人教版（2019）>高中化学第二章第3节第3课时物质的量浓度练习（解析版）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）>高中化学第二章第3节第3课时物质的量浓度练习（解析版） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-30 16:41:09 | ||
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文档简介
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第3课时 物质的量浓度
基 础 达 标
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( D )
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合
D．10 g NaOH固体溶解在水中，配制成250 mL溶液
解析：A项，NaO_H????????????1_ L水所得溶液的体积不是1 L，故NaOH溶液的浓度不是1 mol·L－1；B项，22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol·L－1；C项，混合后溶液体积并不是10 L，则浓度不是1 mol·L－1；D项，c(NaOH)＝＝＝1 mol·L－1。21·cn·jy·com
2．从2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是( A )www.21-cn-jy.com
A．浓度为0.1 mol·L－1 B．浓度为1 mol·L－1
C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol
解析：从一定物质的量浓_??????????????????_出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量和质量因体积的不同而不同。取出的100 mL溶液中，n(NaOH)＝1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，m(NaOH)＝40 g·mol－1×0.1 mol＝4 g。2-1-c-n-j-y
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L－1硝酸钡溶液的说法不正确的是( B )
A．1 L溶液中所含阴阳离子总数是0.6NA
B．1 L溶液中含有0.2NA个NO
C．500 mL溶液中含有0.2NA个NO
D．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
解析：1 L_???????????????B_a2＋和NO的物质的量分别为0.2 mol、0.4 mol，即含有0.2NA个Ba2＋和0.4NA个NO，即阴阳离子总数是0.6NA，A正确，B错误；500 mL溶液中含有0.2NA个NO，C正确；500 mL溶液中Ba2＋浓度就是0.2 mol·L－1，D正确。21*cnjy*com
4．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是( D )
A．少量NaCl固体残留在称量纸上
B．溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水
C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时液面最高处与刻度线相平
解析：少量NaCl固体_????????¨?§°é?????_上，n偏小，会使溶液浓度偏低，A不选；溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水，对实验无影响，B不选；转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，会使溶液浓度偏低，C不选；定容时液面最高处与刻度线相平，V偏小，会使溶液浓度偏高，应使凹液面的最低处与刻度线相平，D选。21cnjy.com
5．有体积相同的两份营养液，其配方如下：
KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
第一份 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol ——
第二份 0.1 mol 0.3 mol —— 0.1 mol
两份营养液中各离子浓度( B )
A．完全不同 B．完全相同
C．仅c(K＋)相同 D．仅c(Cl－)相同
解析：第一份营养液中，_n(K???)???_0.3 mol＋0.4 mol＝0.7 mol，n(SO)＝0.2 mol＋0.1 mol＝0.3 mol，n(Zn2＋)＝0.1 mol，n(Cl－)＝0.3 mol；第二份营养液中，n(K＋)＝0.1 mol＋0.6 mol＝0.7 mol，n(SO)＝0.3 mol，n(Zn2＋)＝0.1 mol，n(Cl－)＝0.1 mol＋0.2 mol＝0.3 mol。对比以上可知：因体积相同，两种营养液相同离子的物质的量相同，则两种营养液中各离子浓度完全相同。【出处：21教育名师】
二、非选择题
6．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g·mL－1。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是__12.0_mol·L－1__。
(2)配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为__26.88_L__。
(3)配制100.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为__25.0_mL__。
(4)将10.0 m_L_3.00_ mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是__2.50_mol·L－1__。(设混合前后溶液的密度不变)
解析：(1)设_?????????????§????_100 mL，则HCl的物质的量为(100 mL×1.20 g·mL－1×36.5%)÷36.5 g·mol－1＝1.2 mol，所以其浓度是1.2 mol÷0.1 L＝12.0 mol·L－1。
(2)100 mL该浓盐酸中所含_HCl??????è?¨_的量为0.1 L×12.0 mol·L－1＝1.20 mol，需要标准状况下HCl的体积为1.20 mol×22.4 L·mol－1＝26.88 L。【版权所有：21教育】
(3)设配制稀盐酸需_è????????é????????_积是V，则有0.100 L×3.00 mol·L－1＝V×12.0 mol·L－1，解得V＝0.025 L，即25.0 mL。21*cnjy*com
(4)10.0 mL__3.00__mol·L－1的盐酸中Cl－的物质的量为0.010 0 L×3.00 mol·L－1＝0.030 0 mol,10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液中Cl－的物质的量为0.010 0 L×1.00 mol·L－1×2＝0.020 0 mol，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是(0.030 0 mol＋0.020 0 mol)÷0.020 0 L＝2.50 mol·L－1。www-2-1-cnjy-com
