仁爱版化学九年级上专题5《化学变化及其表示》测试题（含答案）

《化学变化及其表示》测试题
一、单选题
1．在化学变化中,一定不变的是(
)
①物质种类
②元素种类
③分子种类
④原子种类
⑤分子数目
⑥原子数目
A．②④⑤⑥
B．①②⑥
C．②④⑥
D．③④⑥
2．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“验毒”过程中银针的颜色发生变化。“验毒”的反应原理之一为4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O．下列有关该反应的分析错误的是（　　）
A．H2S为有害物质
B．Ag为银白色固体、Ag2S为黑色固体
C．反应前后元素种类不变
D．所有元素的化合价均发生变化
3．实验室用过氧化氢分解制取氧气时，往往加入二氧化锰（MnO2），以下说法正确的是（　　）
A．如果不加入MnO2，过氧化氢受热分解就不会产生氧气
B．在过氧化氢分解反应中，MnO2加快了化学反应速率，作催化剂
C．加入MnO2后制取的氧气质量增大
D．MnO2只能做过氧化氢分解的催化剂
4．苹果公司使用正己烷清洗液晶显示屏造成了多名员工的身体受到不同程度的毒害，正己烷的分子结构如图所示，下列关于正已烷的叙述错误的是（
）
A．正己烷的分子是有毒的
B．正己烷分子由碳、氢两种元素质量比为36:7
C．正己烷的化学式为C6H14
D．正己烷是由多原子分子构成的化合物
5．新装房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。下列叙述正确的是（
）
A．甲醛分子中含有水分子
B．苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1
C．甲醛中碳元素质量分数为25%
D．甲醛和苯完全燃烧的产物都是CO2和H2O
6．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中错误的是
(
)
物　　质
a
b
c
d
反应前质量/g
64
32
40
1．0
反应后质量/g
待测
25．6
72
1．0
A．反应后a物质的质量为46.4
g
B．a和b是反应物，d可能是催化剂
C．c物质中元素的种类，一定和a、b两种物质中元素的种类相同
D．若a物质与b物质的式量之比为4
:
1，则反应中a与b的物质的量之比为1
:1
7．正确的化学方程式是（
）
A．H2O
H2
+O2
B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
C．2AgCl+Cu=CuCl2+2Ag
D．CuO+CO
Cu+CO2
8．早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2），现在普遍使用的是我国科学家发
现的青蒿素（化学式为C15H22O5），下列说法正确的是
A．奎宁碱的一个分子中含有一个氧分子
B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15
:
22
:
5
C．奎宁碱属于有机高分子化合物
D．奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同
9．下列化学用语与含义相符的是（
）
A．AlO﹣﹣氧化铝
B．2N﹣﹣2个氮元素
C．H+﹣﹣1个氢离子
D．Cl2﹣﹣2个氯原子
10．达菲是抗击甲型H7N9流感的有效药物,合成达菲的重要中间体为莽草酸（化学式C7H10O5）。下列有关莽草酸的说法不正确的是
A．莽草酸是一种有机化合物
B．莽草酸中氧元素的质量分数为50%
C．莽草酸由三种元素组成
D．莽草酸分子中C、H、O的原子个数比为7∶10∶5
11．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
12．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后分子总数不变
B．W物质由碳和氢两种原子构成
C．反应中Y和W的分子个数之比为4：5
D．参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量
13．根据质量守恒定律，下列说法正确的是
。
A．化学反应前后，原子的个数不变，分子的个数也一定不变
B．aL
H2和bL
O2完全反应，生成（a+b）L
H2O
C．在化学反应前后，生成物的质量总和一定等于参加反应的各物质的质量总和
D．引燃密闭容器中的ag
P和bg
O2，冷却后得到P2O5的质量一定等于（a+b）g
14．根据图中提供的信息，得出的结论正确的是（
）
A．②③属于同种元素，且化学性质相似
B．④结构的相对原子质量为23，则核内中子数为11
C．③结构的元素在周期表中位置是第3周期，且为稀有气体元素的原子
D．①④结构的元素形成化合物时，可形成A2B型的化合物
15．小华在测定铁在氧气中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的氧气中燃烧，得到7.8g固体。不考虑其他误差因素，该固体产物的组成可能是
A．Fe3O4和Fe
B．Fe3O4和FeO
C．Fe3O4和Fe2O3
D．Fe3O4、Fe2O3和Fe
二、填空题
16．化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识。
（1）人类生存离不开能源，化石燃料主要包括煤、
和天然气，它们都属于
（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。其中天然气的主要成分是甲烷,它完全燃烧的化学方程式是：
,甲烷比汽油（主要成分可表示为C8H18）容易充分燃烧,是清洁能源,其原因是
。
（2）依据国家相关法律规定，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是
。
（3）2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”,“碳海绵”是已知最轻的固体材料，由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是
________（填字母序号）。
A．可重复使用
B．常温下化学性质活泼
C．可处理海上石油泄漏
D．具有吸附性
17．书写化学式
（1）碳酸钠________
（2）
硫酸
_________
（3）碳酸
______________
（4）硝酸
________
（5）锰酸钾
_______________（6）氯化钙
______________
18．按题的要求填空
(1)氩气化学式_______________
