人教版高中化学必修一4.3化学键 练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一4.3化学键 练习（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-10-10 16:34:52 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
第3节 化学键
基 础 达 标
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( C )
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na2PO4 D．HCl Al2O3 MgCl2
解析：A项，H2SO4中只含共价键；B项，MgO中只含离子键，NHO3中只含共价键；D项中各物质只含一种化学键。2·1·c·n·j·y
2．反应NH_4Cl???Na_NO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( D )21·世纪*教育网
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．N2的结构式：N==N
C．Na＋的结构示意图：
D．H2O的电子式：HH
解析：中子数为18的氯原子的质量数为17＋18＝35，原子符号为Cl，A项错误；氮气分子中两原子间有三对共用电子，其结构式为NN，B项错误；Na＋的结构示意图为，C项错误；水的电子式为HH，D项正确。21*cnjy*com
3．下列有关物质结构的说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( B )
A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NA
B．1.8 g NH中含有的电子数为NA
C．离子化合物中一定不含有共价键
D．离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用
解析：78 _g_Na2O_2晶体的物质的量为1 mol,1 mol Na2O2中含有2 mol Na＋和1 mol O，阴、阳离子个数共为3NA，A项错误；1.8 g NH的物质的量为0.1 mol,1 mol NH中含有10 mol电子，故1.8 g NH中含有的电子数为NA，B项正确；离子化合物中可能存在共价键，如NaOH中的O—H键为共价键，C项错误；离子化合物中阴、阳离子间不仅存在静电引力，还存在静电斥力，D项错误。【版权所有：21教育】
4．短周期元素X、Y、Z所在的_??¨?????°?????????_大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是( B )
A．Z2Y B．X2Y2
C．Z2Y2 D．ZYX
解析：由Y2－与Z＋核外电_????±?????????????_同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，则X为氢元素。A项Na2O中只含有离子键；B项H2O2分子中既含有非极性共价键，又含有极性共价键；C项Na2O2中含有离子键和非极性共价键，不含有极性共价键；D项NaOH中含有离子键和极性共价键。21教育名师原创作品
5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( D )
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
6．X、Y、Z、_W???M?????????_序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为XA．W、M的原子半径为MB．YZ2为共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键
C．Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键
D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料
解析：五种元素_é??????????¨??????_族元素，且原子半径：X[_]2???Na???_，既含有离子键也含有共价键，故B说法正确；C项，Z与X形成的化合物是H2O2和H2O，熔沸点高，是因为分子间存在氢键，故C说法错误；D项，Z与M形成的化合物是Al2O3，氧化铝熔沸点较高，因此可作为耐高温材料，故D说法正确。
二、非选择题
7．在下列变化①：I2升华，②_??§??±????????????_NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水中，未发生化学键破坏的是__①⑤__；仅发生离子键破坏的是__②③__；仅发生共价键破坏的是__④__；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是__⑥__。
解析：I2和O2是单质_?????¨??????è???¨?_中未破坏化学键，NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键，但NaOH熔化时只破坏离子键，而Na2O2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。【来源：21·世纪·教育·网】
8．下面是一些我们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne2-1-c-n-j-y
⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含_?????±??·é????????___①②④__；只含有离子键的是__③__；既含有共价键又含有离子键的是__⑤⑥⑦⑨⑩__；不存在化学键的是__⑧__。
(2)属于共价化合物的是__④__；属于离子化合物的是__③⑤⑥⑦⑨⑩__。
(3)将NaHSO4_???????°??????????_了NaHSO4中的__离子键和共价键__，写出其电离方程式__NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO__；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了__离子键__，写出其电离方程式__NaHSO4===Na＋＋HSO__。
解析：O2、金刚石中只含有共_??·é?????H2S_O4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H＋与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只断裂离子键。