7．某学生欲_é?????6.0__mol·L－1的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0.5 mol·L－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为__3.0__ mol·L－1(保留一位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用的容量瓶规格为__1_000__mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol·L－1的浓硫酸__295__mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．__用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中__；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？__偏小__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意__将稀释后的硫酸冷却到室温__。
解析：(1)c(H2SO4)＝＝≈3.0 mol·L－1。
(2)要配制6.0 mol·L－1的H2SO4溶液1 000 mL，需选1 000 mL的容量瓶。
(3)所需的18 mol·L－1的浓硫酸的体积为
＝0.295 L。
(4)若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。
8．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：21世纪教育网版权所有
成分 质量(g) 摩尔质量(g·mol－1)
蔗糖 25.00 342
硫酸钾 0.87 174
阿司匹林 0.17 180
高锰酸钾 0.316 158
硝酸银 0.02 170
(1)配制上述“鲜花保鲜剂”_???é??????????¨???_：烧杯、玻璃棒、药匙、__托盘天平__、__胶头滴管__、__500_mL容量瓶__。(在横线上填写所缺仪器的名称)21教育网
(2)在溶液配制过程中，下列操作对配制结果偏小的是__A__。
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(3)“鲜花保鲜剂”中K＋(阿司匹林中不含K＋)的物质的量浓度为__0.024__mol·L－1。
能 力 提 升
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列配制的溶液浓度偏高的是( AD )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时仰视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘(1 g以下用游码)
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
解析：A项所取盐酸体积偏大，浓度偏高；B项加水量偏多，浓度偏低；C项未使用游码，质量无影响，浓度也没影响。
2．在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L(标准状况)HCl气体后形成的溶液。下列说法中正确的是( B )
A．该溶液物质的量浓度为10 mol·L－1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5 L
解析：A项，因溶液_???????§??????????_0.1 L，而推知物质的量浓度不等于10 mol·L－1；C项，不难求出溶质质量为36.5 g，溶剂质量为100 g，故可求出溶质质量分数为×100%≈26.7%；D项，溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5 L。
3．某血液化验单中“总胆固醇”_???é??????????????_4.27×10－3 mol·L－1。这里的“4.27×10－3 mol·L－1”表示总胆固醇的( D )21教育名师原创作品
A．质量分数 B．摩尔质量
C．物质的量 D．物质的量浓度
4．下列叙述正确的是( BC )
A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于水中配成1 L溶液
C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1
5．300 mL 0_.2_mol_·L－1 KCl溶液与100 mL 0.3 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是( D )
A．1∶3 B．2∶3
C．2∶1 D．2∶9
解析：0.2 mol_?·L???1_K_Cl溶液中，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，0.3 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝0.9 mol·L－1，两者之比为2∶9。
6．如图是BaCl2溶液在稀释过程中，c(Ba2＋)随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c(Cl－)为( C )
A．0.25 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1
C．1 mol·L－1 三D．2 mol·L－1
解析：根据稀释定律，_?¨?é??????????????_质的量不变，则：1 L×2 mol·L－1＝4 L×a mol·L－1，解得：a＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝2c(Ba2＋)＝1 mol·L－1。【来源：21cnj*y.co*m】
7．在一定温度_?????????é?±????°?_氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。下列叙述错误的是( CD )
A．该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为×100 g
B．溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为
C．溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为25dwm
D．溶液中溶质的质量分数为%
解析：A项，S＝_??100_g_(溶解度定义)，正确；B项，c＝1 000××＝，正确；C项，c＝＝25dw，错误；D项，w＝×100%＝%，错误。21·世纪*教育网
二、非选择题
8．在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。2·1·c·n·j·y
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为__0.4__mol，含溶质MgCl2的质量为__19.0__g。
(2)该混合液中CaCl_2??????è?¨???é??_为__0.2__mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__0.2__mol·L－1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__1.2__mol。
