状况下，1 mol气态物质的体积都约为22.4 L，C项正确；1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，D项错误。
7．标准状况下有①6.72 _L?????·??????3_.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的相关量的关系叙述不正确的是( A )
A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②
C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①
解析：①n(CH4)＝＝0.3 mol，
②n(HCl)＝＝0.5 mol，
③n(H2S)＝＝0.4 mol，
④n(NH3)＝0.2 mol。
在标准状况下，根据＝知，四种气体的体积按从小到大的顺序是④①③②；在相同条件下，根据＝知，四种气体密度按从小到大的顺序是①④③②；根据m＝n·M可知，质量按从小到大的顺序是④①③②；根据每种气体的物质的量及分子的构成可知，氢原子个数按由少到多的顺序是②④③①。21*cnjy*com
8．在容积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( BD )
A．两种气体的压强相等 B．O2和O3的质量相等
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体所含的氧原子数目相等
解析：根据题意，_??????????????????_体积、等密度，则两者等质量，B项正确；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C项错误；O2和O3都只由氧元素组成，所以等质量的O2和O3所含的氧原子数目相等，D项正确。
9．同温同压下，_????????¨??????O_2后的质量为116 g，若充满CO2后的质量为122 g，现充满某气体后的质量为114 g，则该气体的相对分子质量为( A )
A．28 B．60
C．32 D．44
解析：方法一_?????????è§????è·?_，设容器的质量为m。同温同压下，＝，因为容器体积不变，所以有＝，得m＝100 g，然后由＝，得M(某)＝28 g·mol－1，即相对分子质量为28，选A。
方法二：差量法。同温同压下，_?°????è?¨é??????·?_和相对分子质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。即：＝，解得M(某)＝28 g·mol－1，选A。
方法三：估算法。由阿伏加德罗定律可知n(O2)＝n(CO2)＝n(气体)，m＝n·M，m与M成正比。
故M(某)＜M(O2)，M(某)＜M(CO2)，即M(某)＜32 g·mol－1，选A。
10．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)( A )
A． L B． L
C． L D． L
解析：a g气体的物质的量：n＝ mol
该气体的摩尔质量：M＝ g·mol－1
c g气体的物质的量：n′＝ mol
c g气体在标准状况下的体积：
V＝ mol×22.4 L·mol－1＝ L。
11．在一定条件下，某化_??????X?????????_解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是( C )
A．11.43 B．22.85
C．80.01 D．160.02
解析：根据质量守恒定律，2 mol X生成7 mol混合气体，X的摩尔质量为＝80.01 g·mol－1。21世纪教育网版权所有
12．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的( A )【来源：21·世纪·教育·网】
A．原子数 B．分子数
C．质量 D．电子数
解析：同温同压下，相同体积的气_?????·????????????_物质的量和分子数；由于NH3、H2、O2含有原子数不等，故同温同压下，两容器内的气体含有的原子数不可能相同；NH3、H2、O2的相对分子质量分别为17、2、32，H2、O2的混合气体的平均摩尔质量可能为17 g·mol－1，故同温同压下，两容器内的气体的质量可能相同；NH3、H2、O2含有的电子数分别为10、2、16，H2、O2混合气体中分子含有电子数的平均数可能为10，故同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的电子数。www-2-1-cnjy-com
13．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为( A )
A．3∶4 B．4∶3
C．2∶1 D．1∶2
解析：根据CO和CO2中C与O_??????????????°???_可知B、C项不合题意。若为D项， 则气体全部由CO2组成，标准状况下13.44 L CO2的质量为×44 g·mol－1＝26.4 g≠20 g，故D项错误。
二、非选择题
14．(1)同温同压下，同体积的_CO2???CO_，它们的分子数之比为_1∶1__，原子数之比为__3∶2__，物质的量之比为__1∶1__，质量之比为__11∶7__，密度之比为__11∶7__。
(2)若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为__ mol－1__。
解析：(1)可先求出两气体的物质的量之比，再求其他量之比。
(2)由于n＝＝＝ mol，
则NA＝＝＝ mol－1。
15．如图所示，一密闭容器被无摩_?????????è????±???_动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3 g。【来源：21cnj*y.co*m】
(1)甲室中HCl、N2的质量之比为__73∶168__。
(2)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固
体后(仅发生此反应)，隔板b将_???????????????___4__”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)，此时体系的平均相对分子质量为__25.25__。www.21-cn-jy.com
解析：(1)相同条件下，气体的_???è?¨???é????????_等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为2∶1，故其物质的量之比为2∶1，在乙室中充入0.4 mol NH3，所以甲室中气体的物质的量为0.8 mol，因为乙室气体质量为0.4 mol×17 g·mol－1＝6.8 g，且甲、乙两室中气体质量差为17.3 g，所以甲中气体的质量为24.1 g，设HCl的物质的量为x mol，N2的物质的量为y mol，根据其物质的量、质量列方程组：x mol＋y mol＝0.8 mol,36.5 g·mol－1×x mol＋28 g·mol－1×y mol＝24.1 g，解得x＝0.2，y＝0.6，因此HCl、N2的质量之比为(0.2 mol×36.5 g·mol－1)∶(0.6 mol×28 g·mol－1)＝73∶168。
(2)乙室中NH3_??????è?¨???é?????_0.4 mol，甲中HCl的物质的量为0.2 mol，所以反应生成0.2 mol NH4Cl固体，剩余NH3的物质的量为0.2mol，剩余的气体总物质的量为0.8 mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为1.2 mol，其活塞b在“6”处，现在气体总物质的量为0.8 mol，所以活塞b将会左移至“4”处；体系的平均摩尔质量M＝＝＝25.25 g·mol－1。
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_