人教版（2019）高中化学第二章第3节第2课时气体摩尔体积课堂检测（解析版）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高中化学第二章第3节第2课时气体摩尔体积课堂检测（解析版） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-30 17:00:53 | ||
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文档简介
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第2课时 气体摩尔体积
1．某温度下，测得某医用钢瓶中有22.4 L O2，下列叙述正确的是( D )
A．它的质量是32 g B．约含有6.02×1023个O2分子
C．含有2 mol O D．红热的铁丝可在其中剧烈燃烧
解析：因未指明22.4 L O2所处的状况，故无法计算其物质的量，也就无法确定其微粒数和质量，故A、B、C都不正确。21世纪教育网版权所有
2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( D )21cnjy.com
解析：质量相等时，_???è?¨???é????????_尔质量成反比。 所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为SO23．下列说法不正确的是( C )
A．22.4 L任何气体的物质的量不一定是1 mol
B．0.1 _mol_H2_、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 Lwww.21-cn-jy.com
C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 L
D．任何状况下1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等
解析：A项，没有指明_?°????????¤???????_，22.4 L任何气体的物质的量不能确定，正确；B项，标准状况下，气体的体积仅与气体的物质的量有关，与单一气体还是混合气体无关，只要符合物质的量为1 mol，体积就约为22.4 L，正确；C项，气体在非标准状况下，只要温度和压强适当，1 mol气体的体积也可能为22.4 L，错误；D项，18 g H2O在任何状况下的物质的量都是1 mol，它与1 mol CO2所含的分子和原子的物质的量都相等。【来源：21·世纪·教育·网】
4．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是( A )
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、不同密度的NO2和CO2 D．同压强、同体积的N2O和CO2
解析：同质量、相对分子质量_???????????????è?¨_的量相同，N2和CO都是双原子分子，所以原子的物质的量也相同，则含有的原子数目相等，A正确；同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素还有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，B错误；同体积，温度无法确定，物质的量无法确定，两瓶气体所含的原子数无法确定，C错误；同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素还有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，D错误。
5．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是( A )
A．密度比为16∶11 B．分子个数比为16∶11
C．体积比为1∶1 D．氧原子个数比为1∶1
解析：设两种物质的质量都为_1_g??????S_O2和CO2的物质的量之比为∶＝11∶16。同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则SO2和CO2的体积之比为11∶16，故密度之比为∶＝16∶11，A正确，C错误；根据N＝nNA可知，气体的物质的量之比等于分子数目之比，则比值为11∶16，B错误；SO2和CO2的物质的量之比为11∶16，氧原子个数比为(2×11)∶(2×16)＝11∶16，D错误。21·世纪*教育网
6．同温同压下，同体积_????°¨?°?(NH_3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为__1∶2__；同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为__1∶2__。在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为__1.96__(保留两位小数)g·L－1。21教育网
解析：根据阿伏加_??·???????????????_温、同压、同体积的气体，物质的量相同，m＝nM，故质量之比等于摩尔质量之比，即＝；同温同压下，＝，即＝；标准状况下，0.01 mol某气体的体积为0.01 mol×22.4 L·mol－1＝0.224 L，ρ＝＝＝1.96 g·L－1。
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023，按要求完成下列填空：
(1)0.5 mol NH3共含有__1.204×1024__个原子。
(2)6 mol H2O与标准状况下__89.6__L NH3所含氢原子数相等。
(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na＋，则该溶液中SO的物质的量是__0.025_mol__。
(4)标准状况下11.2 L NO和__11.5__ g NO2所含有的氧原子数相等。
(5)0.8 g某气态_???è?¨??????3._01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为__16__，标准状况下，该气体的体积是__1.12__L。2·1·c·n·j·y
解析：(1)0.5 mol NH3中含有3.01×1023个氨气分子，含有4×3.01×1023＝1.204×1024个原子。www-2-1-cnjy-com
(2)6 mol H2O含12 mol氢原子，与4 mol NH3所含氢原子数相等，在标准状况下的体积为89.6 L。2-1-c-n-j-y
(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na＋，则该溶液中SO的物质的量＝×＝0.025 mol。21*cnjy*com
(4)标准状况下11.2 L NO的物质的量为0.5 mol和11.5 g NO2所含有的氧原子数相等。
