人教版九年级上册 3.2 原子的结构 离子 教案

原子的结构
离子（第三课时）
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通过上节课的学习我们知道，原子是化学变化中的最小微粒，物质在发生化学变化时原子不变，那么原子能不能再分呢？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题我们来探讨原子的构成。
一、原子的构成
通过P67的拓展视野、P68的交流讨论了解原子结构的发现史。
1897年，英国科学家_________确认了所有原子都含有带负电荷的电子(electron)，表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小微粒。
1911年，英国科学家_______用一束带正电荷α粒子的微粒轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
[学海泛舟]
1．大多数α粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，α粒子没有受到阻挡。
2．一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子反弹回来，只能推测是碰到了坚硬不可穿透的质点。这说明原子中有一个很小的核，说它小是因为只有极少数的α粒子被反弹了回来。
【自主学习】阅读课本P68-69页，完成挑战！
1．原子是由哪两部分组成的？
2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？
3．原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同?
4．不同类原子的内部构成有什么不同？
几种原子的构成
原子种类
原子核
核外电子数
质子数
中子数
H
1
0
1
C
6
6
6
O
8
8
8
Na
11
12
11
Fe
26
30
26
5.根据上图，你能得出什么结论？
[小结]1、原子的构成情况：
2、电性关系:
不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子
3、电量关系：核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）
所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数
4．不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
【知识延伸】观察图3-13，原子核与核外电子的构成是怎样的？
我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千万分之一，电子在核外的空间里作高速的运动。那么，电子是怎样排布在核外空间的呢?
1、核外电子的分层排布
氢原子核外只有一个电子，比较简单。
在含有多个电子的原子里，电子是分层运动的。离核最近的叫第一层，离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。
第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层排8个电子
2、部分元素原子的原子结构示意图
二、离子
1.氯化钠的形成（浏览图3-14、图3-15、图3-16）
在这个过程中，钠原子因失去1个电子而带上了1个单位的___电荷；氯原子因得到1个电子而带上了1个单位的____电荷。这种带电的原子叫做____。带正电的离子叫做___离子，如钠离子(Na+)；带负电的离子叫做___离子，如氯离子(C1－)。这两种带有相反电荷的离子之间相互作用，就形成化合物氯化钠。它呈电中性。
2.分子、原子、离子三种微粒都能构成物质，这三种微粒之间的关系又是怎样的呢？
原子
核外电子
原子核
质子
（在核外作高速的无规则的运动）
（居于原子中央）
中子