沪教版初中化学九上 4.2 化学反应中的质量关系 课件(共14张PPT)

(共14张PPT)
化学反应中的质量关系
对于这个化学变化你已经知道了什么？
发现问题：
参加反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和相比较，是否发生了变化？
用托盘天平
猜想与假设：
相等
发现问题：
设计实验:
称量化学变化前后各物质的质量总和。
减小
增大
反应生成的各物质的质量总和与参加反应的各物质
的质量总和
。
选一些化学变化(化学反应)作为研究对象：
1．氢氧化钠（NaOH）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液反应
现象：产生蓝色絮状沉淀
硫酸铜溶液：蓝色
NaOH+CuSO4
Cu(OH)2
硫酸钠
氢氧化铜
氢氧化钠溶液：无色
进行实验：
+Na2SO4
实验一：氢氧化钠溶液与硫酸
铜溶液反应前后质量的测定
反应前:
反应后：
m(参加反应的CuSO4)
m(未反应的CuSO4)
m(CuSO4)
+m(塞子和胶头滴管)
m(锥形瓶)
m(NaOH)
+m(水)
m(锥形瓶)+m(塞子和胶头滴管)
m(Na2SO4)
+m(Cu(OH)2)
+m(未反应的CuSO4)
+m(水)
进行实验：
+
+
+
NaOH+CuSO4
Cu(OH)2+Na2SO4
m(NaOH)+m(CuSO4)
=
m(Cu(OH)2)+m(Na2SO4)
实验二：大理石和稀盐酸反应前后质量的测定
进行实验：
CaCO3+HCl
CaCl2+H2O+CO2
→
m(CaCO3)+m(HCl)
=
m(CaCl2)+m(H2O)+m(CO2)
5克水受热蒸发变成5克水蒸气，质量没有变化，
所以符合质量守恒定律。
1.质量守恒定律适用范围:所有化学变化。
由质量守恒定律得：两升氢气与一升氧气反应生
成三升水蒸气。对吗？
2.质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方
面如体积等不一定守恒。
已知1g的氢气最多能和8g氧气反应，生成9g水，
现在让1g的氢气和1000g氧气反应，能否生成
1001g水呢？
3.“参加反应的各物质”,
指真正参加反应的所有物质，
4.“各物质的质量总和”,
得出结论：
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的
各物质的质量总和。
物理变化不需用质量守恒定律解释。
没参加的不能计入。
应包括真正参加反应的与
生成的所有各种物质，
如沉淀、气体等，谁都不能忽略。
波义耳的实验(1673年)
拉瓦锡的实验(1777年)
总质量增加
总质量不变
提示：汞＋氧气
氧化汞
加热
阅读课本101页
5．设计质量守恒定律实验时，一般需在
容器中进行，
密闭
尤其是有气体参与或有气体生成的反应。
发现
问题
猜想与
假设
进行实验
进行实验
进行实验
定律、
理论
科学方法
修正的假设
时间和更多
实验的检验
修正后
的理论
在化学变化中：反应前后原子种类和数目不变、原子
质量不变，因此宏观上物质的总质量不变。
质量守恒定律的微观解释
微观解释：
化学变化前后
原子种类
原子数目
原子质量
元素种类
元素质量
物质的总质量
微观
宏观
物质种类
分子种类
不变
改变
分子数目
可能变
定律运用：