9．过氧化氢(H2O2_)??????????°§?°?_，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。1个过氧原子团“O”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式。
__HH、Na＋[]2－Na＋__
(2)H2O与H2O2中化学键有什么不同点？Na2O、Na2O2中化学键有什么不同点？H2O2是属于共价化合物还是离子化合物？
__H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键；Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)；共价化合物。__
(3)举例说明H2O2、Na2O2可作供氧剂。(用化学方程式表示)
__2H2O22H2O＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2__
(4)H2O2与Na2O2相比，哪种物质中的化学键更稳定？说明判断的理由。
__过氧化氢：Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2。__
解析：H2O2与Na2_O2???é????????_过氧原子团“O”。题中告知1个“O”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1，但Na＋与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由O与Na＋组成的。写出H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。
能 力 提 升
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是( D )
A．冰→水→水蒸气→H2和O2 B．2Na＋Cl22NaCl
C．2H2＋O22H2O D．2H2O22H2O＋O2↑
解析：A项只形成非极性键；B项只形成离子键，C项只破坏非极性键。
2．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是( BD )
A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
解析：虽然NaHSO4_??????????????????_，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键；NaHSO4固体溶于水时电离成Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键。
3．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( BC )
A．HI和NaI B．H2S和CO2
C．HCl和CCl4 D．F2和NaBr
解析：A项，在H_I????????±???H_原子和I原子通过共用电子对形成共价键，且I原子吸引电子的能力比H原子强，共用电子对偏向I原子一方，因此H—I为极性共价键。在NaI中，Na＋和I－通过静电作用形成离子键，即HI和NaI的化学键类型不相同；B项，H2S和CO2可用下列电子式表示：HH，·×C×·，即它们的化学键类型相同，都为极性共价键；C项，由于H—Cl键是极性共价键，C—Cl键是极性共价键，所以它们的化学键类型完全相同；D项，由于F—F键是非极性共价键，Na＋与Br－之间形成离子键，所以它们的化学键类型不相同。
4．已知A、B是短周期(除第一周期)元素，它们的简单离子可构成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能是( D )
A．a＋8－m－n B．a＋16－m－n
C．a－m－n D．a－18＋m＋n
解析：由题意知，A元素形成阳离子_???An??????B_元素形成阴离子bBm－(其中b为B的原子序数)。①若A、B均在第二周期，有a－n＝2，b＋m＝10，则b＝a＋8－m－n，对应A项成立；②若A、B均在第三周期，有a－n＝10，b＋m＝18，则b＝a＋8－m－n，对应A项成立；③若A元素在第二周期，B元素在第三周期，有a－n＝2，b＋m＝18，则b＝a＋16－m－n，对应B项成立；④若A元素在第三周期，B元素在第二周期，有a－n＝10，b＋m＝10，则b＝a－m－n，对应C项成立。综上所述，B的原子序数不可能是D。
二、非选择题
5．(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)：
①NaOH固体溶于水时破坏__离子键__；
②NH4Cl固体溶于水时破坏__离子键__；
③SO2溶于水时破坏__极性键__；
④NaOH与HCl反应时形成__离子键__和__极性键__；
⑤反应2H2＋O22H2O中，被破坏的是__非极性键__，形成的是__极性键__；
⑥CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的是__离子键__，形成的是__离子键__；
⑦Na2O熔化时被破坏的是__离子键__。
(2)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是__D__(填序号)。21·cn·jy·com
A．5NH4NO34N2↑＋2NO2＋9H2O
B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
C．6NaOH＋3Cl2===5NaCl＋NaClO3＋3H2O
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2
解析：(1)NaOH_???NH4Cl_、SO2中分别含有极性键和离子键、极性键和离子键、极性键，溶于水时NaOH破坏离子键，NH4Cl破坏离子键，SO2破坏极性键；而④⑤⑥是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；⑦中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。(2)解决此小题时注意题干要求；在同一个反应中，既要有三种化学键的断裂，还要有三种化学键的形成，只有D项符合题意。
6．元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
(1)这样的两种元素的组合有__7__种。
(2)这样的两种元素形成化合物时有些化合物中各元素的原子数之比为1∶2。
①写出这些化合物的化学式：__Na2O、K2S、MgF2、CaCl2__；
②在这些化合物中存在的化学键是__离子键__(填“离子键”或“共价键”)。
(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的各元素原子数之比为1∶1。
①写出这两种化合物的名称和化学式：__过氧化钠Na2O2、过硫化钾K2S2__；
