人教版（2019）高中化学第一章第3节第1课时氧化还原反应课堂检测（解析版）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高中化学第一章第3节第1课时氧化还原反应课堂检测（解析版） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-30 16:23:15 | ||
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文档简介
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第1课时 氧化还原反应
1．下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( C )
A．Cu＋2FeCl3__===2FeCl2＋CuCl2
B．CO2__＋C2CO
C．Fe2O3＋2Al__Al2O3＋2Fe
D．CO2＋NaOH__===NaHCO3
解析：A项FeCl3中的Fe元_??????Bé??CO_2中的C元素的化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2发生还原反应；C项Al→Al2O3，Al元素化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。21教育网
2．下列关于氧化还原反应的说法错误的是( C )
A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原
B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一种物质
C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应
D．只有氧化没有还原的反应是不存在的
解析：在一个氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。
3．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( B )
解析：A项，KClO3中氯元素的化合价由＋5价降到0价，不能与HCl中氯元素的－1价“错位”，正确的表示方法为21cnjy.com
；
C项，CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e－，由于反应中CO的化学计量数为2，故正确的表示方法应为；21·cn·jy·com
D项，HgS中汞元素由＋2_??·é????°0??·???_转移2e－，O2中氧元素由0价降到－2价，转移2×2e－，且均为得电子，而HgS中硫元素化合价由－2价升高到＋4价，失6e－，正确的表示方法为
4．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( C )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
解析：A、B两项中均涉及物质燃烧_???Dé???????????_药爆炸，都属于氧化还原反应；C项中反应为CaCO3CaO＋CO2↑，无元素化合价升降，属于非氧化还原反应。
5．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( D )
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中的氧元素显－1价)
解析：首先要读懂阴影部分的化学意义，即除“化合反应”“分解反应”“置换反应”以外的氧化还原反应。
6．(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出被氧化和被还原的元素。www.21-cn-jy.com
①2Na＋Cl22NaCl
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
__非氧化还原反应__
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
__非氧化还原反应__
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
____
解析：首先分析各_??????????????????_化合价的变化，化合价升高的元素失去电子被氧化，化合价降低的元素得到电子被还原；用箭头标出电子转移的方向和数目时，要注意单、双线桥表示方法的特点及各自的注意事项。21世纪教育网版权所有
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第1课时 氧化还原反应
1．下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( C )
A．Cu＋2FeCl3__===2FeCl2＋CuCl2
B．CO2__＋C2CO
C．Fe2O3＋2Al__Al2O3＋2Fe
D．CO2＋NaOH__===NaHCO3
解析：A项FeCl3中的Fe元_??????Bé??CO_2中的C元素的化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2发生还原反应；C项Al→Al2O3，Al元素化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。21教育网
2．下列关于氧化还原反应的说法错误的是( C )
A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原
B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一种物质
C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应
D．只有氧化没有还原的反应是不存在的
解析：在一个氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。
3．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( B )
解析：A项，KClO3中氯元素的化合价由＋5价降到0价，不能与HCl中氯元素的－1价“错位”，正确的表示方法为21cnjy.com
；
C项，CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e－，由于反应中CO的化学计量数为2，故正确的表示方法应为；21·cn·jy·com
D项，HgS中汞元素由＋2_??·é????°0??·???_转移2e－，O2中氧元素由0价降到－2价，转移2×2e－，且均为得电子，而HgS中硫元素化合价由－2价升高到＋4价，失6e－，正确的表示方法为
4．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( C )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
解析：A、B两项中均涉及物质燃烧_???Dé???????????_药爆炸，都属于氧化还原反应；C项中反应为CaCO3CaO＋CO2↑，无元素化合价升降，属于非氧化还原反应。
5．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( D )
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中的氧元素显－1价)
解析：首先要读懂阴影部分的化学意义，即除“化合反应”“分解反应”“置换反应”以外的氧化还原反应。
6．(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出被氧化和被还原的元素。www.21-cn-jy.com
①2Na＋Cl22NaCl
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
__非氧化还原反应__
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
__非氧化还原反应__
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
____
解析：首先分析各_??????????????????_化合价的变化，化合价升高的元素失去电子被氧化，化合价降低的元素得到电子被还原；用箭头标出电子转移的方向和数目时，要注意单、双线桥表示方法的特点及各自的注意事项。21世纪教育网版权所有
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