解析：(1)根据图像可知钠离子的_?????????1.0_ mol·L－1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 mol·L－1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0 mol·L－1×0.4 L＝0.4 mol；溶液中镁离子的浓度是0.5 mol·L－1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 mol·L－1，则溶质MgCl2的质量为0.4 L×0.5 mol·L－1×95 g·mol－1＝19.0 g。
(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 mol·L－1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是
＝0.5 mo_l?·L???1???_因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 mol·L－1×0.4 L＝0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为＝0.2 mol·L－1。
(3)溶液中氯离子的物_è?¨???é?????0._4 L×3.0 mol·L－1＝1.2 mol，所以根据离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 mol。
9．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡
其正确的操作顺序为__②①③⑧⑤⑥⑨⑦④__。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__250_mL容量瓶、胶头滴管__。
(2)某同学欲_?§°é??NaOH_的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为__27.4__g，要完成本实验该同学应称出__10.0__g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是__检查容量瓶是否漏液__。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__②③__。
①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
②定容时俯视刻度线
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
解析：(1)配制溶液时，_é????????è????????_然后称量、溶解、冷却后转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，振荡容量瓶，继续加水，最后定容摇匀即可，所以正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④。根据操作流程可知本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管。
(2)用NaOH固_???é?????1.0_ mol·L－1的NaOH溶液240 mL时需要利用250 mL容量瓶，所以需要氢氧化钠固体的质量为1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g。由于左盘的质量＝右盘质量＋游码示数，则根据示意图可知烧杯的实际质量＝30.0 g－2.6 g＝27.4 g。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水。
(4)①转移溶液时不慎_????°?é???????°???_量瓶外面，则导致溶质减少，浓度偏低；②定容时俯视刻度线，则液面在刻度线下方，所以浓度偏高；③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液液面低于刻度线，浓度偏高；④定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则导致溶液体积增加，浓度偏低。【来源：21·世纪·教育·网】
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第3课时 物质的量浓度
基 础 达 标
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( D )
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合
D．10 g NaOH固体溶解在水中，配制成250 mL溶液
解析：A项，NaO_H????????????1_ L水所得溶液的体积不是1 L，故NaOH溶液的浓度不是1 mol·L－1；B项，22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol·L－1；C项，混合后溶液体积并不是10 L，则浓度不是1 mol·L－1；D项，c(NaOH)＝＝＝1 mol·L－1。21·cn·jy·com
2．从2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是( A )www.21-cn-jy.com
A．浓度为0.1 mol·L－1 B．浓度为1 mol·L－1
C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol
解析：从一定物质的量浓_??????????????????_出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量和质量因体积的不同而不同。取出的100 mL溶液中，n(NaOH)＝1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，m(NaOH)＝40 g·mol－1×0.1 mol＝4 g。2-1-c-n-j-y
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L－1硝酸钡溶液的说法不正确的是( B )
A．1 L溶液中所含阴阳离子总数是0.6NA
B．1 L溶液中含有0.2NA个NO
C．500 mL溶液中含有0.2NA个NO
D．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
解析：1 L_???????????????B_a2＋和NO的物质的量分别为0.2 mol、0.4 mol，即含有0.2NA个Ba2＋和0.4NA个NO，即阴阳离子总数是0.6NA，A正确，B错误；500 mL溶液中含有0.2NA个NO，C正确；500 mL溶液中Ba2＋浓度就是0.2 mol·L－1，D正确。21*cnjy*com
4．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是( D )
A．少量NaCl固体残留在称量纸上
B．溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水
C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时液面最高处与刻度线相平
解析：少量NaCl固体_????????¨?§°é?????_上，n偏小，会使溶液浓度偏低，A不选；溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水，对实验无影响，B不选；转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，会使溶液浓度偏低，C不选；定容时液面最高处与刻度线相平，V偏小，会使溶液浓度偏高，应使凹液面的最低处与刻度线相平，D选。21cnjy.com
