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参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色．为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（ ）
A．紫色石蕊试液
B．锌粒
C．碳酸钠溶液
D．稀盐酸
【分析】向有酚酞的氢氧化钠溶液钟滴加稀硫酸，直至液体呈无色，说明酸和碱有可能恰好完全反应，也有可能是酸过量，因此生成溶液中的溶质除了生成的硫酸钠，也有可能有硫酸，关键是探究酸的存在，可以和酸溶液反应有明显实验现象的有：酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、难溶性碱和碳酸盐．
【解答】解：A、紫色石蕊试液遇到稀硫酸会变红，故A正确；
B、锌粒和能够稀硫酸反应有气泡生成，故B正确；
C、碳酸钠溶液和稀硫酸反应也有气泡生成，故C正确；
D、由于稀盐酸和稀硫酸不反应，因此无明显现象，故D错误。
故选：D。
2．分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是（ ）
A．溶液的浓度减少
B．溶液中存在的微粒不变
C．溶质的质量减少
D．溶液的质量减少
【分析】根据浓硫酸有吸水性敞口久置溶剂会增加，浓盐酸有挥发性敞口久置溶质会减少分析判断。
【解答】解：浓硫酸有吸水性敞口久置会吸收空气中的水蒸气使溶液中溶剂质时增加，溶液质量增加，溶液的浓度会减少；浓盐酸有挥发性敞口久置浓盐酸的溶质氯化氢气体挥发会减少，所以溶液中的溶质质量减小，溶液质量减小，溶液的浓度会减少。
A、浓硫酸的溶液浓度减少，浓盐酸的浓度减少，故A正确；
B、浓硫酸吸水溶液中的水分子数会增加，浓盐酸中氯化氢挥发，故溶液中的氢离子和氯离子数会减少，故B不正确；
C、浓硫酸吸水溶液中溶质质量不变，浓盐酸挥发溶液中溶质质量减少，故C不正确；
D、浓硫酸吸水，溶液质量增加，浓盐酸挥发，溶液的质量减少，故D不正确。
故选：A。
3．某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合．为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是（ ）
A．c
b
a
B．c
d
a
C．c
b
d
D．b
c
a
【分析】一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出．用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气．
【解答】解：一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出。要知道生成二氧化碳和水的质量，我们要先用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气。因为氢氧化钙的溶解度小，所以我们选择氢氧化钠，若先除二氧化碳会使所测水的质量变大，影响实验结果。所以正确的顺序是cba。
故选：A。
4．某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
【分析】向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，所加入的氢氧化钠溶液优先与稀盐酸发生中和反应，之后与氯化铜形成氢氧化铜沉淀；A点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，B点表示氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算反应后生成的氯化钠的质量，进一步计算B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量。
【解答】解：A、由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g＝40g，故A说法正确；
B、反应至A点时，溶液中稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl，故B说法正确；
C、设生成的氢氧化铜的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
由图象可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：200g﹣40g＝160g。
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
80
98
117
160g×10%
x
y
解得：x＝19.6g
y＝23.4g
反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为：100g+200g﹣19.6g＝280.4g，故C说法正确。
D、设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40
58.5
40g×10%
z
解得：z＝5.85g
反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为：5.85g+23.4g＝29.25g。
故D说法错误。
故选：D。
5．试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是（ ）
A．硫酸铜溶液与烧碱溶液反应后留下的蓝色固体
B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应后留下的白色固体
C．用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质
D．氯化钡溶液和纯碱溶液反应后留下的白色固体
【分析】A、根据硫酸铜溶液与烧碱溶液反应后留下的蓝色固体氢氧化铜能与盐酸反应生成可溶的物质判断。
B、根据氯化钠溶液和硝酸银溶液反应后留下的白色固体是氯化银，氯化银不与盐酸反应进行判断。
C、根据一氧化碳还原氧化铁的产物及铁的金属活动性判断。
D、根据氯化钡溶液和纯碱溶液反应后留下的白色固体是碳酸钡，而碳酸钡能与盐酸反应生成可溶的物质进行判断。
【解答】解：A、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体是氢氧化铜，氢氧化铜能与盐酸反应生成易溶于水的氯化铜从而除去，所以可以。
B、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应后留下的白色固体是氯化银，氯化银不与盐酸反应，所以不可以。
C、一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质是铁，铁能与盐酸反应生成可溶的氯化亚铁和氢气，故能用盐酸除去试管内壁附着的铁，所以可以。
D、氯化钡溶液和纯碱溶液反应后留下的白色固体是碳酸钡，而碳酸钡能与盐酸反应生成可溶的物质氯化钡、水和二氧化碳，所以可以。
故选：B。
6．下列说法正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体都是溶液
B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质都是单质
C．碱溶液一定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
D．将铅、铋、镉、锡的合金用作保险丝，是利用了合金的熔点低于成分金属
【分析】A、根据溶液的特征分析判断；
B、根据单质的定义分析；
C、碱性溶液既包括碱溶液还有显碱性的盐溶液；
D、根据合金的性能分析。
【解答】解：A、溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故A说法错误。
B、单质是由一种元素组成的，由一种元素组成的物质不一定是单质，例如，氧气和臭氧的混合物是由一种元素组成的不是单质，故B说法错误。
C、碱的溶液通常呈碱性，碱性溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐溶液，故C说法错误。
D、将铅、铋、镉、锡的合金用作保险丝，是利用了合金的熔点低于成分金属，故D说法正确。
故选：D。
7．已知某混合溶液由NaCl、HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、MgSO4溶液中的两种混合而成。向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与加入Ba（OH）2溶液的关系如图。则混合溶液中溶质的组成为（ ）
A．HCl、CuCl2
B．HCl、MgSO4
C．CuCl2、H2SO4
D．NaCl、K2CO3