(5)根据M＝和n＝，0._8_g??????è?¨_含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为16。标准状态下的体积为×22.4 L·mol－1＝1.12 L。
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第2课时 气体摩尔体积
1．某温度下，测得某医用钢瓶中有22.4 L O2，下列叙述正确的是( D )
A．它的质量是32 g B．约含有6.02×1023个O2分子
C．含有2 mol O D．红热的铁丝可在其中剧烈燃烧
解析：因未指明22.4 L O2所处的状况，故无法计算其物质的量，也就无法确定其微粒数和质量，故A、B、C都不正确。21世纪教育网版权所有
2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( D )21cnjy.com
解析：质量相等时，_???è?¨???é????????_尔质量成反比。 所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为SO2
A．22.4 L任何气体的物质的量不一定是1 mol
B．0.1 _mol_H2_、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 Lwww.21-cn-jy.com
C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 L
D．任何状况下1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等
解析：A项，没有指明_?°????????¤???????_，22.4 L任何气体的物质的量不能确定，正确；B项，标准状况下，气体的体积仅与气体的物质的量有关，与单一气体还是混合气体无关，只要符合物质的量为1 mol，体积就约为22.4 L，正确；C项，气体在非标准状况下，只要温度和压强适当，1 mol气体的体积也可能为22.4 L，错误；D项，18 g H2O在任何状况下的物质的量都是1 mol，它与1 mol CO2所含的分子和原子的物质的量都相等。【来源：21·世纪·教育·网】
4．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是( A )
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、不同密度的NO2和CO2 D．同压强、同体积的N2O和CO2
解析：同质量、相对分子质量_???????????????è?¨_的量相同，N2和CO都是双原子分子，所以原子的物质的量也相同，则含有的原子数目相等，A正确；同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素还有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，B错误；同体积，温度无法确定，物质的量无法确定，两瓶气体所含的原子数无法确定，C错误；同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素还有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，D错误。
5．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是( A )
A．密度比为16∶11 B．分子个数比为16∶11
C．体积比为1∶1 D．氧原子个数比为1∶1
解析：设两种物质的质量都为_1_g??????S_O2和CO2的物质的量之比为∶＝11∶16。同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则SO2和CO2的体积之比为11∶16，故密度之比为∶＝16∶11，A正确，C错误；根据N＝nNA可知，气体的物质的量之比等于分子数目之比，则比值为11∶16，B错误；SO2和CO2的物质的量之比为11∶16，氧原子个数比为(2×11)∶(2×16)＝11∶16，D错误。21·世纪*教育网
6．同温同压下，同体积_????°¨?°?(NH_3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为__1∶2__；同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为__1∶2__。在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为__1.96__(保留两位小数)g·L－1。21教育网
解析：根据阿伏加_??·???????????????_温、同压、同体积的气体，物质的量相同，m＝nM，故质量之比等于摩尔质量之比，即＝；同温同压下，＝，即＝；标准状况下，0.01 mol某气体的体积为0.01 mol×22.4 L·mol－1＝0.224 L，ρ＝＝＝1.96 g·L－1。
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023，按要求完成下列填空：
(1)0.5 mol NH3共含有__1.204×1024__个原子。
(2)6 mol H2O与标准状况下__89.6__L NH3所含氢原子数相等。
(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na＋，则该溶液中SO的物质的量是__0.025_mol__。
(4)标准状况下11.2 L NO和__11.5__ g NO2所含有的氧原子数相等。
(5)0.8 g某气态_???è?¨??????3._01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为__16__，标准状况下，该气体的体积是__1.12__L。2·1·c·n·j·y
解析：(1)0.5 mol NH3中含有3.01×1023个氨气分子，含有4×3.01×1023＝1.204×1024个原子。www-2-1-cnjy-com
(2)6 mol H2O含12 mol氢原子，与4 mol NH3所含氢原子数相等，在标准状况下的体积为89.6 L。2-1-c-n-j-y
(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na＋，则该溶液中SO的物质的量＝×＝0.025 mol。21*cnjy*com
(4)标准状况下11.2 L NO的物质的量为0.5 mol和11.5 g NO2所含有的氧原子数相等。
(5)根据M＝和n＝，0._8_g??????è?¨_含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为16。标准状态下的体积为×22.4 L·mol－1＝1.12 L。
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