②在这两种化合物中存在的化学键是__离子键、共价键__(填“离子键”或“共价键”)；
③这两种化合物属于__离子化合物__(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
解析：(1)设这两种元素分别是M和N，且原子序数：M ⅠA族 ⅡA族 ⅢA族 ⅣA族 ⅤA族 ⅥA族 ⅦA族 0族
第一周期 ①M
②M
第二周期
①N ②N
③M ④M ⑤M
第三周期 ③N ④N ⑤N
⑥M ⑦M
第四周期 ⑥N ⑦N
即这两种元素的组合有7种：①H和Be；②He和B；③O和Na；④F和Mg；⑤Ne和Al；⑥S和K；⑦Cl和Ca。21教育网
(2)符合要求的两种元素的组合只能是③④⑥⑦，组合中两种元素形成的化合物中存在的化学键是离子键。
(3)这样的两种元素形成的_?????????????????¤_种的原子数之比为1∶1，首先可确定其中一种是中学化学中常见的物质Na2O2，再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知，另一种化合物是K2S2，它们都是离子化合物。【出处：21教育名师】
7．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：
元素编号 元素特征信息
A 相同条件下，其单质是密度最小的物质
B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D 其氢氧化物和氧化物都具有两性，与C同周期
E 与C同周期，原子半径在该周期中最小
(1)写出下列元素的名称：C__钠__，E__氯__。E在元素周期表中的位置是__第3周期ⅦA族__。21世纪教育网版权所有
(2)写出A、B、C形成的化合_???M????????????___Na＋[H]－__；B和C的离子中，半径较小的是__Na＋__(填离子符号)；五种原子中半径最大的是__Na__(填元素符号)。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是__HClO4__(填化学式)。21cnjy.com
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为__共价键__。
(4)D单质与M的水溶液反应的_??????????¨???????___2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑)__。www-2-1-cnjy-com
解析：A、B、_C???D???E???_种短周期元素，A的单质密度最小，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位负电荷，且单质是空气的主要成分之一，则B为氧元素；C的阳离子与B的阴离子(O2－)具有相同的电子层结构，则C原子有3个电子层，且与B可形成两种离子化合物，则C为钠元素；D的氢氧化物和氧化物都具有两性，且与C同周期，则D为铝元素；E与C同周期，其原子半径在该周期中最小，则E为氯元素。21*cnjy*com
(1)由分析可知，C为钠元素，E为氯元素。氯元素在周期表中位于第3周期ⅦA族。
(2)H、O、Na组成的化合_???M???NaO_H，其电子式为Na＋[H]－。O2－和Na＋的核外电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，半径较小的是Na＋。Na是短周期主族元素中原子半径最大的元素。五种元素中氯元素的非金属性最强，其最高价氧化物的水化物酸性最强，化学式为HClO4。
(3)AlCl3在熔融状态下不导电，则AlCl3属于共价化合物，含有共价键。
(4)Al单质与Na_OH????????????_的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑)。
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_
第3节 化学键
基 础 达 标
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( C )
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na2PO4 D．HCl Al2O3 MgCl2
解析：A项，H2SO4中只含共价键；B项，MgO中只含离子键，NHO3中只含共价键；D项中各物质只含一种化学键。2·1·c·n·j·y
2．反应NH_4Cl???Na_NO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( D )21·世纪*教育网
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．N2的结构式：N==N
C．Na＋的结构示意图：
D．H2O的电子式：HH
解析：中子数为18的氯原子的质量数为17＋18＝35，原子符号为Cl，A项错误；氮气分子中两原子间有三对共用电子，其结构式为NN，B项错误；Na＋的结构示意图为，C项错误；水的电子式为HH，D项正确。21*cnjy*com
3．下列有关物质结构的说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( B )
A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NA
B．1.8 g NH中含有的电子数为NA
C．离子化合物中一定不含有共价键
D．离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用
解析：78 _g_Na2O_2晶体的物质的量为1 mol,1 mol Na2O2中含有2 mol Na＋和1 mol O，阴、阳离子个数共为3NA，A项错误；1.8 g NH的物质的量为0.1 mol,1 mol NH中含有10 mol电子，故1.8 g NH中含有的电子数为NA，B项正确；离子化合物中可能存在共价键，如NaOH中的O—H键为共价键，C项错误；离子化合物中阴、阳离子间不仅存在静电引力，还存在静电斥力，D项错误。【版权所有：21教育】
4．短周期元素X、Y、Z所在的_??¨?????°?????????_大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是( B )
A．Z2Y B．X2Y2
C．Z2Y2 D．ZYX
解析：由Y2－与Z＋核外电_????±?????????????_同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，则X为氢元素。A项Na2O中只含有离子键；B项H2O2分子中既含有非极性共价键，又含有极性共价键；C项Na2O2中含有离子键和非极性共价键，不含有极性共价键；D项NaOH中含有离子键和极性共价键。21教育名师原创作品
5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( D )