【分析】由产生沉淀量与加的Ba（OH）2体积关系图，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质；
HCl、H2SO4、CuCl2不能与K2CO3在溶液中共存，因此，混合溶液中如含K2CO3则不可能含有HCl、H2SO4、CuCl2；
根据所提供四种物质的性质及变化规律，据此对混合溶液进行分析，判断混合溶液的组成。
【解答】解：A、由图象可知，开始滴加Ba（OH）2溶液时，不出现沉淀，则混合溶液中含有与之反应但不形成沉淀；在HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2四种物质中，只有HCl符合上述分析的要求，因此可确定混合溶液中含有HCl，盐酸反应完后，氯化铜能与氢氧化钡反应生成了沉淀，故A正确；
B、由于硫酸镁与氢氧化钡反应生成了沉淀，反应一开始就生成了沉淀，故B错误；
C、H2SO4与Ba（OH）2反应生成的硫酸钡不溶水和酸，因此，若混合溶液中含H2SO4则在滴入Ba（OH）2的同时就会出现沉淀，故C错误；
D、碳酸钾与硫酸钡反应生成了沉淀，反应一开始就生成了沉淀，故D错误。
故选：A。
8．下列有关浓盐酸的叙述正确的是（ ）
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生
C．实验室可用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小
【分析】A、根据浓盐酸的物理性质考虑；
B、根据浓盐酸的挥发性考虑；
C、根据浓盐酸的挥发性考虑；
D、根据浓盐酸的挥发性考虑。
【解答】解：A、浓盐酸是一种无色的液体，但挥发出的氯化氢气体具有刺激性气味，错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，错误；
C、实验室不可用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，因为浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，错误；
D、由于浓盐酸易挥发，则溶液中的溶质减少，溶液质量减小，溶剂不变，溶质的质量分数减小，正确。
故选：D。
9．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中含有两种溶质
B．c点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣
C．b点发生反应的类型为置换反应
D．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
【分析】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此分析判断有关的问题。
【解答】解：A、a点溶液中含有的溶质有没有反应的硫酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜三种，该选项说法不正确；
B、c点时硫酸铜没有完全反应，溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、SO42﹣，没有氢氧根离子，该选项说法不正确；
C、b点时是氢氧化钠与稀硫酸恰好反应生成了硫酸钠和水，反应的类型为复分解反应不是置换反应，该选项说法不正确；
D、根据图中生成的沉淀的质量可计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量，即可计算出氢氧化钠溶液的浓度，该选项说法正确。
故选：D。
10．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列哪两种情形说明两者怡好完全中和？（ ）
A．滴入适量氯化铁溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
【分析】根据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析；
【解答】解：A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成。说明了盐酸是过量的。故A错误；
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色。酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误；
C、测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1．当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1，故C正确；
D、由于加入了稀盐酸，溶液中存在Cl﹣，不论盐酸是过量还是恰好完全反应，Cl﹣会和Ag+生成沉淀，故D错误。
故选：C。
11．下列有关铁及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
A．加过量铁粉过滤，可以除去硫酸铁溶液中的少量硫酸
B．往装有氢氧化铁的试管中滴加酚酞试液，无色酚酞变红
C．往装有少量氧化铁的试管中加适量水，振荡后取上层清液滴加无色酚酞不变红
D．用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O
【分析】A、根据铁与稀硫酸的反应分析；
B、根据氢氧化铁难溶于水分析；
C、根据氧化铁不溶于水，水呈中性分析；
D、根据氧化铁与稀盐酸的反应分析。
【解答】解：A、由于铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁，混入了杂质，故A错误；
B、由于氢氧化铁难溶于水，不能解离出氢氧根离子，所以往装有氢氧化铁的试管中滴加酚酞试液，无色酚酞不变红，故B错误；
C、由于氧化铁不溶于水，水呈中性，所以往装有少量氧化铁的试管中加适量水，振荡后取上层清液滴加无色酚酞不变红，故C正确。
D、由于氧化铁与稀盐酸的反应生成了氯化铁和水，故D错误。
故选：C。
12．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%
B．a点溶液中含有两种溶质
C．bc段发生的反应为中和反应
D．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比1：1
【分析】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，等稀硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图象可知，0﹣b段表示氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；bc段表示氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；cd段表示氢氧化钠溶液过量；根据有关的反应和数据进行计算、分析判断有关的问题。
【解答】解：A、设100g的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，溶液中硫酸铜的质量为y
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160
80
98
y
x
24.5g
解得：x＝20g
y＝40g
加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：＝20%，故选项正确；
B、a点时稀硫酸为未完全反应，溶液中含有硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种溶质；故选项错误
C、bc段表示氢氧化钠与硫酸铜反应，不是中和反应；故选项错误；
D、设溶液中含有硫酸的质量为z
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80
98
20g
z
解得：z＝24.5g
混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比24.5g：20g＝49：40；故选项错误；
故选：A。
13．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理（ ）
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④
除去杂质
向溶液中滴加石灰水至无沉淀生成，过滤
A．②③
B．①④
C．②④
D．①③
【分析】①根据实验室检验碳酸根离子的方法进行分析；
②根据石灰水显碱性进行分析；
③根据碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀进行分析；
