鲁教版初中化学九年级上册第三单元《溶液》检测题（含答案）

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《溶液》检测题
一、单选题
1．下列关于水和溶液的说法，正确的是（　　）
A．硝酸钾溶液的溶质是水
B．电解水实验证明，水由氢气和氧气组成
C．向饱和氯化钠溶液中加水，可使其变为不饱和溶液
D．电解水实验中，负极产生的气体可使带火星的木条复燃
2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙
B．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
C．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
D．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
3．下列说法正确的是
A．溶液中的溶剂只能是水
B．洗洁精能使餐具上的油污乳化
C．饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出
D．硝酸铵（NH4NO3）溶于水放热，使水的温度升高
4．甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现有80℃时两者的饱和溶液各半烧杯，且烧杯中均含有少量甲和乙固体．现将温度从80℃降到20℃，下列说法正确的是(
)
A．甲溶液质量变小，乙溶液质量变大，且一定都是饱和溶液
B．甲、乙溶液中溶质量分数都减少
C．20℃时甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数
D．烧杯中甲固体增加，乙固体质量减少
5．欲将某温度下的硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是(　　　)
A．加入硝酸钾晶体
B．加水
C．降低温度
D．恒温蒸发水分
6．要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是（　　）
A．升高温度
B．降低温度
C．增加溶质
D．增大压强
7．下列说法错误的是
A．区别硬水和软水可以用肥皂水
B．洗洁精在清除油污时起乳化作用
C．铁制品外表涂油漆只是为了美观
D．限制使用塑料袋有利于减少“白色污染”
8．下列关于水和溶液的说法，正确的是
A．电解水实验证明，水由氢气和氧气组成
B．电解水实验中，负极产生的气体可使带火星的木条复燃
C．向饱和氯化钠溶液中加水，可使其变为不饱和溶液
D．硝酸钾溶液的溶质是水
9．下列洗涤方式应用乳化作用的是（
）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用洗洁精清洗餐具上的油污
D．用盐酸清洗水壶的水垢
10．厨房中物质加入适量水后不能形成溶液的是
A．食盐
B．蔗糖
C．植物油
D．纯碱
11．很多化学反应都在溶液中进行的主要原因是
A．反应速率快
B．易于操作
C．不需加热
D．设备简单
12．名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（
）
A．食盐水
B．油水
C．泥水
D．蒸馏水
13．下列过程吸收热量的是
A．酸碱中和反应
B．烧碱溶于水
C．水的汽化
D．镁与稀盐酸反应
二、实验题
14．今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20％的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。
(1)需要称取氯化钠的质量是
g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是
。
①左边的平衡螺丝向左调
②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码
④左盘中增加食盐
(2)B中仪器a的名称是
。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数
(填“偏大”或“偏小)。
(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是
。
(4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
15．化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：
(1)现用氯化钠固体配制50g
质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有_____
(
填编号)
(2)主要的实验步骤是：
①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。
②称量：
a．使用称量仪器的第一步是调节天平平衡，然后称取_____g氯化钠固体，
b．量取所需水的体积时应选用量程是_____mL
(填“10”、“50”或“100”)的量筒，所需水的质量为_____。
③溶解：将称好的氯化钠固体倒入容器中，然后加水，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_____。
④瓶装：将配制好的溶液装入滴瓶中并贴上标签。
⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数_____
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
三、推断题
16．如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：
（1）写出C的化学式_____。
（2）化学反应①的基本类型是_____。
（3）写出反应②和③的化学方程式：②_____；③_____。
四、计算题
17．刘彬同学父亲得知某地盛产石灰石，准备兴建一座碳酸钙精粉厂．为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g．求：
（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳_____g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数_____．
（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数_____．
18．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：
序号
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体质量（g）
第1次
10
6
第2次
10
m
第3次
10
3
第4次
10
3
（1）如表中m的数值应该为_____。
（2）样品中碳酸钙的质量分数_____（最后结果保留一位小数）。
（3）求所用盐酸的溶质质量分数___________？（写出计算过程，最后结果保留一位小数）
19．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为_____；
（2）KNO3中氮元素的质量分数为_____（保留0.1%）；
（3）要将150kg该营养液稀释成3%的营养液，需要加水的质量为_____kg
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．D
5．B
6．C
7．C
8．C
9．C
10．C
11、A
12．A
13．C
14．（1）14g
④
（2）量筒
偏小
（3）加速食盐溶解
（4）
15．CH
5
50
45
加快氯化钠的溶解速率
偏大
16．　FeCl3　
　复分解反应
　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　
　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　
17．2.2
83.3%
19.2%
18．4g
62.5%
14.6%
19．39：14：48
13.9%
150
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