人教版（2019）高中化学第二章第3节第3课时物质的量浓度课堂检测（解析版）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高中化学第二章第3节第3课时物质的量浓度课堂检测（解析版） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-30 17:02:04 | ||
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文档简介
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第3课时 物质的量浓度
1．在400 mL某硫_é?????????????????_含有3.0NA个SO(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有2.0NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( B )21世纪教育网版权所有
A．1 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1
C．5 mol·L－1 D．2 mol·L－1
解析：3.0N_A??????é????????_子的物质的量为3 mol,2.0NA个金属阳离子的物质的量为2 mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，2x＝3×2＝6，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为1 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为＝2.5 mol·L－1。21教育网
2．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是( B )
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol·L－1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．含2 mol K＋的K2SO4溶液
解析：要想知道溶质_??????è?¨???é?????_度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积。A、C、D三项溶液的体积不能确定；B项中SO3溶于水生成H2SO4恰好为1 mol，溶液的体积为1 L，故c(H2SO4)＝1 mol·L－1。21cnjy.com
3．下列说法中错误的是( D )
A．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是相同的
B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况下)
C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出500 mL，其浓度是0.5 mol·L－1
解析：根据物质的量浓度与_è?¨é???????°???è??_换公式c＝可知，98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，A正确；制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为5 mol，标准状况下的体积为112 L，B正确；0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，BaCl2的物质的量为1 mol，故Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023，C正确；溶液的浓度不随取出溶液的体积变化而变化，D错误。21·cn·jy·com
4．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－的物质的量浓度相同的是( D )2·1·c·n·j·y
A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液
解析：根据氯化钠的_??????????¨????N_aCl===Na＋＋Cl－可知，100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，则根据A～D选项中电解质的化学式可知氯离子的浓度分别是(mol·L－1)1、0.75、1、0.5。【来源：21·世纪·教育·网】
5．相同体积的NaCl溶液_(?????????c1_)和Na2SO4溶液(浓度为c2)，若其中的Na＋的物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是( C )21·世纪*教育网
A．c1＝c2 B．c1＜c2
C．c1＝2c2 D．2c1＝c2
解析：NaCl溶液(浓度为c1)_???c(Na???_)＝c1，Na2SO4溶液(浓度为c2)中c(Na＋)＝2×c2，其中的Na＋物质的量浓度相同，则2×c2＝c1，c1＝2c2。www-2-1-cnjy-com
6．实验室里要配制465 mL 0.2 mol·L－1的硫酸钠溶液。
(1)配制操作步骤如下，并填写下列空白：
A．计算、称量、溶解：在托盘天平上称出__14.2__g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。www.21-cn-jy.com
B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着__玻璃棒__注入__500_mL容量瓶__中。
C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用__胶头滴管__小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。2-1-c-n-j-y
E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__a、e__(填字母)。
a．某同学定容时俯视容量瓶刻度线
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．进行B操作时将少量液体洒到外面
e．未冷却至室温就进行转移
解析：(1)因为实_é????¤?????????4_65 mL容量瓶，故选择500 mL容量瓶。所需溶质的质量应为m(Na2SO4)＝0.2 mol·L－1×0.5 L×142 g·mol－1＝14.2 g。21*cnjy*com
(2)a项，定_?????????è§???????_液体积偏小，所配溶液浓度偏高；b项，没有进行洗涤烧杯、玻璃棒并转移洗涤液，造成溶质减少，浓度偏低；c项造成溶液体积偏大，d项造成溶质偏小，均使溶液浓度偏低；e项，未冷却至室温导致溶液体积偏小，浓度偏高。
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_
第3课时 物质的量浓度
1．在400 mL某硫_é?????????????????_含有3.0NA个SO(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有2.0NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( B )21世纪教育网版权所有
A．1 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1
C．5 mol·L－1 D．2 mol·L－1
解析：3.0N_A??????é????????_子的物质的量为3 mol,2.0NA个金属阳离子的物质的量为2 mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，2x＝3×2＝6，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为1 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为＝2.5 mol·L－1。21教育网
2．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是( B )
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol·L－1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．含2 mol K＋的K2SO4溶液
解析：要想知道溶质_??????è?¨???é?????_度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积。A、C、D三项溶液的体积不能确定；B项中SO3溶于水生成H2SO4恰好为1 mol，溶液的体积为1 L，故c(H2SO4)＝1 mol·L－1。21cnjy.com
3．下列说法中错误的是( D )
A．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是相同的
B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况下)
C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出500 mL，其浓度是0.5 mol·L－1
解析：根据物质的量浓度与_è?¨é???????°???è??_换公式c＝可知，98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，A正确；制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为5 mol，标准状况下的体积为112 L，B正确；0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，BaCl2的物质的量为1 mol，故Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023，C正确；溶液的浓度不随取出溶液的体积变化而变化，D错误。21·cn·jy·com
4．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－的物质的量浓度相同的是( D )2·1·c·n·j·y
A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液
解析：根据氯化钠的_??????????¨????N_aCl===Na＋＋Cl－可知，100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，则根据A～D选项中电解质的化学式可知氯离子的浓度分别是(mol·L－1)1、0.75、1、0.5。【来源：21·世纪·教育·网】
5．相同体积的NaCl溶液_(?????????c1_)和Na2SO4溶液(浓度为c2)，若其中的Na＋的物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是( C )21·世纪*教育网
A．c1＝c2 B．c1＜c2
C．c1＝2c2 D．2c1＝c2
解析：NaCl溶液(浓度为c1)_???c(Na???_)＝c1，Na2SO4溶液(浓度为c2)中c(Na＋)＝2×c2，其中的Na＋物质的量浓度相同，则2×c2＝c1，c1＝2c2。www-2-1-cnjy-com
6．实验室里要配制465 mL 0.2 mol·L－1的硫酸钠溶液。
(1)配制操作步骤如下，并填写下列空白：
A．计算、称量、溶解：在托盘天平上称出__14.2__g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。www.21-cn-jy.com
B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着__玻璃棒__注入__500_mL容量瓶__中。
C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用__胶头滴管__小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。2-1-c-n-j-y
E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__a、e__(填字母)。
a．某同学定容时俯视容量瓶刻度线
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．进行B操作时将少量液体洒到外面
e．未冷却至室温就进行转移
解析：(1)因为实_é????¤?????????4_65 mL容量瓶，故选择500 mL容量瓶。所需溶质的质量应为m(Na2SO4)＝0.2 mol·L－1×0.5 L×142 g·mol－1＝14.2 g。21*cnjy*com
(2)a项，定_?????????è§???????_液体积偏小，所配溶液浓度偏高；b项，没有进行洗涤烧杯、玻璃棒并转移洗涤液，造成溶质减少，浓度偏低；c项造成溶液体积偏大，d项造成溶质偏小，均使溶液浓度偏低；e项，未冷却至室温导致溶液体积偏小，浓度偏高。
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