④根据吸收二氧化碳需要用氢氧化钠溶液进行分析
【解答】解：①取少量溶液，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，证明溶液中有碳酸钠存在，所以①正确；
②石灰水也显碱性，也会使酚酞变红色，故②错误；
③应加入过量的盐酸，故③错误；
④溶液中加入氢氧化钙后，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后就只剩氢氧化钠了，故④正确。
故选：B。
14．将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化。根据上述现象确定下哪个结论是正确的（ ）
A．不溶物一定是Cu
B．不溶物中一定含有Cu、Fe
C．滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4
D．滤液中一定含有FeSO4，一定不含有CuSO4
【分析】根据稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析。
【解答】解：此过程中，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化，说明溶液中铁将硫酸铜置换完了，说明溶液中溶质只有硫酸亚铁，不溶物中一定含有铜，可能含有铁。
故选：D。
15．下列实验现象描述中不正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾冒出
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能得到蓝色沉淀
D．电解水，正极产生的气体能使带火星木条复燃
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、电解水，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，正极产生的气体能使带火星木条复燃，故选项说法正确。
故选：B。
二．填空题（共9小题）
16．如图所示是Ca（OH）2的部分性质实验，回答有关问题。
（1）实验B的现象是 溶液由红色变为无色 ；实验C的现象是： 产生白色沉淀 。
（2）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀，取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象，综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 NaCl ，可能含有的溶质是 CaCl2 。
【分析】（1）根据酚酞遇酸、碱发生的颜色变化进行分析；根据氢氧化钙与碳酸钠反应分析回答；
（2）根据三种反应后的溶液以及三种溶液可能发生的反应进行分析。
【解答】解：（1）酚酞与氢氧化钙作用呈红色，滴加盐酸时，氢氧化钙与盐酸反应逐渐变为中性，此时呈无色；由于氢氧化钙与碳酸钠反应生了碳酸钙和水，C中的实验现象是产生白色沉淀；
故填：溶液由红色变为无色；产生白色沉淀；
（2）上层溶液为无色，说明溶液中无碱性物质，溶液显酸性或中性；底部有白色沉淀。可知是反应生成的碳酸钙沉淀，说明溶液中无酸性物质，故溶液中无氢氧化钙、盐酸、碳酸钠；上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和生成的氯化钠；可能含有的溶质是氯化钙。
故填：NaCl；CaCl2。
17．质量为100g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为200g溶质质量分数为10%的稀硫酸混合，混合后的溶液与下列物质能发生反应的是 ①③④ （填序号）。
①铁
②氯化铜
③硝酸钡
④氧化铁
⑤二氧化碳
【分析】氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水；根据两种反应物的质量关系，计算出剩余物质，结合剩余物质和生成的硫酸钠的性质再进行判断。
【解答】解：氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式及其质量关系为：
2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O，
112
98
质量为100g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为200g溶质质量分数为10%的稀硫酸中氢氧化钾、硫酸质量分别是：100g×20%＝20g、200g×10%＝20g，结合反应的化学方程式及其质量关系可知，反应后硫酸过量，即反应后溶液中含有硫酸钾和硫酸，硫酸钾能和硝酸钡反应，硫酸能和铁、硝酸钡、氧化铁反应。
故选：①③④。
18．小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。向充满CO2的集气瓶中注入过量的20%
NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是 氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊 。
（2）反应后将左边集气瓶中混合物过滤，所得溶液中一定存在的溶质有 NaOH和NaCl 。
【分析】（1）左边集气瓶中发生反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，使瓶内气压降低，右边CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
（2）根据NaOH溶液过量以及氯化钙和碳酸钠反应的生成物解答。
【解答】解：（1）推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量
20%的NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致左边集气瓶中的气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液流入左边集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此观察到的现象是：氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊。
故填：氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，由于注入过量的20%
NaOH溶液，所得溶液中一定存在的溶质有过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，可能含有碳酸钠或氯化钙。
故填：NaOH和NaCl。
19．为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）能产生气泡的是 AD （填字母）。
（2）写出试管C中发生反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。
（3）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液验证滤液中含有HCl和H2SO4。
方案二：滤液验证滤液中含有HCl和BaCl2。
其中方案 一 （填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为 b （填字母）。
a．AgNO3溶液
b．BaCl2溶液
c．NaHCO3固体
d．金属铝
【分析】（1）根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析解答。
（2）试管C中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。
（3）试管E中，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液中一定含有盐酸，可能含有硫酸或氯化钡中的一种，进行分析解答。
【解答】解：（1）酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，能产生气泡的是AD。
（2）试管C中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（3）试管E中，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液中一定含有盐酸，可能含有硫酸或氯化钡中的一种。
方案一：锌粒与稀盐酸、稀硫酸反应均产生氢气，不能验证是否含有硫酸。应将药品更换为BaCl2溶液，硫酸能与氯化钡溶液反应生产厂硫酸钡沉淀和盐酸，根据是否有白色沉淀生成，能确定是否含有硫酸。不能选用硝酸银溶液、碳酸氢钠溶液、铝，因为硫酸、盐酸均能与硝酸银溶液、碳酸氢钠溶液、铝反应。