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
6．X、Y、Z、_W???M?????????_序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为X
C．Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键
D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料
解析：五种元素_é??????????¨??????_族元素，且原子半径：X
二、非选择题
7．在下列变化①：I2升华，②_??§??±????????????_NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水中，未发生化学键破坏的是__①⑤__；仅发生离子键破坏的是__②③__；仅发生共价键破坏的是__④__；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是__⑥__。
解析：I2和O2是单质_?????¨??????è???¨?_中未破坏化学键，NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键，但NaOH熔化时只破坏离子键，而Na2O2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。【来源：21·世纪·教育·网】
8．下面是一些我们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne2-1-c-n-j-y
⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含_?????±??·é????????___①②④__；只含有离子键的是__③__；既含有共价键又含有离子键的是__⑤⑥⑦⑨⑩__；不存在化学键的是__⑧__。
(2)属于共价化合物的是__④__；属于离子化合物的是__③⑤⑥⑦⑨⑩__。
(3)将NaHSO4_???????°??????????_了NaHSO4中的__离子键和共价键__，写出其电离方程式__NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO__；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了__离子键__，写出其电离方程式__NaHSO4===Na＋＋HSO__。
解析：O2、金刚石中只含有共_??·é?????H2S_O4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H＋与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只断裂离子键。
9．过氧化氢(H2O2_)??????????°§?°?_，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。1个过氧原子团“O”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式。
__HH、Na＋[]2－Na＋__
(2)H2O与H2O2中化学键有什么不同点？Na2O、Na2O2中化学键有什么不同点？H2O2是属于共价化合物还是离子化合物？
__H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键；Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)；共价化合物。__
(3)举例说明H2O2、Na2O2可作供氧剂。(用化学方程式表示)
__2H2O22H2O＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2__
(4)H2O2与Na2O2相比，哪种物质中的化学键更稳定？说明判断的理由。
__过氧化氢：Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2。__
解析：H2O2与Na2_O2???é????????_过氧原子团“O”。题中告知1个“O”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1，但Na＋与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由O与Na＋组成的。写出H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。
能 力 提 升
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是( D )
A．冰→水→水蒸气→H2和O2 B．2Na＋Cl22NaCl
C．2H2＋O22H2O D．2H2O22H2O＋O2↑
解析：A项只形成非极性键；B项只形成离子键，C项只破坏非极性键。
2．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是( BD )
A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
解析：虽然NaHSO4_??????????????????_，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键；NaHSO4固体溶于水时电离成Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键。
3．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( BC )
A．HI和NaI B．H2S和CO2
C．HCl和CCl4 D．F2和NaBr
解析：A项，在H_I????????±???H_原子和I原子通过共用电子对形成共价键，且I原子吸引电子的能力比H原子强，共用电子对偏向I原子一方，因此H—I为极性共价键。在NaI中，Na＋和I－通过静电作用形成离子键，即HI和NaI的化学键类型不相同；B项，H2S和CO2可用下列电子式表示：HH，·×C×·，即它们的化学键类型相同，都为极性共价键；C项，由于H—Cl键是极性共价键，C—Cl键是极性共价键，所以它们的化学键类型完全相同；D项，由于F—F键是非极性共价键，Na＋与Br－之间形成离子键，所以它们的化学键类型不相同。
4．已知A、B是短周期(除第一周期)元素，它们的简单离子可构成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能是( D )
A．a＋8－m－n B．a＋16－m－n
C．a－m－n D．a－18＋m＋n