5．有体积相同的两份营养液，其配方如下：
KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
第一份 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol ——
第二份 0.1 mol 0.3 mol —— 0.1 mol
两份营养液中各离子浓度( B )
A．完全不同 B．完全相同
C．仅c(K＋)相同 D．仅c(Cl－)相同
解析：第一份营养液中，_n(K???)???_0.3 mol＋0.4 mol＝0.7 mol，n(SO)＝0.2 mol＋0.1 mol＝0.3 mol，n(Zn2＋)＝0.1 mol，n(Cl－)＝0.3 mol；第二份营养液中，n(K＋)＝0.1 mol＋0.6 mol＝0.7 mol，n(SO)＝0.3 mol，n(Zn2＋)＝0.1 mol，n(Cl－)＝0.1 mol＋0.2 mol＝0.3 mol。对比以上可知：因体积相同，两种营养液相同离子的物质的量相同，则两种营养液中各离子浓度完全相同。【出处：21教育名师】
二、非选择题
6．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g·mL－1。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是__12.0_mol·L－1__。
(2)配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为__26.88_L__。
(3)配制100.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为__25.0_mL__。
(4)将10.0 m_L_3.00_ mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是__2.50_mol·L－1__。(设混合前后溶液的密度不变)
解析：(1)设_?????????????§????_100 mL，则HCl的物质的量为(100 mL×1.20 g·mL－1×36.5%)÷36.5 g·mol－1＝1.2 mol，所以其浓度是1.2 mol÷0.1 L＝12.0 mol·L－1。
(2)100 mL该浓盐酸中所含_HCl??????è?¨_的量为0.1 L×12.0 mol·L－1＝1.20 mol，需要标准状况下HCl的体积为1.20 mol×22.4 L·mol－1＝26.88 L。【版权所有：21教育】
(3)设配制稀盐酸需_è????????é????????_积是V，则有0.100 L×3.00 mol·L－1＝V×12.0 mol·L－1，解得V＝0.025 L，即25.0 mL。21*cnjy*com
(4)10.0 mL__3.00__mol·L－1的盐酸中Cl－的物质的量为0.010 0 L×3.00 mol·L－1＝0.030 0 mol,10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液中Cl－的物质的量为0.010 0 L×1.00 mol·L－1×2＝0.020 0 mol，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是(0.030 0 mol＋0.020 0 mol)÷0.020 0 L＝2.50 mol·L－1。www-2-1-cnjy-com
7．某学生欲_é?????6.0__mol·L－1的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0.5 mol·L－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为__3.0__ mol·L－1(保留一位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用的容量瓶规格为__1_000__mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol·L－1的浓硫酸__295__mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．__用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中__；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？__偏小__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意__将稀释后的硫酸冷却到室温__。
解析：(1)c(H2SO4)＝＝≈3.0 mol·L－1。
(2)要配制6.0 mol·L－1的H2SO4溶液1 000 mL，需选1 000 mL的容量瓶。
(3)所需的18 mol·L－1的浓硫酸的体积为
＝0.295 L。
(4)若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。
8．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：21世纪教育网版权所有
成分 质量(g) 摩尔质量(g·mol－1)
蔗糖 25.00 342
硫酸钾 0.87 174
阿司匹林 0.17 180
高锰酸钾 0.316 158
硝酸银 0.02 170
(1)配制上述“鲜花保鲜剂”_???é??????????¨???_：烧杯、玻璃棒、药匙、__托盘天平__、__胶头滴管__、__500_mL容量瓶__。(在横线上填写所缺仪器的名称)21教育网
(2)在溶液配制过程中，下列操作对配制结果偏小的是__A__。
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(3)“鲜花保鲜剂”中K＋(阿司匹林中不含K＋)的物质的量浓度为__0.024__mol·L－1。
能 力 提 升
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列配制的溶液浓度偏高的是( AD )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时仰视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘(1 g以下用游码)
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
解析：A项所取盐酸体积偏大，浓度偏高；B项加水量偏多，浓度偏低；C项未使用游码，质量无影响，浓度也没影响。
2．在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L(标准状况)HCl气体后形成的溶液。下列说法中正确的是( B )
A．该溶液物质的量浓度为10 mol·L－1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5 L
解析：A项，因溶液_???????§??????????_0.1 L，而推知物质的量浓度不等于10 mol·L－1；C项，不难求出溶质质量为36.5 g，溶剂质量为100 g，故可求出溶质质量分数为×100%≈26.7%；D项，溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5 L。
3．某血液化验单中“总胆固醇”_???é??????????????_4.27×10－3 mol·L－1。这里的“4.27×10－3 mol·L－1”表示总胆固醇的( D )21教育名师原创作品
A．质量分数 B．摩尔质量
C．物质的量 D．物质的量浓度
4．下列叙述正确的是( BC )