方案二：硫酸钠溶液能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能验证是否含有氯化钡。
故答案为：
（1）AD；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）一；b。
20．洁厕剂主要成分多含有盐酸或硫酸。
（1）清洁卫生时，不能将“84消毒液”和洁厕剂混合，否则会产生一种黄绿色有毒气体氯气（Cl2）。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为 +1 ；次氯酸钠与洁厕剂的主要成分盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。写出此反应的化学方程式 NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑ 。
（2）美剧《越狱》讲述了Michael利用化学反应进行越狱的故事。Michael通过硫酸腐蚀医务室的铁制下水道水管，进行越狱。请用化学方程式解释原理 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 。
（3）监狱没有硫酸，Michael利用硫酸铜溶液和磷酸（H3PO4）发生复分解反应制取硫酸，说明生成的磷酸铜是 难 （“易”或“难”）溶于水。
（4）为防止过多的酸性废水产生的腐蚀性，可向其中加入过量的 C （填字母）使其变为中性。
A．氯化钠
B．氢氧化钠
C．碳酸钙
【分析】（1）根据在化合物中，化合价代数和为零，次氯酸钠和和盐酸反应生成氯化钠、水和氯气进行分析；
（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
（3）根据复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，生成物中应该有沉淀、气体或水中的一种进行分析；
（4）根据氢氧化钠会与硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳进行分析。
【解答】解：（1）在化合物中，化合价代数和为零，在次氯酸钠中，钠元素显+1，氧元素显﹣2，所以氯元素的化合价为+1；次氯酸钠和和盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，化学方程式为：NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（3）利用硫酸铜溶液和磷酸（H3PO4）发生复分解反应制取硫酸，硫酸易溶于水，说明生成的磷酸铜是难溶于水；
（4）氢氧化钠会与硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸不会与氯化钠反应，过量的氢氧化钠也具有强烈的腐蚀性，碳酸钙难溶于水，故选：C。
故答案为：（1）+1；NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑；
（2）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（3）难；
（4）C。
21．利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好）。
（1）试管Ⅰ中反应后的现象是 铁屑消失，溶液由无色变成浅绿色 。
（2）当试管Ⅰ中的反应一段时间后，夹紧弹簧夹a，试管Ⅰ中的上层溶液会压入到试管Ⅱ．刚开始无明显变化，一段时间后，有沉淀生成，试管Ⅱ中生成氢氧化亚铁沉淀的化学方程式是 FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4 。最终试管Ⅱ溶液中一定含有的溶质是 Na2SO4 （填化学式，下同），一定没有的是 H2SO4 。
【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；
氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠。
【解答】解：（1）试管Ⅰ中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后的现象是铁屑消失，溶液由无色变成浅绿色。
故填：铁屑消失，溶液由无色变成浅绿色。
（2）刚开始无明显变化，是因为过量的硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，一段时间后，有沉淀生成，是因为硫酸完全反应后氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，试管Ⅱ中生成氢氧化亚铁沉淀的化学方程式是：FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4；
最终试管Ⅱ溶液中一定含有的溶质是Na2SO4，一定没有的是H2SO4。
故填：FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4；Na2SO4；H2SO4。
22．（1）稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。小叶向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示（不考虑大小）。则加入的固体不可能是 B （写序号）。
A．铁
B．铝
C．氧化铜
D．氢氧化镁
（2）在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是 ②③④ （填编号）。
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去NaCl中的少量NaOH
④实验室制取CO2
【分析】（1）稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和铝反应生成氯化铝和氢气，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水；
（2）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和锌反应生成硫酸锌和氢气，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后氯化亚铁中亚铁离子和氯离子个数比是1：2，因此固体可能是铁；
B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应前氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后氯化铝中铝离子和氯离子的个数比是1：3，因此固体不可能是铝；
C、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应前氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后氯化铜中铜离子和氯离子的个数比是1：2，因此固体可能是氧化铜；
D、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应前氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后氯化镁中镁离子和氯离子的个数比是1：2，因此固体可能是氢氧化镁。
故选：B。
（2）①金属表面除锈可以用稀盐酸或稀硫酸，因此可以用稀硫酸代替稀盐酸除锈；
②制造药物氯化锌不能用稀硫酸代替稀盐酸，是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
③除去NaCl中的少量NaOH，不能用稀硫酸代替，是因为稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；
④实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替，是因为碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行。
故选：②③④。
23．取少量氢氧化钠溶液于A试管中，完成如图实验，回答下列问题。
（1）步骤②发生的反应方程式 HCl+NaOH═NaCl+H2O ；
（2）步骤③加BaCO3产生的现象有 有气泡产生，白色固体溶解 ；
（3）若要检验E中溶液中的成分，可以选择 BC 。
A．锌粒
B．碳酸钠溶液
C．稀盐酸
D．稀硫酸
【分析】（1）步骤②中是氢氧化钠与盐酸反应；
（2）步骤③中是盐酸与碳酸钡反应，据此分析；
（3）检验有无氯化钡，可加入碳酸钠、稀硫酸，看是否有沉淀生成；检验有无碳酸钠可加入稀酸，看是否有气泡产生。