解析：由题意知，A元素形成阳离子_???An??????B_元素形成阴离子bBm－(其中b为B的原子序数)。①若A、B均在第二周期，有a－n＝2，b＋m＝10，则b＝a＋8－m－n，对应A项成立；②若A、B均在第三周期，有a－n＝10，b＋m＝18，则b＝a＋8－m－n，对应A项成立；③若A元素在第二周期，B元素在第三周期，有a－n＝2，b＋m＝18，则b＝a＋16－m－n，对应B项成立；④若A元素在第三周期，B元素在第二周期，有a－n＝10，b＋m＝10，则b＝a－m－n，对应C项成立。综上所述，B的原子序数不可能是D。
二、非选择题
5．(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)：
①NaOH固体溶于水时破坏__离子键__；
②NH4Cl固体溶于水时破坏__离子键__；
③SO2溶于水时破坏__极性键__；
④NaOH与HCl反应时形成__离子键__和__极性键__；
⑤反应2H2＋O22H2O中，被破坏的是__非极性键__，形成的是__极性键__；
⑥CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的是__离子键__，形成的是__离子键__；
⑦Na2O熔化时被破坏的是__离子键__。
(2)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是__D__(填序号)。21·cn·jy·com
A．5NH4NO34N2↑＋2NO2＋9H2O
B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
C．6NaOH＋3Cl2===5NaCl＋NaClO3＋3H2O
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2
解析：(1)NaOH_???NH4Cl_、SO2中分别含有极性键和离子键、极性键和离子键、极性键，溶于水时NaOH破坏离子键，NH4Cl破坏离子键，SO2破坏极性键；而④⑤⑥是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；⑦中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。(2)解决此小题时注意题干要求；在同一个反应中，既要有三种化学键的断裂，还要有三种化学键的形成，只有D项符合题意。
6．元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
(1)这样的两种元素的组合有__7__种。
(2)这样的两种元素形成化合物时有些化合物中各元素的原子数之比为1∶2。
①写出这些化合物的化学式：__Na2O、K2S、MgF2、CaCl2__；
②在这些化合物中存在的化学键是__离子键__(填“离子键”或“共价键”)。
(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的各元素原子数之比为1∶1。
①写出这两种化合物的名称和化学式：__过氧化钠Na2O2、过硫化钾K2S2__；
②在这两种化合物中存在的化学键是__离子键、共价键__(填“离子键”或“共价键”)；
③这两种化合物属于__离子化合物__(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
解析：(1)设这两种元素分别是M和N，且原子序数：M
第一周期 ①M
②M
第二周期
①N ②N
③M ④M ⑤M
第三周期 ③N ④N ⑤N
⑥M ⑦M
第四周期 ⑥N ⑦N
即这两种元素的组合有7种：①H和Be；②He和B；③O和Na；④F和Mg；⑤Ne和Al；⑥S和K；⑦Cl和Ca。21教育网
(2)符合要求的两种元素的组合只能是③④⑥⑦，组合中两种元素形成的化合物中存在的化学键是离子键。
(3)这样的两种元素形成的_?????????????????¤_种的原子数之比为1∶1，首先可确定其中一种是中学化学中常见的物质Na2O2，再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知，另一种化合物是K2S2，它们都是离子化合物。【出处：21教育名师】
7．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：
元素编号 元素特征信息
A 相同条件下，其单质是密度最小的物质
B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D 其氢氧化物和氧化物都具有两性，与C同周期
E 与C同周期，原子半径在该周期中最小
(1)写出下列元素的名称：C__钠__，E__氯__。E在元素周期表中的位置是__第3周期ⅦA族__。21世纪教育网版权所有
(2)写出A、B、C形成的化合_???M????????????___Na＋[H]－__；B和C的离子中，半径较小的是__Na＋__(填离子符号)；五种原子中半径最大的是__Na__(填元素符号)。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是__HClO4__(填化学式)。21cnjy.com
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为__共价键__。
(4)D单质与M的水溶液反应的_??????????¨???????___2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑)__。www-2-1-cnjy-com
解析：A、B、_C???D???E???_种短周期元素，A的单质密度最小，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位负电荷，且单质是空气的主要成分之一，则B为氧元素；C的阳离子与B的阴离子(O2－)具有相同的电子层结构，则C原子有3个电子层，且与B可形成两种离子化合物，则C为钠元素；D的氢氧化物和氧化物都具有两性，且与C同周期，则D为铝元素；E与C同周期，其原子半径在该周期中最小，则E为氯元素。21*cnjy*com
(1)由分析可知，C为钠元素，E为氯元素。氯元素在周期表中位于第3周期ⅦA族。
(2)H、O、Na组成的化合_???M???NaO_H，其电子式为Na＋[H]－。O2－和Na＋的核外电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，半径较小的是Na＋。Na是短周期主族元素中原子半径最大的元素。五种元素中氯元素的非金属性最强，其最高价氧化物的水化物酸性最强，化学式为HClO4。
(3)AlCl3在熔融状态下不导电，则AlCl3属于共价化合物，含有共价键。
(4)Al单质与Na_OH????????????_的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑)。
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_