第二节 化学计量在实验中的应用
文档属性
| 名称 | 第二节 化学计量在实验中的应用 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 19.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-09-20 20:35:43 | ||
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文档简介
第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时教、学案
作课：许成群
一、教学目标
（一）、知识与技能：
1、了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3、了解阿伏加德罗常数的含义。
（二）、过程与方法：
1.培养逻辑推理、抽象概括的能力。
2.培养计算能力，并通过计算能更好地理解概念和运用、巩固概念。
（三）、情感、态度与价值观：
1.认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
2参与概念的形成过程，积极主动学习。
3.解题达到规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
二、教学重点：
物质的量及其单位摩尔
三、教学难点：
物质的量概念及其理解
四、教学方法
类比教学、讲练结合。
五、教学过程：
课堂引入：
提问：你能回答出C+O2 === C O2化学方程式表示的意义吗？
表示碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
表示一个碳原子和一个氧原子在点燃的条件下生成一个二氧化碳分子。
表示12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳。
指出：化学方程式既能表示物质在参加化学反应时的微粒个数之比，又能表示物质在参加化学反应时的宏观质量之比。
设问：物质的微观粒子和宏观质量之间有什么联系呢？
指出：物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁
简介：国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克 Kg
时间 秒 s
电流 安培 A
物质的量 摩尔 mol
热力学温度 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
一、物质的量
1、定义：一定数目微粒的集体
2、符号：n 单位：摩尔——摩 mol
3、物理意义：衡量宏观物质具有微观粒子数目多少的物理量
4、使用物质的量时要注意的问题：
①是国际单位制中的七个基本物理量之一,符号为n 。
②描述的对象是粒子集体，只适用于微观粒子，微观粒子可以是分子、原子、离子和原子团，也可以是质子、中子、电子等。如2 mol H、1 mol H2、1 mol OH-、1 mol e。不能用于表示宏观物质。如：1 mol人、1 mol大米、1 mol沙子、1 mol细菌等表述是不对的。
③这四个字为一个整体同时出现，不能增也不能减，。不能说成物质量，也不能说成物质的质量、物质的数量等。
④使用mol作为物质的量的单位时，必须用化学式指明微粒种类，而不能用名称。也即不可用中文。
如： 1.5 mol NaOH、-若写成1.5 mol 氢氧化钠溶液 、1 mol氢 等形式就是错误的。
练习：
1、判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1 mol氧( ); （2）1 mol氧原子( ); （3）1 molO( ); （4）1 molO2( ); （5）1 mol氧分子( ); （6）2 mol水分子( ); （7）2 mol H2O ( ); （8） 2 mol OH- ( ); （9）1 mol电子 ( ) . （10）1mol钠元素( )（11）2molNaCl( )
2、说出下例符号表示的意义。
①2H ②2molH ③2H+ ④2molH+
3、请同学们写出下例符号。
①2 molO ②1molO2 ③1.2molMg2+ ④2molOH- ⑤1.5molCa(OH)2⑥1mole- ⑦2 molSO42-
问题：摩尔用于表示微观粒子的集体，那么，1摩尔物质的量的物质中有多少微粒呢？
讲述：在日常生活中，人们将十二支袜子称为一打，24瓶啤酒叫一件
500张纸是一令，20支香烟称1包；10包香烟称一条。这里面都使用了不同的计量单位。这样做方便了人们的工作和学习，也方便了人们的生活。因此在化学上，为了方便使用和计算，人们约定。用0.012kg12C中所含有的碳原子数作为计量单位。经过化学家的不但测算，0.012kg12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023个。因此规定：1mol粒子数为6.02×1023个。为纪念阿伏加德罗在化学上的重要贡献。并把1mol粒子集合体所含粒子数叫做阿伏加德罗常数。
二、阿伏加德罗常数
⑴定义： 1mol粒子的粒子数叫做阿伏加德罗数。
⑵单位：mol-1 (每摩尔)
⑶符号：NA
练习：