【解答】解：（1）步骤②发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应，方程式是HCl+NaOH═NaCl+H2O，故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）由E中现象可知，步骤②中盐酸过量，因此步骤③加BaCO3产生的现象是有气泡产生，白色固体溶解，故填：有气泡产生，白色固体溶解；
（3）E中溶液中的溶质一定有氯化钠，步骤④中氯化钡和碳酸钠反应，因为得到的是无色溶液，故一定不含有碳酸钠，不知道是否有氯化钡，可加入碳酸钠、稀硫酸，看是否有沉淀生成；故填：BC。
24．将7.3%的稀盐酸逐滴加入50g滴有少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的pH和加入稀盐酸的质量关系如图。a点处溶液呈 红 色，滴加稀盐酸后，酸与碱发生 中和 反应，溶液的pH不断 减小 ，b点表示 盐酸和NaOH恰好完全反应 ，此处溶液的pH ＝ 7，至c点处时，溶液中的溶质为 NaCl和HCl ，原NaOH溶液的质量分数为 8% 。
【分析】根据a点时溶液的pH大于7，进行分析解答。
根据稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
根据b点时溶液的pH等于7，进行分析解答。
根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
【解答】解：a点时溶液的pH大于7，显碱性，a点处溶液呈红色。滴加稀盐酸后，酸与碱发生中和反应，碱性逐渐变弱，溶液的pH不断减小。b点时溶液的pH等于7，显中性，b点表示盐酸和NaOH恰好完全反应。
至c点处时，c点时溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl和HCl。
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5
40
50g×7.3%
x
x＝4g
原NaOH溶液的质量分数为×100%＝8%。
故答案为：
红；中和；减小；盐酸和NaOH恰好完全反应；＝；8%。
三．实验探究题（共3小题）
25．甲乙两同学进行氧化铜与硫酸反应的实验（如图）：
【进行实验】
（1）甲同学按实验一进行实验，很长时间后才观察到明显的现象，发生反应的化学反应方程式为： CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ；
（2）乙同学按实验二进行实验，很快观察到现象有：①黑色固体消失②溶液 由无色变为蓝色 ；
（3）甲同学分析了乙同学的实验，不加其它任何试剂，只进行实验操作 加热 ，也很快观察到实验现象；
【实验评价】实验二操作过程存在不足，缺少的实验仪器是 玻璃棒 ；
【拓展思考】实验结束后，把两只烧杯中的溶液混合，取少量烧杯中的溶液放于试管中，滴加少量NaOH溶液，并没有观察到明显现象，则烧杯中溶液的溶质是 硫酸、硫酸铜 。
【分析】【进行实验】
（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，据此分析；
（2）由于浓硫酸溶于水放热，很快观察到黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色现象，据此分析；
（3）由于浓硫酸溶于水放热会加快反应的进行，只进行加热操作，也很快观察到实验现象，据此分析；
【实验评价】
浓硫酸稀释时应用玻璃棒搅拌；
【拓展思考】
滴加的氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应，再与硫酸铜反应，据此分析。
【解答】解：【进行实验】
（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学反应方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（2）按实验二进行实验，由于浓硫酸溶于水放热，很快观察到黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色现象；
故填：由无色变为蓝色；
（3）由于浓硫酸溶于水放热会加快反应的进行，因此不加其它任何试剂，只进行加热操作，也很快观察到实验现象；
故填：加热；
【实验评价】
实验二中的操作存在不足，浓硫酸稀释时应用玻璃棒搅拌；
故填：玻璃棒；
【变废为宝】
取少量烧杯中的溶液放于试管中，滴加少量NaOH溶液，没有观察到明显现象，是因为溶液中除了有生成的硫酸铜，还有剩余的稀硫酸，滴加的氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应；
故填：硫酸、硫酸铜。
26．利用如图装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。实验前K1、K2均已关闭，装置气密性良好。通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。A（容积400mL）中为用排空气法收集的二氧化碳，B中装满水。向A中注入20mL氢氧化钠溶液（足量），充分反应（其它气体不参加反应），打开K1和K2．当B中液面不再变化时，B中减少了200mL水。
（1）A中发生反应的化学方程式为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（2）B中减少了200mL水， 能 （填“能”或“不能”）证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。
（3）将B中液体换成一定量的稀盐酸，能够证明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，依据的现象是 B中液体倒吸后，A中产生气泡 。
【分析】二氧化碳能够溶于水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）A中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（2）B中减少了200mL水，能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，是因为通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳，如果二氧化碳不能和氢氧化钠反应，则加进入A中的水最多是20mL。
故填：能。
（3）将B中液体换成一定量的稀盐酸，能够证明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，依据的现象是B中液体倒吸后，A中产生气泡，是因为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后，A中压强减小，导致B中的稀盐酸进入A，A中的碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
故填：B中液体倒吸后，A中产生气泡。
27．纯净的CaCO3粉末放入A试管中充分加热，按如图所示的顺序进行相关实验，回答问题：
（1）写出装置A中的一种玻璃仪器 试管或酒精灯 ；
（2）A试管内发生的反应，用于工业制备 生石灰 ；
（3）B试管发生的反应，用化学方程式表示为 CaO+H2O═Ca（OH）2 ；
（4）C试管内能观察到的实验现象是 产生白色沉淀 ；
（5）要验证D试管溶液中可能含有Ca2+或CO32﹣，选用下列试剂中的 AB 。
A．BaCl2溶液
B．Na2CO3溶液
C．NaCl溶液
D．酚酞溶液
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析解答。
（3）B试管内，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。
（4）C试管内，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。
（5）根据常见离子的检验方法，进行分析解答。
【解答】解：（1）装置A中的玻璃仪器有试管、酒精灯。
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，A试管内发生的反应，用于工业制备生石灰。
（3）B试管内，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2。
（4）C试管内，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能观察到的实验现象是产生白色沉淀。
（5）要验证D试管溶液中可能含有Ca2+或CO32﹣，验证含有钙离子，可选用碳酸钠溶液；验证含有碳酸根离子，可选用BaCl2溶液。
故答案为：
（1）试管或酒精灯；
（2）生石灰；
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（4）产生白色沉淀；