(2)3个铁离子_____________
(3)乙醇汽油中燃料乙醇的化学式_________，地壳中最多的金属元素与空气中最多的两种元素共三种元素可形成的化学式____________
(4)过氧化钙的化学式为CaO2，其中氧的化合价为__________
(5)
市场上出售的“加碘食盐”、“高钙奶粉”等食品，这里的“碘”、“钙”是指_______(选填“单质”或“元素”或“原子”)．
(6)元素周期表是学习化学的重要工具，其中从左到右按原子序数排列的每一种元素的本质不同是_____________，每一个族的化学性质相似，其本质原因是_______________
。
19．用化学用语填空：
⑴人体中含量最多的金属元素__________。⑵澄清石灰水中的阳离子______________。
⑶小苏打____________。
⑷铁与盐酸反应生成的盐的化学式______________。
20．学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质。
(1)已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为：和，两种原子中相等的是_____(填字母序号)。
A．质子数
B．电子数
C．第一层电子数
D．第二层电子数
(2)保持一氧化碳化学性质的粒子名称是_____。
(3)如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在如图方框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程(图中表示氧原子，表示碳原子)。
_____
三、推断题
21．A、B、C、D、E是初中所学的常见物质。B、C、D常温下为气体，且B、C组成元素相同，A、E是黑色粉末。它们转化关系如下(部分物质及反应条件省略)：
(1)A的化学式为_______________；C的化学式为____________________；
(2)写出A+E反应的化学方程式__________；B→C的反应属于__________类型；
(3)列举一例B在生活中的用途__________________。
22．A～F为初中常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生化学反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。E是石灰石的主要成分，F是相对分子质量最小的单质，反应②是自然界中产生氧气最主要的来源。请回答：
(1)固体B的俗称是__________，用途是_________(写一种即可)，反应③的化学表达式为?__________。
(2)反应④的化学表达式?__________，其基本类型属于__________反应。
(3)Ⅰ.若A是绿色固体，则C的颜色是??_________色。
Ⅱ.若C是有刺激性气味的气体，则反应①的化学表达式是________。
四、实验题
23．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与探究：
(1)写出下列仪器名称：a______________；b_______________。
(2)实验室常用加热固体氯化铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气(NH3)，同时生成氯化钙和一种最常见的无色液体；氨气极易溶于水，密度比空气小。制取氨气应选择的发生装置是________，反应的化学方程式为：2NH4Cl
+
Ca(OH)2
△
CaCl2＋2________+
2NH3↑。若用E装置收集氨气，则氧气应从______端通入(填“c”或“d”)。
(3)装置B、C都可用来制取CO2，装置C相对于装置B在操作方面的优势是_________________，可用F收集CO2并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是_________________；请写出实验室制取CO2的化学方程式是________________________。使用装置B还可以制取_______，反应的化学方程式________________；使用A装置制取该氧气的化学方程式_______________________，要收集较纯净的氧气应选择装置_______。
24．如图所示，康康设计了三个实验装置来验证质量守恒定律，请回答：
（1）相关反应的化学方程式为_____（写1个）。
（2）图甲实验设计存在的问题是_____。
（3）图乙实验设计存在的问题是_____。
（4）图丙实验设计的优点是_____。
五、计算题
25．为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品20
g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)生成氢气的质量为________。
(1)样品中铜的质量分数为________？
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量为________？
26．26．加热分解15.8g高锰酸钾，可以制得氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．B
5．D
6．A
7．D
8．D
9．C
10．B
11．D
12．D
13．C
14．D
15．C
16．（1）石油
不可再生能源
CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O
含碳量低，容易充分燃烧
（2）
+6
（3）
ACD（2分）
17．Na2CO3
H2SO4
H2CO3
HNO3
K2MnO4
CaCl2
18．
Ar
3
Fe3+
C2H5OH
Al(NO3)3
-1
元素
质子数不同
最外层电子数不同
19．CaCa2+NaHCO3FeCl2
20．C
一氧化碳分子
21．C
CO
C+2CuO2Cu+CO2↑
化合反应
灭火或制汽水等均可
22．
干冰
人工降雨(舞台云雾、致冷剂、灭火)
略
略
分解
黑
略
23．
酒精灯
长颈漏斗
A
H2O
d
可以控制反应的发生和停止
防止CO2溶于水
CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
O2
2H2O2
?MnO2
2H2O
+
O2↑
2KMnO4
△
K2MnO4+
MnO2+
O2↑
D
24．（或）
生成的二氧化碳气体会逸散到空气中
气球膨胀，使气球受到的浮力增大，使天平失去平衡
反应在密闭容器中进行，二氧化碳被氢氧化钠吸收
25．0.2
g
67.5％
100
g
26．1.6g