1、1mol12C中约含有 个12C原子。质量是 千克， 克。
2、3mol12C中约含有 个12C原子。质量是 千克， 克。
3、1.204×1024个12C原子的物质的量是
4、1molH2中氢分子数
5、9.03×1023个水分子的物质的量是
（4）物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系
交流与讨论1：
（1）1mol碳原子含有 个碳原子
（2）0.3mol硫酸分子含有 个硫酸分子
（3）10mol钠离子含有 个钠离子
（4）6mol电子含有 个电子
（5）0.5mol中子含有 个中子
你能得出什么结论？
总结：
问题：若已知物质的量，你能否求出粒子数？或给了粒子数和物质的量，你能否求出阿伏加德罗常数。
总结出两个变式(1) N=nNA
交流与讨论2：1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少个氢原子，多少摩尔氧原子，多少个氧原子？多少摩尔电子？
学生讨论后教师总结：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比
巩固练习
1、判断下列说法是否正确？
①1molH2O中约含6.02×1023个水分子。 （ ）
②1molH2O中含有NA个氢原子。 （ ）
③1molH2O中含有1molH2和1molO。 （ ）
④1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。 （ ）
2、下面叙述是否正确？为什么？
（A）摩尔是物质的质量单位
（B）摩尔是七个基本物理量之一
（C）1摩尔大米约含有 6.02×1023个米粒
（D）0.5mol氧表示含O原子 0.5mol
3. 与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质（ ）
A.0.3mol HNO3 B.3.612×1023个HNO3分子 C.0.1molH3PO4 D.0.2molCH4
4、1mol O2中含有 个氧分子，约含有 个氧原子。
5、9.03×1021个水分子的物质的量是 mol
6、0.5molH2SO4中约含有 molH； 个H。 molO； 个O。
7、含6.02×1023个H原子的水中，有 mol H2O, mol O
8、含有1molNa2SO4的溶液中，含有 molNa+， 个SO42－离子
9、2mol NH4+中含有_________mol H,约含有__________个N。
小 结
1、物质的量的基本概念、物理意义、使用标准
2、1mol任何微粒含有NA个微粒约6.02×1023个
3、NA－ 阿伏加德罗常数 (≈6.02×1023/mol)
4、n(物质的量)、摩尔（mol）、阿伏加德罗常数（NA）之间的关系。
点燃
（难见、难称量）
微观粒子
宏观物质
（可见、可称量）
物质的量
N(物质所含微粒数目)
NA(阿伏加德罗常数)
n (物质的量 )=
第一课时教、学案
作课：许成群
一、教学目标
（一）、知识与技能：
1、了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3、了解阿伏加德罗常数的含义。
（二）、过程与方法：
1.培养逻辑推理、抽象概括的能力。
2.培养计算能力，并通过计算能更好地理解概念和运用、巩固概念。
（三）、情感、态度与价值观：
1.认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
2参与概念的形成过程，积极主动学习。
3.解题达到规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
二、教学重点：
物质的量及其单位摩尔
三、教学难点：
物质的量概念及其理解
四、教学方法
类比教学、讲练结合。
五、教学过程：
课堂引入：
提问：你能回答出C+O2 === C O2化学方程式表示的意义吗？
表示碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
表示一个碳原子和一个氧原子在点燃的条件下生成一个二氧化碳分子。
表示12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳。
指出：化学方程式既能表示物质在参加化学反应时的微粒个数之比，又能表示物质在参加化学反应时的宏观质量之比。
设问：物质的微观粒子和宏观质量之间有什么联系呢？
指出：物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁
简介：国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克 Kg
时间 秒 s
电流 安培 A
物质的量 摩尔 mol
热力学温度 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
一、物质的量
1、定义：一定数目微粒的集体
2、符号：n 单位：摩尔——摩 mol
3、物理意义：衡量宏观物质具有微观粒子数目多少的物理量
4、使用物质的量时要注意的问题：
①是国际单位制中的七个基本物理量之一,符号为n 。