（5）AB。
四．解答题（共3小题）
28．观察是学习化学的重要方法。在化学实验中要特别观察和记录实验现象。
小红在化学实验报告中是这样记录生锈铁钉和足量稀盐酸反应的实验现象：生锈铁钉和稀盐酸刚接触，生锈铁钉表面就有气泡产生，还未反应的铁锈会掉入到试管底部，溶液逐渐变为黄色；反应一段时间后，铁钉表面持续有较多细小气泡产生，溶液由黄色逐渐变为浅绿色；反应经过一昼夜后，溶液显浅绿色，试管底部有一些黑色残渣。
（1）从上述实验中的现象，我们可以推断铁锈是一种 疏松多孔 物质（结构特点）；
（2）铁锈（主要成分Fe2O3）与稀盐酸反应的方程式： Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ；
（3）在反应过程中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，是还未反应的铁将Fe3+转化为Fe2+．在溶液由黄色变为浅绿色的过程中，减少的微粒是 Fe3+ （填微粒符号）；
（4）经过一昼夜的反应后，试管中黑色残渣的主要成分是 碳 （填一种即可）。
【分析】（1）根据生锈铁钉和稀盐酸刚接触，生锈铁钉表面就有气泡（氢气）产生进行判断；
（2）根据酸的化学性质来分析解答；
（3）根据溶液的颜色变化分析判断；
（4）根据生铁和钢的组成分析判断。
【解答】解：（1）根据生锈铁钉和稀盐酸刚接触，生锈铁钉表面就有气泡（氢气）产生，说明里面的铁能接触稀盐酸，铁锈是一种疏松多孔物质；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）在反应过程中，溶液由黄色（Fe3+导致）逐渐变为浅绿色（Fe2+导致），是还未反应的铁将Fe3+转化为Fe2+，说明在溶液由黄色变为浅绿色的过程中，减少的微粒是Fe3+；
（4）生铁和钢中的碳都不能与稀盐酸发生反应，说明试管中黑色残渣的主要成分是碳。
答案为：（1）疏松多孔；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）Fe3+；（4）碳。
29．某同学归纳出酸碱盐的化学性质如图所示：
（1）向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，则混合液中含有的阴离子是 氯离子、氢氧根离子 ；若溶液不变红，可选择 碳酸钠溶液 来鉴别稀盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。
（2）M代表一类物质，写出一个M与盐酸反应的化学方程式 CuO+2HCl═CuCl2+H2O 。
（3）若图中的碱为NaOH，则金属、盐1和盐2满足以上关系是 ① 。
①Fe、AgNO3、FeCl3
②Mg、BaCl2、CuSO4
③Cu、Na2CO3、CaCl2
【分析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（2）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。
（3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银和氯化铁反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
【解答】解：（1）向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，说明氢氧化钠过量，则混合液中含有的阴离子是氯离子、氢氧根离子；
若溶液不变红，可能是氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，可选择碳酸钠溶液来鉴别稀盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，是因为碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即通过是否产生气泡判断溶液中是否含有稀盐酸。
故填：氯离子、氢氧根离子；碳酸钠溶液。
（2）M代表金属氧化物，M可以是氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式：CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
故填：CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
（3）①若图中的碱为NaOH，则金属、盐1和盐2满足以上关系是Fe、AgNO3、FeCl3，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银和氯化铁反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该选项符合题意；
②盐酸不能和氯化钡反应，因此盐1不能是氯化钡，该选项不符合题意；
③盐酸不能和铜反应，铜不能和碳酸钠反应，氢氧化钠不能和氯化钙反应，该选项不符合题意。
故填：①。
30．已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，实验室提纯流程如图：
（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示 D （填下列正确选项的代码）。
A．右盘重，砝码轻
B．右盘轻，样品重
C．左盘重，样品轻
D．左盘轻，砝码重
（2）第③步操作发生反应的化学方程式是 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 。
（3）第⑤步操作的目的是 除去CaCl2和过量的BaCl2 。
（4）第⑥步操作a的名称是 过滤 。
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 除去过量的NaOH和Na2CO3 。
（6）在第⑥步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 。
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示说明左盘轻，砝码重，即粗盐的质量小于砝码质量。
（2）第③步，氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（3）第⑤步，加入过量的碳酸钠溶液，能除去CaCl2和过量的BaCl2。
（4）第⑥步操作是将沉淀与滤液分离，a的名称是过滤。
（5）滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3。
（6）在第⑥步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
故答案为：
（1）D；
（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（3）除去CaCl2和过量的BaCl2；
（4）过滤；
（5）除去过量的NaOH和Na2CO3；
（6）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
五．推断题（共2小题）
31．清华学子梁琰通过拍摄短片描述化学反应之美！如图是稀盐酸参与的化学反应，“→”表示转化关系，请回答：
（1）①中溶液的颜色是 红色 。
（2）②中溶液的溶质一定含有 氯化亚铁 。
（3）写出稀盐酸与Fe2O3反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（4）若物质X的类别与Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，则X的化学式是 Cu（OH）2 。
（5）稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应，生成物之一是硝酸，白色沉淀是 氯化银 。
【分析】稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。
【解答】解：（1）①中稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此溶液的颜色是红色。
故填：红色。
（2）②中溶液的溶质一定含有铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁。
故填：氯化亚铁。
（3）稀盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（4）若物质X的类别与Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，则X的化学式是Cu（OH）2，是因为氢氧化铜是碱，类别与Fe、Fe2O3、AgNO3均不同。
故填：Cu（OH）2。
