人教版初中化学九上 6.3 二氧化碳和一氧化碳 （第一课时）教案

第六单元
碳和碳的氧化物
课题3
二氧化碳和一氧化碳（第一课时）
一、教学目标
1.知识与技能
（1）了解二氧化碳的物理性质和化学性质。
（2）了解二氧化碳的用途。
（3）了解并关注温室效应,并提倡“低碳”生活。
2.过程与方法
（1）通过对二氧化碳的性质、用途等有关知识的探究学习，使学生体会获得知识的过程，学会科学探究的方法，培养学生的科学素养。
（2）培养学生能灵活应用CO2性质的有关知识解决实际问题的能力。
3.情感、态度与价值观
通过开展探究活动，培养学生科学的态度。通过相互交流、探究式的学习方式，使学生产生科学探究的兴趣，从而产生学习化学的强烈愿望。
二、教学重点
通过实验认识CO2的化学性质，CO2不能燃烧、能与水反应、能与石灰水反应；知道二氧化碳的鉴别方法
三、教学难点
1．CO2与水的反应。
2．CO2与澄清石灰水的反应。
教学过程
复习引入：二氧化碳的制取、收集方法和检验方法
导入新课
［课件展示］“屠狗妖之谜”：
在意大利那不勒斯有个奇怪的山洞，人走进这个山洞安然无恙，而狗走进山洞就一命呜呼了。因此，当地居民称它为“屠狗洞”。这是为什么呢？
科学家波尔曼牵着狗，拿着火把走进山洞，只见洞顶有许多倒挂的钟乳石，地上长有许多石笋，还很湿的，除此之外没有发现任何异常。他把火把接近地面，这时火焰渐渐变小，最终熄灭。
讲述“屠狗洞之谜”，引起学生兴趣，引出课题3二氧化碳和一氧化碳。
推进新课
探究点一
二氧化碳的物理性质
探究实验
探究
CO2的密度
CO2的溶解性实验
实验装置图
现象
下层阶梯上的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
塑料瓶变瘪了
结论
CO2的密度比空气大
CO2能溶于水
［学生活动］交流、讨论、总结二氧化碳的性质，填表：
［课件展示］
［引导分析］前面我们分析了气态二氧化碳的性质，在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。下面我们了解干冰的性质。
［课件展示］
干冰
［拓展介绍］干冰是一种半透明的白色固体。在常压和－78.5℃时升华，升华时从周围环境中吸收热量，使环境温度降低，水蒸气冷凝为水滴聚集在一起形成雾。影视舞台上经常见到的云雾缭绕、使人如入仙境的景象就是这样形成的。
［小结归纳］CO2的物理性质：（1）CO2通常为无色无味的气体；（2）密度比空气大；（3）能溶于水；（4）干冰(固体CO2)易升华。
探究点二
二氧化碳的化学性质
1.
CO2不能燃烧，不能支持燃烧，也不能供给呼吸
［教师活动］思考讨论：（1）CO2是否有毒？请解释屠狗洞之谜？
（2）进入久未开启的菜窖或深井、深洞的底部时，应采取怎样的措施？
［学生活动］
交流讨论。
［共同分析］二氧化碳不能供给呼吸，当二氧化碳在空气中的含量达到一定量时，会使人窒息死亡，但是二氧化碳是无毒的。屠狗洞中由于特殊的地理环境，导致洞中下层二氧化碳的含量较高，而上层二氧化碳的含量较低，所以狗死亡而人无恙。
［知识延伸］根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，能否利用二氧化碳来灭火？（回答：能。）
2.二氧化碳和水反应
探究实验
实验操作
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水，第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵小花的颜色变化。
实验图示
实验现象
小花变红
小花不变色
小花不变色
小花变红
实验分析
紫色石蕊是酸碱指示剂，遇酸变红色，醋酸是一种酸，因此小花变红；水不能使干燥的小花变红，CO2也不能使干燥的小花变红，却能使湿润的小花变红，说明CO2溶于水并与水反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的一种酸。
［共同分析］二氧化碳跟水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。H2O＋CO2==H2CO3
碳酸很不稳定，易分解成二氧化碳和水。H2CO3==H2O＋CO2↑
注意：这里使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸，我们不能说成“二氧化碳使紫色石蕊试液变红”。
3.二氧化碳与石灰水反应
实验探究：向澄清的石灰水中吹CO2（如下图），叙述现象，并讨论分析原因。
［共同分析］
［思考讨论］
实验室久置的石灰水瓶内壁，会有一层白色物质，白色物质是什么？它是怎样形成的？
［学生活动］思考、讨论、解答。
［共同分析］白色物质是CaCO3，因为石灰水与空气接触，吸收其中的CO2发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2
==CaCO3↓＋H2O
［教师讲解］因此，我们做完实验后，不能将盛石灰水的试剂瓶敞口放置；否则，石灰水会与二氧化碳反应而变质。
［思考讨论］石灰浆(主要成分是Ca(OH)2)抹墙一段时间后会变硬变白，为什么？要使石灰浆抹的墙迅速变硬，通常在室内生一盆炭火，为什么墙壁反而会“冒汗”呢？
［学生活动］思考、讨论、解答。
［共同分析］石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙是白色固体物质并且较坚硬：Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
炭火燃烧时生成大量二氧化碳，可以促进反应迅速进行，但同时又生成大量的水，所以看起来“冒汗”。
探究点三
二氧化碳对生活和环境的影响
⒈CO2对生活的影响
提出问题
CO2在生活中有哪些应用？
交流讨论
学生结合生活归纳。
归纳总结（1）CO2不能燃烧，也不支持燃烧，可用来灭火。
（2）干冰升华吸热，可用于致冷剂，可用于保存食物和人工降雨。
（3）CO2能促进光合作用，可用于温室肥料（气肥）。
（4）CO2能溶于水，可用于制汽水饮料。
（5）CO2能与多种物质反应是化工原料，如制纯碱，尿素等。
2.温室效应
［学生活动］
阅读教材P119“二氧化碳对生活和环境的影响”此部分内容，交流讨论：
（1）二氧化碳有哪些用途？
（2）什么是“温室效应”？是什么原因造成的？有什么后果？
（3）为了防止“温室效应”的增强，应该采取哪些措施？
（4）如何传播“低碳”理念。
［共同分析］
（1）二氧化碳的用途：①灭火
②化工产品的原料
③作制冷剂(干冰)④人工降雨(干冰)⑤温室气体肥料
（2）空气中二氧化碳的含量是相对稳定的。但是近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升。大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等的含量较大时，也会产生“温室效应”。全球变暖可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，农业减产等。
（3）应该采取的措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、核能、风能、地热、氢能源等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
（4）告诉周边的人何谓“低碳”及“低碳”生活的好处，让大家一起行动起来，努力减少二氧化碳等温室气体的排放，为保护地球尽一份责任。
课堂小结
布置作业
板书设计
课题3
二氧化碳和一氧化碳
一、CO2的物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水。
二、CO2的化学性质：
1.不燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸；
2.能与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，受热易分解；
3.能使澄清石灰水变浑浊，能参与光合作用。
三、CO2的用途：
灭火，光合作用，化工产品的原料，气体肥料，干冰作用
四、温室效应