②描述的对象是粒子集体，只适用于微观粒子，微观粒子可以是分子、原子、离子和原子团，也可以是质子、中子、电子等。如2 mol H、1 mol H2、1 mol OH-、1 mol e。不能用于表示宏观物质。如：1 mol人、1 mol大米、1 mol沙子、1 mol细菌等表述是不对的。
③这四个字为一个整体同时出现，不能增也不能减，。不能说成物质量，也不能说成物质的质量、物质的数量等。
④使用mol作为物质的量的单位时，必须用化学式指明微粒种类，而不能用名称。也即不可用中文。
如： 1.5 mol NaOH、-若写成1.5 mol 氢氧化钠溶液 、1 mol氢 等形式就是错误的。
练习：
1、判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1 mol氧( ); （2）1 mol氧原子( ); （3）1 molO( ); （4）1 molO2( ); （5）1 mol氧分子( ); （6）2 mol水分子( ); （7）2 mol H2O ( ); （8） 2 mol OH- ( ); （9）1 mol电子 ( ) . （10）1mol钠元素( )（11）2molNaCl( )
2、说出下例符号表示的意义。
①2H ②2molH ③2H+ ④2molH+
3、请同学们写出下例符号。
①2 molO ②1molO2 ③1.2molMg2+ ④2molOH- ⑤1.5molCa(OH)2⑥1mole- ⑦2 molSO42-
问题：摩尔用于表示微观粒子的集体，那么，1摩尔物质的量的物质中有多少微粒呢？
讲述：在日常生活中，人们将十二支袜子称为一打，24瓶啤酒叫一件
500张纸是一令，20支香烟称1包；10包香烟称一条。这里面都使用了不同的计量单位。这样做方便了人们的工作和学习，也方便了人们的生活。因此在化学上，为了方便使用和计算，人们约定。用0.012kg12C中所含有的碳原子数作为计量单位。经过化学家的不但测算，0.012kg12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023个。因此规定：1mol粒子数为6.02×1023个。为纪念阿伏加德罗在化学上的重要贡献。并把1mol粒子集合体所含粒子数叫做阿伏加德罗常数。
二、阿伏加德罗常数
⑴定义： 1mol粒子的粒子数叫做阿伏加德罗数。
⑵单位：mol-1 (每摩尔)
⑶符号：NA
练习：
1、1mol12C中约含有 个12C原子。质量是 千克， 克。
2、3mol12C中约含有 个12C原子。质量是 千克， 克。
3、1.204×1024个12C原子的物质的量是
4、1molH2中氢分子数
5、9.03×1023个水分子的物质的量是
（4）物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系
交流与讨论1：
（1）1mol碳原子含有 个碳原子
（2）0.3mol硫酸分子含有 个硫酸分子
（3）10mol钠离子含有 个钠离子
（4）6mol电子含有 个电子
（5）0.5mol中子含有 个中子
你能得出什么结论？
总结：
问题：若已知物质的量，你能否求出粒子数？或给了粒子数和物质的量，你能否求出阿伏加德罗常数。
总结出两个变式(1) N=nNA
交流与讨论2：1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少个氢原子，多少摩尔氧原子，多少个氧原子？多少摩尔电子？
学生讨论后教师总结：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比
巩固练习
1、判断下列说法是否正确？
①1molH2O中约含6.02×1023个水分子。 （ ）
②1molH2O中含有NA个氢原子。 （ ）
③1molH2O中含有1molH2和1molO。 （ ）
④1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。 （ ）
2、下面叙述是否正确？为什么？
（A）摩尔是物质的质量单位
（B）摩尔是七个基本物理量之一
（C）1摩尔大米约含有 6.02×1023个米粒
（D）0.5mol氧表示含O原子 0.5mol
3. 与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质（ ）
A.0.3mol HNO3 B.3.612×1023个HNO3分子 C.0.1molH3PO4 D.0.2molCH4
4、1mol O2中含有 个氧分子，约含有 个氧原子。
5、9.03×1021个水分子的物质的量是 mol
6、0.5molH2SO4中约含有 molH； 个H。 molO； 个O。
7、含6.02×1023个H原子的水中，有 mol H2O, mol O
8、含有1molNa2SO4的溶液中，含有 molNa+， 个SO42－离子
9、2mol NH4+中含有_________mol H,约含有__________个N。
小 结
1、物质的量的基本概念、物理意义、使用标准
2、1mol任何微粒含有NA个微粒约6.02×1023个
3、NA－ 阿伏加德罗常数 (≈6.02×1023/mol)
4、n(物质的量)、摩尔（mol）、阿伏加德罗常数（NA）之间的关系。
点燃
（难见、难称量）
微观粒子
宏观物质
（可见、可称量）
物质的量
N(物质所含微粒数目)
NA(阿伏加德罗常数)
n (物质的量 )=