（5）稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应，生成物之一是硝酸，白色沉淀是反应生成的氯化银。
故填：氯化银。
32．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。
（1）操作①中玻璃棒的作用是 引流 。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 H2O 。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 氯化钠、硫酸钠 。
【分析】氢氧化钠和硫酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠；
氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水；
加热条件下氢氧化铁分解生成水和氧化铁。
【解答】解：（1）操作①是过滤，玻璃棒的作用是引流。
故填：引流。
（2）固体B（氢氧化铁）加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为H2O。
故填：H2O。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是反应生成的氯化钠、硫酸钠。
故填：氯化钠、硫酸钠。
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精品试卷·第
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第二章
酸与碱
一．选择题（共15小题）
1．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色．为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（ ）
A．紫色石蕊试液
B．锌粒
C．碳酸钠溶液
D．稀盐酸
2．分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是（ ）
A．溶液的浓度减少
B．溶液中存在的微粒不变
C．溶质的质量减少
D．溶液的质量减少
3．某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合．为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是（ ）
A．c
b
a
B．c
d
a
C．c
b
d
D．b
c
a
4．某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
5．试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是（ ）
A．硫酸铜溶液与烧碱溶液反应后留下的蓝色固体
B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应后留下的白色固体
C．用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质
D．氯化钡溶液和纯碱溶液反应后留下的白色固体
6．下列说法正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体都是溶液
B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质都是单质
C．碱溶液一定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
D．将铅、铋、镉、锡的合金用作保险丝，是利用了合金的熔点低于成分金属
7．已知某混合溶液由NaCl、HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、MgSO4溶液中的两种混合而成。向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与加入Ba（OH）2溶液的关系如图。则混合溶液中溶质的组成为（ ）
A．HCl、CuCl2
B．HCl、MgSO4
C．CuCl2、H2SO4
D．NaCl、K2CO3
8．下列有关浓盐酸的叙述正确的是（ ）
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生
C．实验室可用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小
9．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中含有两种溶质
B．c点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣
C．b点发生反应的类型为置换反应
D．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
10．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列哪两种情形说明两者怡好完全中和？（ ）
A．滴入适量氯化铁溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
11．下列有关铁及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
A．加过量铁粉过滤，可以除去硫酸铁溶液中的少量硫酸
B．往装有氢氧化铁的试管中滴加酚酞试液，无色酚酞变红
C．往装有少量氧化铁的试管中加适量水，振荡后取上层清液滴加无色酚酞不变红
D．用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O
12．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%
B．a点溶液中含有两种溶质
C．bc段发生的反应为中和反应
D．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比1：1
13．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理（ ）
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④
除去杂质
向溶液中滴加石灰水至无沉淀生成，过滤
A．②③
B．①④
C．②④
D．①③
14．将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化。根据上述现象确定下哪个结论是正确的（ ）
A．不溶物一定是Cu
B．不溶物中一定含有Cu、Fe
C．滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4
D．滤液中一定含有FeSO4，一定不含有CuSO4
15．下列实验现象描述中不正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾冒出
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能得到蓝色沉淀
D．电解水，正极产生的气体能使带火星木条复燃
二．填空题（共9小题）
16．如图所示是Ca（OH）2的部分性质实验，回答有关问题。
（1）实验B的现象是
；实验C的现象是：
。
（2）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀，取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象，综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和
，可能含有的溶质是
。
17．质量为100g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为200g溶质质量分数为10%的稀硫酸混合，混合后的溶液与下列物质能发生反应的是
（填序号）。
①铁
②氯化铜
③硝酸钡
④氧化铁
⑤二氧化碳
18．小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。向充满CO2的集气瓶中注入过量的20%
NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是
。
（2）反应后将左边集气瓶中混合物过滤，所得溶液中一定存在的溶质有
。
19．为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）能产生气泡的是
（填字母）。
（2）写出试管C中发生反应的化学方程式
。