A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于水中配成1 L溶液
C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1
5．300 mL 0_.2_mol_·L－1 KCl溶液与100 mL 0.3 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是( D )
A．1∶3 B．2∶3
C．2∶1 D．2∶9
解析：0.2 mol_?·L???1_K_Cl溶液中，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，0.3 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝0.9 mol·L－1，两者之比为2∶9。
6．如图是BaCl2溶液在稀释过程中，c(Ba2＋)随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c(Cl－)为( C )
A．0.25 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1
C．1 mol·L－1 三D．2 mol·L－1
解析：根据稀释定律，_?¨?é??????????????_质的量不变，则：1 L×2 mol·L－1＝4 L×a mol·L－1，解得：a＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝2c(Ba2＋)＝1 mol·L－1。【来源：21cnj*y.co*m】
7．在一定温度_?????????é?±????°?_氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。下列叙述错误的是( CD )
A．该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为×100 g
B．溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为
C．溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为25dwm
D．溶液中溶质的质量分数为%
解析：A项，S＝_??100_g_(溶解度定义)，正确；B项，c＝1 000××＝，正确；C项，c＝＝25dw，错误；D项，w＝×100%＝%，错误。21·世纪*教育网
二、非选择题
8．在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。2·1·c·n·j·y
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为__0.4__mol，含溶质MgCl2的质量为__19.0__g。
(2)该混合液中CaCl_2??????è?¨???é??_为__0.2__mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__0.2__mol·L－1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__1.2__mol。
解析：(1)根据图像可知钠离子的_?????????1.0_ mol·L－1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 mol·L－1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0 mol·L－1×0.4 L＝0.4 mol；溶液中镁离子的浓度是0.5 mol·L－1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 mol·L－1，则溶质MgCl2的质量为0.4 L×0.5 mol·L－1×95 g·mol－1＝19.0 g。
(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 mol·L－1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是
＝0.5 mo_l?·L???1???_因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 mol·L－1×0.4 L＝0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为＝0.2 mol·L－1。
(3)溶液中氯离子的物_è?¨???é?????0._4 L×3.0 mol·L－1＝1.2 mol，所以根据离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 mol。
9．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡
其正确的操作顺序为__②①③⑧⑤⑥⑨⑦④__。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__250_mL容量瓶、胶头滴管__。
(2)某同学欲_?§°é??NaOH_的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为__27.4__g，要完成本实验该同学应称出__10.0__g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是__检查容量瓶是否漏液__。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__②③__。
①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
②定容时俯视刻度线
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
解析：(1)配制溶液时，_é????????è????????_然后称量、溶解、冷却后转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，振荡容量瓶，继续加水，最后定容摇匀即可，所以正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④。根据操作流程可知本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管。
(2)用NaOH固_???é?????1.0_ mol·L－1的NaOH溶液240 mL时需要利用250 mL容量瓶，所以需要氢氧化钠固体的质量为1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g。由于左盘的质量＝右盘质量＋游码示数，则根据示意图可知烧杯的实际质量＝30.0 g－2.6 g＝27.4 g。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水。
(4)①转移溶液时不慎_????°?é???????°???_量瓶外面，则导致溶质减少，浓度偏低；②定容时俯视刻度线，则液面在刻度线下方，所以浓度偏高；③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液液面低于刻度线，浓度偏高；④定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则导致溶液体积增加，浓度偏低。【来源：21·世纪·教育·网】
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