（3）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液验证滤液中含有HCl和H2SO4。
方案二：滤液验证滤液中含有HCl和BaCl2。
其中方案
（填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为
（填字母）。
a．AgNO3溶液
b．BaCl2溶液
c．NaHCO3固体
d．金属铝
20．洁厕剂主要成分多含有盐酸或硫酸。
（1）清洁卫生时，不能将“84消毒液”和洁厕剂混合，否则会产生一种黄绿色有毒气体氯气（Cl2）。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为
；次氯酸钠与洁厕剂的主要成分盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。写出此反应的化学方程式
。
（2）美剧《越狱》讲述了Michael利用化学反应进行越狱的故事。Michael通过硫酸腐蚀医务室的铁制下水道水管，进行越狱。请用化学方程式解释原理
。
（3）监狱没有硫酸，Michael利用硫酸铜溶液和磷酸（H3PO4）发生复分解反应制取硫酸，说明生成的磷酸铜是
（“易”或“难”）溶于水。
（4）为防止过多的酸性废水产生的腐蚀性，可向其中加入过量的
（填字母）使其变为中性。
A．氯化钠
B．氢氧化钠
C．碳酸钙
21．利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好）。
（1）试管Ⅰ中反应后的现象是
。
（2）当试管Ⅰ中的反应一段时间后，夹紧弹簧夹a，试管Ⅰ中的上层溶液会压入到试管Ⅱ．刚开始无明显变化，一段时间后，有沉淀生成，试管Ⅱ中生成氢氧化亚铁沉淀的化学方程式是
。最终试管Ⅱ溶液中一定含有的溶质是
（填化学式，下同），一定没有的是
。
22．（1）稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。小叶向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示（不考虑大小）。则加入的固体不可能是
（写序号）。
A．铁
B．铝
C．氧化铜
D．氢氧化镁
（2）在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是
（填编号）。
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去NaCl中的少量NaOH
④实验室制取CO2
23．取少量氢氧化钠溶液于A试管中，完成如图实验，回答下列问题。
（1）步骤②发生的反应方程式
；
（2）步骤③加BaCO3产生的现象有
；
（3）若要检验E中溶液中的成分，可以选择
。
A．锌粒
B．碳酸钠溶液
C．稀盐酸
D．稀硫酸
24．将7.3%的稀盐酸逐滴加入50g滴有少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的pH和加入稀盐酸的质量关系如图。a点处溶液呈
色，滴加稀盐酸后，酸与碱发生
反应，溶液的pH不断
，b点表示
，此处溶液的pH
7，至c点处时，溶液中的溶质为
，原NaOH溶液的质量分数为
。
三．实验探究题（共3小题）
25．甲乙两同学进行氧化铜与硫酸反应的实验（如图）：
【进行实验】
（1）甲同学按实验一进行实验，很长时间后才观察到明显的现象，发生反应的化学反应方程式为：
；
（2）乙同学按实验二进行实验，很快观察到现象有：①黑色固体消失②溶液
；
（3）甲同学分析了乙同学的实验，不加其它任何试剂，只进行实验操作
，也很快观察到实验现象；
【实验评价】实验二操作过程存在不足，缺少的实验仪器是
；
【拓展思考】实验结束后，把两只烧杯中的溶液混合，取少量烧杯中的溶液放于试管中，滴加少量NaOH溶液，并没有观察到明显现象，则烧杯中溶液的溶质是
。
26．利用如图装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。实验前K1、K2均已关闭，装置气密性良好。通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。A（容积400mL）中为用排空气法收集的二氧化碳，B中装满水。向A中注入20mL氢氧化钠溶液（足量），充分反应（其它气体不参加反应），打开K1和K2．当B中液面不再变化时，B中减少了200mL水。
（1）A中发生反应的化学方程式为
。
（2）B中减少了200mL水，
（填“能”或“不能”）证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。
（3）将B中液体换成一定量的稀盐酸，能够证明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，依据的现象是
。
27．纯净的CaCO3粉末放入A试管中充分加热，按如图所示的顺序进行相关实验，回答：
（1）写出装置A中的一种玻璃仪器
；
（2）A试管内发生的反应，用于工业制备
；
（3）B试管发生的反应，用化学方程式表示为
；
（4）C试管内能观察到的实验现象是
；
（5）要验证D试管溶液中可能含有Ca2+或CO32﹣，选用下列试剂中的
。
A．BaCl2溶液
B．Na2CO3溶液
C．NaCl溶液
D．酚酞溶液
四．解答题（共3小题）
28．观察是学习化学的重要方法。在化学实验中要特别观察和记录实验现象。
小红在化学实验报告中是这样记录生锈铁钉和足量稀盐酸反应的实验现象：生锈铁钉和稀盐酸刚接触，生锈铁钉表面就有气泡产生，还未反应的铁锈会掉入到试管底部，溶液逐渐变为黄色；反应一段时间后，铁钉表面持续有较多细小气泡产生，溶液由黄色逐渐变为浅绿色；反应经过一昼夜后，溶液显浅绿色，试管底部有一些黑色残渣。
（1）从上述实验中的现象，我们可以推断铁锈是一种
物质（结构特点）；
（2）铁锈（主要成分Fe2O3）与稀盐酸反应的方程式：
；
（3）在反应过程中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，是还未反应的铁将Fe3+转化为Fe2+．在溶液由黄色变为浅绿色的过程中，减少的微粒是
（填微粒符号）；
（4）经过一昼夜的反应后，试管中黑色残渣的主要成分是
（填一种即可）。
29．某同学归纳出酸碱盐的化学性质如图所示：
（1）向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，则混合液中含有的阴离子是
；若溶液不变红，可选择
来鉴别稀盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。
（2）M代表一类物质，写出一个M与盐酸反应的化学方程式
。
（3）若图中的碱为NaOH，则金属、盐1和盐2满足以上关系是
。
①Fe、AgNO3、FeCl3
②Mg、BaCl2、CuSO4
③Cu、Na2CO3、CaCl2
30．已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，实验室提纯流程如图：
（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示
（填下列正确选项的代码）。
A．右盘重，砝码轻
B．右盘轻，样品重
C．左盘重，样品轻
D．左盘轻，砝码重
（2）第③步操作发生反应的化学方程式是
。
（3）第⑤步操作的目的是
。
（4）第⑥步操作a的名称是
。
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是
。
（6）在第⑥步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是
。
五．推断题（共2小题）
31．清华学子梁琰通过拍摄短片描述化学反应之美！如图是稀盐酸参与的化学反应，“→”表示转化关系，请回答：
（1）①中溶液的颜色是
。
（2）②中溶液的溶质一定含有
。
（3）写出稀盐酸与Fe2O3反应的化学方程式
。
（4）若物质X的类别与Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，则X的化学式是
。
（5）稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应，生成物之一是硝酸，白色沉淀是
。
32．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。
（1）操作①中玻璃棒的作用是
。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为
。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是
。
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精品试卷·第
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